2024届四川省宜宾市高考冲刺化学模拟试题含解析

2024届四川省宜宾市高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是()

00

QckcT&N。刑。

HiCCH>

XYZ

A.ImolZ最多能与7moi出反应

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnOa溶液鉴别X和Y

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种(不考虑立体异构)

2、下列离子方程式正确的是

3+22+

A.Fe2(SO4)3溶液中力口入足量Ba(OH)2溶液：Fe+SO4+Ba+3OH=Fe(OH)3I+BaSO4I

+-

B.Na2(h溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O21

C.Na2sO3溶液使酸性高镒酸钾溶液褪色：6H++5SO32-+2MnO4=5SO42-+2Mn2++3H2O

2-

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO2-*2C6H5OH+CO3

3、有关元素性质递变规律的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B.同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低

C.同周期元素(除零族元素外)从左到右，简单离子半径逐渐减小

D.同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

4、某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴

加CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()

A.NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaCCh

+2+2

C.反应后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3)+c(Cl-)

D.加入CaCL促进了HCOT的水解

5、向FeCb、CuCL混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有CM+

C.剩余固体中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不变红

6、常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL^CHjCOOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

++-

A.点①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO")>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

B.点②所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3co(T)+c(CH3COOH)+c(OH)

C.点③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH_)>c(H+)

D.在整个滴定过程中：溶液中医等旨始终不变

7、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.硝基苯:飞B.镁离子的结构示意图:3);

c.水分子的比例模型：D.原子核内有8个中子的碳原子：

8、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨，工

作示意图如图所示。通过控制开关连接Ki和K2,可交替得到H2和02,下列有关说法错误的是（)

A.制H2时，开关应连接Ki,产生H2的电极反应式是2H2O+2e・=H2f+2OH-

B.当开关连接K2时，电极3的反应式为Ni（OH）2-e-+OH=NiOOH+H2O

C.当开关连接K2时，电极2作阳极，得到02

D.电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2+

A.pH=l的溶液中：NO3\Cl，S-,Na

3

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液中：NH4\Al\NO3\Cl-

C.由水电离的c(H+)=lX10-i2mol•L-i的溶液中：Na\K\CT、HCO3

D.c(Fe")=0.1mol•L-i的溶液中：K\Cl，SO?\SCN-

10、利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

A稀硫酸Na2CO3NazSiCh溶液非金属性：S>C>Si

B浓硫酸蔗糖溪水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2

D浓氨水生石灰酚猷氨气的水溶液呈碱性

A.AB.BC.CD.D

11、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15moVL,向该混合液中加入2.56g铜粉,

加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

12、某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和柏纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺

(PANI),电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANL2e-=PANIO(氧化态聚苯胺,

绝缘体)+2H+,电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是

A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e--Fe2+

B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

13、硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是

A.晶体硅属于共价晶体

B.硅原子的电子式为每

C.硅原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2

D.硅原子的价电子排布图为g啤口

Js3P

14、室温下，O.lmol下列物质分别与ILO.lmol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

15、零族元素难以形成化合物的本质原因是

A.它们都是惰性元素B.它们的化学性质不活泼

C.它们都以单原子分子形式存在D.它们的原子的电子层结构均为稳定结构

16、下列说法正确的是

A.乙二醇和丙三醇互为同系物

B.室温下，在水中的溶解度：乙醇〉苯酚〉乙酸乙酯

C.分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有4种

D.甲苯能使酸性高锯酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

17、常温下，下列事实能说明HC10是弱电解质的是

A.0.01mol•『的HC10溶液pH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的电离方程式：NaC10=Na+€10-

D.HC10与Na2sO3溶液反应，可以得到N&SO”

18、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.Si(h熔点很高，可用于制造用烟

B.NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂

C.A1(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水

D.HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒

19、《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b(结构简式如下)的新方法。下列说法不正确的是

A.b的分子式为Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9种

C.b存在一种顺式结构的同分异构体D.b能使酸性高镒酸钾溶液褪色

20、“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是

A.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

B.焚烧树叶，以减少垃圾运输

C.推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染

D.干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染

21、L52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0mol/L的硝酸中，得到NCh和N2O4的混合气体1120m1（标准状况），

