化学-河北省琢名小渔2025届“五个一”名校联盟高三年级第一次联考试题和答案

河北省“五个一”名校联盟2025届高三第一次联考化学1.易县燕下都遗址出土的透雕龙凤纹铜铺首(如图)是战国时期青铜器，下列说法错误的是A.青铜是铜锡合金B.青铜的熔点高于纯铜C.青铜器表面的铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3D.青铜器应保存在相对干燥的环境中2.下列说法错误的是A.氯酸钾和硫黄不能保存在同一药品柜中B.硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中C.镁条着火时应使用二氧化碳灭火器灭火D.滴定实验中的锥形瓶不需要润洗3.化学与生产、生活、能源、环境密切相关，下列说法正确的是A.电解氯化钾溶液可制得钾单质和氯气B.包装上有“OTC”标识的药物可以放心大量使用C.太阳能电池板的主要成分为二氧化硅D.含酚废水可用二氧化氯进行氧化处理4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol.L1的NaHSO3溶液中含有0.1NA个SO—B.18gD2O中含有10NA个中子C.1mol共价晶体CO2中含有2NA个CD.标准状况下11.2LHCHO中含有0.5NA个π键5.中药材当归和白芷中提取得到的紫花前胡醇()能提高人体免疫力。下列关于紫花前胡醇的说法错误的是A.分子式为C14H14O4B1mol该物质最多能与5molH2发生反应.C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生水解反应6.关于物质结构的下列说法正确的是A.HCN和SO2均为直线形分子B.基态Cr和Fe2+的未成对电子数不同C.CH4和CH3I分子中C—H键的夹角相同D.Na2O2和C2H4中均存在极性键和非极性健7.乙酸苯酯在一定条件下可发生如下所示的Fries重排反应，下列说法错误的是A.X中碳原子均为sp2杂化B.Y的熔点高于ZC.Y在水中的溶解度大于ZD.X、Y、Z互为同分异构体8.化合物M的结构如图所示，该物质是一种抗真菌药物，用于治疗真菌性髓膜炎、真菌性呼吸道感染及黑色真菌症。已知V、W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且基态W原子的最高能层无空轨道。下列说法错误的是A.电负性：W>X>YB.第一电离能：Y>X>ZC.M中、X、Y、Z原子共平面D.M在水中的溶解度大于在稀盐酸中9.下列化学实验操作能实现相应目的的是实验操作实验目的A向样品溶液中滴加BaCl2溶液检验溶液中是否含有SO-B将淀粉溶液与稀硫酸共热5min，取样后滴加碘水检验淀粉是否水解完全C向盛有等体积、等浓度双氧水的两支试管中分别滴加3滴等浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液对比Fe3+和Cu2+对该反应的催化效果D无水乙醇、冰醋酸和稀硫酸混合加热制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D10.高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如图所示。该工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全的PH如下表所示。金属离子Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.95下列说法错误的是A.“反应I”中的各反应均为非氧化还原反应B.滤渣Y和滤渣Z的主要成分不同C.“反应III”加入MnO2，的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+D.“调pH”时，应控制溶液的pH为8.95～9.2711.硫化锌常用作分析试剂、荧光粉的基质、光导体材料等。