苏教版高一化学必修2全册综合测试题(含答案解析)

绝密★启用前苏教版高一化学必修2全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是()A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===CuC．电解池的阳极材料为粗铜D．粗铜板上发生还原反应2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径：W<X<Y<ZB．阴离子的还原性：Y>WC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D．a一定只由W、X两种元素组成3.下列关于甲烷的说法不正确的是()A．甲烷是一种气态氢化物B．甲烷是最简单的烃类有机物C．甲烷是氢元素质量分数含量最高的烃D．甲烷分子中碳、氢元素的质量比为1：44.关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是()A．空气量越多越好B．固体燃料颗粒越细越好C．气体燃料燃烧效率一般比固体燃料燃烧效率高D．温度必须达到燃料的着火点5.已知苯分子为平面正六边形的结构，下列说法中错误的是()A．苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同B．苯分子中形成共价键的夹角都是120°C．苯分子中6个碳原子位于同一平面内D．苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内6.下列说法中不正确的是()A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解7.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜CB．A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性C．B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质8.将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是()A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl9.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展10.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，bg(a、b相差不大，但a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()11.在下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)已达到平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1D．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化12.以玉米(主要成分是淀粉)为原料提炼酒精的流程如下：玉米C12H22O11化合物X酒精。下列说法中不正确的是()A．C12H22O11属于二糖B．化合物X属于还原型糖C．反应③中1mol化合物X分解成3mol乙醇D．欲使发酵液中的酒精和水初步分离，可采取的操作是蒸馏13.将乙烯分别通过如图所示的装置，下列叙述正确的是()A．二者都褪色且原理相同B．二者都能证明乙烯中有碳碳双键C．二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯D．二者都可用于鉴别乙烷和乙烯14.下列关于乙醇的性质及用途的叙述中，不正确的是（）A．能与水任意比例互溶B．可溶解多种有机物C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．医疗上用无水乙醇作消毒剂15.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是()A．容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等B．单位时间内有xmolA2生成，同时就有xmolB2生成C．单位时间内有xmolA2被消耗，同时就有2xmolAB生成D．单位时间内有xmolB2发生反应，同时就有2xmolAB被分解第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题，每小题11.0分,共55分)16.在三个恒容密闭容器中，进行下列三个可逆反应：甲：2HI(g)H2(g)＋I2(g)乙：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)丙：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)有下列8种状态：①混合气体的质量不再改变②混合气体的物质的量不再改变③气体物质的浓度不再改变④气体物质的质量分数不再改变⑤各反应中气体物质的量浓度相等⑥混合气体的密度不再改变⑦混合气体的压强不再改变⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变(1)能表明甲容器内的反应达到平衡状态的是______________。(2)能表明乙容器内的反应达到平衡状态的是______________。(3)能表明丙容器内的反应达到平衡状态的是______________。17.(Ⅰ)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是________(填“原电池”或“电解池”)，Zn为________极，Pt为________极。(2)写出电极反应式：Pt极______________________________________________，Cu极______________________________。当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为________________________________________________________________________。(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。(Ⅱ)由Cu2＋、Cl－、Na＋、SO四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以__________为阳极电解________溶液，阳极电极反应式为______________________。