专题19 主题项目式选择题与科普阅读题（第01期）备战2025年中考《化学》真题分类汇编（全国版）解析版

第第页专题19主题项目式选择题与科普阅读题考点01主题项目式选择题考点02主题项目式非选择题考点03科普阅读题考点1主题项目式选择题阅读下列材料，完成第1～2题。杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇（CH3OH）”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氧气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。1．（2024安徽，8）有关该反应的说法，正确的是A．反应物均为单质B．丁的化学式为H2OC．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1D．反应前后“纳米催化剂”的性质不变【答案】B【解析】反应物是氢气和二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧元素组成的纯净物，是化合物，A错误；化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前后C、H、O原子的数目分别为1、6、2，反应后丙中C、H、O原子的个数为1、4、1，则丁中有2H、1O，所以丁的化学式为H2O，B正确；反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O，所以参加反应的甲与乙的质量比为（2×3）∶44≠3∶1，C错误；“纳米催化剂”是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，D错误。2．（2024安徽，9）有关“零碳甲醇”的说法，错误的是A．能替代汽油作为汽车燃料B．燃烧过程中伴随着能量变化C．完全燃烧时不产生二氧化碳D．生产过程实现了二氧化碳的资源化利用【答案】C【解析】甲醇是可燃物，根据“目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域”可知，能替代汽油作为汽车燃料，A不符合题意；燃烧放热，将化学能转化为热能等，燃烧过程中伴随着能量变化，B不符合题意；甲醇含有碳元素，完全燃烧时产生二氧化碳，C符合题意；反应的原料有二氧化碳，所以生产过程实现了二氧化碳的资源化利用，D不符合题意。彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。完成下面3～5小题。3．（2024湖北，1）在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是A．采粽叶 B．洗粽叶 C．包粽子 D．煮粽子【答案】D【解析】采粽叶过程中只是将粽叶采摘下来，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；洗粽叶过程中只是洗掉杂质，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；包粽子过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；煮粽子过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意。4．（2024湖北，2）糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素【答案】A【解析】糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，选A。5．（2024湖北，3）下列关于对乙烯基苯酚（C8H8O）的说法，正确的是A．由17种元素组成 B．碳、氢原子的个数比为1∶1C．属于无机化合物 D．一个分子中含有4个H2分子【答案】B【解析】元素只讲种类不讲个数，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法错误；对乙烯基苯酚中碳、氢原子的个数比为8∶8=1∶1，故B说法正确；对乙烯基苯酚是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故C说法错误；一个分子中含有8个氢原子，不含有氢分子，故D说法错误。劳动技术课上，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、蜡烛和竹片等材料，制作了融合其他学科知识的创意灯笼。完成下面6～8小题。6．（2024湖南，1）下列制作灯笼的材料中，属于金属材料的是A．胶水 B．铁丝 C．彩纸 D．蜡烛【答案】B【解析】胶水属于合成材料，故A不符合题意；铁丝属于金属材料，故B符合题意；彩纸属于天然材料，故C不符合题意；蜡烛属于有机材料，故D不符合题意。7．（2024湖南，2）下列过程中主要涉及化学变化的是A．竹片弯曲 B．彩纸裁剪 C．蜡烛燃烧 D．灯笼悬挂【答案】C【解析】竹片弯曲过程中没有新物质生成，A属于物理变化。彩纸裁剪过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，B属于物理变化。蜡烛燃烧过程中有新物质水等生成，C属于化学变化。灯笼悬挂过程中没有新物质生成，D属于物理变化。8．（2024湖南，3）下列创意灯笼上的元素名称及符号截图中，有书写错误的是A．氦He B．硅Si C．银aG D．铝Al【答案】C【解析】氦元素符号为He，A正确；硅的元素符号为Si，B正确；银元素符号是Ag，C错误；铝的元素符号为Al，D正确。9．（2024江苏连云港，4）阅读下列材料，完成下面小题：连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。元素周期表中钠元素的信息如图所示。（1）下列化学用语表示正确的是A．氯元素：Cl2B．两个钠原子：Na2C．构成NaCl的离子：Na+、Cl－D．H2O中氢元素的化合价：（2）下列有关钠元素的说法中正确的是A．属于非金属元素B．原子序数为11C．相对原子质量为22.99gD．Na+中有11个电子（3）电解熔融NaCl制取Na的化学反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】（1）C（2）B（3）B【解析】（1）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，氯元素表示为：Cl，A不符合题意；原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，两个钠原子表示为：2Na，B不符合题意；氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，即Na+、Cl－，C符合题意；水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，水中氢元素的化合价表示为：，D不符合题意。（2）由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，A不符合题意；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钠的原子序数为11，B符合题意；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钠的相对原子质量为22.99，C不符合题意；在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子中含有11－1=10个电子，D不符合题意。（3）化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，符合“多变一”的特点，A不符合题意；由化学方程式可知，电解熔融氯化钠制取钠的反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，B符合题意；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，C不符合题意；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，D不符合题意。阅读下列材料，回答下列10～12小题：高锰酸钾（KMnO4）是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气，反应原理为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。KMnO4溶液可用作消毒剂。10．（2024江苏苏州，5）下列物质中属于氧化物的是A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．