立方硫化锌的晶胞如图所示，已知晶胞参数为dcm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.Zn2+位于S2—构成的正四面体中心 C.a和b之间的距离为dcmB.S2周围等距且最近的Zn2+有4个3883D.该硫化锌的密度为3g.cmNA×d12.在催化剂M和N表面发生CO2甲烷化反应的历程如图所示。已知*代表催化剂，*CO2代表CO2吸附在催化剂表面，下列说法错误的是A.CO2吸附在催化剂表面时放出热量B.*CH2O比*COOH稳定C.使用催化剂N时，*CO→*CHO是反应的决速步骤D.反应过程中，存在极性键的断裂和生成13.汞阴极法电解饱和食盐水制取NaOH的原理如图所示。下列说法正确的是A.电解室中可使用铜棒做阳极B.电解室中汞阴极的反应为Na++e一=NaC.解汞室中的反应为吸热反应D.两室联合生产的总反应为2NaCl=2Na+Cl2↑14.常温下，向体积均为25.00mL、浓度均为0.1000mol.L一1的一元酸HX和HY溶液中分别滴加cmol.L一1的NaOH溶液，溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是Y)15.硫酸四氨合铜晶体Cu(NH3)44.H2O呈深蓝色，易溶于水，难溶于乙醇、四氧化碳等有机溶剂。常用作杀虫剂、杀菌剂、媒染剂。实验室以腐蚀电路板后的烂板液(含有Cu2+、Fe2+和Fe3+等)为原料，制取硫酸四氨合铜晶体的操作步骤如下：I．将铁片放入80mL烂板液中，小火加热。反应完成后，用倾析法倒掉溶液。得到的铜粉用自来水洗干净，抽滤，小火炒干，冷却。Ⅱ.称取3g铜粉，放在坩埚中大火灼烧，并不断搅拌使铜粉充分被氧化，反应完成后放置冷却。Ⅲ.在蒸发皿中加入20mL1：4的H2SO4溶液，将上一步所得CuO粉末慢慢加入其中，得到蓝色溶液。Ⅳ.将CuSO4溶液趁热抽滤，除去不溶杂质。清液转移至蒸发皿中，浓缩至液面出现结晶膜，用冷水冷却令其结晶。抽滤，得到CuSO4.5H2O晶体。V．称取约2.5gCuSO4.5H2O晶体，溶于25mL蒸馏水中，在搅拌情况下缓慢加入足量浓氨水，制得Cu(NH3)44溶液，加入等体积的95%的乙醇溶液，搅拌，并观察现象。请回答下列问题：（1）硫酸四氨合铜在水溶液中的电离方程式为。（2）步骤I中主要反应的离子方程式为、。（3）步骤Ⅲ中，为加快CuO粉末的溶解速率，可采取的方法有(任意答出两条)。（4）本实验中多次用到的抽滤操作，又称减压过滤，其装置如图所示。减压过滤的优点是、沉淀更干燥，仪器X的作用是。（5）步骤V制得硫酸四氨合铜的化学方程式为。（6）向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇的目的是。（7）加热硫酸四氨合铜晶体可获得红色固体、无色液体和无色气体。经实验证实，红色固体为铜单质，气体组分为N2、NH3和SO2，反应的化学方程式为。16.铅铋合金的主要成分为Pb、Bi、Au和少量Ag。以该合金为原料制备草酸铅的一种工艺流程如图所示。已知，“熔化”和“制粒”两步工序的具体操作为：将铅铋合金加热熔化后，以一定流速加入水中，形成粒径2~4mm的合金颗粒。请回答下列问题：（1）Bi为第6周期VA族元素，其基态原子的外围电子排布式为，Bi在化合物中的主要化合价为。（2）“熔化”和“制粒”两步工序的目的是。（3）“氧化酸浸”时，Pb转化为(CH3COO)2Pb，反应的化学方程式为，浸渣的主要成分为 。（4）下图分别表示醋酸初始浓度和反应温度对Pb、Bi浸出率的影响，则“氧化酸浸”时应控制的条件为。（5）“水解沉铋”时，(CH3COO)3Bi转化为CH3COO(OBi)沉淀，下列措施可促进该转化的是 (填标号)。A.升高温度B.增大压强C.加水稀释D.增大醋酸浓度（6）该工艺流程中，可循环利用的物质X是。17.生物质气催化合成甲醇技术是高品位生物质能转换技术之一、生物质气的主要成分为CO、CO2、H2、N2等。对原料气进行脱氧、除焦、净化、配氢等预处理后，可用于生产甲醇。请回答下列问题：（1）CO和H2合成甲醇的能量变化如下图所示，则反应的热化学方程式为。