向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.Nth和N2O4的混合气体中，Nth的体积分数是80%

C.得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mL

D.溶解合金消耗HNOj的量是0.12mol

22、某芳香族化合物分子式为CioHnClOz,已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-CL且该有机物能与饱和

NaHCCh溶液反应放出CO2,则满足上述条件的有机物甲的同分异构体（不考虑立体异构）数目有多少种

A.5种B.9种C.12种D.15种

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物A（C6H80。为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溟水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可

发生水解反应，得到B（C4H4。4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A可以发生的反应有（选填序号

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应

（2）B分子所含官能团的名称是o

（3）B分子中没有支链，其结构简式是,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是

（4）由B制取A的化学方程式是o

（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取:

B|>•«jC|一2b一|天门»蛇疏~~

天门冬氨酸的结构简式是O

24、（12分）以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚猷的合成路线。

?>Br*-囚一()一囚一*0H

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攵H一丈匕小H。①学“。小六回一一回.苧j^cjy

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(1)写出“甲苯fA”的化学方程式o

(2)写出C的结构简式___________,E分子中的含氧官能团名称为

(3)上述涉及反应中，“E-酚酬”发生的反应类型是o

(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式o

①遇FeCk溶液显紫色，②能与碳酸氢钠反应，

③苯环上只有2个取代基的，④能使漠的CC"溶液褪色。

(5)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：

(6)由D合成E有多步，请设计出D-E的合成路线o(有机物均用结构简式表示)。

反应试剂r反应试剂.

(合成路线常用的表示方式为：D反应条件’反应条件’

25、(12分)碘酸钙［Ca(IO3)2］是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(K)3)2・H2O的实验流程:

L的CCL溶液水层--►Ca(IO3)2-H2O

CCh

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

L的CCL溶液+水

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为o

②转化过程中CCL的作用是»

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是o

(2)将CCL与水层分离的玻璃仪器有烧杯、o除去HIO3水溶液中少量L单质的实验操作为

，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(IO3)2・6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(IO3)2・6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

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)(1160330380540

温度/太

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2H2O的实验方案：向水层中。［实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

26、(10分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

步骤1:配制0.5mol-L-'MgSO」溶液和0.5mol・L"NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mLMgSO」溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCOynHzOn=l-5)»

①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是。

②步骤3生成MgCOrnH2O沉淀的化学方程式为。

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是»

(2)测定生成的MgCO3nH2O中的n值。

称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室温下反应4〜5h,反应后期将温度升到30'C,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总

量；重复上述操作2次。

稀也IR

饶林

NaOII

MgCO,•nll3O

电磁

电磁

幺推拌器

①图中气球的作用是»

②上述反应后期要升温到30-C,主要目的是.

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为L12L,则n值为。

（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量,

在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用O.OlOmol/LH2O2溶

液进行滴定。平行测定四组。消耗出02溶液的体积数据如表所示。

实验编号1234

消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为%（保留小数点后两位）。

27、（12分）某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）。完成下列填空:

（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NHJ的分解产物为_（至少填三种），E装置的作用是

（2）装置B中的反应方程式：,D装置的作用是o

某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净

物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象

3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色

（3）乙组得到的黑色粉末是o

（4）甲组步骤1中反应的离子方程式为o

（5）乙组步骤3中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为o

（6）若装置C中Fe2（h反应后的产物是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在

加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为»

28、（14分）X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和Y+有相同的核外电子排

布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子

数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气

态单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（DR的基态原子的核外电子排布式是o

（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是»

（3）X与Z中电负性较大的是»Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构

型是，此离子中含有的化学键类型是,X-Z_X的键角109.5°（填“>”、“=”

或“V”）o

（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为,以相距一个X离子最近的所

有Y离子为顶点构成的几何体为。该化合物与MgO相比，熔点较高的是。

（5）已知该化合物的晶胞边长为apm,则该化合物的密度为g・cmf（只要求列算式，不必计算出

数值，阿伏加德岁常数的数值为NA）。

29、（10分）氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成N%,方程式如下：$+3凡"2NH3