O2【答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，A不符合题意；K2MnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，B不符合题意；MnO2​是由锰、氧两种元素组成，是氧化物，C符合题意；O2​是由一种元素组成，是单质，不是氧化物，D不符合题意。11．（2024江苏苏州，6）在高锰酸钾制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是A．酒精灯 B．试管 C．漏斗 D．集气瓶【答案】C【解析】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集。酒精灯用于加热，使高锰酸钾分解，A不符合题意；试管用于高锰酸钾分解的反应容器，B不符合题意；反应是在试管内进行的，不需要过滤或其他需要漏斗的操作，漏斗在此实验中并不需要，C符合题意；集气瓶用于收集生成的氧气，D不符合题意。12．（2024江苏苏州，7）下列关于高锰酸钾的说法正确的是A．高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶B．高锰酸钾受热不易发生分解C．高锰酸钾难溶于水D．制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气【答案】A【解析】高锰酸钾见光易分解，棕色试剂瓶可以避光，高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶，A正确；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，B错误；高锰酸钾易溶于水，C错误；根据反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，高锰酸钾中的氧元素只有部分转化为氧气，还有部分氧元素留在K2MnO4和MnO2中，D错误。阅读下列资料，完成下面第13～15小题：透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的C60都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。C60常温下为固体，能与K等金属反应生成超导体材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。13．（2024江苏盐城，6）下列关于C60的说法中不正确的是A．分子具有空心球体结构 B．是一种新型有机高分子材料C．每个分子由60个碳原子构成 D．有可能在催化领域具有广泛应用【答案】B【解析】根据题目的C60的分子结构，C60分子具有空心球体结构，故A正确；有机高分子是相对分子质量上万的有机物分子；C60是由一种元素组成的纯净物，是单质，不是有机物，故B错误；元素符号的右下角表示一个分子中含有的原子数，每个C60分子是由60个碳原子构成的，故C正确；根据题目叙述，C60有可能在催化领域具有广泛应用，故D正确。15．（2024江苏盐城，7）下列摘录中，属于物质结构描述的是A．碳原子核外电子数为6 B．金刚石可用来切割大理石C．石墨很软 D．C60能与K等金属反应【答案】A【解析】碳原子的原子结构示意图是，则碳原子核外电子数为6，属于物质结构的描述，A正确；金刚石可用来切割大理石，是金刚石的用途，B错误；石墨很软属于石墨的物理性质，C错误；C60能与K等金属反应属于化学性质，D错误。16．（2024江苏盐城，8）金刚石、石墨和C60和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子A．种类不同B．大小不同C．质量不同D．排列方式不同【答案】D【解析】金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异，选D。阅读下列资料，完成下面第17～18小题：在我市学生实验考查中，AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，现选取部分资料呈现如下。17．（2024江苏盐城，10）实验1《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是A．称量B．溶解

C．过滤

D．蒸发

【答案】B【解析】天平在称量质量时，“左物右码”，该选项操作中砝码与药品位置放反，A选项操作不规范；溶解过程中使用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，B选项操作规范；过滤操作要遵循“一贴二低三靠”原则，该选项操作缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯的内壁，C选项操作不规范；蒸发操作中要使用玻璃棒搅拌，防止受热不均，液体飞溅，D选项操作不规范。18．（2024江苏盐城，11）实验2《氧气的实验室制取与性质》。本实验以高锰酸钾为原料，并采用排水法收集从视频中看到的下列实验操作不规范的是A．查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁B．固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上C．加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热D．收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体【答案】D【解析】查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好，A选项实验操作规范；高锰酸钾为固体，加热固体时试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，再固定在铁架台上，B选项实验操作规范；加热固体药品时，应先预热使试管底部受热均匀，再对高锰酸钾所在部位集中加热，C选项实验操作规范；利用排水法收集气体要等到气泡连续均匀冒出时开始收集，D选项实验操作不规范。阅读下列材料，完成下面第19～21小题。在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖（化学式为C6H12O6），同时生成O2。我国科学家已经在实验室实现由CO2到淀粉［化学式为(C6H10O5)n］的人工合成。19．（2024江苏扬州，15）2024年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是A．NaCl B．葡萄糖 C．CO2 D．H2O【答案】B【解析】NaCl不能为运动员提供能量，故A错误；葡萄糖属于糖类，糖类是最主要的供能物质，葡萄糖能为运动员提供能量，故B正确；CO2不能为运动员提供能量，故C错误；H2O不能为运动员提供能量，故D错误。20．（2024江苏扬州，16）CO2属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物【答案】D【解析】二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于酸、碱、盐，选D。21．（2024江苏扬州，17）下列说法正确的是A．H2O和葡萄糖都属于有机化合物 B．光合作用将化学能转化为光能C．仅用CO2为原料可以人工合成淀粉 D．人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和【答案】D【解析】H2O是不含有碳元素的化合物，属于无机物，葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故A说法错误；在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖，同时生成O2，光合作用将光能转化为化学能，故B说法错误；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，人工淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的，仅用CO2为原料不可以人工合成淀粉，故C说法错误；人工合成淀粉的研究，可以减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和，故D说法正确。某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面22～24小题。22．（2024四川成都，1）任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是A．静置沉淀B．砂石过滤C．