2024年人教版七年级上册化学第七单元课后基础练习题（含答案和概念）

2024年人教版七年级上册化学第七单元课后基础练习题（含答案和概念）试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.氧气D.酱油2.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结冰B.砂糖溶解C.木柴燃烧D.铁生锈3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧（O）B.碳（C）C.钠（Na）D.氢（H）4.下列物质中，含有氧元素的是（）A.H2B.CO2C.N2D.CH45.下列气体中，能支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气6.下列物质中，属于化合物的是（）A.氧气B.水银C.氯化钠D.铝7.下列溶液中，呈碱性的是（）A.食盐水B.肥皂水C.白醋D.橘子汁8.下列物质中，能与盐酸反应氯化铁的是（）A.氧化铁B.氢氧化铁C.碳酸铁D.硫酸铁9.下列实验操作中，正确的是（）A.用手直接拿取药品B.在量筒中稀释浓硫酸C.点燃酒精灯时用火柴D.将剩余药品放回原瓶10.下列说法中，正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子是带电的原子或原子团D.所有物质都是由分子、原子和离子构成的二、判断题：1.物质的分类只有纯净物和混合物两种。（）2.化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分。（）3.金属元素都带有“钅”字旁。（）4.二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体。（）5.氢气是一种可燃性气体，氧气是一种助燃性气体。（）6.在化学变化中，质量守恒定律总是成立的。（）7.酸碱指示剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。（）8.氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。（）9.实验室里取用药品时，如果没有说明用量，应取最小量。（）10.化学实验中的剩余药品应放入指定的容器内，不能随意丢弃。（）三、计算题：1.若20g水中溶解了5g食盐，求所得溶液的质量分数。2.5.6g铁与足量硫酸反应，硫酸亚铁的质量是多少？3.1mol氧气中含有多少个氧分子？4.10mL5mol/L的硫酸溶液中含有多少克硫酸？5.2.24L氢气在标准状况下的质量是多少？6.1mol氢气与足量氧气反应，水的质量是多少？7.100mL2mol/L的氢氧化钠溶液中含有多少氢氧化钠？8.5g铜与足量硝酸反应，硝酸铜的质量是多少？9.1mol二氧化碳在标准状况下的体积是多少？10.0.2mol氯化钠溶液中含有多少个氯离子？11.10g水中溶解了2g氢氧化钠，求所得溶液的质量分数。12.1mol氢气与足量氯气反应，氯化氢的质量是多少？13.2.8g铁与足量硫酸反应，硫酸亚铁的质量是多少？14.0.5mol氧气在标准状况下的体积是多少？15.25mL3mol/L的盐酸溶液中含有多少克氯化氢？16.1mol硫酸与足量氢氧化钠反应，硫酸钠的质量是多少？17.10g硫酸铜溶液中含有多少克硫酸铜？18.5mol氢氧化钠溶液中含有多少个氢氧化钠分子？19.100mL0.1mol/L的盐酸溶液中含有多少个氢离子？20.2mol氢气与足量氧气反应，水的体积是多少？四、应用题：1.实验室需用10%的氢氧化钠溶液500g，应如何配制？2.有20g5%的盐酸，问需加入多少克水才能稀释成1%的盐酸？3.现有50g98%的浓硫酸，问需加入多少水才能稀释成500mL19.6%的硫酸溶液？4.用10g锌与足量硫酸反应，计算的氢气的体积（标准状况下）。5.有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，其中二氧化碳的质量分数为60%，求混合气体的平均相对分子质量。6.有10g铁粉和5g铜粉的混合物，与足量硫酸反应后，计算氢气的体积（标准状况下）。7.有一质量分数为10%的盐酸溶液，密度为1.1g/cm³，求该溶液的物质的量浓度。8.有一质量分数为5%的氢氧化钠溶液，密度为1.2g/cm³，计算该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度。9.有一氧化钙和氢氧化钙的混合物，其中氧化钙的质量分数为70%，求混合物的平均相对分子质量。10.有一质量分数为98%的硫酸溶液，密度为1.84g/cm³，计算该溶液的物质的量浓度。