2024年全国高考新课标真题卷化学及答案

绝密★启用前2024年普通高等学校招生全国统一考试新课标卷)化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是(A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质)．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是()A．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应．催化聚合也可生成W．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成D．在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解．实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是()高温A．反应为4HO(g)O(s)4H(g)342．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是()A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：2HAgNO23H2O．工业废水中的Pb2用去除：Pb2S2PbS．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：SO222HOSO242Br4H22MnO416H5C2O242Mn210CO28H2OD．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Y36能力。WX、YZ的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是()AWX、Y、Z四种元素的单质中，Z的熔点最高X的简单氢化物中，X原子轨道杂化类型为3．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可溶于4623D．YWX提供电子对与Z形成配位键3．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是()A．电池总反应为HOOHO76626．b电极上CuOCu()和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入D．两电极间血液中的Na在电场驱动下的迁移方向为b→a．常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：22cCH2CH]2cCHcCH22下列叙述正确的是()CHCl2COO~pH的变化关系A．曲线McHcCHClCOOcOH0.10molL1a点对应的溶液中有．若酸的初始浓度为．2的电离常数2K101.3aD．pH2.0822二、非选择题：本题共4小题，共58分。(14)生的废渣主要含Co、ZnPb的单质或氧化物)中富集回收得到含锰髙钴成品的工艺如下：已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c1051)pH：Fe3Fe26.9Co3—Co27.42开始沉淀的pH沉淀完全的pH回答下列问题：1.52.86.28.28.41.19.4(1)“酸浸前废渣需粉碎处理，目的是________________________；“1”中金属元素主要为________。(2)“1”后的溶液中加入2的作用是________________________________检验________，若出现蓝色沉淀，需补加2。(3)“氧化沉钴中氧化还原反应的离子方程式为________________________、________________________。Co3浓度为________mol1。(4)“除钴液”中主要的盐有________(写化学式)，残留的(15分)吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1(4－甲氧基苯基－25－二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反应和方法如下：100mmol己－5－二酮(5.5氧基苯胺熔点：℃)放入①中，搅拌。3)与100mmol45020min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：量取己－2，－二酮应使用的仪器为________(填名称)。仪器①用铁夹固定在③上，③的名称是________；仪器②的名称是________。(3)“搅拌的作用是________。(4)“加热方式为________。使用的“脱色剂是________。(6)“趁热过滤的目的是________________；用________________洗涤白色固体。若需进一步提纯产品，可采用的方法是________。4．(14分)(四羰合镍，沸点43)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：(1)Ni基态原子价电子的轨道表示式为________径为________。