活性炭吸附D．投药消毒【答案】D【解析】静置沉降过程中没有新物质生成，A属于物理变化；过滤难溶物过程中只是没有新物质生成，B属于物理变化；活性炭吸附过程中没有新物质生成，C属于物理变化；投药消毒过程中把细菌等微生物杀死，有新物质生成，D属于化学变化。23．（2024四川成都，2）任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是A．用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质C．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔D．蓬松棉的主要作用是提高净水的速率【答案】C【解析】聚氯乙烯塑料有毒，用聚氯乙烯塑料制作外壳，不安全环保，A选项说法错误；小卵石和石英砂等材料能够除去水中不溶性的杂质，因此该净水器能起到过滤的作用，该选项说法错误；活性炭净水，是因为活性炭疏松多孔，有很强的吸附能力，C选项说法正确；蓬松棉的主要作用是过滤除去较大的颗粒，D选项说法错误。24．（2024四川成都，3）任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是A．净化水硬度变得更小B．制作材料廉价易得C．制作简单，操作简便D．作品设计简洁美观【答案】A【解析】该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，故A选项说法错误；小卵石、石英砂、活性炭等用品廉价易得，故B选项说法正确；该装置制作简单，操作简便，故C选项说法正确；据图可知，该作品设计简洁美观，故D选项说法正确。考点2主题项目式非选择题25．（2024安徽，13）茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0～5.5的土壤中【任务一】测定土壤酸碱性（1）将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，。【任务二】调查土壤呈酸性的原因（2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式。【任务三】改良土壤酸碱性（3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式。（4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______（填字母序号）。A．0～10cmB．10～20cmC．20～30cm【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对（2）NH4Cl等（3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O（4）C【解析】（1）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。所以操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对。（2）只含氮磷钾三种元素中氮元素的肥料是氮肥，常见的氮肥有NH4Cl等。（3）熟石灰氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O。（4）改良土壤酸碱性，则最终pH越接近7则改良后的土壤越接近中性，改良效果越好。所以茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是20～30cm。此时土壤pH最接近7，选C。26．（2024福建，11）请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。（1）传统汽车能源主要来自石油。①从物质分类角度看，石油属于（填“纯净物”或“混合物”）。②汽油作汽车燃料的缺点有（写一个）。（2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均属于（填“无机”或“有机”）化合物。②天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为。（3）电池可给新能源汽车提供动力。①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为能转化为电能。②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是。【答案】（1）混合物汽油来自不可再生能源石油（2）有机CH4+2O2CO2+2H2O（3）化学不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳【解析】（1）混合物概念：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，石油属于混合物，汽油作汽车燃料的缺点之一是汽油来自不可再生能源石油；（2）有机物定义：有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物，甲烷和乙醇属于有机化合物，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；（3）电动汽车的电池放电时将化学能转化为电能，使用电动汽车代替燃油车不一定能减少二氧化碳的排放，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳。27．（2024福建，12）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。任务一

参观盐场（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐（填“增大”或“减小”）。任务二

提纯粗盐（2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。①正确的操作顺序是（填标号）。②操作A中，当加热到蒸发皿中出现时，停止加热。③操作C中，玻璃棒的作用是。任务三

应用食盐（3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。（4）NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有（写一种）。【答案】（1）增大（2）B、C、A较多固体引流（3）量筒（4）NaOH、Cl2【解析】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，该过程中水的质量减小，根据溶质的质量分数=×100%，则此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大；（2）①粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，即B、C、A；②操作A为蒸发，蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；③操作C为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；（3）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，在实验室中配制该溶液，需要的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；（4）NaCl是一种重要的化工原料，从元素守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物质有NaOH、Cl2等。28．（2024福建，15）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。（1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。①该反应的化学方程式为。②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是。（2）1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分解水制氢气。①该反应的化学方程式为。②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：。（3）2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程图如下所示。①步骤Ⅱ的反应属于（填基本反应类型）。②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。③利用氨生产氢气的优点有（写一个）。