(2)以铂作阳极电解________溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保持澄清，电解的总反应式为_______________________________________________________。18.为定性探究乙醇的分子结构，某化学课外小组设计了如下实验方案：在盛有金属钠粒的烧瓶中，用分液漏斗慢慢加入无水乙醇(如图所示)，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊。（1）以上实验设计存在重大安全隐患，请你帮他们指出来_______________________；（2）确认所用乙醇为无水乙醇的方法是______________________________________；（3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，那么燃烧产生二氧化碳的物质最可能是_____________；（4）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后未发现混浊，则可推断乙醇分子结构中含有___________________________________________________。19.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。②D与C处于周期表中同一周期，D＋中各层电子数都是2n2个。③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A形成两种化合物。(1)B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序_____________________。(2)B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序_____________________。(3)写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式_____________________。20.某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：(1)烃A的分子式是________。(2)若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3mol，则有________g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L。(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式是________。(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成，则A的结构简式为________。(5)若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为________。(6)比A少2个碳原子的A的烯烃的同系物的同分异构体共有________种。

答案解析1.【答案】D【解析】电解法精炼铜时粗铜为阳极，精铜为阴极，与电源正极相连的电极是粗铜板，阳极上Cu失电子发生氧化反应，A、C正确，D错误；电解时阴极上铜离子得电子生成Cu，反应为Cu2＋＋2e－===Cu，B正确。2.【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，d为Na2O2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，m为O2，则Y为O，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此解答该题。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C>O，A项错误；由NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知H－失去电子，阴离子的还原性：Y<W，B项错误。3.【答案】D【解析】甲烷是由碳、氢两种元素形成的化合物，常温下为气体，既是气态氢化物，又属于最简单的烃类有机物；在烃类有机物中甲烷氢元素和碳元素的原子个数之比数值越大，氢元素的质量分数含量最高；甲烷分子中碳原子与氢原子的数目比为1：4，碳、氢元素的质量比为3：1。4.【答案】A【解析】燃料燃烧，若通入的空气过多时，过量的空气会带走一部分热量，造成能量的损失；固体燃料颗粒越细越好，增加了接触面积，燃烧更充分；气体燃料燃烧比固体燃料燃烧充分，其燃烧效率比固体燃料燃烧效率高；物质燃烧必须先达到其着火点。5.【答案】D【解析】苯分子具有平面正六边形结构，说明苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同，分子中形成共价键的夹角都是120°，苯分子中的所有原子都在同一平面内。6.【答案】D【解析】皮肤中的蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应而显黄色；蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用氢氧化钠溶液中和至碱性，再加银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否则实验容易失败；油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，其产物都易溶于水。若取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，则说明无油脂剩余，即完全水解；淀粉遇碘单质变蓝，故取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色，只能说明水解液中仍有淀粉，至于是淀粉未水解还是已经部分水解，无法确定。7.【答案】A【解析】由图可知：短周期A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B原子序数是x，则A的原子序数是x－9、C原子序数是x－7，由题意可知：x－9＋x＋x－7＝2x，解得x＝16，A为氮元素(硝酸具有强氧化性、不稳定性易分解)，B为硫元素(二氧化硫、三氧化硫、硫化氢的水溶液都呈酸性)，C为氟元素(非金属性最强)。8.【答案】D【解析】甲烷第一步取代生成等量的氯化氢和一氯甲烷，在后续的取代反应中，氯代甲烷总的物质的量不变，而氯化氢的物质的量在增大，所以氯化氢的物质的量在生成物中最大。9.【答案】D【解析】本题考查化学与可持续发展的联系，意在考查同学们对常见的资源利用和环境污染及环境保护等问题的识记能力。过度开采矿物资源会造成资源匮乏，不利于社会的可持续发展。10.