1molCO(g)与2molH2(g)的键能之和(填“大于”“小于”或“等于”)1molCH3OH(g)的键能之和。为2L的恒容密闭容器中充入0.1molCO2和0.3molH2，加入催化剂进行反应。5min时，测得容器中H2O(g)的浓度为0.025mol.L一1。5min内，以H2(g)的浓度变化表示的化学反应速率为，若相同温度下的反应得化学平衡常数为75，通过计算判断此时反应体系是否为平衡状态(填“是”或“否”)。（3）以CO、CO2和H2的混合气体为原料，在铜基催化剂的作用下进行上述两个反应，测得甲醇时空收率(指在给定反应条件下，单位时间、单位质量催化剂能获得某一产物的质量)与反应温度的关系如下图所示。温度超过232℃后，甲醇时空收率不升反降的原因可能为。（4）厦门大学应用光催化方法在CDS催化剂上首次实现了可见光照射下甲醇脱氢制备乙二醇。反应原理如图所示，则该反应的化学方程式为。（5）以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，乙二醇在电池(填“负极”或“正极”)发生反应，若以KOH溶液为电解液，则该电极的反应式为。18.避蚊胺H是一种驱虫药，对蚊虫有很强的驱避作用，且对人畜无毒，使用安全。避蚊胺可由下述方法合成：已知：R—X—RMgX。请回答下列问题：（1）原料A是一种碳氢化合物，其质谱如图所示，则A为。（2）F的分子式为。（3）B→C需要的试剂为。C的官能团名称为。（4）C→D的反应类型为。（5）G→H的化学方程式为。（6）G的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应的有种，其中1H一NMR谱具有4组峰且峰面积比为1：2：2：2的是(写出一个)。河北省“五个一”名校联盟2025届高三第一次联考化学1.易县燕下都遗址出土的透雕龙凤纹铜铺首(如图)是战国时期青铜器，下列说法错误的是A.青铜是铜锡合金B.青铜的熔点高于纯铜C.青铜器表面的铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3D.青铜器应保存在相对干燥的环境中【答案】B【解析】【详解】A．青铜是由铜、锡等合金元素形成合金材料，因此属于青铜属于铜锡合金，A正确；B．青铜是铜合金，合金的熔点低于成分金属，故合金青铜的熔点低于纯铜，B错误；C．青铜器表面的铜绿是Cu、O2、H2O发生反应产生的碱式碳酸铜，其主要成分为Cu2(OH)2CO3，C正确；D．青铜器中的同单质与空气中的氧气、水发生反应产生碱式碳酸铜，因此青铜器应保存在相对干燥的环境中，D正确；故合理选项是B。2.下列说法错误的是A.氯酸钾和硫黄不能保存在同一药品柜中B.硝酸银溶液应保存在棕色细口瓶中C.镁条着火时应使用二氧化碳灭火器灭火D.滴定实验中的锥形瓶不需要润洗【答案】C【解析】【详解】A．氯酸钾具有氧化性，硫磺具有还原性，氧化剂和还原剂不能混放，A正确；B．硝酸银见光会分解，储于棕色瓶中并置于暗处可以防止硝酸银见光分解，B正确；C．镁与二氧化碳燃烧生成氧化镁和碳，会加剧火情，可使用沙土进行灭火，C错误；D．锥形瓶内壁残留的水不会影响所加入溶液中溶质的物质的量,对滴定结果无影响，滴定实验中的锥形瓶不需要润洗，D正确；故选C。3.化学与生产、生活、能源、环境密切相关，下列说法正确的是A.电解氯化钾溶液可制得钾单质和氯气B.包装上有“OTC”标识的药物可以放心大量使用C.太阳能电池板的主要成分为二氧化硅D.含酚废水可用二氧化氯进行氧化处理【答案】D【解析】【详解】A．电解氯化钾溶液可制得氢氧化钾、氯气和氢气，A错误；B．“OTC”标识表示是非处方药，不可以过量使用，B错误；C．太阳能电池板的成分是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；D．二氧化氯具有氧化性，可用于工业含酚废水的氧化处理，D正确；答案选D。4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol.L1的NaHSO3溶液中含有0.1NA个SO—B.18gD2O中含有10NA个中子.D.