【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氢气的燃烧产物是水，不会污染环境（或其他合理答案）（2）2H2O2H2↑+O2↑氢分子很小（或其他合理答案）（3）分解反应物理氨储运相对容易（或其他合理答案）【解析】（1）①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多（是等质量甲烷完全燃烧放出热量的2倍多）；制取氢气的原料是水（可分解水制取氢气），资源不受限制；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境；（2）①用催化剂TiO2实现光分解水制氢气，同时生成氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散而对储运容器密闭性的要求极高。从微观粒子视角分析氢气易逸散的原因：氢分子很小，具有高度的扩散性，能快速穿过材料微粒间隙，导致从贮运容器逸散；（3）①根据流程图可知，步骤Ⅱ的反应是氨气分解生成氢气和氮气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；③利用氨生产氢气的优点有：容易获取和储存，氨分解产生氢气的过程相对简单，反应条件也不苛刻。29．（2024河北，17）“这么近，那么美，周末到河北。”——走进白洋淀。（1）盛夏时节，满淀荷花盛开，荷香四溢。从微观角度分析，“荷香四溢”的原因是。莲子中富含钙、磷、钾等元素，其中的元素可预防骨质疏松。（2）白洋淀的藕质细脆甜，久负盛名。藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的（选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）；藕中含有纤维素[(C6H10O5)n]，纤维素属于（选填“无机”或“有机”）化合物。（3）为保持白洋淀水质优良，请给当地居民或游客提出一条合理建议：。【答案】（1）分子在不断运动钙/Ca（2）糖类有机（3）不在水源地保护区内烧烤、游泳、垂钓和戏水（答案不唯一，合理即可）【解析】（1）芳香四溢因为荷花中含有香味的分子运动了到我们的感觉器官－鼻子之中的缘故；钙（Ca）元素主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松。（2）糖类包括：淀粉、葡萄糖、蔗糖等；纤维素化学式为(C6H10O5)n，它是包含碳元素的化合物，属于有机化合物。（3）当地居民或游客提出的合理建议包括：①不在水源地保护区内烧烤、游泳、垂钓和戏水；②不将生活污水和垃圾往河道内排放和倾倒；③不在河道边堆放固体废料，以及焚烧垃圾等（答案不唯一，合理即可）。30．（2024湖南，20）航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。（1）“合”的思想液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如下：①该化学反应的基本类型是反应。②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是（写一条即可）。（2）“分”的思想航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反应的化学方程式是（3）“合”与“分”的思想通过以上事实，证明了水是由组成。【答案】（1）化合热值高/燃烧产物是水，无污染等（合理即可）（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）氢元素和氧元素/氢、氧元素【解析】（1）①由反应的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应化学方程式为2H2+O22H2O，该反应符合“多变一“的特点，属于化合反应；②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是热值高、燃烧产物是水，无污染等（合理即可）；（2）航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；（3）水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成。31．（2024湖南，22）2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因（1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有（写一种即可）。任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法（2）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水（填实验现象），补充了可以利用有碱溶液或水吸收二氧化碳。任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？【查阅资料】①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析【进行实验】步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1所示）。步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示）【分析讨论】（3）根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析t1～t3时间段曲线变化的原因是。【得出结论】（4）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是。任务四：形成二氧化碳闭环的意识（5）在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是。师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。【答案】（1）化石燃烧的燃烧（合理即可）（2）乘坐公共交通工具出行（合理即可）变浑浊（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少，振荡，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可）（4）相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好（5）向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性（合理即可）【解析】（1）空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，如化石燃烧的燃烧、含碳物质的燃烧以及人和动植物的呼吸等（合理即可）；（2）低碳生活方式很多，如乘坐公共交通工具出行、随手关灯等（合理即可）；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（3）根据40%NaOH溶液对应的曲线可知，t1～t2时间段二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少；t2～t3时间段压强变化更大，是因为振荡烧瓶，40%的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应速率更快（合理即可）；（4）根据图2数据，可得出的结论是相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好。（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠有剩余，说明待处理的液体中含有碳酸钠、氢氧化钠，为了达到零碳排放和对环境无污染，设计的实验方案是向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性（合理即可）。32．（2024江苏连云港，11）科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。（1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的（填“好”或“差”）。（2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，PO43－为－3价，则其中Fe的化合价为。（3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是（填元素符号）、H、O、N等。