第八章　第4讲　盐类水解-2025年高中化学高考备考

第八章水溶液中的离子反应与平衡第4讲盐类水解课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。2.学生必做实验：盐类水解的应用盐类的水解规律2023年6月浙江，T15；2022广东，T19；2022海南，T131.证据推理与模型认知：建立微观粒子的水解平衡模型，与水的电离平衡、弱酸（碱）的电离平衡联立分析问题。2.变化观念与平衡思想：能基于水解平衡移动规律，推测溶液中的平衡移动及其结果；能从类别、氧化还原、水解等角度推测溶液中可能存在的反应；能设计实验探究溶液中的离子反应和平衡问题；能利用溶液中的离子反应和平衡，创造性地解决实际问题盐类水解的影响因素和应用2023海南，T14；2023上海，T19；2023江苏，T12；2021福建，T10；2021年1月浙江，T23；2020山东，T15命题分析预测1.高考常以盐的水解的本质为依据，判断盐溶液的酸碱性，分析条件改变对盐类水解平衡的影响及溶液中微粒数量的变化，以及盐类水解在生产、生活中的应用。2.预计2025年高考会结合真实情境考查盐类的水解在生产、生活中的应用，也会结合电解质溶液图像考查盐类水解平衡、水解平衡常数的计算和应用认识思路考点1盐类的水解规律1.盐类水解的实质盐电离出来的离子与水电离出来的[1]H＋或OH－结合生成[2]弱电解质，促进水的电离平衡右移。以CH3COONa、NH4Cl溶液为例：2.盐类水解的特点（1）可逆：盐的水解反应绝大多数是可逆反应。可看作酸碱中和反应的逆反应，即“盐＋水水解中和酸＋（2）微弱：通常盐类水解的程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。（3）吸热：水解反应吸热。3.盐类水解方程式的书写（1）书写形式一般情况下盐类水解的程度较小，不生成沉淀和气体，一般用“⇌”连接反应物和生成物。产物不标“↓”或“↑”。（2）书写规律①多元弱酸的酸根离子分步水解，以第一步为主，应分步书写水解的离子方程式。如Na3PO4的水解分三步，第一步为[3]PO43－＋H2O⇌HPO42－＋OH－，第二步为[4]HPO42－＋H2O⇌H2PO4－＋OH－，第三步为[5]H2PO4－＋②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。如AlCl3发生水解的离子方程式为[6]Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3＋3H＋。③不能进行到底的相互促进的水解反应写“⇌”，如CH3COO－＋H2O＋NH4＋⇌CH3COOH＋NH3·H2O，常见的不能进行到底的相互促进的水解反应还有NH4④能进行到底的相互促进的水解反应书写时要用“”“↑”“↓”等，如Al3＋＋3HCO3－Al（OH）3↓4.盐类水解规律难溶不水解，无弱不水解，越弱越水解；都弱都水解，谁强显谁性；同强显中性，都弱不一定。5.水解平衡常数（1）水解平衡常数表达式，如CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－，Kh1＝c（OH－）·c（HCO3－）c（C（2）水解平衡常数与电离平衡常数的关系，如CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－，Kh1＝KwKa2；HCO3－＋H2O⇌H2（3）水解平衡常数受温度影响，一般温度越高，水解平衡常数越大。1.易错辨析。（1）酸式盐溶液一定呈酸性。（✕）（2）能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。（✕）（3）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液中，水的电离程度相同。（✕）（4）[2022全国甲]2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA。（✕）2.请写出下列离子水解的离子方程式。（1）S2－：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－；HS－＋H2O⇌H2S＋OH－。（2）C2O42－：C2O42－＋H2O⇌HC2O4－＋OH－；HC2O4－＋H2O⇌H（3）Fe3＋：Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋。（4）Cu2＋：Cu2＋＋2H2O⇌Cu（OH）2＋2H＋。3.写出下列物质发生相互促进的水解反应的离子方程式。（1）AlCl3溶液和Na2S溶液：2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2S↑（2）AlCl3溶液和Na[Al（OH）4]溶液：Al3＋＋3[Al（OH）4]－4Al（OH）3↓（3）NH4Cl溶液和Na2SiO3溶液：2NH4＋＋SiO32－＋2H2O2NH3·H2O＋H4.某些化合物不能在水溶液中制备，是因为可以发生相互促进的水解反应。