2021届新高考化学适应性练习试卷（重庆市）

2021年新高考化学适应性试卷（重庆）

一.选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）

1.（3分）人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。

下列做法错误的是（）

A.用明矶作净水剂B.用硫酸铜作杀藻剂

C.用氯化钠作pH调节剂D.用次氯酸钠作消毒剂

2.（3分）下列化学用语表述正确的是（）

A.S2c12结构式为C1-S-S-C1

B.S2一结构示意图为

CI

c.PCb电子式为：CI：P：CI

D.丙烯的球棍模型为

3.（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.ILO.lmoPL'CH3CH2OH7K溶液中含H原子数目为0.6NA

B.标准状况下，11.2LN0与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

C.常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C-H键的数目为2NA

D.3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1NA

4.（3分）下列实验设计正确的是（)

A.用乙醇萃取碘水中的碘

B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性

D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖

5.（3分）下列离子方程式书写正确的是（）

+3+

A.铁与稀盐酸反应：Fe+6H—Fe+3H2t

2+3+

B.氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe—Fe+2C1'

C.氯化铁溶液与铜反应：3Cu+2Fe3+—2Fe+3Cu2+

3+2++

D.氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe+H2S=2Fe+SI+2H

6.（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主

族序数，X的单质在空气中含量最多，丫的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的

最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是（）

A.W与X形成的最简单化合物极易溶于水

B.丫和Z可形成化合物丫2Z3

C.最外层电子数Z>X>Y>W

D.丫和Z的简单离子的电子层结构相同

7.（3分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选实验操作和现结论

项象

A向硅酸钠溶液相同条件下，醋

中滴加适量的酸的酸性比硅

醋酸溶液，溶液酸的酸性强

变浑浊

B向SO2水溶液SO2的水溶液中

中滴加Ba含有一定量的

2

（NO3）2溶液，so4

有白色沉淀产

生

C测定等浓度的元素的非金属

Na2c。3溶液和性：S>C

NazSOs溶液的

pH,前者的pH

比后者的大

D向5mL0.1mol,FeCb与KI的反

L'FeCh溶液应是可逆反应

中加入5滴同浓

度的KI溶液，

再加入儿滴

KSCN溶液，溶

液显血红色

A.AB.BC.CD.D

8.（3分）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）

选项实验目的实验方案及现象

A检验样品中含钠元素用玻璃棒蘸取某样品进行焰

色反应，观察到黄色火焰

B验证分解产物中一定含有乙将石蜡油（液态石蜡）分解

的产物通入溪的四氯化碳溶

烯液中，溶液逐渐褪色

验证SO2被氧化为scV一

C向酸性KMnO4溶液中先通

入少量SO2，充分反应后，再

滴入几滴BaCl2溶液,产生白

色沉淀

D证明KI与FeC13的反应为可向FeCI3溶液中加入过量的

逆反应KI溶液，充分反应后，再滴

入几滴KSCN溶液，溶液颜

色变红

A.AB.BC.CD.D

9.（3分）辣椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如图，

下列有关辣椒素的说法错误的是（）

A.分子中含有18个碳原子

B.分子中苯环上的一澳代物有3种

C.能使溪水褪色

D.分子中含有3种官能团

10.（3分）利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是（)

A.电解过程中，if由a极区向b极区迁移

2

B.电极b上反应为CO2+8HCO3--8e—CH4+8CO3-+2H2O

C.电解过程中化学能转化为电能

D.电解时Na2so4溶液浓度保持不变

11.(3分)已知△(g)+H2(g)CH3cH2cH3(g)AH=-157kJ/molo已知环丙烷(g)

的燃烧热△!!=-2092kJ/moL丙烷(g)的燃烧热△!!=-2220kJ/moLImol液态水蒸发

为气态水的焙变为△H=+44kJ/mol。则2mol氢气完全燃烧生成气态水的(kJ/mol)

为()

A.-658B.-482C.-329D.-285

12.(3分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途.工业上用湿法制备高铁酸钾

(K2FeO4)的流程如图所示，则下列说法不正确的是()

MKCHi恺和KOII

海液(bFcCNCh),/裱溶液舁内㈱

成%庞泄

A.反应I主要为2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O反应II的离子方程式为3C10+10OH