②铝块可以制成铝箔是利用了铝的（填“导电”或“延展”）性。（4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11、C24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。①煤油属于（填“纯净物”或“混合物”）。②煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为。【答案】（1）好（2）+2（3）C延展（4）混合物CO2、H2O【解析】（1）钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，故该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的好；（2）LiFePO4中锂元素显+1价，磷酸根离子显－3价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+1)+x+(－3)=0，x=+2；（3）①聚酰亚胺属于有机合成材料，故聚酰亚胺中一定含有碳元素或C；②铝块可以制成铝箔是利用了铝的延展性；（4）①由题干信息可知，煤油中含有C11、C24等分子，由多种物质混合而成，属于混合物；②由题干信息可知，煤油中含C11、C24、C12H26、C13H28等分子，即煤油中含C、H元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故煤油在氧气中充分燃烧生成CO2、H2O。33．（2024江苏连云港，12）O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是（填字母）。a．O2分子质量变小b．O2分子间间隔减小c．O2分子转变为其他分子（2）实验室里现有MnO2固体、H2O2，溶液以及下列装置（A～D）：①仪器M的名称是（填字母）。a．长颈漏斗

b．锥形瓶

c．集气瓶②利用上述药品制取O2，应选择的两个装置是（填字母）。③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是（包括操作和现象）。（3）气焊的化学原理为2X+5O24CO2+2H2O，X的化学式为。（4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。①能向自然界中释放O2的是（填字母）。a．动植物的呼吸b．可燃物的燃烧c．植物的光合作用②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学方程式为。【答案】（1）b（2）aB、C将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃（3）C2H2（4）c3O22O3【解析】（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，而分子本身的质量不变，也不会转变为其他分子，故选b；（2）①仪器M的名称是长颈漏斗，故选a；②利用上述药品（过氧化氢溶液和二氧化锰固体）制取O2，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法活排水法收集，根据图示装置，收集装置可选择C，故应选择的两个装置是B、C；③氧气具有助燃性，检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则该无色气体是氧气；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有10个氧原子，反应后由于4个碳原子、4个氢原子和10个氧原子，则2X中有4个碳原子和4个氢原子，X中有2个碳原子和2个氢原子，化学式为C2H2；（4）氧气可以供给呼吸，动植物的呼吸吸收氧气释放二氧化碳，a不符合题意；氧气具有助燃性，可燃物的燃烧消耗氧气，b不符合题意；植物的光合作用消耗二氧化碳，释放氧气，c符合题意；②氧气和臭氧（O3）可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3，化学方程式为3O22O3。34．（2024江苏连云港，14）CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。（1）制备CaO。以蛋壳（主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO：方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca(CH3COO)2]后，800℃煅烧，得到CaO。已知：a．醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为Ca(CH3COO)2+4O2CaO+4CO2+3H2O；b．制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有（填字母）。a．蛋白质

b．糖类

c．油脂②含有Ca2+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是（填字母）。a．CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐b．无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色c．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是。（2）捕集CO2。640℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的质量是多少？（写出计算过程，否则不得分）（3）CO2的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。该转化过程分两步进行：第一步：光照时，H2在催化剂表面失去e－转化为H+。第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e－和H+，分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。①图中产物甲的化学式为。②已知生成1个乙分子时有2e－参加反应，则生成一个丙分子时，需要有e－参加反应。【答案】（1）aa、c获得等量CaO固体，方法二产生的气体比方法一的多，导致方法二生成的CaO更疏松多孔（2）解：设28gCaO多能捕集CO2的质量为xx=22g答：28gCaO最多能捕集22gCO2。（3）CH46【解析】（1）①蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，所以煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故选a。②CaCO3和Ca(CH3COO)2均含有钙离子，均属于钙盐，a正确；酚酞遇酸性、中性溶液不变色，为无色。醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色，b错误；醋酸溶液中含有氢离子，碳酸钙中含有碳酸根离子，氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，所以醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成，c正确。（2）见答案。（3）①1个二氧化碳分子由2个氧原子和一个碳原子组成，所以表示碳原子。1个氢气分子由2个氢原子组成，所以表示氢原子，所以甲的化学式为CH4。②分子不带电。参与反应的二氧化碳不带电，氢离子带1个单位的正电荷，电子带一个单位的负电荷，所以参加反应的氢离子数目和电子数目相等。生成1个乙分子需要2个氢离子夺走1个二氧化碳分子中的1个氧原子，所以需要2e－参加反应。生成1个丙分子需要2个氢离子夺走1个二氧化碳分子中的1个氧原子，同时还需要4个氢离子进入1个丙分子中，所以一共需要6个氢离子，则需要6e－参加反应。35．（2024江苏苏州，21）“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。I．航母建造（1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和性。②钢铁的硬度比纯铁（填“大”或“小”）。③钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中Ti的化合价为。II．能源供给（2）航母动力由重油（含C8H18等多种成分）燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为（填最简整数比）。