如Al2S3＋6H2O2Al（OH）3＋3H2S↑（1）Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O3Mg（OH）2＋2NH3↑（2）AlP与水反应：AlP＋3H2OAl（OH）3＋PH3↑（3）CaC2与水反应：CaC2＋2H2OCa（OH）2＋HCCH↑。（4）Al4C3与水反应：Al4C3＋12H2O4Al（OH）3＋3CH4↑5.判断下列溶液的酸碱性。（1）已知：常温下，三元弱酸H3A的Ka2＝6.23×10－8，Ka3＝4.4×10－13，则常温下Na2HA溶液呈碱性。（2）已知：常温下NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5。常温下，等体积、等浓度的氨水与NH4Cl溶液混合，溶液显碱性。命题点盐类水解程度的比较1.现有等浓度的下列溶液：①醋酸溶液，②苯酚溶液，③苯酚钠溶液，④碳酸溶液，⑤碳酸钠溶液，⑥碳酸氢钠溶液。溶液pH由小到大排列正确的是（C）A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤解析①②④显酸性，由于酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，则pH①＜④＜②；③⑤⑥显碱性，酸性：碳酸＞苯酚＞HCO3－，由越弱越水解知，溶液的碱性⑥＜③＜⑤，则这六种溶液pH由小到大的顺序为①④②⑥③⑤，故选命题拓展[变式拓展]（1）常温下，pH相同的①醋酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③碳酸钠溶液、④苯酚钠溶液、⑤Na[Al（OH）4]溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是⑤③④②①（填序号）。（2）常温下，等浓度的①（NH4）2CO3溶液，②（NH4）2SO4溶液，③（NH4）2Fe（SO4）2溶液。溶液中c（NH4＋）由小到大的顺序是①②③解析（1）由于酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3－＞Al（OH）3，根据越弱越水解知，pH相同的题述溶液的物质的量浓度由小到大的顺序为（2）CO32－水解显碱性，促进NH4＋水解生成NH3·H2O，所以①中c（NH4＋）最小；Fe2＋水解显酸性，抑制NH4技巧点拨盐类水解程度大小比较的规律1.组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。2.盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。3.相同条件下的水解程度：（1）正盐＞相应的酸式盐，如Na2CO3＞NaHCO3；（2）水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。2.[2023海南改编]25℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（C）A.c（Na2CO3）＝0.6mol·L－1时，溶液中c（OH－）＞0.01mol·L－1B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小C.在水中H2CO3的Ka2＜4×10－11D.0.2mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液中c（OH－）＜2×10－4mol·L－1解析由题图可知，c（Na2CO3）＝0.6mol·L－1时，溶液pH＞12.0，说明溶液中c（OH－）＞0.01mol·L－1，A正确；盐溶液浓度越小，其水解程度越大，因此Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小，B正确；H2CO3为二元弱酸，在水溶液中分步电离：H2CO3⇌H＋＋HCO3－、HCO3－⇌H＋＋CO32－，Ka2＝c（H＋）·c（CO32－）c（HCO3－），Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－，Kh1＝c（HCO3－）·c（OH－）c（CO32－），由题图可知，当c（Na2CO3）＝0.5mol·L－1时，溶液pH＝12.0，即c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，c（OH－）＝1×10－2mol·L－1，则Kh1＝c（HCO3－）·c（OH－）c（CO32－）≈10－2×10－20.5＝2×10－4，所以Ka2＝c（H＋）·考点2盐类水解的影响因素和应用1.盐类水解的影响因素（1）内因：盐本身的性质，构成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱（或构成盐的阳离子对应的弱碱碱性越弱），水解程度越[1]大，溶液的碱性（或酸性）越[2]强。（2）外因：温度、浓度及外加酸或碱。2.盐类水解的应用盐类水解的应用一是促进盐类水解，水解程度增大；二是抑制盐类水解，水解程度减小。