学高中化学 专题4主题综合检测 鲁科版选修1

主题综合检测（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分）1．金属腐蚀的本质是金属 （）。A．被氧化 B．被还原C．与氧发生化合反应 D．置换出酸或水中的氢解析金属原子因失电子被氧化而发生腐蚀。答案A2．铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）。A．铁水龙头 B．铜水龙头C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头解析因形成铁、铜（自来水作电解质溶液）原电池而加快腐蚀。答案B3．聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。下列说法正确的是 （）。A．聚氯乙烯的单体是CH3CH2ClB．聚氯乙烯是高分子化合物C．聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液退色D．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食解析聚氯乙烯为l，其单体是，聚氯乙烯因增塑剂有毒不能用来包装食品。答案B4．有关“尿不湿”中添加的高吸水性树脂的下列说法中不正确的是（）。A．用淀粉、纤维素等天然高分子化合物与丙烯酸、苯乙烯磺酸发生聚合反应制得B．用聚乙烯醇与丙烯酸反应制得C．用乙二醇和乙二酸发生缩聚反应制得D．高吸水性树脂是含有羧基、羟基等强亲水基团并具有一定交联的网状高分子化合物解析高吸水性树脂作为功能高分子材料，要具有吸水和保水功能，就必须在分子结构中含有亲水性基团。高吸水性树脂可以用淀粉、纤维素等天然高分子化合物与丙烯酸、苯乙烯磺酸发生聚合反应制得，也可以用聚乙烯醇或聚丙烯酸进行合成。答案C5．多年来沸沸扬扬的“奶粉三聚氰胺”事件，使部分人产生了拒绝化学品的想法，而忽视了化学与生活、社会的密切关系。下列有关化学品的使用正确的是 （）。A．凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用B．聚乙烯、聚氯乙烯制成的塑料袋都可用于食品包装C．适量的食品添加剂可以改变食物的色、香、味、营养结构、腐败时间等，如可以在食盐中加碘、酱油中补铁，食物中加维生素，这些做法都是积极的，对人体有益的D．苏打片（主要成分NaHCO3）、胃舒平（主要成分是Al（OH）3）都可用于胃溃疡病人胃酸过多的治疗解析本题借助社会热点问题与化学相联系，B项中聚氯乙烯的塑料袋有毒；D项中胃溃疡病人不能服苏打片（NaHCO3），易造成胃穿孔。答案C6．“嫦娥一号”探月卫星的成功发射，标志着我国的空间探究已进入一个新的阶段。“嫦娥一号”的研制，应用了许多尖端的合成高分子材料。高分子材料与一般金属材料相比，其优越性是 （）。①强度大②溶解性好③电绝缘性能好④不耐热⑤耐化学腐蚀A．①②③ B．①③⑤C．①②③④⑤ D．②③④解析高分子材料通常强度大，电绝缘性能好，且耐化学腐蚀。线型高分子能缓慢地溶于适当的有机溶剂，体型高分子在有机溶剂里只有一定程度的溶胀而不溶解；高分子材料有的有热塑性，有的有热固性，具有热塑性的高分子材料不耐热。答案B7．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物上的汗渍、血迹及人体排出的蛋白质油渍遇到它皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是 （）。①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A．①②③ B．②④C．③④⑤ D．③⑤⑥解析毛织品和蚕丝织品均为蛋白质，会水解。答案B8．我国科学家以玉米淀粉为原料，利用现代生物技术生产出乳酸，再经过聚合反应得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特点是可以降解，并具有优良的机械强度、抗静电作用等特性，应用前景广阔。下列对玉米塑料的理解正确的是 （）。①玉米塑料为玉米的综合利用提供了新途径②玉米塑料的推广使用有利于解决白色污染问题③玉米塑料推广应用后可以提高玉米的附加值④玉米塑料与普通塑料不同，它不是一种高分子材料A．①③④ B．①②③C．①②④ D．②③④解析由题意知，玉米塑料是经过聚合反应制得的，所以它是高分子材料。由于其可以降解，所以它的推广使用有利于解决白色污染问题。玉米塑料的优良特性，使玉米的综合利用更加广泛，从而提高了玉米的附加值。本题以玉米为切入点，通过展示新科技、新发明，考查了学生的基本化学知识，体现了化学与社会、生活、科技紧密联系的特点。答案B二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）9．（10分）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧装置的气密性，然后按上图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。试回答以下问题：（1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于。能表示其原理的反应方程式为________________________________________________________________________。（2）仪器A的名称为，其中装的药品可以是，其作用是________________________________________________________________________。（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为________________________________________________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是________________________________________________________________________。答案（1）电化学腐蚀负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－（2）球形干燥管碱石灰（或无水CaCl2）干燥O2（3）①与O2接触；②与水接触氧气浓度10．（13分）近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。请回答下列问题（1）写出反应类型：反应①，反应②。（2）写出结构简式：PVC，C。（3）写出A→D的化学方程式________________________________。解析煤干馏得到焦炭，在电炉中CaO与C反应生成CaC2，再与水反应生成乙炔，所以A为乙炔，则B为CH2===CHCl，PVC为聚氯乙烯，乙炔与HCN发生加成反应生成CH2CHCN，由人造羊毛的结构简式可以看出，D的结构简式为CH2===CHOOCCH3，则E为CH3COOH。答案（1）加成反应加聚反应（3）HCCH＋CH3COOHeq\o(――→,\s\up7(催化剂))H2C===CH—OOCCH311．（17分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）取样品ag，称量时使用的仪器名称为________________________________________________________________________。（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有离子，滤渣中含有，在溶解、过滤时使用的仪器为________________________________________________________________________。（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式______________________________________________。（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。（5）合金中铝的质量分数为。解析（1）称量固体药品要用托盘天平（附砝码）、镊子、小烧杯。（2）发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，所以滤液中含有Mg2＋、Al3＋、Cl－、H＋，滤渣中含有铜、硅。（3）滤液中加入过量的氢氧化钠后发生以下反应：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－。（4）[Al（OH）4]－＋CO2===Al（OH）3↓＋HCOeq\o\al(－,3)2Al（OH）3eq\o(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O（5）设铝的质量为x。根据元素守恒，得关系式为2Al～Al2O354102xbgx＝eq\f(54b,102)g；合金中铝的质量分数为eq\f(\f(54b,102)g,ag)×100%＝（54b/102a）×100%＝（9b/17a）×100%答案（1）托盘天平、砝码、镊子、小烧杯（2）Al3＋、Mg2＋、Cl－、H＋铜、硅烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（3）Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－、Mg2＋＋2OH－===Mg（OH2）↓（5）（9b/17a）×100%12．（12分）某种橡胶分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物进行以下实验：①若取一定量的橡胶完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72g，再通过足量的石灰水，石灰水增重2.2g。②经测定，该碳氢化合物（气体）的密度是相同状况下氢气密度的34倍。③该碳氢化合物0.1mol最多能和32g溴发生加成反应。④经分析，在③的生成物中，溴原子分布在主链上不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。试推断：（1）该碳氢化合物的结构简式是，名称是。（2）该橡胶的结构简式是，名称是。（3）写出0.1mol该化合物与32g溴反应的化学方程式。________________________________________________________________________。解析n（H2O）＝eq\f(m（H2O）,M（H2O）)＝eq\f(0.