3+2

'+2Fe—2FeO4-+3C「+5H2O

B.加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeC>4晶体析出

C.调节pH析出的沉淀为高铁酸钠，用异丙醇洗涤的主要目的是有利于产品干燥

D.高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消

毒，产生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用

13.（3分）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图

所示，有关说法正确的（）

A.a、b、c三点溶液的c（CH3COO）：a>b>c

B.a、b、c三点醋酸的电离程度：b>a>c

C.a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a>b>c

D.若使b点溶液中的PH值增大，可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体

14.（3分）MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为:

为了提高TOME的转化

率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醵。TOME的转化率随反应时间的变化

如图所示。设TOME的初始浓度为amol/L,反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列

说法错误的是（）

A.X、丫两点的MTP的物质的量浓度相等

B.X,Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)

C.若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数Kmol/L

D.190℃时，0〜150min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L・min)

二.解答题(共3小题，满分43分)

15.(14分)碳酸锯(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锯铁氧体磁性材料。

一种以菱锢矿(含80〜90%SrCC>3，少量MgCC)3、CaCO3>BaCC)3等)制备高纯碳酸锢

的工艺流程如图。

高纯

旅酸锂

Sr(OH)2在水中的溶解度

温度/℃10203040608090100

溶解度/1.251.772.643.958.4220.244.591.2

(g/100g)

(1)元素Sr位于元素周期表第周期第族。

(2)菱铜矿、焦炭混合粉碎的目的是o

(3)“立窑煨烧”中SrCCh与焦炭反应的化学方程式为0进行燃烧反应的立窑衬

里应选择。(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)

(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是;滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2

和。

(5)“沉锯”中反应的化学方程式为«

(6)锯铁氧体是由锢和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种钢铁氧体(xSrO・yFe2O3)

中Sr与Fe的质量比为0.13,则为。（取整数）

16.（15分）四氯化锡（SnClQ，常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣

反应制备四氯化锡，其过程如图所示。（夹持、加热及控温装置略）

无水CaCb

恤相食微水

硫渣的化学组成

CinSPbAs

质量分数/%64.4325.827.341.230.370.81

氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点

物质SnCl4CuCIPbCl2ASC13SbCI3S

性质

熔点/℃-33426501-1873112

沸点/℃1141490951130221444

请回答以下问题：

（1）A装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是,b瓶中的试剂是

（2）氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnCL,浸没硫渣，通入氯气发生反应。

①生成SnCU的化学反应方程式为。

②其中冷凝水的入口是,e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因

是。

③实验中所得固体渣经过处理，可回收的主要金属有和o

(3)得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为℃„

(4)SnCL,产品中含有少量AsCb杂质。取10.00g产品溶于水中，用0.02000mol/L的

KMnC)4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液6.00mL。测定过程中发生的相关反

应有ASC13+3H2O=H3ASO3+3HCI和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl-

5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O«该滴定实验的指示剂是,产品中SnCL)的质量分

数为%。(保留小数点后一位)

17.(14分)(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的

SO2.已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NH3^H2O(aq)—NH4HSO3(aq)△H|=akJ/mol；

②NH3，H2。(aq)+NH4HSO3(叫)一(NHQ2sO3(ag)+H2O(1)△H2=bkJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)—2(NJ)2sO4(aq)△H3=ckJ/mol»

则反应2SO2(g)+4NH3«H2O(aq)+O2(g)—2(NH4)2sO4(aq)+2H2O(1)的Z\H

=kJ/molo

(2)SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫原理为2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)

#2CaSO4(s),.