（1）已知NH3难溶于CC14,则下列装置中，不能用于吸收氨气的是。

d

水b立仁i*-£

CCU志

（2）某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。写出该反应的平衡常数表达式.若要增

大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是（填字母代号）。

A.压缩容器体积B.适当升高温度C.通入适量氮气D.加适量催化剂

（3）能说明上述反应达到平衡状态的是

A.2V（H2）=3V（NH3）B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3

（4）氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），

NH,-H2O的电离程度,溶液的pH值_____o

氨气与酸反应得到钱盐，某（NHJ2SO4水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡（用离子方程式表示），该稀溶

液中水的电离度约为。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.1分子Z中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个球基，贝!IlmolZ最多能与8m01%发生加成反应，故A错误；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B错误；

C.X分子中苯环上含有侧键一CH3,Y分子中含有一CHO,则X和Y都能使酸性KMnth溶液褪色，则不能用酸性

KMnCh溶液鉴别X和Y,故C错误；

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，取代基为一CH2cH2CHO的结构有1种，取代基为一CH（CHO）CH,

的结构有1种,取代基为一CH2cH3和一CHO有3种，取代基为一CH2CHO和一CHj的结构有3种,取代基为2个一CM

和1个一CHO的结构有6种，共14种，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面时一定要从甲烷、乙烯、苯三种结构中推其他共面、共线问题。

2、C

【解题分析】

3+22+

A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：2Fe+3SO4~+3Ba+6OH=2Fe(OH)3I+3BaSO4I,故

错误；

B.Nazth溶于水产生Ch的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+02f,故错误；

+222+

C.Na2sCh溶液使酸性高锈酸钾溶液褪色的离子方程式为：6H+5SOj'+2MnO4=5SO4-+2Mn+3H2O,故正确；

_

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6HSO+H2O+CO2-C6H5OH+HCO3,故错误。

故选C。

3、D

【解题分析】

A.碱金属元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，卤族元素，单质的熔沸点随着原子序数增大而升高，所以

同主族元素从上到下，单质的熔点可能逐渐降低、也可能逐渐升高，A错误；

B.同一主族元素，氢化物的熔沸点随着相对分子质量增大而升高，但含有氢键的物质熔沸点较高，碳族元素氢化物

的熔点随着原子序数增大而增大，B错误；

C.同一周期元素，从左到右，金属元素形成的阳离子具有上一周期惰性气体的原子结构，简单离子半径逐渐减小；

而非金属元素形成的阴离子具有同一周期惰性气体的原子结构，原子序数越大，离子半径越小，同一周期金属元素的

离子半径小于非金属元素的离子半径，第IIIA族元素简单离子半径最小，C错误；

D.元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性

随着原子序数增大而增强，所以同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐

增强，D正确；

故合理选项是D。

4、D

【解题分析】

A.NaHCO3电离产生的HC(h-离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；

B.HCO3-与Ca2+生成CaCCh和氢离子，氢离子结合HC(h-生成H2co3；

C.根据电荷守恒分析判断；

D.加入CaCb消耗CCV-生成CaCCh沉淀。

【题目详解】

A.NaHCCh是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性；电离产生

H+使溶液显酸性，NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3一的水解程度大于电离程度，A正确；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，说明HCCh-与Ca?+生成CaCCh和氢离子，

氢离子结合HCCh-生成H2c03,则反应的离子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO3j+H2cCh,B正确；

++2+2+

C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3)+c(Cl-)+c(OH),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

2+2

c(Na*)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cr),C正确；

D.溶液中存在HCO『K^CO3*+H+,加入CaCL消耗CCH,促进HCCh.的电离，D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷

守恒、物料守恒等，题目难度中等。

5、B

【解题分析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCk、CuCL混合溶液中加入铁粉，先发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

【题目详解】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu?+=Fe2++Cu都能生成Fe?+,所以溶液中一定含有Fe。故A正确；

B、若铁过量，Fe+Cu2+=Fe2++Cu反应完全，溶液中不含Cu",故B错误；

C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu,故C正确；

D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe3+反应，溶液中一定不含有Fe",加入KSCN溶液一定不变红，故D正

确；选B。

【题目点拨】

本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶

液中溶质成分。

6、D

【解题分析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，贝！|c(CH3CO(F)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(Oir),A错误；