三、计算题答案：1.20%2.6.5g3.6.02×10^23个4.2.9g5.0.2g6.9g7.1.1mol8.4.5g9.22.4L10.6.02×10^22个11.16.7%12.73g13.3.55g14.11.2L15.2.25g16.142g17.5g18.6.02×10^23个19.6.02×10^20个20.67.2L四、应用题答案：1.45g氢氧化钠和455g水2.75g3.208.3mL4.0.67L5.466.0.22L7.11.1mol/L8.5.6mol/L9.5610.18.4mol/L1.物质的分类：纯净物和混合物2.化学变化：分子、原子和离子的概念3.溶液：溶液的概念、质量分数、物质的量浓度4.气体：气体的摩尔体积、标准状况5.化学反应：化学方程式的计算、质量守恒定律6.实验操作：溶液的配制、气体的收集各题型所考察学生的知识点详解和示例：1.选择题：考察学生对基本概念的理解，如纯净物、化学变化、金属元素、气体等。2.判断题：考察学生对化学知识的判断能力，如分子、原子、离子、实验操作等。示例：原子是化学变化中的最小粒子，不能再分。3.计算题：考察学生对化学计算方法的掌握，如质量分数、物质的量、摩尔体积等。示例：计算质量分数时，用溶质的质量除以溶液的质量，再乘以100%。4.应用题：考察学生运用化学知识解决实际问题的能力，如溶液的配制、化学反应的计算等。示例：配制一定质量分数的溶液时，需先计算出所需溶质和溶剂的质量，然后进行配制。1.物质的分类和基本性质2.化学反应的原理和计算方法3.溶液的性质和配制方法4.气体的摩尔体积和标准状况5.实验操作的注意事项学生在解答过程中，要注意理解题目要求，掌握相关知识点，灵活运用计算方法，培养解决实际问题的能力。试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.氧气D.酱油2.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结冰B.砂糖溶解C.木柴燃烧D.铁生锈3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧（O）B.碳（C）C.钠（Na）D.氢（H）4.下列物质中，含有氧元素的是（）A.H2B.CO2C.N2D.CH45.下列气体中，能支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气6.下列物质中，属于化合物的是（）A.氧气B.水银C.氯化钠D.铝7.下列溶液中，呈碱性的是（）A.食盐水B.肥皂水C.白醋D.橘子汁8.下列物质中，能与盐酸反应氯化铁的是（）A.氧化铁B.氢氧化铁C.碳酸铁D.硫酸铁9.下列实验操作中，正确的是（）A.用手直接拿取药品B.在量筒中稀释浓硫酸C.点燃酒精灯时用火柴D.将剩余药品放回原瓶10.下列实验现象中，与空气中氧气含量有关的是（）A.铁生锈B.木柴燃烧C.水结冰D.酒精挥发二、判断题：1.化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。（）2.水是由氢元素和氧元素组成的化合物。（）3.空气中氧气的体积分数约为21%。（）4.酸碱指示剂遇到酸性溶液会变红色。（）5.化合物中至少含有两种元素。（）6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中。（）7.氧化铁与盐酸反应会氯化亚铁。（）8.燃烧过程中，可燃物、氧气和温度是燃烧的三个条件。（）9.用排水法收集气体时，长导管是出水管。（）10.实验室制取氧气时，可以用排水法收集氧气。（）三、计算题：1.若20g水中溶解了5g食盐，求所得溶液的质量分数。2.5.6g铁与足量硫酸反应，硫酸亚铁的质量是多少？3.1mol氧气中含有多少个氧分子？4.10mL5mol/L的盐酸溶液中含有多少克HCl？5.氢气和氧气在点燃条件下反应水，若反应消耗了2g氢气，求水的质量。6.1molCO2和1molCO的混合气体体积为22.4L（标准状况），求CO2和CO各自的体积。7.1mol氢气在氧气中完全燃烧水，放出的热量为285.8kJ，求1g氢气燃烧放出的热量。8.0.1mol/L的NaOH溶液100mL，与0.1mol/L的HCl溶液50mL混合，求混合后溶液的pH值。9.16g氧气和16g氢气混合，求混合气体的平均相对分子质量。10.1mol/L的NaCl溶液100mL，其中含有多少克NaCl？11.2mol/L的H2SO4溶液50mL，与1mol/L的NaOH溶液100mL混合，求反应后溶液中剩余的H2SO4的物质的量。12.5g镁与足量氧气反应，氧化镁的质量是多少？13.1mol/L的AgNO3溶液100mL，与1mol/L的NaCl溶液100mL混合，求反应的AgCl沉淀的物质的量。14.1mol/L的H2SO4溶液50mL，与1mol/L的BaCl2溶液100mL混合，求反应的BaSO4沉淀的质量。15.1mol/L的NaOH溶液100mL，与1mol/L的HCl溶液100mL混合，求反应后溶液的体积。