向10L恒温恒容密闭容器中加入3moicaO,并通入2moiSO2和Imol。2发生上述反

应，2min时达平衡，此时CaSO4为1.8mol«0~2min内，用SO?表示的该反应的速率

v(S02)=，其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2

的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)NO的排放主要来自于汽车尾气，净化原理为：2NO(g)+2CO(g)(g)+2CO2

2

(g)AH=-746.8kJ/moU实验测得，v正=1<(NO)^c(CO),v逆=1<逆・c(N2)

2

•c(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填“V”或“=")k逆增大

的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时，CO

的转化率为40%,则k正：k逆=o

(4)以连二硫酸根(S2O42D为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,

装置如图所示。

①阴极区的电极反应式为O

+

@NO吸收转化后的主要产物为NH4,若通电时电路中转移了0.3mol/,则此通电过

程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为mL»

(5)欲用5LNa2c。3溶液将23.3gBaSO4固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3

溶液的物质的量浓度至少为。［己知：常温下Ksp(BaSO4)-1X10\Ksp(BaCO3)

=2.5X10-6J.(忽略溶液体积的变化)

三.解答题(共1小题，满分15分，每小题15分)

18.(15分)单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途

径，其中单晶氧化镁负载银催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。

(1)基态镁原子的核外电子排布式为。

(2)氧化镁载体及银催化反应中涉及到CH4、CO2和CH30H等物质。元素Mg、O和C

的第一电离能由小到大排序为:在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于

其他两种的是,立体构型为正四面体的分子是,三种物质中沸点最高的

是CH30H,其原因是O

(3)Ni与CO在60〜80℃时反应生成Ni(CO)4气体，在Ni(CO)4分子中与Ni形

成配位键的原子是,Ni(CO)4晶体类型是»

(4)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgO晶胞边长为0.42nm,

则MgO的密度为g/cm3(保留小数点后一位)；相邻Mg?+之间的最短距离为

nm(已知1.414,1.732；结果保留小数点后两位)，每个Mg?十周围具有该距离的Mg?十个

数为。

四.解答题(共1小题)

19.化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如

己知：RCOOH++H2O

回答下列问题:

(1)反应①的反应条件为,反应②的反应类型是。

(2)F中含氧官能团的名称：,,。

(3)D+H-E的化学方程式：。

(4)已知N为催化剂，E和M反应生成F和另一种有机物X,X的结构简式为

(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种.

a.含苯环的单环化合物；

b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1。

2021年新高考化学适应性试卷6

参考答案与试题解析

一.选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）

1.（3分）人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。

下列做法错误的是（）

A.用明研作净水剂B.用硫酸铜作杀藻剂

C.用氯化钠作pH调节剂D.用次氯酸钠作消毒剂

【分析】A.AF+能水解生成氢氧化铝胶体，结合胶体的性质分析；

B.重金属盐可以使蛋白质变性；

C.氯化钠是强酸强碱盐，溶解于水不水解；

D.次氯酸钠溶液具有强氧化性，可用作消毒剂。

【解答】解：A.明研溶解于水时与水作用生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的杂质，起到

净水作用，故A正确；

B.C/+是重金属离子，能使蛋白质变性，泳池中加入硫酸铜，可使病毒变性，有消毒

作用，故B正确；

C.氯化钠的溶液呈中性，不能作pH调节剂，故C错误；

D.次氯酸钠具有强氧化性，可使病毒变性，可作消毒剂，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查常见试剂的应用，难度不大，熟悉各种试剂的性质和用途是解答的关

键，注意日常学习中的积累。

2.（3分）下列化学用语表述正确的是（）

A.S2c12结构式为Cl-S-S-C1

6

B.S?一结构示意图为

c.PC”电子式为：CI：P：CI

D.丙烯的球棍模型为

【分析】A.S最外层6个电子、C1最外层7个电子，则S2c12分子内S共用2对电子对、

C1共用1对电子对；

B.硫离子核外18个电子；

C.漏掉氯原子未成键电子对；

D.丙烯含碳碳双键。

【解答】解：A.S最外层6个电子、C1最外层7个电子，则S2c12分子内S共用2对电

子对、C1共用1对电子对，结构式为C1-S-S-C1,故A正确；

B.S结构示意图，硫离子的核外电子数为18,S?结构示意图应为

故B错误;

：CI：P：CI：

C.PC13的电子式中P原子要达到8电子稳定结构，则PC”的电子式为

故C错误；

D.丙烯含碳碳双键,模型为丙烷的模型，不能代表丙烯，丙烯的球

棍模型为："P，故D错误。

故选：A。

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及原子结构示意图、结

构式、球棍模型、电子式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题侧重考查学

生的规范答题能力。

3.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.lL0.1mol«L'CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA

B.标准状况下，11.2LN0与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

C.常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C-H键的数目为2NA

D.3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1NA

【分析】A.水分子中也含有氢原子；

B.NO和氧气混合后生成的NO?中存在平衡：2NO2WN2O4;

C.乙烯和丙烯的最简式为CH2,结合最简式计算；

D.出。2参加的氧化还原反应中，双氧水可以只作氧化剂或还原剂，也可以既是氧化剂

又是还原剂。

【解答】解:A.ILO.lmokLTcH3cH20H水溶液中n(CH3CH2OH)=0.1mol/LXlL

=0.1mol,由于水分子中也含有H,则溶液中含H原子数目大于0.6NA，故A错误；

B.标准状况下，11.2LN0与11.2LO2的物质的量都是Q5mol,NO和O2混合后生成的

N02中存在平衡：2NO2=N2O4,导致分子个数减小，所以混合后所含分子数目小于0.75NA，

故B错误；

C.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有14g最简式CH2，n(CH2)Imol,含有2molH原

子，则该混合气体中含有2moic-H键，含有C-H键的数目为2NA，故C正确；

D.3.4gH2C）2的物质的量为：O.lmol,H2O2与SO2的反应中，O.lmolHzCh完全反应转移

0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故D错误；

故选：C,

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物

质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化

学计算能力。

4.（3分）下列实验设计正确的是（）

A.用乙醇萃取碘水中的碘

B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性

D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖

【分析】A.乙醇与水互溶，不分层；

B.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解；

C.乙醇和乙酸中分别加入钠，钠与乙醇反应比较缓慢，而钠与乙酸反应比较激烈；

D.碱性环境下，银氨溶液具有弱氧化性。

【解答】解：A.乙醇能与水互溶，则萃取碘水中的碘时不能选择乙醇作萃取剂，故A

错误：

B.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，则除去乙酸乙酯中的乙酸，不能选择氢氧化钠

溶液，而应用饱和碳酸钠溶液，故B错误；

C.乙醇和乙酸电离出H卡的能力不同，与Na反应生成H2的速率也不同，则可以利用Na

可判断乙醇和乙酸中醇羟基和竣基的活泼性，故C正确：

D.验证蔗糖的水解产物需要先加入NaOH溶液中和催化作用的酸，再加入少量银氨溶

液，水浴加热，若出现银镜，反应生成了葡萄糖，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查化学实验方案设计•，涉及化学反应速率、化学平衡以及物质的性质等

知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，

题目难度不大。

5.（3分）下列离子方程式书写正确的是（）

+3+

A.铁与稀盐酸反应：Fe+6H—Fe+3H2t

2+3+

B.氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe=Fe+2Cr

C.氯化铁溶液与铜反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+

D.氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe"+H2s—2Fe?++SI+2H+

【分析】A.不符合反应客观事实；

B.电荷不守恒；

C.不符合反应客观事实；

D.铁离子能够氧化硫化氢生成硫单质。

+2+

【解答】解：A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H-Fe+H2

t,故A错误；

2+3+

B.氯气与氯化亚铁溶液反应，离子方程式：Cl2+2Fe-2Fe+2Cr,故B错误；

C.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：Cu+2Fe3+-2Fe+Cu2+,故

C错误；

D.氯化铁溶液与硫化氢反应，离子方程式：2Fe3++H2s—2Fe2++Sl+2H+,故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写

