2024年郑州高中毕业年级第二次质量检测理科综合试卷化学试卷（原卷版）

2024年高中毕业年级第二次质量预测理科综合试题卷(化学部分)本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150分钟，满分300分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国工笔画是我国传统美术的艺术珍品，在其创作过程中要使用笔、墨、纸绢、颜料、胶矾水等。胶矾水主要成分是明胶和明矾，用于“生宣熟化”和“三矾九染”。下列说法错误的是A.“生宣熟化”工艺中明矾水解得到的胶体可促进明胶的凝聚B.纸、绢的主要成分分别是纤维素和蛋白质，均属于天然高分子化合物C.绘制工笔画使用的矿物颜料石青［主要成分为］耐酸碱腐蚀D.绘制工笔画使用的油烟墨的主要成分炭黑具有很强的稳定性，利于绘画保存2.某种聚甲基水杨酸衍生物G是药物递送的良好载体，其合成反应如下。下列说法错误的是A.该反应类型为缩聚反应B.聚合物G有两种含氧官能团C.化合物F中碳原子的轨道杂化类型有两种D.化合物E在NaOH溶液中水解得到两种盐3.是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为的7390倍。我国科学家用作为催化剂实现了100％催化水解，其历程如下图所示。下列说法错误的是A.总反应为B.不能改变总反应的C.反应过程中，Ga-F、C-F键既有断裂又有形成D.反应过程中涉及小分子包含两种非极性分子4.根据实验操作、现象，能得出相应结论的是选项操作现象结论A向溶液中加入Cu片并振荡溶液变绿色金属活动性：Fe>CuB向固体中加入浓，并将产生的气体通入溶液中溶液中出现白色沉淀非金属性：S>SiC以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(Ag2CrO4)D向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热试管中出现砖红色沉淀淀粉发生了水解A.A B.B C.C D.D5.钙钛矿太阳能电池与锂硫电池集成，可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图1所示。碳电极为共享电极，导电玻璃FTO基底上涂作为电子传输层。充电时，钙钛矿层吸收太阳光产生光生电子()和空穴()，分离后输送到两个电极上。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞结构如图2所示，已知，。下列说法正确是A.共享碳电极为钙钛矿太阳能电池的负极B.锂硫电池放电时，由含硫层迁移至金属锂电极C.充电时，共享碳电极上电极反应式为D.该钙钛矿晶体的密度为6.某铜(Ⅱ)配合物的结构如下图所示。其中元素X和Y均位于第二周期，X的第一电离能低于同周期相邻元素，Y元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，Z元素基态原子核外电子共有9种空间运动状态。下列说法正确的是A.最简单氢化物的键角：X>YB.基态原子的未成对电子数：Z<X<YC.X、Y、Z的最简单氢化物均存在分子间氢键D.该配合物中微粒间相互作用有离子键、共价键和配位键7.某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例(HA代表不同的任意弱酸)。HCl滴定百分比x、分布系数随pH变化关系如下图所示。[已知，lg2=0.3]下列说法正确的是A.曲线对应酸的电离常数：Ⅱ<ⅢB.a点的纵坐标约为0.67C.b点处存在如下关系：D.甲基橙作指示剂，大于时，即可准确滴定混合溶液中的HCl三、非选择题：共174分。8.主要在玻璃、搪瓷工业中作红色颜料。阿伏加德罗常数()是化学中重要的物理常数。某实验小组利用下图装置电化学合成并采用量气法测定阿伏加德罗常数的值(夹持装置略)。实验步骤为：Ⅰ．向烧杯中加入pH为12(用NaOH溶液调节)的溶液。向50mL聚四氟乙烯滴定管(作为量气管用)中加满上述NaCl溶液，然后将其倒置在烧杯中，调节液面高度，读出量气管中液面位置。Ⅱ．用砂纸打磨Cu片表面，洗涤干净，用滤纸擦干后插入烧杯内。Ⅲ．