标准状况下11.2LHCHO中含有0.5NA个π键【答案】D【解析】A错误；B．mol=0.9mol，所含中子数为9NA，B错误；C．CO2是分子晶体，不是共价晶体，C错误；D．C=O中有1个π键，标准状况下11.2LHCHO的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个π键，D正确；故选D。5.中药材当归和白芷中提取得到的紫花前胡醇()能提高人体免疫力。下列关于紫花前胡醇的说法错误的是A.分子式为C14H14O4B.1mol该物质最多能与5molH2发生反应C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生水解反应【答案】B【解析】【详解】A．根据紫花前胡醇的结构可知，其分子式为C14H14O4，A正确；B．紫花前胡醇分子中，含有苯环结构和碳碳双键可以与氢气加成，因此1mol紫花前胡醇能够与4mol氢气发生加成反应，B错误；C．紫花前胡醇分子中含有羟基和碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C正确；D．紫花前胡醇分子中含有酯基，可以发生水解反应，D正确；答案选B。6.关于物质结构的下列说法正确的是A.HCN和SO2均为直线形分子B.基态Cr和Fe2+的未成对电子数不同C.CH4和CH3I分子中C-H键的夹角相同D.Na2O2和C2H4中均存在极性键和非极性健【答案】B【解析】【详解】A．HCN中碳原子价层电子对数为2，采用sp杂化，为直线形分子；SO2中硫原子价层电子对数为3，采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，A错误；B．Cr为第24号元素，价电子排布为3d54s1，未成对电子数为6；Fe为第26号元素，失去最外层2个电子形成Fe2+，其电子排布为3d6，未成对电子数为4，因此基态Cr和Fe2+的未成对电子数不同，B正确；C．碘原子半径远大于氢原子，使得碳碘键键长大于碳氢键，因此CH3I中C-H键的夹角与CH4分子中C-H键的夹角不同，C错误；D．Na2O2中过氧根离子的氧原子间为非极性键，不存在极性键，D错误；答案选B。7.乙酸苯酯在一定条件下可发生如下所示的Fries重排反应，下列说法错误的是A.X中碳原子均为sp2杂化B.Y的熔点高于ZC.Y在水中的溶解度大于ZD.X、Y、Z互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A．X中甲基的碳原子以单键连接其它原子，是sp3杂化，A错误；B．Y分子中羟基和羧基处于对位，不能形成分子内氢键，只能形成分子间氢键，而Z中羟基和羧基处于邻位，可以形成分子内氢键，故Y的熔点高于Z，B正确；C．Y分子中羟基和羧基处于对位，不能形成分子内氢键，更易与水形成氢键，故Y在水中的溶解度大于Z，C正确；D．X、Y、Z的分子式都是C8H8O2，结构式不同，互为同分异构体，D正确；本题选A。8.化合物M的结构如图所示，该物质是一种抗真菌药物，用于治疗真菌性髓膜炎、真菌性呼吸道感染及黑色真菌症。已知V、W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且基态W原子的最高能层无空轨道。下列说法错误的是A.电负性：W>X>YB.第一电离能：Y>X>ZC.M中、X、Y、Z原子共平面D.M在水中的溶解度大于在稀盐酸中【答案】C【解析】【分析】由化合物M的结构可知，V为H元素，W原子的最高能层无空轨道，结合原子半径可知W为F元素，X为O元素，Y为N元素，Z为S元素。【详解】A．同周期元素非金属性越强电负性越大，故电负性：F＞O＞N；故A正确；B．N元素2p能级为半满结构，第一电离能大于与之相邻的元素，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减少，故N＞O＞S，故B正确；C．化合物M含有-NH2结构，分子中原子不可能共面，故C错误；D．