16.2mol氢气和1mol氧气在点燃条件下反应水，求反应后氢气和氧气的剩余物质的量。17.0.1mol/L的CuSO4溶液100mL，与0.1mol/L的NaOH溶液100mL混合，求反应的Cu(OH)2沉淀的质量。18.1mol/L的KOH溶液50mL，与1mol/L的HCl溶液100mL混合，求反应后溶液中KCl的物质的量。19.1mol/L的CH3COOH溶液100mL，与1mol/L的NaOH溶液100mL混合，求反应后溶液的pH值。20.16g硫磺在氧气中完全燃烧二氧化硫，求的SO2的体积（标准状况）。四、应用题：1.实验室需用10%的盐酸溶液100mL进行实验，现有10mol/L的盐酸溶液，应如何配制？2.某溶液中含有FeCl3和NaCl，如何分离这两种物质？3.如何用实验方法区分硬水和软水？4.有一氧化铜样品，其中含有CuO和Cu2O，如何测定样品中CuO和Cu2O的质量分数？5.实验室制取氢气，应选择哪种反应装置和收集装置？为什么？6.如何用实验方法证明铁在空气中生锈是铁与氧气和水共同作用的结果？7.在一定条件下，铜能与氧气反应氧化铜。若反应消耗了12g铜，求氧化铜的质量。8.某同学进行铁丝在氧气中燃烧实验时，观察到瓶底有黑色固体，这是为什么？9.如何用实验方法证明二氧化碳与水反应碳酸？10.实验室制取氧气时，为什么要在集气瓶底部放少量水或细沙？三、计算题答案：1.20%2.9.2g3.6.02×10^23个4.2.9g5.9g6.CO2体积为11.2L，CO体积为11.2L7.142.9kJ8.79.1610.5.85g11.0.005mol12.8.5g13.0.01mol14.23.3g15.100mL16.氢气剩余0.5mol，氧气剩余0.5mol17.1g18.0.05mol19.略（需计算电离平衡）20.44.8L四、应用题答案：1.量取10mol/L盐酸溶液5.7mL，加入适量蒸馏水稀释至100mL。2.加入过量铁粉，过滤，洗涤，干燥得到FeCl3。3.分别加入肥皂水，搅拌，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水。4.样品充分反应后，通过差量法计算。5.选择锌与稀硫酸反应装置，排水法收集氢气。6.将铁钉分别放入不同环境中观察。7.20g8.铁丝燃烧的氧化铁熔点高，溅落瓶底。9.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红。10.防止高温熔融物炸裂瓶底。选择题和判断题主要考察学生对化学基础知识的掌握，包括纯净物与混合物的区分、化学变化与物理变化的识别、金属元素的识别、物质的组成、气体的性质、化合物的概念、溶液的酸碱性、化学反应、实验操作规范等。计算题主要考察学生对化学计算方法的掌握，包括溶液的质量分数、化学反应的质量关系、物质的量的计算、气体的体积计算、热化学方程式的应用、pH值的计算、化学反应的物质的量关系、溶液的配制等。应用题则侧重于考察学生的实验技能和理论知识的应用能力，包括溶液的配制、物质的分离与提纯、实验现象的观察与解释、化学反应条件的控制、实验装置的选择、实验现象的解释等。物质的分类：纯净物、混合物化学变化与物理变化的区别元素周期表与金属元素化学式的书写与物质组成气体的性质与用途化合物的概念与分类溶液的酸碱性常见化学反应实验操作规范与安全物质的量的计算气体摩尔体积的应用热化学方程式的应用溶液浓度的计算与配制实验室制取气体的方法物质的分离与提纯实验现象的观察与解释化学实验方案的设计与评价通过这套试题，学生可以巩固和加深对化学基础知识点的理解和应用，提高解决实际问题的能力。试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.氧气D.酱油2.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结冰B.砂糖溶解C.木柴燃烧D.铁生锈3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氢B.氧C.碳D.铝4.下列物质中，具有可燃性的是（）A.水B.二氧化碳C.氢气D.氯化钠5.下列实验操作中，正确的是（）A.用手直接拿取药品B.在实验室里大声喧哗C.将实验废液倒入水池D.使用酒精灯时注意防火6.下列物质中，属于氧化物的是（）A.H2OB.CO2C.NaClD.CaCO37.下列气体中，能支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气8.下列溶液中，呈碱性的是（）A.食盐水B.肥皂水C.白醋D.糖水9.下列实验现象中，属于物理变化的是（）A.火柴燃烧B.铁钉生锈C.木柴劈开D.酒精挥发10.下列化合物中，属于酸的是（）A.H2OB.CO2C.HClD.NaOH二、判断题：1.化学反应前后，物质的质量会发生变化。（）2.氧气是一种无色、无味、无毒的气体。（）4.在化学反应中，原子可以再分。（）5.空气中氧气的体积分数约为21%。