应用实例及其原理制备胶体（促进）制备Fe（OH）3胶体Fe3＋＋3H2O△Fe（OH）3（胶体）净水（促进）明矾净水Al3＋水解形成胶体去油污（促进）用热的纯碱溶液清洗油污加热，CO3试剂的配制（抑制）配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸H＋可抑制Fe3＋的水解配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－，加入OH制备无水盐（抑制）由MgCl2·6H2O制无水MgCl2时，在HCl气流中加热通入HCl可抑制Mg2＋的水解泡沫灭火器（促进）Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO3－Al（OH）3↓＋制备某些无机化合物（促进）TiO2的制备TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋TiO2·xH2O300℃TiO2＋x除杂（促进）加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋杂质Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋，MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡向右移动，从而转化为Fe（OH）31.易错辨析。（1）向Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32－水解程度减小，pH减小。（（2）加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO32－的水解程度增大。（（3）在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na＋）＝c（CH3COO－）。（√）（4）降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。（✕）2.写出下列溶液蒸干灼烧后的产物的化学式。（1）AlCl3溶液Al2O3。（2）FeCl3溶液Fe2O3。3.写出下列物质在蒸发皿中蒸干后的产物的化学式。（1）考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca（HCO3）2溶液，因其分解，所得固体应是CaCO3。（2）考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固体应是Na2SO4。（3）考虑水解生成的碱是否是不挥发的强碱。如Na2CO3溶液蒸干后得到的物质是Na2CO3。（4）考虑水解生成的酸是否是不挥发的强酸。如CuSO4溶液蒸干后得到的物质是CuSO4。（5）弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体剩余。如NH4HCO3溶液、（NH4）2CO3溶液（其他合理答案也可）等（任举两例）。4.应用水解原理除去Cu2＋中的Fe3＋应加入CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3。5.Sb2O3在工业上有着广泛用途，在实验室中可利用SbCl3的水解制取Sb2O3。写出SbCl3水解制Sb2O3的化学方程式：2SbCl3＋3H2O⇌Sb2O3＋6HCl。命题点1温度影响盐类水解的图像1.[2021浙江]实验测得10mL0.50mol·L－1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L－1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。下列说法不正确的是（C）A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为0.50xmol·L－1，溶液pHC.随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c（OH－）减小，c（H＋）增大，pH减小D.25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c（Na＋）－c（CH3COO－）＝c（Cl－）－c（NH4解析加水稀释促进盐类的水解，但OH－或H＋浓度减小，根据图像，可以得出图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A正确；氯化铵溶液加水稀释至浓度为0.50xmol·L－1，即稀释了x倍，但加水稀释促进盐类水解，溶液pH的变化值小于lgx，B正确；温度升高，水的离子积增大，促进醋酸钠水解，溶液中的c（OH－）增大，C错误；稀释相同的倍数，因为25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相同，所以NH4＋和CH3COO－的水解程度相同，所以有c（Cl－）－c（NH4＋）＝c（Na＋）－c（2.[北京高考]实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（C）A.