（3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为。III．生命保障（4）食物和淡水是重要的生活保障。①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是。②部分淡水可通过减小压强使水的沸点（填“升高”或“降低”），进而使水汽化、冷凝而获得。（5）过氧化钠（Na2O2）可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为。【答案】（1）导电大+4（2）4∶9（3）化学能转化为电能（4）牛奶降低（5）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2【解析】（1）①铜可以导电，航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性。②合金的硬度比纯金属的硬度大，钢铁的硬度比纯铁大。③钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中氧元素的化合价为－2，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则x+(－2)×2=0，x=+4，故Ti的化合价为+4。（2）C8H18分子中碳、氢原子个数比为8∶18=4∶9。（3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为化学能转化为电能。（4）①供给食物包含牛奶和青菜，牛奶富含蛋白质，青菜富含维生素，其中主要为人体提供蛋白质的食品是牛奶。②水的沸点随压强的减小而降低，则部分淡水可通过减小压强使水的沸点降低，进而使水汽化、冷凝而获得。（5）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。36．（2024江苏苏州，25）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。I．氨的合成（1）工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数（填“升高”或“降低”）。Ⅱ．氨的应用（2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是（从微观角度解释）。（3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是（填元素符号）。Ⅲ．氨氮测定（4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。（含量以g•L－1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98）。Ⅳ．氨氮废水处理某工厂的氨氮废水处理流程如图：已知：水体中的氮元素通常以氨氮（NH4+或NH3）、硝氮（NO2－或NO3－）形式存在。（5）“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______（填字母）。A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰（6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为。②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是。【答案】（1）物理变化升高（2）氨气分子间的间隙（3）N（4）设吸收氨气的质量为x=x=0.34g氮元素的质量为：0.34g××100%=0.28g废水中的氮元素含量==1.4g•L－1答：废水中的氮元素含量为1.4g•L－1（5）BD（6）3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中【解析】（1）①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；②Fe3O4中铁元素的质量分数为，FeO中铁元素的质量分数为，所以该转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高；（2）氨气转化为液氨过程中，氨气分子间的间隙变小；（3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为氮气，反应前NH3中氮元素的化合价为－3价，氢元素的化合价为+1价，NO中氮元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为－2价，反应后水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为－2价，氮气中氮元素的化合价为0价，则该过程中化合价发生变化的元素是N；（4）解析见答案；（5）铵根和氢氧根结合可以生成氨气；稀盐酸中不含氢氧根，故A选项不符合题意；NaOH溶液中含氢氧根，故B选项符合题意；NaCl溶液中不含氢氧根，故C选项不符合题意；生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液中含氢氧根，故D选项符合题意；（6）①NaClO与NH3反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O；②从图可以看出，当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升，但氨氮去除率为100%，则说明氮元素不以氨气或铵根离子的形式残留。结合“已知：水体中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在。”可知，此时废水中的氮元素以硝氮形式存在。所以废水中总氮残留率上升，是因为部分氨气被转化为NO2－或NO3－，留在废水中。37．（2024江苏苏州，26）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏（CaSO4）的主要流程如图：已知：a．当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；b．脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；c．CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。（1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是。（2）“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______（填字母）。A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液（3）“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为。（4）“吸收—氧化”的脱硫率（×100%）受多种因素影响。①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图1所示）。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是。②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是。（5）所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品，，说明产品中混有CaSO3。（必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液）【答案】（1）酸雨（2）B（3）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2（4）增大SO2与浆液接触面积（合理即可）温度过高，SO2溶解度降低随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可）【解析】（1）二氧化硫在空气中会被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸随雨水落下形成酸雨，则空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是酸雨；（2）石灰石粉碎后加入水中以固体小颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，故选B；（3）CaCO3吸收SO2，同时与氧气作用生成CaSO4和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；（4）①浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是：气液接触更加充分，吸收效果更好；当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少。