方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应电子、电荷守恒的

判断，题目难度不大。

6.（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主

族序数，X的单质在空气中含量最多，丫的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的

最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是（）

A.W与X形成的最简单化合物极易溶于水

B.丫和Z可形成化合物丫2Z3

C.最外层电子数Z>X>Y>W

D.丫和Z的简单离子的电子层结构相同

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最

多，则X为N元素，W的核外电子数等于其主族序数，则W为H元素，丫的最高价氧

化物的水化物是两性化合物，则丫为A1元素，Z的最高正价与最低负价代数和为4,因

为最高正价与最低负价的绝对值之和为8,则最高正价为+6、最低负极为-2价，则Z为

S元素。

【解答】解：A.W为H元素、X为N元素，二者形成的最简单化合物氨气极易溶于

水，故A正确；

B.丫为ALZ为0元素，二者可形成化合物Al2s3，故B正确；

C.W、X、Y、Z分别为H、N、A1、0,原子最外层电子数依次为1、5、3、6,即最外

层电子数Z>X>Y>W,故C正确：

D.Y、Z的简单离子分别为A「+、S2\前者有10个电子，后者有18个电子，二者电

子层结构不相同，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握元素化合物

知识，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

7.（3分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（

选实验操作和现结论

项象

A向硅酸钠溶液相同条件下，醋

中滴加适量的酸的酸性比硅

醋酸溶液，溶液酸的酸性强

变浑浊

B向S02水溶液S02的水溶液中

中滴加Ba含有一定量的

SO?'

(N03)2溶液，

有白色沉淀产

生

C测定等浓度的元素的非金属

Na2cO3溶液和性：s>c

Na2SO3溶液的

pH,前者的pH

比后者的大

D向5mL0.1mol,FeCb与KI的反

L'FeCl3溶液应是可逆反应

中加入5滴同浓

度的KI溶液,

再加入几滴

KSCN溶液，溶

液显血红色

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.溶液变浑浊，说明有硅酸生成;

B.酸性条件下，硝酸根离子可氧化二氧化硫;

C.比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性判断；

D.氯化铁过量，不能判断是否可逆反应。

【解答】解：A.溶液变浑浊，说明有硅酸生成，可说明醋酸的酸性比硅酸的酸性强，符

合以强制弱的特点，故A正确；

B.酸性条件下，硝酸根离子可氧化二氧化硫，反应生成硫酸根离子，不能说明S02的水

溶液中含有一定量的故B错误；

C.比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性判断，应比较等浓度的Na2c03

溶液和Na2SO4溶液的pH,故C错误；

D.氯化铁过量，不能判断是否可逆反应，如判断是否为可逆反应，KI溶液过量，故D错

误。

故选：A0

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验

能力，注意把握实验的严密性、可行性的评价，把握物质的性质，题目难度不大。

8.（3分）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）

选项实验目的实验方案及现象

A检验样品中含钠元素用玻璃棒蘸取某样品进行焰

色反应，观察到黄色火焰

B验证分解产物中一定含有乙将石蜡油（液态石蜡）分解

烯的产物通入溟的四氯化碳溶

液中，溶液逐渐褪色

C验证S02被氧化为S04z一向酸性KMnCU溶液中先通

入少量S02,充分反应后，再

滴入几滴BaCb溶液,产生白

色沉淀

D证明KI与FeCl3的反应为可向FeC”溶液中加入过量的

逆反应KI溶液，充分反应后，再滴

入几滴KSCN溶液，溶液颜

色变红

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.玻璃棒中含钠元素；

B.不饱和煌可使溪的四氯化碳溶液褪色；

C.高锌酸钾可氧化二氧化硫，氯化钢可检验硫酸根离子，但酸性高锯酸钾一般加硫酸酸

化；

D.加入过量的KI溶液，检验铁离子可证明反应的可逆性。

【解答】解：A.玻璃棒中含钠元素，应选铁丝或伯丝蘸取某样品进行焰色反应，观察到

黄色火焰来检验，故A错误；

B.不饱和烧可使澳的四氯化碳溶液褪色，不饱和烧不一定为乙烯，故B错误；

2

C.酸性高镒酸钾一般加硫酸酸化，干扰氧化产物的检验，不能说明SO2被氧化为SO4\

故C错误；

D.加入过量的KI溶液,反应后加KSCN溶液,溶液颜色变红,可知铁离子不能完全反应，

由操作和现象可证明KI与FeCl3的反应为可逆反应，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子及物质的

检验、可逆反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评

价性分析，题目难度不大。

9.（3分）辣椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如图，

OCH3

下列有关辣椒素的说法错误的是（）

A.分子中含有18个碳原子

B.分子中苯环上的一澳代物有3种

C.能使滨水褪色

D.分子中含有3种官能团

【分析】A.交点、端点为碳原子；

B.苯环上有3种化学环境不同的氢；

C.含有碳碳双键，酚羟基，具有它们的性质；

D.含有的官能团有酸键、酚羟基、酰胺键和碳碳双键。

【解答】解：A.交点、端点为碳原子，分子中含有18个碳原子，故A正确；

B.苯环上有3种化学环境不同的氢，故苯环上的一溪代物有3种，故B正确；

C.含有的碳碳双键能与漠发生加成反应，酚羟基的邻位有氢原子，可以与漠发生取代反

应，能使滨水褪色，故C正确；

D.有机物含有酸键、酚羟基、酰胺键和碳碳双键共四种官能团，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的