随温度升高，纯水中c（H＋）＞c（OH－）B.随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH－）减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同解析任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa的水解程度增大，溶液中c（OH－）增大，且温度升高，水的电离程度增大，c（OH－）也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c（H＋）增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c（H＋）增大，pH减小，C项正确；温度升高，使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低是H2O的电离程度增大和Cu2＋的水解程度增大共同作用的结果，D项错误。命题点2盐类水解的应用3.[全国Ⅱ高考]下列实验操作能达到实验目的的是（D）实验目的实验操作A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中解析NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成的是Fe（OH）3沉淀，A项错误；MgCl2溶液加热蒸干得到的是Mg（OH）2，B项错误；稀硝酸将Cu氧化成Cu（NO3）2，C项错误；钠与乙醇反应缓慢，钠与水反应剧烈，可比较水与乙醇羟基氢的活泼性，D项正确。4.下列叙述错误的是（D）A.[2022湖北改编]加入明矾后泥水变澄清利用了盐的水解B.[2021浙江]应避免铵态氮肥与草木灰混合施用C.[2021山东]向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应D.[2022全国甲改编]分别测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，说明Kh（CH3COO－）＜Kh（HCO3解析Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于净水，A项正确；草木灰含有K2CO3，若与铵态氮肥混合施用，CO32－和NH4＋会发生相互促进的水解反应，使氨气逸出，降低肥效，B项正确；加酚酞试剂，先变红说明NaClO水解显碱性，后褪色说明NaClO水解生成了具有强氧化性的HClO，C项正确；CH3COONH4溶液中NH4＋也会发生水解，会对CH3COO－的水解产生影响，故不能比较CH3COO技巧点拨不能采用直接蒸发结晶制备的物质不能采用蒸发结晶的实验①制备易水解且产生挥发性气体的盐从溶液中制无水FeCl3、AlCl3②制备易分解且产生挥发性气体的盐从溶液中制无水NaHCO3③制备易被空气中的O2氧化的盐从溶液中制无水Na2SO3④制备带结晶水的盐从溶液中制CuSO4·5H2O1.[盐类的水解平衡及其影响因素][北京高考]测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（C）A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32－＋H2O⇌HSOB.④的pH与①不同，是由于SO3C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的Kw值相等解析亚硫酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中存在水解平衡：SO32－＋H2O⇌HSO3－＋OH－，A项正确；①与④的温度相同，但pH不同，根据题意可知，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；①→③的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO32－浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；①2.[2022广东]K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：（i）Cr2O72－（aq）＋H2O（l）⇌2HCrO4－（aq）K1＝3.0×10（ii）HCrO4－（aq）⇌CrO42－（aq）＋H＋（aq）K2＝3.3×10（1）下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有BD。A.加入少量硫酸，溶液的pH不变B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加C.加入少量NaOH溶液，反应（i）的平衡逆向移动D.加入少量K2Cr2O7固体，平衡时c2（HCrO4－）与c（Cr2（2）25℃时，0.10mol·L－1K2Cr2O7溶液中lgc（CrO42－）c（Cr2O72－）随pH的变化关系如图1。