化合物M含有-NH2结构，能与水分子形成氢键，故M在水中的溶解度大于在稀盐酸中溶解度，故D正确；故选C。9.下列化学实验操作能实现相应目的的是实验操作实验目的A向样品溶液中滴加BaCl2溶液检验溶液中是否含有SO-B将淀粉溶液与稀硫酸共热5min，取样后滴加碘水检验淀粉是否水解完全C向盛有等体积、等浓度双氧水的两支试管中分别滴加3滴等浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液对比Fe3+和Cu2+对该反应的催化效果D无水乙醇、冰醋酸和稀硫酸混合加热制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．向样品溶液中滴加BaCl2溶液，若反应产生白色沉淀，溶液中可能含有SO-，也可能含有Ag+，或CO-等，因此不能据此判断溶液中是否含有SO-，A错误；B．淀粉与碘单质在溶液中反应使溶液变为蓝色。将淀粉溶液与稀硫酸共热5min，淀粉会发生水解反应产生葡萄糖，然后取样后向其中滴加碘水，若溶液不变为蓝色，说明淀粉水解完全，若溶液变为蓝色，则淀粉部分水解，故可检验淀粉是否水解完全，B正确；C．氯化铁溶液和硫酸铜溶液的阳离子、阴离子都不相同，因此不能根据氯化铁溶液和硫酸铜溶液来对比Fe3+和Cu2+对双氧水分解反应的催化效果，C错误；D．无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸混合加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，而不是使用稀硫酸作该反应的催化剂，D错误；故合理选项是B。10.高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如图所示。该工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全的PH如下表所示。金属离子Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.95下列说法错误的是A.“反应I”中的各反应均为非氧化还原反应B.滤渣Y和滤渣Z的主要成分不同C.“反应III”加入MnO2，的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+D.“调pH”时，应控制溶液的pH为8.95～9.27【答案】D【解析】【分析】在废锰渣中加入硫酸，其中MnO2不反应，过滤后滤渣X的主要成分为MnO2，反应Ⅱ为MnO2与硫铁矿在酸性条件下发生氧化还原反应，将硫铁矿中的硫氧化，过滤得滤渣Y为S，滤液为含硫酸铁、硫酸锰等的溶液；反应Ⅲ中加MnO2是为了将溶液中的Fe2+彻底氧化为Fe3+，加CaCO3使得Fe3+水解平衡正向移动，而除去Fe3+，滤渣Z主要是氢氧化铁沉淀，最后溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到硫酸锰产品。【详解】A．反应Ⅰ中硫酸与金属氧化物的反应以及酸碱中和反应均不是氧化还原反应；故A正确；B．由分析可知滤渣Y和滤渣Z主要成分不同。故B正确；C．由分析可知反应Ⅲ加MnO2是为了将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，故C正确；D．由表中数据可知，Fe3+完全沉淀的pH为3.20，Mn2+开始沉淀的pH为9.27，要使Fe3+完全被除去而不影响Mn2+，pH应不低于3.20，但不高于9.27，故D错误；故选D。11.硫化锌常用作分析试剂、荧光粉的基质、光导体材料等。立方硫化锌的晶胞如图所示，已知晶胞参数为dcm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.Zn2+位于S2—构成的正四面体中心B.S2—周围等距且最近的Zn2+有4个 -/23883C.a和b之间的距离为dcmD.该硫化锌的密度为NA-/23883【答案】C【解析】【详解】A．