2024届河北省衡中同卷高考冲刺模拟化学试题含解析

2024届河北省衡中同卷高考冲刺模拟化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处〃。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、运用化学知识对下列说法进行分析，不合理的是

A.从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂

B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯是混合物

C.“一带一路”是现代丝调之路。丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

2、下列说法或表示方法正确的是()

A.在稀溶液中，H2so4和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<O,AS>O

C.已知：2SO2(g)+O2(g),-2SO3(g)；AH=-98.3kJ/molo将ImolSCh和0.5moK)2充入一密闭容器中反应，放出

49.15kJ的热量

D.在lOlkPa、25c时，1g%完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

3、下列物质中导电能力最差的是()

A.熔融态KHSO4B.铜片C.O.lmol/LH2SO4D.固态KC1

4、溟化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量AP+、Fe3+等杂质)

制备澳化钙的主要流程如下：

氢?酸试剂a试b

天牌一通回一叵逊|一叵星画一叵|一区一CaBr2・6HQ-CaBn

下列说法错误的是

A.已知步骤HI的滤液中不含NH4+,步骤II加入的试剂a是石灰水

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

C.试剂b是氢漠酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙

D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

5、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.在Fel2溶液中滴加少量滨水：2Fe2++Bn=2Fe3++2Br-

2+2

B.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3+Ca+2OH=CaCO3i+CO3+2H2O

3+2+

C.向NH4AI(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO?恰好沉淀完全：Al+2so4*+2Ba+

2

4OH=2BaSO4l+AlO+2H2O

D.过量SO?通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HCIO+HSO3

6、25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是()

100r-----------

80J5，A(4.8Q.6)

60▼oHJeO,

•BC<▼HFcO.

40中FeO；

0,UM1M♦4

246.81012

pH

2

A.pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4)>c(H2FeO4)>c(FeO4')

B.HzFeCh的第一步电离平衡常数居i=4.15xl0-4

C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，二)31减小

|H1

D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B<C

7、UBH4是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴标

签是

A

就化剂

8、化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料

B.纤维素、油脂是天然有机高分子化合物

C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒

D.NOX>CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

9、酚酸是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚献的说法正确的是（

A.在酸性条件下，1mol酚St可与4molNaOH发生反应

B.在酸性条件下，Imol酚配可与4moiB。发生反应

C.酸性条件下的酚酸在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物

D.酸性条件下的酚猷可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应

10、下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（）

A.氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体

B.氢氧化钠溶液滴加酚猷显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性

C.乙烯使滨水褪色：乙烯和滨水发生氧化反应

D.碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大

11、下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（）

A.1"B.H3C-C=C-CH3C.CH2=CH-CH3D.CH3-CH2-CH3

12、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15,

X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g1厂；W的质子数是X、Y、Z、M四

种元素质子数之和的下列说法正确的是

2

A.简单离子半径：W+>Y3>X2->M+

B.化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1,水溶液显碱性

C.1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2moi电子

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键

13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

HOg）”

A.MgCO3-MgCl2（aq）•Mg

B.NaCl(aq)；NaHCO3(s)二Na2cO3G)

c餐3)ac印

C.SiO2-Si一SiCl4

D.AgNCh[Ag(NH3)2]OH(aq)•Ag

14、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最

高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法

不正确的是（）

A.原子半径：Z>W>R

B.对应的氢化物的热稳定性：R>W

C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

15、为探究铝片（未打磨）与Na2cth溶液的反应，实验如下：

拓片

H.0

1ninN

无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色滓浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO?）

下列说法不正确的是（）

2

A.Na2c溶液中存在水解平衡：CO3+H20HCOj+OH

B.对比I、m,推测Na2cO3溶液能破坏铝表面的氧化膜

C.IV溶液中可能存在大量AP+

2

D.推测出现白色浑浊的可能原因：A1O2+HCO3+H2O=AI（OH）31+CO3

16、关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是

A.都有H2sCh分子B.都有氧化性

C.都能和铁、铝反应D.密度都比水大

17、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

18、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有

B.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C.气体通过无水CuSCh,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2

19、青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青

石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2>青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO,下列说法中正确的是

A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O-3FeOFe2Oy8SiO2H2O

C.ImolNazFesSigOzz(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2moi/LHNCh溶液

D.lmolNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7L2mol/LHF溶液

20、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()