当pH＝9.00时，设Cr2O72－、HCrO4－与CrO42－的平衡浓度分别为x、y图1当溶液pH＝9.00时，c（CrO42－）c（Cr2O72－）＞104，因此可忽略溶液中Cr2O72－，即c（HCrO4－）＋c（CrO42－）＝0.20mol·L－1，反应（ii）的平衡常数K2＝（3）在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度（A）与其所吸收光的波长（λ）有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长（λmax）取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应（i）和（ii）平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液，测得其A随λ的变化曲线如图2。波长λ1、λ2和λ3中，与CrO42－的λmax最接近的是λ3；溶液pH从a变到b的过程中，c（H＋）·c2（CrO4图2解析（1）反应（i）＋反应（ii）×2得Cr2O72－（aq）＋H2O（l）⇌2CrO42－（aq）＋2H＋（aq）。A项，加入少量硫酸，总反应平衡逆向移动，但根据勒夏特列原理知，平衡移动只能削弱，不能消除，平衡后，溶液中c（H＋）依然增大，所以溶液的pH变小，错误；B项，由总反应知，生成物的离子总数比反应物的多，在加入少量水稀释时，生成物的浓度比反应物的浓度下降得快，所以加入少量水后，平衡正向移动，生成物的离子总数增多，正确；C项，加入少量NaOH溶液，反应（ii）的平衡正向移动，使得HCrO4－的浓度减小，进而导致反应（i）的平衡正向移动，错误；D项，反应（i）的平衡常数可表示为K1＝c2（HCrO4－）/c（Cr2O72－），加入少量K2Cr2O7固体，不会引起溶液温度的变化，而K1仅与温度有关，所以K1不变，平衡时c2（HCrO4－）与c（Cr2O72－）的比值也不变，正确。（2）pH＝9.00时，0.10mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr原子的总浓度为0.20mol·L－1，由Cr原子守恒知，2c（Cr2O72－）＋c（HCrO4－）＋c（CrO42－）＝0.20mol·L－1，则有x＋y＋z2＝0.10。（3）pH越大，反应（i）、（ii）平衡正向移动的程度越大，溶液中c（CrO42－）越大，其对应变化曲线的λmax越接近CrO42－的λmax，故图中最接近CrO42－的λmax为pH＝9时曲线的λmax，其次是pH＝7时曲线的λ3；K1·K22＝c2（HCrO1.[2023南充适应性考试]酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（A）A.该溶液中c（Na＋）＞c（HA－）＞c（OH－）＞c（H＋）B.HA－的水解方程式：HA－＋H2O⇌H3O＋＋A2－C.NaHA的电离方程式：NaHANa＋＋H＋＋A2D.该溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（A2－）＋c（OH－）解析NaHA的水溶液呈碱性，说明存在HA－的水解反应HA－＋H2O⇌H2A＋OH－，则该溶液中c（Na＋）＞c（HA－）＞c（OH－）＞c（H＋），A正确，B错误；NaHA的电离方程式为NaHANa＋＋HA－，C错误；根据电荷守恒，NaHA溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）＋c（OH－），D2.[2023安徽名校联考]已知Fe2（SO4）3溶液中存在平衡：Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋，下列说法正确的是（C）A.加入适量水后平衡向右移动，c（H＋）增大B.加热后平衡向左移动，c（Fe3＋）增大C.加入CaCO3后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀D.加热蒸干溶液并灼烧可得Fe2O3解析加入适量水后，促进Fe3＋水解，平衡向右移动，但稀释溶液使体积增大，c（H＋）减小，A项错误；水解反应是吸热反应，加热后，促进铁离子水解，平衡向右移动，c（Fe3＋）减小，B项错误；根据Fe3＋＋3H2O⇌Fe（OH）3＋3H＋可知，溶液显酸性，加入CaCO3后，CaCO3与H＋反应生成CO2，有气泡产生，c（H＋）减小，平衡向右移动，一段时间后Fe（OH）3增多，故可得到红褐色沉淀，C项正确；Fe2（SO4）3溶液水解后产生硫酸，硫酸难挥发，会和水解产生的Fe（OH）3反应又生成Fe2（SO4）3，故加热蒸干溶液并灼烧得到的是Fe2（SO4）3，D项错误。3.[2023四川雅安阶段练习]盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与水解无关的是（A）A.用浓氨水除去铜器表面的铜绿B.TiO2化学性质稳定，可通过在加热条件下向TiCl4中加入大量的水，并将生成物进行焙烧制得C.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度D.