根据晶胞结构图，Zn2+位于由S2—构成的正四面体空隙的中心，A正确；B．根据晶胞结构图可知，一个S2—周围等距且最近的Zn2+有4个，B正确； C．与a点S2距离最近的Zn2+位于体对角线的处，已知晶胞参数为dcm，则aC错误；D．晶胞中S2—离子个数为=4，Zn2+位于晶胞内部，个数为4，因此硫化锌的密度为g.cm-3=g.cm-3，D正确；故选C。12.在催化剂M和N表面发生CO2甲烷化反应的历程如图所示。已知*代表催化剂，*CO2代表CO2吸附在催化剂表面，下列说法错误的是A.CO2吸附在催化剂表面时放出热量B.*CH2O比*COOH稳定C.使用催化剂N时，*CO→*CHO是反应的决速步骤D.反应过程中，存在极性键的断裂和生成【答案】B【解析】【详解】A．根据图中信息，CO2吸附在催化剂表面后能量降低，故放出热量，A正确；B．根据图中信息，在催化剂N作用下，*CH2O比*COOH能量高，*CH2O更活泼，B错误；C．使用催化剂N时，*CO→*CHO的活化能最大，反应速率最慢，是反应的决速步骤，C正确；D．反应过程中CO2断裂C=O键，生成CH4时有C-H键生成，因此存在极性键的断裂和生成，D正确；故选B。13.汞阴极法电解饱和食盐水制取NaOH的原理如图所示。下列说法正确的是A.电解室中可使用铜棒做阳极B.电解室中汞阴极的反应为Na++e—=NaC.解汞室中的反应为吸热反应D.两室联合生产的总反应为2NaCl=2Na+Cl2↑【答案】B【解析】【分析】由原理图可知，电解室内阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑,阴极反应为：Na++e-=Na；解汞室内发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【详解】A．电解室中若使用铜棒做阳极，则发生反应Cu-2e-=Cu2+，因此不可使用铜棒做阳极，A错误；B．根据分析，电解室中汞阴极的反应为：Na++e—=Na，B正确；C．解汞室中的钠与水的反应为放热反应，C错误；D．根据分析，电解室内总反应为：2NaCl=2Na+Cl2↑,D错误；故选B。14.常温下，向体积均为25.00mL、浓度均为0.1000mol.L—1的一元酸HX和HY溶液中分别滴加cmol.L—1的NaOH溶液，溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是X)=cY)【答案】D【解析】【分析】由图可知，起点时HX的pH为1，说明HX为强酸，HY为弱酸；当NaOH溶液为20mL时恰好反应完，NaOH溶液的浓度mol/L=0.125mol/L；【详解】A．由分析可知，c=0.125mol/L，故A错误；C．pH=7时，溶液呈中性，则c(Na+)1=c(Y-)、c(Na+)2=c(X-)，由于HY溶液中滴加NaOH至中性时溶质为HY和NaY，即HY过量，加入的NaOH量少，即c(Na+)1＜c(Na+)2，所以c(X-)＞c(Y-)，故C错误；D．V(NaOH)=10.00mL时，HY溶液中的成分是NaY和HY等浓度的混合溶液，由图像可知，此时溶液答案选D。15.硫酸四氨合铜晶体.H2O呈深蓝色，易溶于水，难溶于乙醇、四氧化碳等有机溶剂。常用作杀虫剂、杀菌剂、媒染剂。实验室以腐蚀电路板后的烂板液(含有Cu2+、Fe2+和Fe3+等)为原料，制取硫酸四氨合铜晶体的操作步骤如下：I．将铁片放入80mL烂板液中，小火加热。反应完成后，用倾析法倒掉溶液。得到的铜粉用自来水洗干净，抽滤，小火炒干，冷却。Ⅱ.称取3g铜粉，放在坩埚中大火灼烧，并不断搅拌使铜粉充分被氧化，反应完成后放置冷却。Ⅲ.在蒸发皿中加入20mL1：4的H2SO4溶液，将上一步所得CuO粉末慢慢加入其中，得到蓝色溶液。Ⅳ.将CuSO4溶液趁热抽滤，除去不溶杂质。清液转移至蒸发皿中，浓缩至液面出现结晶膜，用冷水冷却令其结晶。抽滤，得到CuSO4.5H2O晶体。V．称取约2.5gCuSO4.5H2O晶体，溶于25mL蒸馏水中，在搅拌情况下缓慢加入足量浓氨水，制得Cu(NH3)44溶液，加入等体积的95%的乙醇溶液，搅拌，并观察现象。