【答案】C【解析】粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，相同条件下，与相同浓度的盐酸反应时反应速率大，排除A项、B项。由于a>b，ag碳酸钙反应时放出二氧化碳多，排除D项。11.【答案】B【解析】反应前后气体分子总数不变，容器的压强始终不变，A项错误；由物质的反应速率之比等于相应的化学计量数之比得v逆(P)＝v逆(S)，根据题意知，v逆(P)＝v正(S)，则说明反应达到平衡状态，B项正确；反应容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1，但不一定不再改变，所以反应不一定达到平衡状态，C项错误；反应前后气体分子总数不变，气体的总物质的量不随时间变化，D项错误。12.【答案】C【解析】玉米中的淀粉水解生成C12H22O11，继续水解生成的化合物X，能发酵生成酒精，则X为葡萄糖(含醛基，属于还原型糖)，C12H22O11属于二糖(麦芽糖)。1mol葡萄糖能分解成2mol酒精和2mol二氧化碳；酒精和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离。13.【答案】D【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应，所以乙烯使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液褪色的原理不同；与溴的四氯化碳溶液的加成反应能证明乙烯中含有双键，而与高锰酸钾溶液的氧化反应不能证明乙烯中含有双键；高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液都能用来鉴别乙烷和乙烯，但高锰酸钾溶液不能用来除去乙烷中的乙烯。14.【答案】D【解析】乙醇能与水以任意比例互溶，是一种常见的有机溶剂，可溶解多种有机物；乙醇具有还原性，能被氧气、氧化铜、溴水及强氧化剂酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液氧化，而使溴水、酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液等褪色；医疗上常用体积分数75%的乙醇杀菌消毒。15.【答案】D【解析】先确定正反应(生成AB或A2、B2发生反应被消耗等)和逆反应(生成A2或B2或AB分解等)，再求它们指定物质变化的物质的量之比，若等于其化学计量数之比，则反应达到平衡状态。反应达到平衡时，反应体系中各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等。16.【答案】(1)③④(2)②③④⑦⑧(3)①②③④⑥⑦⑧【解析】①基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。②甲为体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内混合气体的总物质的量、总压强、混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等都不随时间变化而变化。③乙为体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。④丙为有固体参加的气体反应，在定容密闭容器内，混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。17.【答案】(Ⅰ)(1)原电池负阳(2)2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑6.4g(3)不变(Ⅱ)(1)铂Na2SO44OH－－4e－===2H2O＋O2↑(2)NaCl2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑【解析】(Ⅰ)(1)由图中的铜、锌两种电极和电解质稀硫酸构成闭合电路知：该装置为原电池，Zn活泼，则Zn作负极；乙为电解池，Pt作阳极。(2)甲装置为原电池，乙装置为电解池，石墨和铂都为惰性电极，连接电源正极的铂电极为电解池的阳极，发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cu为原电池的正极，发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑。连接电源负极的碳电极为电解池的阴极，发生：Cu2＋＋2e－===Cu，根据电子守恒，当甲中产生0.1mol气体时，铜正极上发生2H＋＋2e－===H2↑，转移0.2mol电子，根据Cu2＋＋2e－===Cu，乙中析出铜0.1mol，即6.4g。(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，为电镀池，阳极铜溶解Cu－2e－===Cu2＋，阴极铜上铜离子得电子析出金属铜Cu2＋＋2e－===Cu，溶液中铜离子颜色为蓝绿色，溶液中c(Cu2＋)不变，所以颜色未变。(Ⅱ)由Cu2＋、Cl－、Na＋、SO四种离子中的两种离子组成的电解质溶液可以是CuCl2、Na2SO4或CuSO4、NaCl；因阳离子放电顺序为Cu2＋＞H＋>Na＋，阴离子放电顺序为Cl－＞OH－＞SO，惰性电极电解CuCl2溶液时，Cu2＋、Cl－放电，电解Na2SO4溶液时，电解质质量不变，水量减少，惰性电极电解电解CuSO4(或NaCl)溶液时，则Cu2＋、OH－(或Cl－、OH－)放电，所以电解质和水的质量都减少。(1)符合电解要求时，本质为电解水，用惰性电极电解，铜为不活泼金属，但作阳极溶解，所以选择铂作阳极，阴极：4H＋＋4e－===2H2↑，阳极4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，电解Na2SO4溶液时，电解质质量不变，水量减少。(2)以铂作阳极电解硫酸铜，电解过程中，阳极：溶液中阴离子OH－、SO移向阳极，电极反应式：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；阴极：溶液中阳离子Cu2＋、H＋移向阴极发生还原反应，电极反应：2Cu2＋＋4e－===2Cu；所以溶液中OH－浓度逐渐减小；以铂作阳极电解氯化钠溶液时，阴极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，阳极电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑，同时生成NaOH，所以电解的反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，溶液中OH－浓度增大，且溶液保持澄清。18.【答案】（1）点燃放出的气体之前没有检验纯度（2）向乙醇中加入无水硫酸铜不变为蓝色（3）乙醇（蒸气）（4）不同于烃分子里的氢原子存在（或活泼氢原子、羟基等）【解析】分析解题的基点：乙醇与钠反应产物的氢气检验，并由此推断乙醇