结构和官能团的性质，题目难度不大。

10.（3分）利用电解法将CO2转化为C出的原理如图所示。下列说法正确的是（)

A.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

-2

B.电极b上反应为CO2+8HCO3-8e—CH4+8CO3一+2H2O

C.电解过程中化学能转化为电能

D.电解时Na2so4溶液浓度保持不变

【分析】题干中利用电解法，可知为电解池；由a电极生成。2可知a为阳极，b为阴极；

阳离子向阴极移动，a电极上的反应为40H'-4e'=2H2O+O2t,b电极上的反应为

2

CO2+8e+8HCO3=CH4t+8CO3+2H2O；电解时OHMSC^-更容易失电子在阳极生

成。2,所以电解Na2s。4溶液实质是电解水，溶液中的水消耗，所以Na2s。4溶液的浓度

是增大的，据此分析解答。

【解答】解：A.由a极生成02,失去电子，所以可以判断出a为阳极，b为阴极，阳离

子向阴极移动；所以H+由a极区向b极区迁移，故A正确；

2

B.b电极为阴极，得到电子，所以b电极应为:CO2+8e+8HCO3=CH4t+8CO3+2H2O,

故B错误；

C.电解池是电能转化为化学能的装置，故C错误；

D.根据a极的反应方程式：2由0-4/€^+411+可知，发生反应的是0H\而不是S(V

所以电解Na2sO4溶液实质是电解水，溶液中的水消耗，所以Na2so4溶液的浓度是

增大的，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了电解池原理、电极反应书写、离子移动方向等，掌握理解电解原理

是解题关键，注意结合题给予信息判断电解池的阴阳极和电子守恒的应用，题目难度中

等。

11.(3分)已知△(g)+H2(g)/CH3cH2cH3(g)AH=-157kJ/moL己知环丙烷(g)

的燃烧热414=-2092kJ/mol,丙烷(g)的燃烧热414=-2220kJ/mol,Imol液态水蒸发

为气态水的焙变为△H=+44kJ/mol。则2moi氢气完全燃烧生成气态水的(kJ/mol)

为()

A.-658B.-482C.-329D.-285

【分析】已知反应①△(g)+H2(g)-CH3cH2cH3(g)Z\H=-157kJ/mol,

反应②:△(g)O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)AH2=-2092kJ/mol,

反应③：CH3cH2cH3(g)+5O2(g)=3CC)2(g)+4H2O(1)AH3=-2220kJ/mol,

变化④：H2O(1)=&0(g)△H4=+44kJ/mol,

盖斯定律计算①-②+③+④得到H2(g)02(g)=H20(g)AH=AH,-AH2+AH3+

△H4，据此得到2moi氢气完全燃烧生成气态水的△H。

【解答】解:已知反应①△(g)+H2(g)-CH3cH2cH3(g)AH=-157kJ/mol,

反应②：△(g)02(g)=3CO2(g)+3H2O(1)AH2=-2092kJ/moL

反应③：CH3cH2cH3(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(I)AH3=-2220kJ/mol,

变化④:H20(1)=H20(g)△H4=+44kJ/mol,

盖斯定律计算①-②+③+④得到H2(g)02(g)=氏0(g)AH=AH|-AH2+AH3+

△也=-157kJ/mol-(-2092kJ/mol)-2220kJ/mol+44kJ/mol=-24IkJ/mol,则2mol

氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)4H=-482kJ/mol,

故选：B«

【点评】本题考查了热化学方程式书写、燃烧热概念的理解应用、盖斯定律的计算等知

识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

12.(3分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途.工业上用湿法制备高铁酸钾

(K2FeO4)的流程如图所示，则下列说法不正确的是()