A.由于相对分子质量：HC1>HF,故沸点：HCI>HF

B.楮、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D.Cl\S2\K+、Ca2+半径逐渐减小

21、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A.甲用于制取氯气

B.乙可制备氢氧化铁胶体

C.丙可分离L和KC1固体

D.丁可比较Cl、C、Si的非金属性

22、已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关

系如图所示，则下列说法正确的是

A.A点与B点相比，A点的c(Fe3*)大

B.加入KC1固体可以使溶液由D点变到C点

C.反应处于D点时，一定有1)(正)Vi)(逆)

D.若Ti、T?温度下的平衡常数分别为Ki、K2,则K1VK2

二、非选择题(共84分)

23、(14分)链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化:

[ZHL

已知：⑴产产

HIO4RCHO+R-CHQ

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互为同分异构体，A不能使B。的CCL溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。

完成下列填空：

(DF的分子式为。CfD的试剂和条件是.

(2)A的结构简式为oBfH的反应类型是o

(3)1中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为.

(4)X是A的一种同分异构体，ImolX在HR)』加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链的有机物，则X的结构

简式为»

24、(12分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化

物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8,M

的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

(1)Q在元素周期表中的位置为o

(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)»

(3)Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：(用离子方程式表示)。

(4)QM2的电子式为o

(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为.

25、(12分)如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置:

完成下列填空：

（1）写出A中发生反应的化学方程式，采用可抽动铜丝进行实验的优点是

（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为

（3）从C试管的直立导管中向BaCL溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、.（要求填

一种化合物和一种单质的化学式）。

（4）反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是

该黑色不溶物不可能是CuO,理由是。

（5）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：

实验装置实验现象

加色不溶物

4TT.啊

Y的构化品红褪色

耳I少红溶液

①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有元素。

②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为o

26、（10分）某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2（h）为原料制备碱式碳酸铜

[CU2（OH）2COJ],具体流程如下：

i⑷55-60'C过港、洗证、十僚

稀诚取过节pH

一iL过滤mN

已知：Cll2（OH）2c03为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

⑴为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为—（任写一种）。

（2）“操作n”中铜发生反应的离子方程式为_o

（3）“调节pH”操作中加入的试剂为—（填化学式）。

（4）洗涤Cii2（OH）2c03沉淀的操作为。

（5）“操作ID”中温度选择55〜60℃的原因是；该步骤生成CU2（OH）2c03的同时产生CO2,请写出该反应的化学方

程式：—o

（6）某同学为测定制得的产品中CU2（OH）2c03的质量分数，进行了如下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体（假设杂质不参与反应），冷却后，称得该黑色固体质量为nvg,则样品中CU2（OH）2cO3的纯度为一（用

含皿、m2的代数式表示）。

27、（12分）粮食仓储常用磷化铝（A1P）熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的P%气体。国家标准规定粮食中磷物（以

PM计）的残留量不超过0.05mg・k『时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残

留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50xKy»mol・UKMn04溶液的H2sCh酸化），C中加入足量水，充分

反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

吸收装置

（1）装置A中的KMnfh溶液的作用是。

（2）装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02。若去掉该装置,则测得的磷化物的残留量_（填“偏高”“偏

低”或“不变”）。

（3）装置E中PM氧化成磷酸，MnO4•被还原为Mi?+,写出该反应的离子方程式：。

（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0xlO-5mol«L-'的Na2s。3标

准溶液滴定，消耗Na2s03标准溶液20.00mL,反应原理是SOT+MnOj+lT-S042-+Mn2++H2（）（未配平）通过计算判断该

样品是否合格（写出计算过程）。

28、（14分）“麻黄素”是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示:

人CH,八△八CHO

F麻黄素

已知：CHCCH+H,OHgS(1|

稀硫酸A

(1)F中的官能团的名称为一。

(2)BTC的反应条件是一,反应类型是一,E的结构简式为一。

(3)写出C-D的化学反应方程式

(4)麻黄素的分子式为一。

(5)H是G的同系物，也含醇羟基和碳氮双键，相对分子质量比G小28,且苯环上仅有一个侧链，则H的可能结构有

一种(不考虑结构)。

(6)已知：R-C=C-R-R-CH=CH-R,请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂

一定条件

正丫1—C1"%的合成路线，其它试剂及溶剂任选

CHjCHOH

29、(10分)燃煤烟气中含有大量NO.、CO2、CO和SO2,经处理可获得重要的化工原料。

⑴用CH4催化还原NO、可以消除氮氧化物的污染。

-1

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH1=-574.0kJ-mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=+1160.0kJ-mol"*

-1

①反应CH4(g)+2NO2(g尸N2(g)+CCh(g)+2H2O(g)AH3=kJ-mol,

②若反应中还原NO,至N2,消耗标准状况下4.48LCH”则反应过程中转移的电子总数为。

⑵利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

-1

反应1:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AHi=-99.0kJ-mol

-1

反应2:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=+483.0kJ-mol

-1

反应3:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3=+384.0kJ-mol

反应体系中CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图所示。

①a(CO)随温度升高而减小的原因是.