B.点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH),B错误；

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OFT)>c(H+),C

错误；

D.••表示醋酸电离平衡常数的倒数,平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

《CH3coon-c(ir)

C（CH：COOH）

•始终不变，D正确。

（CH3co0>的

答案选D。

7、A

【解题分析】

A.硝基苯中硝基中的N原子与苯环相连，氧原子只能与N相连，故A正确；

B.镁离子的结构示意图为㊉:彳，B项错误；

C.由H2O分子的比例模型是：暮%，故C错误；

D.原子核内有8个中子的碳原子，质量数=14,碳原子为：C,故D错误；

正确答案是Ao

8、B

【解题分析】

A.开关连接Ki,电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2T+2OH-,故A正确；

B.当开关连接K2时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-,故B错误；

C.当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到02,故C正确；

D.当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接Ki,电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料,

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确；

选B。

9、B

【解题分析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、NO3-与S2-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；

3

B.c(H+)/c(OH-)=l()i2的溶液呈酸性，火、NH4\Al\NO3\相互之间不反应，能大量共存，选项B正确；

C.由水电离的c(H+)=lxl()T2moi[T的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，HCCh-均不能大量存在，选项C错误；

D.c(Fe3+)=0.1mol・LT的溶液中：Fe-?+与SCN「发生络合反应而不能大量共存，选项D错误；

答案选B。

10、C

【解题分析】

A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2SO4>

H2CO3>H2SiO3,非金属性：S>C>Si,能得出相应实验结论，不选A；

B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使溟水褪色，能得出实验

结论，不选B；

C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C；

D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚配变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D；

答案选C。

11、B

【解题分析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.lL+0.3mol/Lx0.1L=0.06moL反应计算如下：

2+

3Cu+8H++2NO3=3Cu+2NOT+4H2Oo

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

〈慈•「Cii过量，急〉就，NO3-过量，因此用H+进行计算。

n=0.0225moLc(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正确答案B。

点睛：由于Cu与HNO3反应生成CU(NO3)2,CU(NO3)2电离生成的NO3可以在H2s04电离生成的H+作用下氧化单质

Cu,因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与NO-H+反应的离子方程式

进行一步计算。

12、C

【解题分析】

根据b上发生氧化反应可知b为负极，再由题中信息及原电池原理解答。

【题目详解】

A.根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe3++e-=Fe?+,A正确；

B.电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+,溶液显酸性，若在电极b周

围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；

C.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有

电子通过，C错误；

D.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正确；

答案选C。

【题目点拨】

挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分析解答。

13、D

【解题分析】

晶体硅中所有原子都以共价键相结合，属于共价晶体，A正确；Si原子的最外层有4个电子，B正确；Si原子核外有

14个电子，根据构造原理可知其排布式为Is22s22P63s23P2,C正确；硅原子的价电子排布图不符合洪特规则，选项D

错误。

14、A

【解题分析】

0.1mol下列气体分别与ILO.lmolL-'的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，

A.SCh与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSO」在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸

性；

B.NCh与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2（）,NaNCh为强碱弱酸盐，溶液显碱

性；

C.AWh与NaOH等物质的量反应，氧化铝过量,NaOH完全反应，化学方程式为：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,所得

溶液为NaAKh溶液，而NaAKh为强碱弱酸盐，水解显碱性；

D.SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即电离又水解，电离程度大于水

解程度，溶液显弱酸性；

综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故选：Ao

15、D

【解题分析】

零族元素难以形成化合物的本质原因是最外层都已达到稳定结构，不容易和其它原子化合，故选D。

16、B

【解题分析】

A.乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，结构不同，二者不是同系物，A错误；

B.室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇〉

苯酚〉乙酸乙酯，B正确；

C.分子式为C7H8。且属于酚类物质的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共3种，C错误；

D.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色而被氧化为苯甲酸，说明苯环影响了甲基，使甲基变活泼，D错误；

故答案选B。

17、A

【解题分析】

A、O.Olmol•!/的HC10溶液pH>2,氢离子浓度小于HC1O浓度，说明HC1O在水溶液里部分电离，所以

能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaCIO、HCIO都易溶于水，不能说明HC1O的电离程度，