a34(2)结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为________，晶体的类型为________。44在总压分别为0.100.501.02.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，体积分数x与温度的4关系如图乙所示。反应sgg的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑，________________有利于CO的生成(写出两点)3100的平衡转化率α________，4该温度下平衡常数Kp=________(MPa)3。3对于同位素交换反应16O18O16O18O16O℃时反应物浓度随时间的变化关4c16O0(k为反应速率常数)，则O反应一半所需时间系为cOe444tt1________(用k表示)。2(15)四氟咯草胺(化合物G)G的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。l,CH3C2H5NHCl已知反应Ⅰ：ROHCHS3OC225ROSO2CH3CHCl322已知反应Ⅱ：R为烃基或H，、R、R、R为烃基1234回答下列问题：反应①的反应类型为________；加入K的作用是________。23(2)D分子中采用sp3杂化的碳原子数是________。N也能进行，原因是________。3对照已知反应Ⅰ，反应③不使用CH25(4)E中含氧官能团名称是________。(5)F的结构简式是________；反应⑤分两步进行，第一步产物的分子式为CHF，其结构简式是34________。(6)G中手性碳原子是________(写出序号)。化合物H是B的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且可以发生已知反应Ⅱ。则H的可能结构是_________。绝密★启用前2024年普通高等学校招生全国统一考试新课标卷)化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。78910CA12C13DDBB．D【命题点】物质的组成(即动物的毛发)AB主要成分为纤维素，则纸的主要成分也是纤维素，C正确；大理石的主要成分是3，D错误。．B【命题点】同系物、缩聚反应、高分子的合成与降解等【深度解析】，二者不互为同系物，双酚A可与甲醛发生缩聚反应，A错误；根据题图中反应③可知，“”和“”发生反应，3同时具有这两个基团，故能发生聚合反应生成W和，B正确；3根据W的端基可知，反应③在生成W的同时生成的小分子为3，反应③为缩聚反应，C错误；3，而聚苯乙烯很难降解，D错误。关键点拨同系物分子组成只相差n“2”，所以不饱和度相同，官能团数目相同；含有酚羟基且其有两个邻位氢原子的有机物可与甲醛发生缩聚反应。．B【命题点】铁与水蒸气反应的实验，涉及实验原理、实验操作、氢气的检验等A所以铁粉与水蒸气反应需要的温度比湿棉花处产生水蒸气需要的温度更高，则酒精灯应在铁粉处加热，利用余热使湿棉花处的水汽化，B错误；C硬质玻璃试管，D正确。．C【命题点】离子方程式的正误判断Ag反应的还原产物为NOAB错误；溴水具有氧化性)与(具有还原性)反应生成H和C224不能拆，D错误。知识归纳一般稀硝酸还原产物为NO，浓硝酸还原产物为2。A【命题点】元素推断与元素周期律，涉及熔点比较、杂化类型等信息梳理Mg为金属晶体，熔点较高，N2C的单质可能为金刚石(共价晶)，AN(X)的简单氢化物3的中心N原子的价层电子对数为314类型为3，B正确；NaCl为强酸强碱盐，其溶液显中性，4为强酸弱碱盐，其溶液因NH4水解显酸性，可溶解，C正确；Fe3有空轨道，CN有孤电子对，二者可形成配位键，D正确。2知识拓展CNC和NC供孤电子对形成配位键的原子为C。．C【命题点】微型电池的工作原理信息梳理电极反应式aO24e2HO2CuO2e2OH2CuOHO22bCHOCHOO66672【深度解析】由题图知，O在a电极上得电子生成OHa电极为电池正极，Cu2O在b电极上失电子转2化成CuO，b电极为电池负极，在负极区，葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为Cu2O，则电池总反应为葡萄糖被OA正确；O在b电极上失电子转化成CuOCuO氧化葡萄糖时22被还原生成O，它们的相互转变起催化作用，B正确；根据反应HOOHO可知，2662671CHO参加反应时转移2mol电子，CHO的物质的量为0.1mmol，则消耗18mg葡萄666126糖时，理论上a电极有0.2电子流入，C错误；原电池中阳离子从负极移向正极，故Na迁移方向为b→aD正确。．D【命题点】弱酸溶液中的分布系数图像分析及有关计算要点图解pH的增大，、浓度减小，CHClCOO、CHClCOO2222浓度增大，为吸电子基团，的酸性强于，即22KK)δ(酸分子)δ(酸根离子)0.5pH分别约为1.32.8两a2a2，K，曲线M表示种酸的电离常数分别为Ka2a2cCHClCOOcH的变化关系，ACKCHClCOOHa22CH~pH，2cCHClCOOH21初始cL，若溶液中溶质只有2，则02KCHClCOOHcCHClCOOH101，但a点对应的cCHClCOOcH2a2020.1molL1，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，cHnn，则cHcCHClCOOcOH，始，B错误；电离度2始(CH2，CHCl2COOH，CH2ClCOOCHCl2COOpH2.08时，CHClCOO0.15，CHClCOO0.85D正确。