锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液NaOH溶液润洗2-3次

3.2.2

酸碱中和滴定第二单元溶液的酸碱性［知识回顾］

1.酸碱中和反应的实质是什么？

2.已知某溶液呈酸性，要想测定其氢离子浓度，根据中和反应，需要测定哪些数据？一、酸碱中和滴定的原理1、中和反应的实质：H++OH-=H2O2、酸碱中和滴定3、酸碱中和滴定的原理在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：

用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。n(H+)=n(OH-)

即：c(酸)V(酸)a=c(碱)V(碱)b知C（A）量取VB，读出VA，

即可求出C（B）4、酸碱中和滴定的关键（1）准确测量两种溶液的体积（2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点的判断）酸碱中和滴定所需的仪器

酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶阅读P74“滴定管的使用”部分内容，回答下列问题：①.滴定管有哪些种类？它们的构造和用途有何区别？②.滴定管使用包括哪些步骤？酸式滴定管：玻璃活塞.盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液.碱式滴定管：内有玻璃球的橡胶管.盛装碱性溶液.检漏洗涤（水洗、润洗）装液排气泡、调液面、记读数放出反应液二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用（一）滴定管的结构和使用方法

1、酸碱滴定管的结构玻璃活塞橡胶管玻璃球（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。（思考为什么？）（2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。

（4）滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确；所以读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL2、使用方法检漏→洗涤→装液→调零→滴定（二）锥形瓶用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗，但有水不影响结果。

甲基红酚酞甲基橙橙粉红橙色红

4.4——6.2黄

无色8.2——10.0红

红

3.1———4.4黄强酸滴定强碱甲基橙由黄

橙酚酞由红无色强碱滴定强酸甲基橙由红

橙酚酞由无色粉红△终点的判断（即指示剂的选择）：常见指示剂滴定过程中PH值的变化和指示剂的选择

以用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HCl为例：(已知lg2=0.3lg5=0.7)（1）取20mL的HCl，当加入20mL的NaOH

就能恰好中和pH=（2）若多加半滴NaOH（体积为0.02mL）溶液的pH=

（3）若少加半滴NaOH溶液的pH=4.39.77三、酸碱中和滴定的操作步骤2.滴定阶段：3.数据处理阶段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC标.V标=C待.V待1.准备阶段：①检查是否漏水②水洗③润洗④装液⑤记录初读数⑥取待测液⑦加指示剂⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化⑨记录末读数⑩计算待测液浓度把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化滴定操作：滴定终点判断：当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。酸碱中和反应过程演示小组讨论：下列操作对实验结果有什么影响？

1、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸溶液洗涤。2、锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液NaOH溶液润洗2－3次。3、滴定前仰视，滴定后俯视。［问题解决］

下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况：实验操作情况对c碱的影响①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏

②读数开始时仰视，终止时俯视偏

③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏

④洗净的碱管未用标准液润洗偏

⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗偏

⑥不小心将标准液滴至锥瓶外偏

⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏

⑧滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常

操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水误差分析C待=—————C标.V标

V待V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待偏低V标偏小V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待无影响V标不变