2.2.2 炔烃 课件 下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第2节

烯烃、炔烃第2课时：炔烃第二章

烃

炔烃的结构01乙炔的实验室制法02炔烃的性质03炔烃1、概念：分子里含有碳碳三键的一类烃称为炔烃。2、炔烃的通式：CnH2n－2

（n≥2）每形成一个碳碳三键，就减少4个氢炔烃的结构碳碳三键碳原子均采取sp杂化，以碳碳三键为中心的4个原子一定在同一直线3、结构特点:HC≡CHHC≡C-CH3

HC≡C-CH2-CH3

H3C-C≡C-CH3

乙炔丙炔1-丁炔2-丁炔乙炔

乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃炔烃的物理性质硫粉乙炔的物理性质俗称电石气

无色无臭的气体，微溶于水易溶于有机溶剂炔烃的物理性质的递变性溶解性：难溶于水密度：均小于水熔沸点：一般随着分子中碳原子数n的增加而升高；

同碳时，支链越多熔沸点越低状态：一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下

的状态由气态变为液态，再到固态

碳原子小于或等于4时为气态。炔烃的性质乙炔的结构σ键π键乙炔的结构分子式：______；结构简式：________；分子构型：_____C2H2碳原子与氢原子之间以___________相连接CH≡CH碳原子之间以_______________________相连接，均为_____杂化直线形相邻两个键之间的键角约为_____分子中的_____原子处在同一直线180°所有单键（σ键）三键（1个σ键和2个π键）sp炔烃的性质例1.下列有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()。A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子间形成两个π键和一个σ键B1、试剂：

和水。2、反应原理：电石(CaC2)CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载饱和氯化钠溶液电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率+Ca(OH)2HOHHOH[C≡C]2-Ca2++HCCH↑

3、装置：固-液不加热制气装置4、收集方法：

法排水乙炔的实验室制法离子化合物CaC2CCCa2+2-乙炔的实验室制法乙炔的实验室制法乙炔的实验室制法发生装置(3)装置图：除杂装置乙炔的实验室制法检验装置收集装置5、杂质气体为：__________6、除杂试剂为:_______________H2S、PH3CuSO4溶液主要是CaC2，还含有CaS、Ca3P2等杂质CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?ABCDEFBF1、实验中常用饱和食盐水代替水？硫酸铜溶液吸收H2S、PH33、硫酸铜溶液作用？4、点燃乙炔前必须验纯？目的：降低水的含量，控制反应速率得到平稳的乙炔气流防爆炸【思考与讨论】2、采用分液漏斗的原因？控制水流速率6、反应装置能不能用启普发生器？不能，碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；5、制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的？为防止产生的泡沫涌入导管乙炔的实验室制法实验内容实验现象（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中。（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中。（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。（4）点燃纯净的乙炔反应剧烈，放热，有气体产生酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色产生明亮的火焰，有黑烟氧化反应加成反应氧化反应(1)图中A管的作用是

,制取乙炔的化学方程式是

,为避免反应太剧烈,可采取的措施为

。

(2)将乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是

,乙炔发生了

反应。

例3.制取乙炔的实验装置如图所示，回答下列问题:调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC2＋2H2OCa(OH)2＋CH≡CH↑把水换成饱和食盐水酸性KMnO4溶液紫色褪去氧化

(3)将乙炔通入溴的CCl4溶液中可观察到的现象是

,乙炔发生了

反应。

(4)为了安全,点燃乙炔前应

,乙炔燃烧时的实验现象是

。

例3.制取乙炔的实验装置如图所示，回答下列问题:溴的CCl4溶液橙色褪去加成检验乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟炔烃的性质三、炔烃的化学性质1.氧化反应

乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000℃以上，可用于焊接或切割金属。2CnH2n－2＋(3n－1)O22nCO2＋(2n－2)

H2O点燃单炔烃燃烧的通式：2HC≡CH＋5O24CO2＋2H2O点燃b.KMnO4：被酸性KMnO4溶液氧化，溶液褪色a.可燃性可鉴别乙炔和甲烷，但不可除杂！！产生CO2现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟2、乙炔的加成反应乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，乙炔能与溴发生加成反应1，2—二溴乙烯1，1，2，2—四溴乙烷炔烃的性质(H2、X2、HX、H2O等)产物可溶于四氯化碳等有机溶剂，不溶于水。总反应CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2可用于除去甲烷中的乙炔！CH≡CH＋H2催化剂△CH2＝CH2催化剂△CH≡CH＋2H2CH3CH3（少量氢气1:1）（足量氢气1:2）催化剂△CH≡CH＋HClCH2＝CHCl与HCl反应CH≡CH＋H2O催化剂△CH3CHO与水反应乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH-OH不稳定，很快转化为乙醛）2、乙炔的加成反应炔烃的性质(H2、X2、HX、H2O等)（氯乙烯）炔烃的性质二、炔烃的化学性质3.加聚反应聚乙炔(导电塑料)聚乙炔可用于制备导电高分子材料。导电塑料—导电高分子三分子聚合：3CH

CHFe炔烃的性质二、炔烃的化学性质炔烃的化学性质---与乙炔相似，都能发生氧化反应以及加成、加聚反应(1)氧化反应a.燃烧：

b.与酸性KMnO4溶液反应：将炔烃通入酸性KMnO4溶液中，会使其褪色(2)加成反应：2CnH2n－2＋(3n－1)O22nCO2＋(2n－2)

H2O点燃X-C≡C-Y＋Br2→CXBr＝CYBr(3)加聚反应：一定条件下nX—C≡C—Y[C＝C]nXY1、用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是(

)A．先加Cl2，再加Br2

B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2D2、某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有()A．1种 B．2种C.3种 D．4种B4、有机物A的结构简式如下图，该物质可由炔烃B与H2加成获得。下列有关说法正确的是A．炔烃B的分子式为C8H16

B．炔烃