所以鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是：温度过高，SO2溶解度降低；②根据题文“脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小”可知，浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是：随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度；（5）稀盐酸和亚硫酸钙反应生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。所以检验方案为：取少量所得产品，加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去，说明产品中混有CaSO3。38．（2024江苏盐城，16）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。（1）刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的变化，从化学的视角看属于变化（选填“物理”或“化学”）。（2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于纤维（选填“天然”或“合成”）。（3）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是。（4）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是C+H2OCO+H2，“愈光明”指的是（填写物质化学式）燃烧的结果。（5）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于能源（选填“可再生”或“不可再生”）。（6）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于（选填“复合肥料”或“农家肥”）。（7）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是。（8）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为，该反应属于（填基本反应类型）。【答案】（1）物理（2）天然（3）分子在不断运动（4）CO、H2（5）不可再生（6）复合肥料（7）移除可燃物（8）CaCO3CaO+CO2↑分解【解析】（1）“淘金”过程没有新物质生成，从化学的视角看属于物理变化。（2）“蚕丝”属于属于天然纤维。（3）“暗香已远”的原因是构成花香的分子不断运动，运到我们周围，闻到花香。（4）“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是C+H2OCO+H2，一氧化碳和氢气具有可燃性，使燃烧更旺，“愈光明”指的是CO和H2。（5）三大化石燃料都属于不可再生能源，石油属于不可再生能源。（6）KNO3化合物中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥料。（7）灭火的原理：移除可燃物、隔绝空气或氧气、温度降到着火点以下，“去薪”灭火的原理是移除可燃物。（8）“烧石成灰”是指碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应属于分解反应。39．（2024江苏盐城，17）我国向世界承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。Ⅰ．了解二氧化碳排放（1）CO2排放量增加可能引发的后果有______（选填字母序号，下同）。A．冰川融化，海平面上升 B．极端天气频发C．土地沙漠化，造成农业减产 D．影响自然生态系统，改变生物多样性（2）空气中的CO2主要来自于______。A．动植物的呼吸作用B．化石燃料的燃烧C．植物的光合作用（3）实验室制备CO2。根据下列仪器装置，回答问题。①写出标号仪器的名称：a．，b．。②制取CO2可在A～E中选用装置；装置F是在装置B基础上的改进，其优点是。Ⅱ．探究二氧化碳转化（4）CO2的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，你认为最佳的CO2吸收剂是，设计实验方案证明你的结论：。Ⅲ．研制低碳行动方案（5）低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算：。【答案】（1）ABCD（2）AB（3）试管集气瓶BC可以控制反应发生与停止（4）2%NaOH溶液用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若注入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果最好（5）出行乘坐公交车（合理即可）【解析】（1）空气中二氧化碳含量过高，会导致温室效应加剧。会导致全球变暖，冰川融化，海平面上升，A正确；温室效应会导致气候异常，发生极端天气，B正确；地球温度升高，会使地球上的水分加速蒸发到大气层中，地面变得干旱，植被退化，进而导致土地沙漠化，C正确；温度升高会影响生物的生长，影响生态系统，导致某些物种灭绝，D正确；（2）动植物呼吸作用产生二氧化碳和水，A符合题意；化石燃料含有碳元素，完全燃烧会产生二氧化碳，B符合题意；植物光合作用消耗二氧化碳和水，C不符合题意；（3）①图中可知，仪器a是试管，仪器b是集气瓶；②实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，选择向上排空气法收集；多孔隔板可以将固体放在试管中部，通过开关止水夹控制固体液体接触和分离，当止水夹打开，固液接触，反应发生，当止水夹夹紧，装置内生成气体导致压强增大，将液体挤回长颈漏斗，液面降到多孔隔板以下与固体分离，反应停止，装置的优点是可以控制反应的发生与停止；（4）水能和二氧化碳反应生成碳酸，澄清石灰水和氢氧化钠能够和二氧化碳反应，用于吸收二氧化碳，但是澄清石灰水中氢氧化钙微溶于水，溶液浓度较小，吸收效果不好，氢氧化钠溶液中含有水和能与二氧化碳反应的氢氧化钠，吸收效果好；证明吸收效果需要在相同条件下比较三种试剂吸收二氧化碳量的多少，如可以通过塑料瓶变瘪的程度比较吸收效果，故用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若注入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果最好；（5）低碳行动可以从减少二氧化碳排放角度做起，如出行乘坐公交车、节约用电等（合理即可）。40．（2024江苏盐城，19）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。Ⅰ．了解海水资源（1）海水中含钠总量约4×1013t，“钠”指的是（选填“元素”或“原子”）。（2）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。温度/℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.7MgSO433.738.944.554.655.850.4①如图中曲线（选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。②40℃时将50gKCl固体加入到100g水中，（选填“能”或“不能”）得到150gKCl溶液。③t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等。判断上述说法（选填“正确”或“错误”）。④现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为。Ⅱ．海水资源化利用（3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。方案1：方案2：结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案（选填“1”或“2”），理由是（写出两点即可）。