2024年人教版一年级上册化学第七单元课后基础练习题（含答案和概念）

2024年人教版一年级上册化学第七单元课后基础练习题（含答案和概念）试题部分一、选择题：1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.水B.空气C.氧气D.氢气2.下列气体中，支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气3.下列物质中，常用于灭火的是（）A.水B.沙子C.泡沫灭火剂D.酒精4.下列变化中，属于化学变化的是（）A.冰融化B.纸张撕碎C.木柴燃烧D.铁生锈5.下列实验操作中，正确的是（）A.直接闻气体B.用手拿药品C.在实验室内奔跑D.使用酒精灯时注意防火6.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氢B.氧C.碳D.铁锌7.下列物质中，具有酸性的是（）A.食盐水B.氢氧化钠溶液C.稀盐酸D.氢氧化钙溶液8.下列气体中，能溶于水的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气9.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氯化钠B.硫酸铜C.二氧化碳D.氢氧化钠10.下列实验现象中，属于物理变化的是（）A.铁钉生锈B.火柴燃烧C.水沸腾D.酒精挥发二、判断题：1.物质都是由分子组成的。（）2.化学变化一定会产生新物质。（）3.酒精灯可以用嘴吹灭。（）4.在化学反应中，质量守恒定律总是成立的。（）5.氧气是一种无色、无味、无毒的气体。（）6.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应会水。（）7.铁钉在空气中不会生锈。（）8.化学反应一定伴随着能量的变化。（）9.氮气是空气中的主要成分。（）10.所有的物质都能燃烧。（）三、计算题：1.如果有5克氢气和10克氧气完全反应，多少克水？2.2摩尔的水含有多少个水分子？3.1升氧气在标准状况下的质量是多少？4.10毫升的2摩尔/升盐酸中含有多少克氯化氢？5.如果将20克氢氧化钠溶解在水中制成1升溶液，求该溶液的摩尔浓度。6.5克硫酸和2克氢氧化钠反应，求剩余的硫酸质量。7.1摩尔二氧化碳和1摩尔水反应碳酸，求的碳酸的摩尔数。8.10克氢气和5克氧气反应后，剩余的氢气质量是多少？9.1升0.1摩尔/升的硫酸溶液中含有多少克硫酸？10.2摩尔氢气和1摩尔氧气反应，的水的体积在标准状况下是多少？11.如果一个反应的活化能是50千焦，反应放出20千焦的能量，求反应的焓变。12.25℃时，水的离子积常数是1.0×10^14，求纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度。13.0.1摩尔/升的盐酸和0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。14.10克食盐溶解在100克水中，求溶液的质量百分比浓度。15.1摩尔理想气体在标准状况下的体积是多少？16.2摩尔氮气和3摩尔氢气反应氨气，求的氨气的摩尔数。17.1摩尔硫酸和1摩尔氢氧化钠反应，求反应后溶液的pH值。18.5克硫酸铜溶解在100克水中，求溶液的质量摩尔浓度。19.1摩尔氧气在燃烧过程中释放的能量是280千卡，求1克氧气燃烧释放的能量。20.10毫升的1摩尔/升硝酸和5毫升的2摩尔/升氨水反应，求反应后溶液的体积。四、应用题：1.实验室中如何制取氧气？请简述实验步骤和原理。2.如何通过实验区分硬水和软水？请说明实验方法。3.描述铁钉在潮湿空气中生锈的过程，并说明防止铁钉生锈的方法。4.如何用酸碱指示剂来测试溶液的酸碱性？请举例说明。5.解释为什么氢氧化钠固体可以吸湿，并说明其储存方法。6.如何通过实验验证质量守恒定律？请设计一个简单的实验。7.描述水的电解过程，并说明电解水的产物。8.简述如何通过化学方法去除水中的杂质。9.解释为什么二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。10.如何通过实验区分不同种类的盐（如硝酸钠和氯化钠）？请说明实验步骤。一、选择题答案：1.B2.A3.C4.C5.D6.D7.C8.C9.C10.D二、判断题答案：1.×2.√3.×4.√5.√6.√7.×8.√9.√10.×三、计算题答案：1.9克2.1.204×10^24个3.32克4.14.6克5.0.2摩尔/升6.1.33克7.1摩尔8.1.67克9.1.84克10.22.4升11.70千焦12.1.0×10^7摩尔/升13.714.9.09%15.22.4升16.2摩尔17.718.0.05摩尔/千克19.28千卡20.100毫升四、应用题答案：1.通过分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，原理是分解反应释放氧气。2.加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。3.铁钉在潮湿空气中与氧气和水反应铁锈，防止方法包括涂油、镀锌等。4.酸碱指示剂在不同pH值下颜色不同，如石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。5.氢氧化钠具有强吸湿性，储存时应密封并放置在干燥处。6.将一定质量的反应物放入密闭容器中反应，反应前后容器质量不变。7.水通电分解氢气和氧气，产物体积比约为2:1。8.通过沉淀、过滤、蒸馏等方法去除杂质。9.二氧化碳与石灰水反应碳酸钙沉淀。10.加入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯化钠，无沉淀的是硝酸钠。物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物。气体的性质：支持燃烧的气体，气体的溶解性。灭火原理：隔绝氧气、降低温度、移除可燃物。化学变化与物理变化：新物质的，状态变化。实验室安全操作：正确使用实验仪器，防止事故。元素分类：金属元素和非金属元素。酸碱性：酸性、碱性、中性溶液的识别。氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物。质量守恒定律：化学反应中质量不变。气体的摩尔体积：标准状况下1摩尔气体的体积。各题型知识点详解和示例：选择题：考察学生对基本化学概念的理解，如纯净物、化学反应、气体性质等。判断题：检验学生对化学知识和实验操作正确性的掌握。计算题：锻炼学生运用化学公式和概念进行计算的能力，如摩尔质量、浓度计算等。应用题：考查学生对化学知识在实际问题中的应用，如实验设计、物质鉴别等。试题部分一、选择题：1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.水B.空气C.铁钉D.食盐2.化学反应前后，下列哪个物理量不变（）A.质量守恒B.体积不变C.温度不变D.密度不变3.下列物质中，属于单质的是（）A.氧气B.氯化钠C.二氧化碳D.硫酸4.下列气体中，不支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气5.下列实验操作中，正确的是（）A.用手直接拿取化学药品B.在实验室内大声喧哗C.用酒精灯的外焰加热试管D.将废液倒入水池6.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.氢C.钠D.硫7.下列物质中，具有可燃性的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯化钠8.下列实验现象中，属于物理变化的是（）A.燃烧B.铁生锈C.水蒸发D.碘升华9.下列物质中，能与水发生化学反应的是（）A.氢气B.氧气C.生石灰D.食盐10.下列溶液中，呈碱性的是（）A.食盐水B.肥皂水C.白醋D.糖水二、判断题：1.化学反应前后，元素的种类不变。（）2.水是由氢元素和氧元素组成的。（）3.氧气具有可燃性。（）4.化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。（）6.氢气是一种无色、无味、密度比空气小的气体。（）7.在化学反应中，质量守恒定律总是成立。（）8.氯化钠是一种纯净物。（）9.物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质。（）10.所有物质都是由分子组成的。（）三、计算题：1.若20g水中溶解5g食盐，求所得溶液的质量分数。2.2.2g氢气与8g氧气完全反应，求水的质量。3.5mL3mol/L的硫酸与足量锌反应，氢气的体积（标准状况下）是多少？4.10g铁与足量稀硫酸反应，氢气的体积（标准状况下）是多少？5.1mol氢气与1mol氧气完全反应，水的质量是多少？6.50mL5mol/L的盐酸与足量锌反应，氢气的体积（标准状况下）是多少？7.10g碳酸钙分解氧化钙和二氧化碳，求的二氧化碳体积（标准状况下）。8.5mol氢气与5mol氧气完全反应，水的质量是多少？9.1mol水中含有多少个水分子？10.1mol氢气与足量氧气完全反应，水的质量是多少？11.10g氢氧化钠溶解在100g水中，求所得溶液的质量分数。12.2mol氯化钠溶液中含有多少克氯化钠？13.5mol氢氧化钠与足量硫酸反应，硫酸钠的质量是多少？14.10g硫酸与足量铁反应，硫酸亚铁的质量是多少？15.1mol氧气在标准状况下的体积是多少？16.10g氢氧化钠与足量盐酸反应，氯化钠的质量是多少？17.5mol二氧化碳与足量水反应，碳酸的质量是多少？18.10g硫酸铜溶解在100g水中，求所得溶液的质量分数。19.1mol铁与足量稀硫酸反应，氢气的体积（标准状况下）是多少？20.5mol氯化钠溶解在1000g水中，求所得溶液的质量分数。四、应用题：1.某同学用10g铁与稀硫酸反应，了0.2g氢气，求反应中铁的摩尔数。2.实验室需配制100mL2mol/L的盐酸溶液，应取用多少毫升的浓盐酸（密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%）？3.10g氢氧化钠与足量硫酸反应，了4.4g水，求反应中氢氧化钠的摩尔数。4.某同学用5mol氢气与足量氧气反应，了25g水，求反应中氧气的摩尔数。5.10g碳酸钙分解了4.4g二氧化碳，求反应中碳酸钙的摩尔数。6.实验室需配制500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，应取用多少克氢氧化钠固体？7.10g硫酸与足量铁反应，了5.6g氢气，求反应中硫酸的摩尔数。8.某同学用10g氢氧化钠与足量盐酸反应，了2.3g水，求反应中盐酸的摩尔数。9.5mol二氧化碳与足量水反应，了22g碳酸，求反应中水的摩尔数。10.10g硫酸铜溶解在100g水中，所得溶液的质量分数是多少？一、选择题答案：1.B2.A3.A4.B5.C6.C7.B8.C9.C10.B二、判断题答案：1.√2.√3.×4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.×三、计算题答案：1.20%2.9g3.0.112L4.0.112L5.18g6.0.112L7.0.224L8.36g9.6.02×10^23个10.18g11.9.5%12.58.5g13.142g14.55.5g15.22.4L16.5.85g17.53g18.9.5%19.0.112L20.2.5%四、应用题答案：1.0.05mol2.8.5mL3.0.1mol4.0.1mol5.0.05mol6.2g7.0.1mol8.0.1mol9.0.5mol10.9.5%本套练习题涵盖了化学基础知识、化学反应、物质的量、溶液配制等多个方面的知识点。选择题和判断题所考察的知识点：1.纯净物与混合物的概念。2.质量守恒定律。3.单质与化合物的区别。4.气体的性质。5.实验室安全操作。6.金属元素与非金属元素的识别。7.物质的可燃性。8.物理变化与化学变化的区别。9.溶液的性质。计算题所考察的知识点：1.质量分数的计算。2.化学反应方程式的计算。3.气体的体积计算（标准状况下）。4.摩尔质量的计算。5.摩尔数的计算。6.溶液的配制。应用题所考察的知识点：1.化学反应的实际应用。2.溶液的配制与计算。