②图中的pi、P2、P3由大到小的顺序为.

2

(3)亚氯酸钠(NaCKh)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NO,、SO2,使其转化为NOj、SO4o

①写出NO与NaCKh在碱性环境中反应的离子方程式：。

②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因

可能是：_____________________

③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4,低温电解NaHSCh水溶液可制备工业上常用的强氧化剂

Na2s2。8,原理如图所示。电解时电极I的电极反应式为o

阳虑了交换服

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.氯气对自来水进行消毒会产生氯残留，因此从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂，故A正确；

B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯，高聚物都为混合物，故B正确；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很稳定，故D错误。

综上所述，答案为D。

2、B

【解析】

A.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中

和热等于57.3kJ/mol,故A错误；

B.2C(s)+02(g)=2CO(g)燃烧过程均为放热反应，AH<O；该反应是气体体积增加的反应，即为混乱度增大

的过程，4s>6故B正确

C.已知：2SO2(g)+O2(g),-2SO3(g)；AH=-98.3kJ/mol.该反应为可逆反应，AH=-98.3kJ/mol为反应进行彻

底时放出的热量，将ImolSCh和0.5moK)2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15kJ,故C错误。

D.在lOlkPa、25℃时，1g%完全燃烧生成气态水，水蒸气不是稳定的氧化物，不能用于计算燃烧热，故D错误；

答案选B

3、D

【解析】

导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。

【详解】

固体KC1不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSCh、O.lmol/LH2sCh都存在自由移动的离子，都能导

电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KC1；

故答案选D.

【点睛】

金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KC1是电解质，但是在固态时

不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质

不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。

4、B

【解析】

大理石和氢澳酸反应生成澳化钙，因含有少量AF+、Fe3+等杂质，可加入石灰水，沉淀AF+、Fe3+,过滤后得到澳化钙、

氢氧化钙的混合溶液，加入试剂b为氢漠酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到澳化钙晶体,

据此分析解答。

【详解】

A.已知步骤m的滤液中不含NH4+,步骤II加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引

入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀AF+、Fe3+,故B错误；

C.加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢澳酸，故C正确；

D.步骤V的结果是从溶液中得到CaBr2-6H2O,因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故D正确；

答案选B。

5、B

【解析】

A选项，在FeL溶液中滴加少量滨水，首先是溟水和碘离子反应，故A错误；

2+

B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为1mol来分析：2HCO3-+Ca+2OH

=CaCO3；+CO32-+2H2O,故B正确；

C选项，向NH4Al(SOR溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S(V-恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是钱根离子反

+2-2+

应：A伊+NH4+2SO4+2Ba+4OH-=2BaSO4i+AI(OH)3；+H2O+NH3?,故C错误；

D选项，过量Sth通入到NaClO溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。

6、C

【解析】

A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO/)>c(H2FeO4)>c(Fe(V),故

A正确；

B、由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4,HFeOj的物质的量分数为80.6%,则％FeO4的物质的量分数为19.4%,

所以两者的物质的量之比为线=415'cWEHmWL'H2Fe。4的第一步电离平衡常数

+

<?（H）.c（HFeO4）

=4.15x10/,故B正确;

c（H2FeO4）

B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱，c(HFeOr)增大，即c(H+)减小，所以隼字增

C、

|H1

大，故C错误；

D、B点pH约为3,溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7,是由高

铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根

水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度:

B<C,故B正确；

故选：Co

7、D

【解析】

A、氧化剂标识，LiBH《是有机合成的重要还原剂，故A错误；B、爆炸品标识，LiBlh是一种供氢剂，属于易燃物品,

故B错误；C、腐蚀品标识，与LiBH4是一种供氢剂不符，故C错误；D、易燃物品标识，LiBH«是有机合成的重要还

原剂，也是一种供氢剂，属于易燃物品标识，故D正确；故选D。

8、A

【解析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料，A正确；

B.纤维素属于天然有机高分子化合物，油脂是小分子，B错误；

C.福尔马林是甲醛的水溶液，福尔马林有毒，不能用于食物的保鲜和消毒，C错误；

D.导致酸雨的物质主要是SO2和NOx,CO2、PM2.5颗粒不会导致酸雨，D错误；

答案选A。

9、B

【解析】

A.在酸性条件下，酚羟基和竣基可以和氢氧化钠反应，故Imol酚配可与3moiNaOH发生反应，A错误；

B.在酸性条件下，两个酚羟基有4个邻位氢原子，Imol酚配可与4moiBn发生反应，B正确；

C.酚酸分子中没有碳碳双键，所以酸性条件下的酚配不能发生加聚反应，C错误；

D.酚羟基不能发生消去反应，连接醇羟基的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，也不能发生消去反应，D错误；

