2.2.6速率与平衡图像 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

速率与化学平衡中的常见图象类型分析1、速率（v)－时间(t)图

看图：反应起始时是从正反应，还是从逆反应开始？然后改变了什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆v时间V正V逆V'正V'逆v时间看变化趋势：分清正反应和逆反应;分清“突变”和“渐变”正、逆反应同时开始。加催化剂平衡不移动。V正V逆V'正V'逆=突变时间V看图：说出反应起始时是哪方向开始？然后改变了什么条件？化学平衡向什么方向移动？2、浓度－时间图看右图：写反应方程式0.51.51.02.0CCAB时间A+BC213看起点和终点，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。反应速率之比=反应方程式的系数之比①如果某一物质浓度某时刻突然增加？②如果某时刻所有物质浓度都增加或减少相同倍数？③如果某时刻反应物浓度减少程度或生成物浓度减少程度突然变大或变小？0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)AC时间浓度t1t2t3此图在t2时的变化，如果是加热导致，则正反应△H大于0，还是小于0？如果是减压导致，那么m+n与p的关系如何？△H0＞m+np＜

对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1T2;tA的转化率T1T20P1P2;tB的转化率P1P20正反应热m+np+q>吸<<3、转化率（α）或含量（w)－时间图02A(g)+B(g)xC(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2

＜T1T2

＜正反应焓变？△H＞03x

＞4、转化率（α）或含量（w)－温度-压强图例：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应热•正反应热TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的浓度500℃200℃0m+np+qm+np+q放>>吸看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。0下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2中NO

的平衡时转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是

。ABCEDC点TNO转化率对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H<0，下列图象中正确的是（

）ABQ:看图要看哪些内容？看

面：即看横坐标与纵坐标所表示的含义看线：即看曲线的变化趋势与横、纵坐标的关系例1：当一定量N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应，

下列N2的平衡转化率曲线正确是()α(N2)①②③P/kPaα(N2)①②③T/KN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4kJ·mol－1下列反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时

；t8时

。②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0看点：即看曲线的起点、拐点、终点等特征点综合处理信息

甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol。

在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，保持温度不变，进行实验，测得相关数据如右图所示，达到平衡时，a、c、d容器中CO的转化率大小关系为____________；若将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有

。a>c>d降温或加压画图要考虑哪些内容？轴点线面横坐标：纵坐标：反应体系的变化起点：起始状态特殊点：时间、过程或外界条件变化突变点、拐点、有数据的点等终点：最终状态趋势：化学反应的连续变化过程曲线的相互关系图像的基本意义（隐含信息）1、T1℃下，H2和CO2在体积为VL的刚性容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇋CH3OH(g)+H2O(g)△H1甲醇的物质的量和物质的量浓度随时间变化曲线分别如图所示。假定t时刻迅速使容器体积缩小为2/3VL，一段时间后体系重新达到平衡。请在下列两图中画出t时刻后的变化曲线图。起点→趋势→终点1、浓度（物质的量，体积分数等）－时间图2、T1℃下，H2和CO2在体积为VL的刚性容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇋CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0甲醇的物质的量和物质的量浓度随时间变化曲线分别如图所示。假定初始时刻将温度改为T2℃（T2大于T1），一段时间后体系达到平衡。请在下列两图中画出变化曲线图。3.CO2(g)+3H2(g)⇌

CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0

将CO2和H2

按物质的量之比为1：3通入恒温恒容的密闭容器中，控制条件，进行以上反应，得到甲醇的体积分数与时间的关系如图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中加入一定物质的量之比的1：3的CO2和H2

混合气体。t2时再次达到平衡，请画出甲醇体积分数随时间的变化曲线。0t1t2t3甲醇体积分数（%）4.CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH

（g）+H2O（g），一定条件下，当投料比[n（H2）/n（CO2）]=3时，该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图1，（1）在其他条件不变时，请在图2中画出平衡时CH3OH的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图;（2）ΔH＜0,当温度降低时，请在图2中画出平衡时CH3OH的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图;2、转化率－时间（温度）图5.CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH

（g）+H2O（g），已知一定条件下，当投料比[n（H2）/n（CO2）]=3时，该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图1，(3)请绘制出[n（H2）/n（CO2）]=4时的变化曲线;3、平衡常数－时间（温度）图

6、CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)

ΔH1＞0

在恒容绝热的密闭容器中加入甲醇和水蒸气发生以上反应，请在下图中绘制该反应过程的化学平衡常数K随时间的变化关系。0tK4、速率－时间（温度）图7、2NH3(g)＋CO2(g)⇌NH2CO2NH4(s)恒温恒容下，2molNH3(g)和1molCO2(g)进行反应，达到平衡后，t1

时刻缩小体积为原来的一半，请画出重新建立平衡过程中NH3(g)的正反应速率变化趋势图。tvt1

反应I与反应II的活化能如左下图，请绘制甲醇浓度-时间曲线和CO浓度-时间曲线。8、一定条件，由CO2和H2制备CH3OH的过程含有以下反应反应时间甲醇浓度9.NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为：

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1811.6KJ/mol；

反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图1所示。在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示

其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随时间变化的曲线。10.NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为：

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1811.6KJ/mol；

反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图1所示。在催化剂C的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示

其他条件相同时，请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线。在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4，总物质的量amol)进行反应，测得CO2转化率如图1所示。350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。728