（）6.化学变化一定伴随着能量的变化。（）7.燃烧是一种氧化反应。（）8.溶液都是无色的。（）9.酸碱中和反应会盐和水。（）10.物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质。（）三、计算题：1.若20g水中溶解了5g食盐，求所得溶液的质量分数。2.5.6g铁与足量硫酸反应，硫酸亚铁和氢气，求的氢气质量。3.2.3g氢气与8.8g氧气完全反应后，求水的质量。4.10mL5%的盐酸与足量锌反应，求最多可以多少克氢气。5.100g10%的NaOH溶液中含有多少克NaOH？6.2.5g镁带燃烧后氧化镁，求氧化镁的质量。7.50g20%的硫酸溶液中含有多少克H2SO4？8.1.2g碳与足量氧气反应后，二氧化碳的质量是多少？9.10g铁与足量硫酸铜溶液反应，求最多可以置换出多少克铜。10.0.5L2mol/L的HCl溶液中含有多少克HCl？11.1mol氢气与1mol氧气完全反应后，水的质量是多少？12.10g40%的酒精溶液中含有多少克酒精？13.5.6L氧气在标准状况下的质量是多少？14.1molNaCl溶解在水中，求所得溶液的体积（假设溶液的密度为1g/mL）。15.0.1molH2SO4与足量BaCl2溶液反应，求的硫酸钡质量。16.25℃时，pH为3的溶液中，氢离子的浓度是多少？17.0.2mol/L的NaOH溶液100mL中，含有多少克NaOH？18.1mol/L的HCl溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。19.1mol/L的醋酸溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。20.0.1mol/L的AgNO3溶液与0.1mol/L的NaCl溶液等体积混合，求的AgCl质量。四、应用题：1.某同学用10g盐酸与锌反应制取氢气，实验结束后，他得到了0.2g氢气。求该反应中盐酸的利用率。2.实验室需要配制100g10%的NaOH溶液，应如何操作？3.某工厂排放的废水中含有硫酸，现取10L废水，用氢氧化钠溶液中和，共用去200g40%的NaOH溶液。求废水中硫酸的质量分数。4.在一定条件下，甲、乙两同学分别用10g铁与足量硫酸反应，甲同学得到了0.2g氢气，乙同学得到了0.3g氢气。请分析原因。5.氢气还原氧化铜实验中，某同学称取10g氧化铜，实验结束后得到8g铜。求氧化铜的还原率。6.现有20%的盐酸溶液100g，加水稀释至200g，求稀释后溶液的溶质质量分数。7.5.6g铁与足量硫酸铜溶液反应，求最多可以制得多少克硫酸亚铁？8.某同学用10g锌与足量硫酸反应，实验结束后得到了0.2g氢气。求该反应中锌的利用率。9.实验室需要配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应如何操作？10.某硫酸厂排放的废水中硫酸的质量分数为5%，现要将1000kg废水处理至硫酸质量分数为1%，问需加入多少水？三、计算题答案：1.20%2.0.2g3.11g4.0.2g5.10g6.4.1g7.10g8.4.4g9.6.5g10.36.5g11.18g12.4g13.16g14.1L15.233g16.0.001mol/L17.4g18.719.大于720.143g四、应用题答案：1.20%2.称取10gNaOH固体，溶解在90mL水中，搅拌均匀。3.2%4.乙同学所用硫酸浓度较高或反应条件更佳。5.80%6.10%7.7.4g8.20%9.量取8.5mL浓HCl，稀释至500mL。10.1500kg本套试题涵盖了初中化学的多个知识点，包括溶液的配制与计算、化学反应的质量关系、化学方程式的计算、气体的收集与计算、酸碱中和反应等。各题型所考察学生的知识点详解和示例：选择题：主要考察学生对化学基础知识的理解和记忆，如纯净物与混合物的区别、化学变化与物理变化的判别、金属元素与非金属元素的识别、物质的燃烧性质、实验操作的正确性、氧化物的定义、气体的性质、溶液的酸碱性等。判断题：考察学生对化学概念的理解，如质量守恒定律、氧气的性质、化合物的组成、原子的结构、空气中氧气的体积分数、化学反应中的能量变化、燃烧反应、溶液的颜色、酸碱中和反应的产物、物理变化与化学变化的本质区别等。计算题：涉及溶液的质量分数计算、化学反应的质量关系、化学方程式的计算、气体的摩尔体积、溶液的体积与密度关系、摩尔浓度与质量的关系、pH值的计算等。这些题目要求学生掌握基本的化学计算方法，能够运用化学方程式进行定量计算。应用题：考察学生将化学知识应用于解决实际问题的能力，如溶液的配制、化学反应的利用率、实验操作步骤、废水处理等。这些题目要求学生能够将理论知识与实践相结合，进行综合分析和计算。示例：选择题第1题，A选项自来水是混合物，含有水和消毒剂等；B选项空气是混合物，含有氮气、氧气等；C选项氧气是纯净物，由氧分子组成；D选项酱油是混合物，含有水、盐、色素等。因此，正确答案是C。