海南省屯昌中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版）

2024年屯昌中学高一年级春季期中考试化学卷考试时间：90分钟分值100分注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12Cl：35.5Ca：40Cu：64Zn：65第Ⅰ卷(共40分)一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查B.葡萄酒中常添加一定量的SO2用来抗氧化和杀菌C.为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用D.芯片是现代技术的心脏，它主要成分是SiO22.氮元素和水一样重要，它是构成生命的重要元素。下列关于氮及其化合物的叙述中错误的是A.实验室可用加热固体NH4Cl制取NH3 B.合成氨属于氮的固定C.雷电时N2与O2反应直接生成NO D.液氨是纯净物3.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率小B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C.在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)CO+H2，再加入炭粉，反应速率增大D.100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢4.有机物结构特点可能有：①都只有碳和氢两种元素②碳原子都满足4价③碳链有单键、或双键或三键④有环式结构和链式结构⑤很多有机物存在同分异构现象，其中正确表述有几种？A.2种 B.3种 C.4种 D.5种5.下列说法正确的是A.已知：C(s)+0.5O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热B.已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.95kJ/mol，则石墨比金刚石稳定C.已知：；，则D.已知：，则0.5Ba(OH)2(aq)+0.5H2SO4(aq)=0.5BaSO4(s)+H2O(l)6.NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.16gCH4含电子数为10NA B.10mL1mol/LNa2SO4溶液中O原子0.04NAC.28gCH2=CH2含共价键数为6NA D.1molSO2与足量O2反应，转移电子数为2NA7.下列对各组物质关系的描述不正确的是A.石墨与金刚石互为同素异形体B.正丁烷和异丁烷互为同系物C.、、互为同位素D.和互为同分异构体8.在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是A.v(N2)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1C.v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 D.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。9.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A.图1所示装置可将化学能转化为电能B.图2可表示Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的能量变化C.图3所示的锌锰干电池中MnO2发生还原反应D.图4所示装置可验证金属活动性：M>N10.甲烷和氯气在光照时反应最多可生成多少种新物质？A.3种 B.4种 C.5种 D.6种11.参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A.该反应的焓变△H=H1-H2 B.形成HBr分子时释放能量C.反应物总能量高于生成物总能量 D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率12.下图装置中，发生氧化反应的电极分别是A.①Mg②Mg③Fe B.①Al②Al③Fe C.①Al②Al③Cu D.①Mg②Al③Cu13.实验室模拟工业合成氨，，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。恒温恒容密闭容器中能说明该反应达到平衡状态的是AB容器内压强保持不变C.体系内气体的密度保持不变D.、和的体积分数之比为14.两支试管中均加入6.5gZn粉，甲试管加入含0.1molH2SO4稀溶液；乙试管加入含0.1molH2SO4和0.01molCuSO4稀溶液，充分反应，生成气体物质的量与时间关系图正确的是A. B.C. D.第Ⅱ卷三、非选择题(共5道题，共60分)15.含铂、铑等活性成分的催化剂能促使、发生如下反应：，将汽车尾气中的、转化为无毒气体。回答下列问题：（1）为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的浓度如表：时间/03060901201500前2min内的平均反应速率_______。0～30s和30～60s时间段内反应速率变化的主要原因是_______。（2）为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。实验编号T/℃催化剂类型Ⅰ320铂铑Ⅱ稀土Ⅲ260铂铑①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_______，故_______。②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是_______，故_______，_______。16.如图，回答下列问题：（1）接通直流电源后，溶液中Cu2+向___________移动(填左或右)，左电极为___________极(填阴或阳)，电极方程式为___________。（2）检验右电极产物的方法是___________，产生___________的现象证明了你猜测的正确性。（3）当左电极增重0.64g时，从电源___________极(填正或负)流出电子个数约为___________，此时要想恢复电解前的状态，应加入___________(填化学式)的质量为___________。17.某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。（1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为___________。（2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。②装置H的作用为___________。（3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。①能验证SO2具有氧化性的实验现象为___________；②为验证SO2的还原性，试管b发生反应的离子方程式为___________；充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；从P处出来的气体遇到空气现象为___________。18.丙烯(CH3CH=CH2)是乙烯的同系物，是一种重要的化工原料。在一定条件下丙烯能发生多种反应，请写出图中五个化学方程式：①：___