长期施用硫酸铵化肥的土壤易变酸性，可施用适量的熟石灰解析铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，浓氨水可将其转化成可溶性铜氨络合物除去，与水解无关，A项符合题意；向TiCl4中加入大量的水，同时加热，能够促进Ti4＋水解，且生成的HCl易挥发，经过滤、焙烧可制得TiO2，与水解有关，B项不符合题意；固体FeCl3溶解在较浓的盐酸中可抑制Fe3＋水解，与水解有关，C项不符合题意；硫酸铵中NH4＋易水解而使土壤呈酸性，熟石灰显碱性，可通过施用适量的熟石灰来改良酸性土壤，与水解有关，4.[2023南京月考]氢硫酸是一种弱酸（Ka1＝1.3×10－7、Ka2＝7.0×10－15）。室温下用0.1mol·L－1NaOH溶液吸收H2S得X溶液。下列说法正确的是（B）A.X溶液中一定存在：c（H2S）＞c（HS－）B.25℃时，若X溶液中c（HS－）＝c（S2－），则c（OH－）＝107C.当X溶液的pH＝7时，溶液中存在：c（Na＋）＝c（HS－）＋c（S2－）D.Na2C2O4[Ka1（H2C2O4）＝5.9×10－2]能与H2S发生反应：Na2C2O4＋H2SH2C2O4＋Na2解析当NaOH与H2S等物质的量反应时，所得溶液溶质为NaHS，此时c（HS－）＞c（H2S），A项错误；Ka2＝c（H＋）·c（S2－）c（HS－）＝7.0×10－15，若c（HS－）＝c（S2－），则c（H＋）＝7.0×10－15mol·L－1，c（OH－）＝Kwc（H＋）＝107mol·L－1，B项正确；溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HS－）＋2c（S2－）＋c（OH－），pH＝7时，c（H＋）＝c（OH－），故c（Na＋）＝c（HS－）＋2c（S2－），C项错误；Ka1（H2C2O4）＝5.9×10－2，Ka1（H2S）＝1.3×10－7，酸性H2C5.[2023湖南长沙期中]常温下，pH＝10的三种钠盐溶液，其物质的量浓度大小关系为NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的是（D）A.HX、HY、HZ的酸性依次减弱B.HX和NaY能发生反应：HX＋NaYHY＋C.浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ溶液D.恰好中和体积与pH均相等的HX、HY、HZ溶液时，HX消耗的NaOH最多解析pH相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其物质的量浓度大小关系为NaX＜NaY＜NaZ，由越弱越水解的规律可知，酸性：HX＜HY＜HZ，则反应HX＋NaYHY＋NaX不能发生，A、B项错误；HX、HY、HZ中HX的酸性最弱，则浓度相同的三种钠盐溶液中，NaX的水解程度最大，水的电离程度最大，C项错误；酸性：HX＜HY＜HZ，pH相同的三种酸的水溶液的浓度：HX＞HY＞HZ，则恰好中和体积与pH均相等的HX、HY、HZ溶液时，消耗NaOH的物质的量：HX＞HY＞HZ，D6.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液。向该溶液中加入下列物质，有关结论不正确的是（C）选项加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2反应结束后，c（Na＋）＝2c（SO4B0.05molCaOc（C50mL水由水电离出的c（H＋）·c（OH－）变大D0.1molNaHSO4固体反应完全后，赶出CO2，溶液显中性解析室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－。加入50mL1mol·L－1H2SO4溶液，根据元素质量守恒可知，反应结束后c（Na＋）＝2c（SO42－），A项正确；加入0.05molCaO，发生反应CaO＋H2OCa（OH）2，且Ca2＋与CO32－反应生成CaCO3沉淀，故n（OH－）增大，平衡CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－逆向移动，n（HCO3－）减小，即c（OH－）c（HCO3－）增大，B项正确；加入50mL水稀释溶液，平衡CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－正向移动，但溶液体积变大，c（OH－）依然减小，由水电离出的c（H＋）＝c（OH－），故由水电离出的c（7.[2023安阳一中月考]已知常温下，浓度均为0.1mol·L－1的3种钠盐溶液的pH如表，下列有关说法不正确的是（D）溶液NaClO溶液NaHCO3溶液NaHSO3溶液pH10.38.35.2A.加水稀释NaClO溶液，n（OH－）/n（ClO－）增大B.NaHCO3溶液显碱性是因为HCO3C.NaHSO3溶液中部分微粒浓度大小顺序为c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（H＋）＞c（SO32－）＞c（D.