2021-2021学年高三化学9月月考试题IV

2019-2020学年高三化学9月月考试题(IV)相对原子质量：O-16Na-23Al-27一、选择题（共20题，每题2分）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC．12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NAD．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA2、下列有关物质分类的说法正确的是（）A.二氧化硫、二氧化硅、二氧化氮均为酸性氧化物B.雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D.分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸3、下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤4、下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是()A．氧原子采取的是sp2杂化B．分子中有3个σ键C．过氧化氢是极性分子D．每个氧原子上有两个孤对电子对5、下列有关说法正确的是（）A、ZnS晶胞中，Zn2+的配位数为4，距离Zn2+最近且等距的Zn2+有12个B、在CaF2晶胞中，F-采取A1型最密堆积，F-的配位数为4C、金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳原子被6个环所共有D、冰晶体属于分子晶体，其遵循密堆积原理6、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A、NaOH、H2O、NH4ClB、KOH、Na2O2、（NH4）2SC、H2O2、MgO、Na2SO4D、CaBr2、HCl、MgCl27、下列几组微粒互为等电子体的有（）=1\*GB3①N2和CO=2\*GB3②NO+和CN-=3\*GB3③CO2和CS2=4\*GB3④N2O和CO2=5\*GB3⑤BF3和SO3A、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③B、=4\*GB3④=5\*GB3⑤C、=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④D、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤8、下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A、CH4Br2B、H2ONH3C、CCl4H2SD、CO29、下列各组微粒间不能形成配位键的是（）A、Ag+和NH3B、Ag+和H+C、H2O和H+D、Co3+和CO10、比较下列各组化合物的沸点，前者低于后者的是（）A、乙醇和氯乙烷B、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C、对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D、H2O和H2Te11、在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A、与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-B、常温下，=10-12的溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+C、0.1mol.L-1的Na2CO3溶液：Al3+、SO42-、Cl-、K+D、含大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-12、下列有关晶体的说法中正确的是（）A、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B、熔点：离子晶体：MgO>NaCl;分子晶体：H2O>H2S金属晶体：锂<钠<钾<铷<铯；C、金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点D、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子；13、下列晶体属于A1型最密堆积的是（）A、干冰、氯化钠、金属铜B、硫化锌、金属镁、氮化硼C、水晶、金刚石、晶体硅D、硫化锌、氯化钠、金属镁14、某离子晶体的晶胞为正三棱柱(如图所示)，该晶体中A、B、C三种微粒的数目之比为（）A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.6∶9∶1D.15、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④16、下列离子方程式正确的是（）A.向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+B.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O17、有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是（）A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数的比为1:4D.铜晶体为面心立方最密堆积,铜原子的配位数为1218、在VmL硫酸铝溶液中含mg铝离子，取该溶液V/3mL用水稀释成2VmL，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）A.250m/27Vmol/LB.125m/27Vmol/LC.500m/27Vmol/LD.1000m/27Vmol/L19、t℃时，将agNH3完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3(ρ<1)，溶质的质量分数为w，且其中n(NH)为bmol。下列叙述中错误的是()A.溶液中c(OH－)＝mol/LB.溶质的物质的量浓度c＝mol/LC.溶质的质量分数w＝×100%D.向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w20、已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a

cm，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．NA•a3•ρB．NA•a3•ρ6C．NA•a3•ρ4D．NA•a3•ρ8二、填空题21、指出下列分子的空间构型；（4分）（1）OF2;（2）BeF2（3）PF3;(4)BrO3-22、实验题（11分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1．

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．

①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（偏高或偏低）

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．______

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．______

（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______．

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．23、（10分）有下列几种晶体：A、无色水晶，B、冰醋酸，C、白磷，D、金刚石，E、晶体氩F、干冰（1）属于分子晶体的是（填序号，下同）（2）属于原子晶体的化合物是（3）直接由原子构成的晶体是（4）受热融化时化学键不发生变化的晶体是受热融化时需要克服共价键的晶体是（5）晶体中存在氢键的是（6）晶体中不存在化学键的是24、（10分）有下列几种物质：A、铜，B、盐酸，C、乙醇，D、Fe(OH)3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2（1）属于电解质的是属于非电解质的是（2）属于强电解质的是属于弱电解质的是（3）写出NaHCO3的电离方程式；其水溶液中各离子浓度大小的关系为（4）写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小关系25、（17分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为 ．。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0．566nm，F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g．cm-3)。26、（10分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。27、（11分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14C原子中，核外存在（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与