故选B。

10、D

【解析】

A、氯水显黄绿色的原因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色，故A不符合题意；

B、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚猷显红色，不是水解，故B不符合题意；

C、乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，能够与漠单质发生加成反应，使滨水褪色，故C不符合题意；

D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，碘在有机物中溶解度增大，故D符合题意；

故选：D。

11、B

【解析】

A、（CH；中碳原子全部共平面，但不能全部共直线，故A错误；

B、H3coec%相当于是用两个甲基取代了乙快中的两个H原子，故四个碳原子共直线，故B正确；

C、CH2=CH-CH3相当于是用一个甲基取代了乙烯中的一个H原子，故此有机物中3个碳原子共平面，不是共直线,

故C错误；

D、由于碳碳单键可以扭转，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面时为锯齿型结构，不可能共直线，故D错误。

故选：Bo

【点睛】

本题考查了原子共直线问题，要找碳碳三键为母体，难度不大。

12、D

【解析】

根据题目可以判断，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g[T,则YM的相对分子质量为17形成的

化合物为M为H元素，Y为N元素；X与Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，

故X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的,，W为Na元素。

2

【详解】

A.简单离子半径从大到小为Y3>X2>M+>W+,A错误；

B.W2Z2为NazOz,其阴阳离子个数之比为2:1,B错误；

C.NaH与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2T，转移Imol电子，C错误；

D.四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3,含有离子键，D正确；

故选D。

13、D

【解析】

A项、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才能得到单质镁，故A错误；

B项、氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，应先向氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳才能制得碳酸氢钠，不能一步

实现反应，故B错误；

C项、硅与盐酸不能反应，硅与氯气在高温条件下发生反应生成四氯化硅，故C错误；

D项、硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，麦芽糖中含有醛基，在共热条件下与银氨溶液发生银镜反应制得银，故D正

确。

故选D。

【点睛】

本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。

14、C

【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第WA组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序数最大，所以R是C1元素。

【详解】

A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z>W>R,A正确；

B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R>W,B正确；

C、H2s与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，

C不正确；

D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。

答案选C。

15、C

【解析】

A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，选项A正确；

B.实验I和II没有气泡，根据所学AI可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验m中却

有气泡，说明氧化膜被破坏，选项B正确；

C.IV溶液中出现白色沉淀，白色沉淀应该为氢氧化铝，则不可能存在大量AP+,选项C不正确；

D.Na2cCh溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OJT反应，生成偏铝酸根，2A1+2OIT+2H20=24102-+31123A1O2

一和HCOj-反应生成氢氧化铝沉淀，选项D正确；

答案选C。

16、A

【解析】

A.浓硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢离子和硫酸根离子，不存在硫酸分子，故A错

误；

B.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；

C.常温下浓硫酸与铁，铝发生钝化，先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜，稀硫酸与铁铝反应生成盐和氢气，故C

正确；

D.浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D错误；

故选：A„

17、C

【解析】

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的AWh）制得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有（C、CO、氏等）；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【详解】

A.Fe用热还原法冶炼，故A不选；

B.Cu用热还原法冶炼，故B不选；

C.Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；

D.Pt用热分解法冶炼，故D不选；

故答案选Co

18、C

【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钢沉淀，不能证明一定含硫酸根

离子，故A错误；

B.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化

钠溶液，故B错误；

C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可证明原气体中含有水蒸气，故C正确;

D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉

淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；

答案选C。

19、B

【解析】

A.青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，A错误；

B.青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表

示为：Na2O-3FeOFe2Oy8SiO2H2O,B正确；

C.8.5L2moi・LTHNO3溶液中硝酸的物质的量为17mo1,青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝

酸被还原为一氧化氮，产物为NaNCh、Fe(NO3)3、NO、H2O、SiO2,Imol该物质能和18moiHNO3反应，C错误;