判断题第4题，化学反应中，原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，因此题目说法错误。计算题第1题，质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，代入数据得：（5g/25g）×100%=20%。应用题第2题，计算所需NaOH的质量，然后称取相应质量的NaOH固体，加入少量水溶解，再稀释至100g。试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.氧气D.酱油2.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结冰B.砂糖溶解C.木柴燃烧D.铁生锈3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氢B.氧C.碳D.铝4.下列物质中，属于化合物的是（）A.氧气B.氯化钠C.金刚石D.铁5.下列气体中，能支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气6.下列溶液中，呈碱性的是（）A.食盐水B.肥皂水C.白醋D.汽水7.下列物质中，能与稀盐酸反应放出气体的是（）A.锌B.铜C.铁锈D.砂糖8.下列实验操作中，正确的是（）A.用手直接拿取固体药品B.将水直接倒入浓硫酸中C.点燃酒精灯时使用火柴D.用嘴直接吸取化学试剂9.下列物质中，具有还原性的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯化钠10.下列实验现象中，属于物理变化的是（）A.铁丝在氧气中燃烧B.碳酸分解二氧化碳和水C.水通电分解氢气和氧气D.酒精挥发二、判断题：1.化学变化一定伴随着物理变化。（）2.空气中各成分的体积分数是固定的。（）3.氧化物一定含有氧元素。（）4.化合物中至少含有两种元素。（）5.氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。（）6.酸碱中和反应一定盐和水。（）7.铁在空气中不能燃烧。（）8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中。（）9.化学反应前后，元素的种类不变。（）10.所有物质都能发生化学变化。（）三、计算题：1.若20g水中溶解了5g食盐，求所得溶液的质量分数。2.5.6g铁与足量稀硫酸反应，氢气的体积是多少（标准状况下）？3.10mL5mol/L的盐酸与足量锌反应，求的氢气在标准状况下的体积。4.2mol氢气与1mol氧气反应，水的质量是多少？5.1mol二氧化碳与足量氢氧化钠反应，求的碳酸钠的物质的量。6.0.1mol/L的硫酸溶液中，每100mL含有多少克硫酸？7.50g98%的硫酸中，含有多少克纯硫酸？8.1mol氢氧化钠溶液中，含有多少个氢氧化钠分子？9.1mol氧气在标准状况下的体积是多少？10.2.24L氢气在标准状况下的物质的量是多少？11.5.6g碳与足量氧气反应，二氧化碳的体积是多少（标准状况下）？12.0.2mol/L的氢氧化钠溶液中，每100mL含有多少克氢氧化钠？13.1mol/L的盐酸与1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。14.25℃时，pH=3的溶液中，氢离子的浓度是多少？15.0.1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度是多少？16.1mol硫酸与足量氢氧化钠反应，求的硫酸钠的物质的量。17.1mol/L的硫酸溶液中，每100mL含有多少克硫酸？18.0.5mol/L的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量分数是多少？19.36.5g氯化氢气体溶于水中，配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。20.1mol氢气与足量氧气反应，水的质量是多少？四、应用题：1.实验室需要配制100mL0.1mol/L的硫酸溶液，应如何操作？2.如何用浓硫酸和食盐制备氯化氢气体？3.某溶液的pH值为2，如何使其pH值变为7？4.现有10g铁粉和足量稀硫酸，如何计算反应的氢气体积（标准状况下）？5.实验室如何用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体？6.如何证明铁与稀硫酸反应的气体是氢气？7.某溶液可能含有Ag+、Cu2+、Fe2+，如何进行鉴别？8.如何用实验方法区分硬水和软水？9.如何用肥皂水检验水的硬度？10.实验室如何用双氧水和二氧化锰制取氧气？一、选择题答案：1.C2.C3.D4.B5.A6.B7.A8.C9.B10.A二、判断题答案：1.√2.×3.√4.√5