请回答下列问题：（1）硫酸四氨合铜在水溶液中的电离方程式为。（2）步骤I中主要反应的离子方程式为、。（3）步骤Ⅲ中，为加快CuO粉末的溶解速率，可采取的方法有(任意答出两条)。（4）本实验中多次用到的抽滤操作，又称减压过滤，其装置如图所示。减压过滤的优点是、沉淀更干燥，仪器X的作用是。（5）步骤V制得硫酸四氨合铜的化学方程式为。（6）向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇的目的是。（7）加热硫酸四氨合铜晶体可获得红色固体、无色液体和无色气体。经实验证实，红色固体为铜单质，气体组分为N2、NH3和SO2，反应的化学方程式为。(NH3)4SO4=Cu(NH3)42++SO-（2）①.Fe+Cu2+=Fe2++Cu②.Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）搅拌、加热或适当增加稀硫酸浓度（4）①.加速过滤②.防止液体直接倒吸进入吸滤瓶（5）CuSO4+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O（6）乙醇极性小，降低硫酸四氨合铜的溶解度，便于结晶析出[Cu(NH3)4]SO4.H2O3Cu+2N2↑+8NH3↑+3SO2↑+9H2O【解析】【分析】腐蚀电路板后的烂板液中含有Cu2+、Fe2+和Fe3+，加入铁片，将Cu2+、Fe3+还原为Cu和Fe2+，过滤获得单质铜；将获得的铜粉氧化为CuO，加入稀H2SO4反应，转化为蓝色的CuSO4溶液，结晶抽滤，得到CuSO4.5H2O晶体；CuSO4.5H2O加水溶解并加入足量浓氨水，制得Cu(NH3)47」SO4溶液，结晶获得Cu(NH3)44.H2O晶体。【小问1详解】Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42++SO-。【小问2详解】根据分析，步骤I中将Cu2+、Fe3+还原为Cu和Fe2+，主要反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+。【小问3详解】步骤Ⅲ中，搅拌、加热或适当增加稀硫酸浓度，可以加快CuO粉末的溶解速率。【小问4详解】减压过滤可加速过滤，并使沉淀抽吸的较干燥；仪器X为安全瓶，其作用是防止液体直接倒吸进入吸滤瓶。【小问5详解】步骤V制得硫酸四氨合铜，其化学方程式为：CuSO4+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O。【小问6详解】加入乙醇，可以降低硫酸四氨合铜的溶解度，便于结晶析出。【小问7详解】加热硫酸四氨合铜晶体可获得红色固体铜单质，无色气体N2、NH3和SO2，以及无色液体水，加热反应的化学方程式为：3[Cu(NH3)4]SO4.H2O3Cu+2N2↑+8NH3↑+3SO2↑+9H2O。16.铅铋合金的主要成分为Pb、Bi、Au和少量Ag。以该合金为原料制备草酸铅的一种工艺流程如图所示。已知，“熔化”和“制粒”两步工序的具体操作为：将铅铋合金加热熔化后，以一定流速加入水中，形成粒径2~4mm的合金颗粒。请回答下列问题：（1）Bi为第6周期VA族元素，其基态原子的外围电子排布式为，Bi在化合物中的主要化合价为。（2）“熔化”和“制粒”两步工序的目的是。（3）“氧化酸浸”时，Pb转化为(CH3COO)2Pb，反应的化学方程式为，浸渣的主要成分为。（4）下图分别表示醋酸初始浓度和反应温度对Pb、Bi浸出率的影响，则“氧化酸浸”时应控制的条件为。（5）“水解沉铋”时，(CH3COO)3Bi转化为CH3COO(OBi)沉淀，下列措施可促进该转化的是 (填标号)。A.升高温度B.增大压强C.加水稀释D.增大醋酸浓度（6）该工艺流程中，可循环利用的物质X是。【答案】（1）①.6s26p3②.