22．(14分)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率6将溶液中的Fe2氧化为Fe3，以便在调pH时除去KFe23(3)2MnO47HO3Co(OH)MnO25H+23(4)、K422MnO42HO5MnO24H21042【命题点】工艺流程分析，涉及离子检验、试剂作用、离子方程式书写、溶度积相关计算等流程分析Co2、2Fe2、酸浸、过滤1：用硫酸处理含有CoZn、Pb、的单质或氧化物的废渣，得到含有、Fe3+、SO4等离子的溶液，的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的4……第问，则“滤渣1”为“酸浸”时生4Fe2氧化为Fe32，22此时溶液中的金属离子主要是Co2、2、Fe32、。加入ZnO调pH4、过滤2：根据题表中信息可知，调节溶液pH4Fe3时沉淀完全，溶液中的金属离“2”为。3Co2、22子主要是和沉淀，3氧化沉钴：加入强氧化剂4，将溶液中Co2氧化为Co3pH5时Co3而则被还原为；还会与溶液中的2发生归中反应，生成2沉淀。最终得424到的除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的2“4K+。沉钴时引入的【深度解析】(1)在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸取效率。Fe3完全沉淀时，Co2Fe2完全沉淀时，Co2已有一部分沉Co2不沉淀，应先将Fe2氧化为Fe3再调节pH使Fe3完全沉淀，溶液检验Fe2淀，因此为了除去溶液中的元素且K36则2的作用是将Fe2氧化为Fe3中仍存在Fe2，需补加。2(3)由流程分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据流程分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH5)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：2MnO47HO3Co(OH)MnO25H、3Mn22MnO42HO5MnO4H。23222和K+，而Co3恰好完全(4)由流程分析可知，“除钴液”中含有的金属阳离子主要是，因此其中主要的盐有和K。当4241.010cCo35L1，此时溶液pH1.1，即？？？沉淀时，溶液中，KWK531011molL1c10L1。3cHKwcH105mol1c1091，此时溶液中“除钴液”的pH5，即，则cHKCo(OH)10101。cCo331c3OH39．(15分)酸式滴定管铁架台球形冷凝管使固液充分接触，加快反应速率水浴加热活性炭防止产品结晶损失，提高产率50％的乙醇溶液重结晶【命题点】仪器的选择及识别、实验操作、操作目的、试剂选用、分离提纯等15－二酮(1)己－25－二酮的摩尔质量为31的体积为3，又，所以选3用酸式滴定管。③为铁架台；仪器②用于冷凝回流，为球形冷凝管。(3)己－2，5－二酮的熔点为－5.5℃，常温下为液体，4－甲氧基苯胺的熔点为57℃，常温下为固体，搅拌可使固液反应物充分接触，加快反应速率。由题给信息“加热至65”可知，应用水浴加热。(5)“脱色剂”的作用是吸附反应过程中产生的有色物质，结合题中信息，加入脱色剂后回流，趁热过滤，保留滤液，即脱色剂为不溶于水和乙醇等溶剂的固体，所以可以选用活性炭作脱色剂。由题给信息可知产品吡咯X6550产品尽可能多地进入滤液，防止产品结晶损失，提高产率；(即含杂质的产品)可知，常温下产品不溶于50％的乙醇溶液，所以为减少溶解损失，洗涤时可用％的乙醇溶液。由产品的分离提纯过程可知，若需进一步提纯，可采用的方法为重结晶。．(14分)2(1)a4(2)8分子晶体降低温度、增大压强97.3％90002(4)k【命题点】化学反应原理综合，涉及电子排布、晶胞相关计算、σ键、晶体类型、化学平衡移动、转化率与平衡常数计算、反应速率模型的分析等【深度解析】(1)Ni为28号元素，其基态原子的核外电子排布式为82，则其价电子轨道表示式为142晶胞体积为a3，所以晶胞棱长为，面对角线长度为2a，则镍原子半径为a。44(2)由的结构可知，4个配体与中心原子Ni形成配位键，配位键均为σ键，而每个配体中4含有1个碳氧三键，每个三键中含有1个σ键，因此1个分子中含有8个σ键。的沸点4很低，且由其结构可知该物质由分子构成，因此其晶体类型为分子晶体。随着温度升高，平衡时CO的体积分数减小，说明温度升高平衡逆移，因此该反应的H0。该44反应的正反应是气体总分子数减小的放热反应，因此降低温度和增大压强均有利于述分析知，温度相同时，增大压强平衡正向移动，对应的平衡体系中的体积分数增大，则压强：4pppp，即p对应的压强是1.0MPa。由题图乙可知，p、100℃条件下达到平衡时，和4321334的物质的量分数分别为0.1、0.9，设初始投入的为4mol，反应生成的为xmol，可4得三段式：4(g)气总///4044xx44xx43xx0.943x3643637363737x，因此达到平衡时(CO)4，的平衡转化率100%97.3%。4mol气体的分压＝总压强×该气体的物质的量分数，