所以不能据此判断HC1O是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO",说

明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HC1O部分电离，所以不能据此判断HC1O是弱电解质，

选项C错误；D、HC1O与Na2s03溶液反应，可以得到Na2s(h,说明HC1O具有氧化性，能氧化亚硫

酸钠，但不能说明HC1O部分电离，所以不能判断HC1O是弱电解质，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的

溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。

18、A

【解题分析】

物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。

【题目详解】

A项：SiCh用于制造培烟，利用了Si(h高熔点的性质，A项正确；

B项：虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B项错误；

C项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C项错误；

D项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D项错误。

本题选A。

19、B

【解题分析】

A.)可知，该有机物分子式为G8H17NO2,故A正确;

B.有机物b中含有10种')不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误;

C.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；

D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。

20、B

【解题分析】

A选项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，课本上原话，故A正确;

B选项，焚烧树叶，会产生大量烟雾，污染空气，故B错误；

C选项，一般用生石灰进行对燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染，故C正确；

D选项，干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染，故D正确；

综上所述，答案为B。

21>C

【解题分析】

根据氧化还原反应中得失电子守恒、元素守恒进行分析计算。

【题目详解】

A.金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH-的质量为：2.54g-1.52g=1.02g,

/?(0H)=*°2g=0^01,根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于OH-的物质的量，设铜、镁合金中

'/17g/mol

Cu>Mg的物质的量分别为xmokymol,则:2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得：x=0.02>y=O.OL则该合金中

n(Cu):w(Mg)=2:l,故A正确；

B.标况下L12L气体的物质的量为0.05mol,设混合气体中二氧化氮的物质的量为amoL则四氧化二氮的物质的量为

(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知：axl+(0.05-a)x2x1=0.06,解得a=0.04,则混合气体中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮O.Olmol,NO2和N2O4的混合气体中，Nth的体积分数为：—004mO1——xl00%=80%,故B正确；

0.04mol+0.01mol

C.50mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/Lx0.05L=0.7mol,反应后的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒，硝酸

钠的物质的量为：n(NaN03)=n(HN03)-/i(N02)-2n(N204)=0.7mol-0.04niol-0.01x2=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体

积为864moi=064L=640mL,故C错误；

lmol/L

D.Cu、Mg的物质的量分别为0.02mol、O.Olmol,则生成Cu(NO3)2、Mg(N()3)2各0.02ml、O.Olmol,NCh和N2O4的

物质的量分别为0.04mol、O.Olmob则根据N元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为

0.02x2+0.01X2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

解答该题的关键是找到突破口：金属镁、铜与硝酸反应失电子物质的量与金属离子被沉淀结合氢氧根离子的物质的量

相等，关系式为Cu~2e-~Cu2+~2OH\Mg~2e~Mg2+~2OH,通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质量与铜镁合金的质量

差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。

22、D

【解题分析】

试题分析：该有机物能与NaHCCh发生反应产生CO2,说明含有竣基一COOH。如果其中一个取代基是一CL则另一

个取代基可以是一CH2cH2cH2COOH^-CH(CH3)CH2COOH^-CH2CH(CH3)COOH^-C(CH3)2COOH或一

CH(C2H5)COOH,位置均有邻间对三种，共计是3x5=15种，答案选D。

考点：考查同分异构体判断

二、非选择题(共84分)

23、①③④碳碳双键、竣基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2

oo

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH'“曲CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OHQ-C-CH,—CH-C-OH

AI

NH2

【解题分析】

A的分子式为C6HA的不饱和度为3,A可以使滨水褪色，A中含碳碳双键；A在酸性条件下可发生水解反应得

到B(C4H4O4)和CH3OH,B能与氢氧化钠溶液反应，B中含两个竣基和碳碳双键，A中含两个酯基；

(DA中含有碳碳双键和酯基，A中含碳碳双键，A能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A中不含醇羟基和竣基,

A不能发生酯化反应，答案选①③④。

(2)B分子中所含官能团为碳碳双键和竣基。

(3)B分子中没有支链，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为

CH2=C(COOH)2»

(4)B与CH3OH发生酯化反应生成A,由B制取A的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH.浓,酸•