取一段Cu线，把Cu线一端的绝缘层剥掉并弯成螺旋状，插入量气管的倒口中。Ⅳ．将Cu片和Cu线分别连接恒电流仪的两极，进行电解实验。Ⅴ．电解结束后，读出量气管中液面位置，离心分离出烧杯中的固体，并用适量蒸馏水洗涤。回答下列问题：（1）量气管不采用酸式滴定管的原因是___________。该小组进行了多次平行实验，在每次实验中，量气管中液面位置应尽可能控制在同一位置，目的是___________。（2）步骤Ⅱ中，Cu片打磨前，表面黑色物质的主要成分为___________(写化学式)。（3）步骤Ⅲ中，Cu线裸露部分应全部放在量气管内，目是___________。（4）电解时，Cu片附近首先析出白色的CuCl，进而转化为。该条件下CuCl转化为的离子方程式为___________。（5）某次实验，电解电流为100.0mA，电解时间为722s，测量的体积折合成的物质的量为，则值为___________(用科学记数法表示，保留2位小数，已知单个电子的电量约为)。（6）步骤Ⅴ中，可通过检测洗出液中是否存在来判断洗涤是否完成。检测的方法是___________。（7）为进一步探究产物的化学性质，该小组将固体加入到氨水中，观察到固体溶解，得到无色溶液，之后溶液在空气中变为深蓝色。已知无色溶液中含有，则深蓝色物质的化学式为___________。9.碲(Te)是半导体、红外探测等领域的重要战略元素。从阳极泥或冶炼烟尘中提取的粗二氧化碲中含有、PbO、CuO等杂质。一种由粗二氧化碲提取纯碲的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，碲和硒两种元素分别转化为和。浸出温度控制在65℃左右，当温度超过80℃时，碲的浸出率会小幅降低。降低的主要原因是___________。（2）的沸点(387℃)高于的沸点(191.4℃)，原因是___________。（3）“净化”步骤中产生的滤渣主要含___________(写化学式)和少量硒单质。（4）化学反应的吉布斯自由能变。还原和的随温度T的变化曲线如图所示。则“还原除杂”步骤的温度不宜超过___________K，该步骤控制在此温度以下的原因是___________。（5）“还原”步骤中产生碲单质的化学方程式为___________。（6）“还原”后的酸性还原尾液中含有少量未被还原的碲，加入还原剂R进行“尾还原”，可以产生粗碲，提高碲的回收率。综合还原效率、工艺成本和环保因素，最合适的还原剂是___________(填标号)。A．铁粉B．氢气C．硫化钠10.通过不同方式转化为高附加值化学品有利于实现“双碳目标”，其中加氢转化为二甲醚()是常见的一种方式，其反应过程如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：（1）加氢制反应的热化学方程式为___________。（2）进料比时，不同压强下平衡转化率随温度的变化关系如图所示。①四条曲线对应压强、、和由大到小的顺序为___________，判断依据是___________。②压强为时，平衡转化率随温度升高先减小后增大，原因___________。（3）上图中，当反应温度高于350℃时几条曲线重合，说明此时的转化率不受压强影响，原因是___________。（4）反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数()随温度变化关系如图2所示，表示反应Ⅱ的曲线为___________(填“a”或“b”)。恒温恒压条件下，向体系中通入和，达到平衡时转化率为50％，为0.07mol，该条件下生成的CO可以忽略不计，则的物质的量为___________mol，加氢制的反应用摩尔分数表示的平衡常数___________(列出计算式)。(已知反应的，物质i的摩尔分数。)11.Isoflucypram(化合物J)是一种新型杀菌剂，主要用于防治小麦条锈病、叶枯病等，可提高谷物产量和品质。以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。回答下列问题：（1）A的化学名称是___________。（2）A转变为B的化学方程式为___________。（3）C的结构简式为___________，其所含官能团的名称为_______