【答案】（1）元素（2）甲不能正确先不变后减小（3）1原料来源丰富，无需高温，节约能源【解析】（1）这里的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；（2）①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线；②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化钾溶液；③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量相等，故说法正确；④将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小；（3）盐城靠海，利用海水制镁，原料来源丰富，且海水制镁无需高温加热，可以节约能源，故选择方案1。41．（2024江苏扬州，21）2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。（1）扬州牙刷制作始于清代，扩于民国，盛于今世、随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是。②下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是（填字母）。A．坚固耐磨B．易燃C．易加工③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是（写出一点）。（2）人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1。若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如下图所示。该学生早餐后口腔的酸性（填“增强”或“减弱”）。②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指（填“元素”或“单质”）。③在牙膏中添加少量的H2O2，可杀菌消毒、美白牙齿。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为。④碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙（填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是。【答案】（1）马鬃A、C易降解（2）增强元素2H2O22H2O+O2↑难碳酸钙/CaCO3【解析】（1）①马鬃的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛气味，尼龙属于合成纤维，灼烧有特殊气味；②聚丙烯塑料坚固耐磨。易加工，与制作牙刷柄相关，故选：AC；③制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料，故制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是易降解；（2）①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化不断减小，故该学生早餐后口腔的酸性增强；②物质是由元素组成的，这里的“钙”是指元素；③H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；④碳酸钙难溶于水，碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是碳酸钙。42．（2024江苏扬州，23）燃料使用时需关注发热量和CO2排放量等因素。（1）燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及CO2排放量见下表。燃料发热量（kJ/g）CO2排放量（g/kJ）天然气49.80.055甲醇20.10.070①天然气的CO2排放量为0.055g/kJ，其含义是。②由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是。③甲醇（CH4O）的组成可以看作，。（2）煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳酸盐与盐酸反应生成CO2的质量进行计算。实验方案为：实验1，如下图所示，取一定质量的煤炭样品于烧瓶中，通入N2，一段时间后加入足量稀盐酸充分反应，测量装置乙吸收气体的质量；实验2，保持其他实验条件相同，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验。已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量H2S气体，影响CO2质量的测量。①仪器M的名称为。将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞，原因是。②进行实验1时，装置甲中盛有的CuSO4能与H2S发生复分解反应，生成CuS和一种常见的强酸，反应的化学方程式为；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的N2，作用是。③进行实验2的目的是。（3）氢气被誉为未来的理想燃料。①CO与H2O在高温、高压、催化剂条件下，生成CO2和H2，反应的化学方程式为。②氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点：。【答案】（1）天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少1（2）分液漏斗液封，保证的装置的气密性，防止气体溢出CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4保证装置中二氧化碳全部被装置乙吸收对照试验，保证实验结果的准确性（3）CO+H2OCO2+H2氢气运输储存困难【解析】（1）①天然气的CO2排放量为0.055g/kJ，其含义是天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g；②由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少；③甲醇(CH4O)的组成可以看作mCH2⋅nH2O，则m=1，2m+2n=4，n=1，故=1；（2）①仪器M的名称为分液漏斗；将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞，原因是形成液封，保证的装置的气密性，防止气体溢出；②进行实验1时，装置甲中盛有的CuSO4能与H2S发生复分解反应（两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物），生成CuS和一种常见的强酸，根据复分解反应的定义，则该强酸为硫酸，故该反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的N2，作用是保证装置中二氧化碳全部被装置乙吸收；③实验2：保持其他实验条件相同，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验，进行实验2的目的是对照试验，保证实验结果的准确性；（3）①CO与H2O在高温、高压、催化剂条件下，生成CO2和H2，反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2；②氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。氢气属于气体，易燃易爆，氢气运输储存困难，故氢能的开发与利用也面临着一些困难。43．（2024江苏扬州，24）臭氧（O3）广泛应用于污水处理。（1）分离液态空气可制备O2。将O2通过臭氧发生器，部分O2在放电条件下转化为O3，得到O2与O3的混合气体。①分离液态空气可获得N2和液态氧，该方法能实现空气中N2、O2分离的原因是。②可用微观粒子示意图表示反应3O22O3前后物质的变化，在图－1中画出反应前物质的微观粒子示意图。温度（T）/℃20304050607080时间（t）/min185150100t1604535③一定条件下O3会转化为O2。可用一定量气体中O3质量变为起始时O3质量的所需时间（t）来衡量O3转化为O2的快慢。不同温度下，t的值见上表。根据所给数据确定表中t1值的方法是。（2）O3可降解水中的污染物A。为探究O3降解A的影响因素，设计了以下实验。①实验1：取一定量含A的污水，调节pH为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积O3体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率）随时间的变化如图－2所示。实验1的目的是探究一定时间内对O3降解A的影响。②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2