MKOH惚利KOH

溶液Cl,Fc(N<H)»MM浓液异内解

向皮;卜师斗|卜土丽T沉:岚卜T氤一饨马

废液«»废液

A.反应I主要为2Na0H+C12=NaCl+NaC10+H2。反应II的离子方程式为3C10+10OH

3+2

'+2Fe=2FeO4'+3C1'+5H2O

B.加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeC)4晶体析出

C.调节pH析出的沉淀为高铁酸钠，用异丙醇洗涤的主要目的是有利于产品干燥

D.高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消

毒，产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用

【分析】根据反应流程可知，反应I为：2NaOH+Cl2—NaCl+NaCIO+H2O,反应II：3C10

3+2

'+10OH'+2Fe=2FeO4'+3C1+5H2O,调节溶液pH,使溶液Fe3+、FeCV-转化为沉

淀,加入稀KOH溶液溶解,过滤除去氢氧化铁，再加入饱和KOH溶液可以增大K+浓度，

促进K2FeC>4晶体析出，用丙醇洗涤既可除去可溶性杂质又可减小K2FeO4的损失，据此

答题.

【解答】解：根据反应流程可知，反应I为：2Na0H+C12=NaCl+NaC10+H2。，反应H：

3+2

3C10+10OH+2Fe=2FeO4'+3C1+5H2O,调节溶液pH,使溶液Fe3+、FeCU之一转化

为沉淀，加入稀KOH溶液溶解，过滤除去氢氧化铁，再加入饱和KOH溶液可以增大

K+浓度，促进KzFeCU晶体析出，用丙醇洗涤既可除去可溶性杂质又可减小K2FeO4的损

失，

A、根据上面的分析可知，反应I为：2Na0H+C12=NaCl+NaC10+H2。，反应H：3C1O

2

+10OH'+2Fe"=2FeO4+3C1+5H2O,故A正确；

B、根据上面的分析可知，加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体

析出，故B正确；

C、调节pH析出的沉淀为氢氧化铁，用异丙醉洗涤的主要目的是减小KzFeCU的损失,

故c错误;

D、高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消

毒，同时能被还原成的Fe（OH）3胶体，有吸附性，有絮凝作用，使水中的悬浮的杂质

沉淀，故D正确，

故选：Co

【点评】本题考查实验制备方案，明确工艺流程原理是解题关键，注意对题目流程的分

析与基础知识有机结合起来，较好的考查学生综合能力，难度中等.

13.（3分）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图

所示，有关说法正确的（）

A.a、b、c三点溶液的c（CH3co0一）：a>b>c

B.a、b、c三点醋酸的电离程度：b>a>c

C.a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a>b>c

D.若使b点溶液中的PH值增大，可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体

【分析】相同温度下，醋酸在水溶液中部分电离，且醋酸浓度越小，其电离程度越大；

醋酸溶液导电能力与离子浓度成正比，同一醋酸溶液消耗KOH溶液体积与醋酸物质的量

有关，与溶液浓度大小无关，据此分析解答。

【解答】解：A.相同温度下的醋酸溶液中，c（H+）越大其溶液的pH越小，溶液导电

能力与离子浓度成正比，根据图知I,溶液导电能力b>a>c,则c（CH3co0一）：b>a>c,

故A错误；

B.相同温度下，醋酸是弱电解质，醋酸浓度越小，醋酸电离程度越大，所以a、b、c三

点醋酸的电离程度：a<b<c,故B错误;

C.醋酸和KOH中和时，消耗消耗氢氧化钾溶液体积与酸的物质的量有关，与酸体积无

关，a、b、c三点溶液中醋酸物质的量相等，所以消耗同体积的KOH溶液浓度相等，即

a=b=c,故C错误；

D.加水稀释后氢离子浓度减小，溶液pH增大；加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，

抑制了醋酸的电离，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D正确；

故选：D。

【点评】本题以图象分析为载体考查弱电解质的电离，为高频考点，题目难度中等，明

确醋酸电离程度与浓度关系、溶液导电能力与离子浓度关系是解本题关键，易错选项是

C,试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。

14.(3分)MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为:

为了提高TOME的转化

率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化

如图所示。设TOME的初始浓度为am