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3溶液、H2CO3溶液、HClO溶液中，pH最大的是H2SO3溶液解析加水稀释NaClO溶液，水解平衡ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－正向移动，则n（ClO－）减小，n（OH－）增大，即n（OH－）/n（ClO－）增大，A项正确；HCO3－的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3溶液显碱性，B项正确；NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3－的电离（HSO3－⇌H＋＋SO32－）程度大于其水解（HSO3－＋H2O⇌H2SO3＋OH－）程度，则c（SO32－）＞c（H2SO3），同时溶液中存在水的电离，无论电离还是水解，程度都较小，则NaHSO3溶液中部分微粒浓度大小顺序为c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（H＋）＞c（SO32－）＞c（H2SO3），C项正确；根据表中盐溶液的pH，可以确定阴离子的水解程度大小顺序：ClO－＞HCO3－＞HSO3－，酸根离子水解程度越大，相应酸的酸性越弱，则酸性：HClO＜H2CO38.[2023南京六校联合体调研]室温下，通过下列实验探究0.0100mol·L－1Na2C2O4溶液的性质。实验1：测得0.0100mol·L－1Na2C2O4溶液的pH为8.6。实验2：向溶液中滴加等体积0.0100mol·L－1盐酸，pH由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积0.0200mol·L－1CaCl2溶液，出现白色沉淀。实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。已知室温时Ksp（CaC2O4）＝2.5×10－9，下列说法正确的是（A）A.0.0100mol·L－1Na2C2O4溶液中存在c（NB.实验2滴加盐酸过程中不存在c（Na＋）＝c（HC2O4－）＋2c（C2O42－）＋C.实验3所得上层清液中c（C2O42－）＝2.5×10－7D.实验4发生反应的离子方程式为C2O42－＋4MnO4－＋12H＋2CO2↑＋4Mn解析0.0100mol·L－1Na2C2O4溶液中存在物料守恒：c（Na＋）＝2c（H2C2O4）＋2c（HC2O4－）＋2c（C2O42－），因此c（Na＋）c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＞2，A项正确；实验2中pH由8.6降为4.8，当pH＝7时，c（H＋）＝c（OH－），结合电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4－）＋2c（C2O42－）＋c（Cl－）＋c（OH－），知此时c（Na＋）＝c（HC2O4－）＋2c（C2O42－）＋c（Cl－），B项错误；实验3发生反应Ca2＋＋C2O42－CaC2O4↓，Ca2＋过量，反应后c（Ca2＋）＝0.02－0.012mol·L－1＝0.005mol·L－19.[2021北京]下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是（B）A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2（SO4）3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低解析Na2CO3和NaHCO3溶液中均含Na＋、CO32－、HCO3－、H2CO3、H＋、OH－和H2O，所含微粒种类相同，A项正确；Na2CO3溶液中加入CaCl2，由于Ca2＋结合CO32－而使CO32－的水解平衡左移，NaHCO3溶液中加入CaCl2生成沉淀，说明Ca2＋促进了HCO3－的电离，B项错误；Al2（SO4）3溶液加入Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中均生成沉淀，是因为Al3＋分别与CO32－、HCO10.[2024北京海淀区期中]25℃时，分别向10mL1.0mol·L－1的某酸HA溶液和10mL1.0mol·L－1的某盐MCl溶液中滴加1.0mol·L－1的NaOH溶液，水电离出的H＋浓度的负对数与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（D）A.HA为强酸B.25℃时MOH的电离常数约为10－4C.B点溶液中c（A－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）D.D点溶液中有c（H＋）＋c（M＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）解析酸抑制水的电离，根据题给图示分析可知，B、C点所在曲线表示HA溶液中相关量的变化曲线，则A、D点所在曲线表示MCl溶液中相关量的变化曲线