+3（2）增大铅铋合金与反应物的接触面积，充分反应，提高反应速率（3）①.Pb+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb+2H2O②.Au、Ag（4）醋酸初始浓度300g/L、反应温度80℃（5）AD（6）醋酸【解析】【分析】铅铋合金的主要成分为Pb、Bi、Au和少量Ag，氧化酸浸时，双氧水氧化Pb、Bi，浸渣的主要成分为Au、Ag；经过水解将铋元素沉淀，再加入草酸，把醋酸铅转化为草酸铅，滤液转入氧化酸浸步骤循环利用。【小问1详解】Bi为第6周期VA族元素，属于氮族元素，其基态原子的外围电子排布式为6s26p3，在化合物中的主要化合价为+3、+5。【小问2详解】熔化和制粒可以形成2~4mm的合金颗粒，有利于增大铅铋合金与反应物的接触面积，充分反应，提高反应速率。【小问3详解】氧化酸浸时，Pb被双氧水氧化为(CH3COO)2Pb，反应的化学方程式为Pb+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb+2H2O；Au、Ag不参与反应，则浸渣的主要成分为Au、Ag。【小问4详解】根据Pb、Bi浸出率图像可知，醋酸初始浓度为300g/L时，浸出率达到最大，且随醋酸初始浓度增大，浸出率基本不变；反应温度为80℃时，浸出率最大，且进一步升高温度，浸出率下降；因此“氧化酸浸”时应控制的条件为醋酸初始浓度300g/L、反应温度80℃。【小问5详解】A．升高温度，水解为吸热反应，平衡正向移动，有利于(CH3COO)3Bi转化为CH3COO(OBi)沉淀，A符合题意；B．增大压强不影响溶液体系下的水解、沉淀反应，B不符合题意；C．加水稀释，离子浓度降低，不利于生成CH3COO(OBi)沉淀，C不符合题意；D．增大醋酸浓度，醋酸根浓度增大，有利于生成CH3COO(OBi)沉淀，D符合题意；答案选AD。【小问6详解】醋酸铅转化为草酸铅，发生复分解反应生成醋酸，因此液相中的物质X为醋酸，可转入氧化酸浸步骤循环利用。17.生物质气催化合成甲醇技术是高品位生物质能转换技术之一、生物质气的主要成分为CO、CO2、H2、N2等。对原料气进行脱氧、除焦、净化、配氢等预处理后，可用于生产甲醇。请回答下列问题：（1）CO和H2合成甲醇的能量变化如下图所示，则反应的热化学方程式为。1molCO(g)与2molH2(g)的键能之和(填“大于”“小于”或“等于”)1molCH3OH(g)的键能之和。为2L的恒容密闭容器中充入0.1molCO2和0.3molH2，加入催化剂进行反应。5min时，测得容器中H2O(g)的浓度为0.025mol.L—1。5min内，以H2(g)的浓度变化表示的化学反应速率为，若相同温度下的反应得化学平衡常数为75，通过计算判断此时反应体系是否为平衡状态(填“是”或“否”)。（3）以CO、CO2和H2的混合气体为原料，在铜基催化剂的作用下进行上述两个反应，测得甲醇时空收率(指在给定反应条件下，单位时间、单位质量催化剂能获得某一产物的质量)与反应温度的关系如下图所示。温度超过232℃后，甲醇时空收率不升反降的原因可能为。（4）厦门大学应用光催化方法在CDS催化剂上首次实现了可见光照射下甲醇脱氢制备乙二醇。反应原理如图所示，则该反应的化学方程式为。（5）以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，乙二醇在电池(填“负极”或“正极”)发生反应，若以KOH溶液为电解液，则该电极的反应式为。（3）该放热反应，温度升高导致该反应逆向移动或超过该温度，催化剂活性降低（4）2CH3OH—→HOCH2CH2OH+H2↑（5）①.负极②.HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO—+10H2O【解析】【小问1详解】由图可知，该反应为放热反应，根据盖斯定律可知CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(g)ΔH=-(b-a)kJ.mol—1，该反应为放热反应，反应物总键能-生成物总键能＜0；故答案为：CO(g)+2H2(g)≈CH3OH(g)ΔH=-(b-a)kJ.mol—1；小于；【小问2