D.7L2moi【THF溶液中HF的物质的量为14moI,Imol青石棉能与34moi氢氟酸反应生成四氟化硅，D错误。

答案选B。

20、C

【解析】

A.HF分子之间存在氢键，沸点高于HCL故A错误；

B.同主族金属性增强，形成的碱的碱性增强，错、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B错误；

C.Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；

D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2>Cl>K+>Ca2+,故D错误；

答案选C。

21、C

【解析】

A.MnCh与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；

B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCh溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向

沸水中逐滴加入5~6滴FeCb饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；

C.L易升华，加热L和KC1固体的混合物，L变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成L固体，烧杯中留下KCLC

能达到实验目的；

D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2f,得出酸性HCAH2CO3,但HC1不

是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、C1非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO2中一定混有

HC1,HC1能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不

能比较H2c03、％SiO3酸性的强弱，不能比较c、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；

答案选C。

22、C

【解析】

A.由图象可知，A点c[Fe(SCN)3]较大，则c(Fe?*)应较小，故A错误；

B.根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-=±Fe(SCN)3,加入少量KC1固体，溶液中Fe-*、

SCN-浓度不变，平衡不移动，故B错误；

C.D在曲线上方，不是平衡状态，c[Fe(SCN)3]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V^VV迪，故C正确；

D.随着温度的升高c[Fe(SCN)3]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以

Ti,T2温度下的平衡常数分别为Ki、K2,则KI>K2,故D错误；

故选C。

二、非选择题(共84分)

23、C2H6O银氨溶液，水浴加热(或新制氢氧化铜悬浊液，加热)V一取代反应

CH-C-CH-CH.

产甲+2NaOH一定条件、CH3-OC-CH3+2NaBr+2H2。/

【解析】

根据信息反应⑴，B生成C,说明B分子对称，又A生成B,则A与B碳原子数相同，A和G互为同分异构体，A不

?LJ0|_1

CH~~CH—CH.

A为「口?VB，B与HBr发生取代反应生成H，则H为〜t£P，H生成I,I中所有碳原子均在一条

直线上，贝！JI为CH3-8GCH3,又B发生信息反应⑴生成C,贝!!C为CH3CHO,C与银氨溶液反应在水浴加热的条

件下生成D,D再酸化生成E,则E为CH3coOH,由E与F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G,则F为醇，

C发生还原反应生成F为CH3cH2OH,G为CH3COOCH2cH3,据此分析解答。

【详解】

00OH0H

根据上述分析可知：A为CH_n_JK_c_,B为，C为CH3CH0,D为CH3COONH4,E为CH3COOH,

F为CH3CH2OH,G为CH3COOCH2cH3。

⑴根据以上分析，F为CH3cH2OH,分子式为C2H60;C为CH3CHO,分子中含有醛基，与银氨溶液在水浴加热条

件下发生氧化反应产生D：CH3COONH4,所以C生成D的反应试剂与条件是银氨溶液，水浴加热；

0国QH0H

(2)根据以上分析，A的结构简式为_II\,B为-1Lp，B与HBr发生取代反应生成H：

CH-C-CH-CH,

,所以B生成H的反应类型为取代反应;

(3)1为CH3-8C-CH3,则H转化为I的化学方程式为一甘I"_.+2NaOH一定条件、CH.*CmC-CH3+2NaBr+2H2。:

(4)X是A的一种同分异构体，则分子式为C4H8。2,ImolX在HICh加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链的有

机物，则X为环状结构，则X的结构简式为Ho

OHCH

【点睛】

本题考查有机物的推断，注意把握题给信息，结合已学过的有机物知识为解答该题的关键。侧重考查学生分析能力、

推断能力和综合运用化学知识的能力。

22++

24、第二周期DA族Cl>O>MgNH3+H2O^=±NH3«H2O5=^NH4+OH•［:日工厂Mg"［工2i：］一

Ch+2OH=cr+H2o+cio»

【解析】

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态

氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，

原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则Q的最外层电子数为8-5-1=2,故Q为镁

元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素，据此分析。

【详解】

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的气态

氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为氮元素；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为氧元素；R与X同主族，

原子序数大于氧元素，则R为钠元素；Y、R、Q最外层电子数之和为8,则Q的最外层电子数为8-5-1=2,故Q为镁

元素；M的单质为黄绿色有害气体，则M为氯元素。

(DQ为镁元素，在元素周期表中的位置为第二周期HA族；

(2)Z、Q、M分别为O、Mg、Cl,比其他两种离子多一个电子层，O1Mg2+具有相同