3-4-1难溶电解质的沉淀溶解平衡教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3-4-1难溶电解质的沉淀溶解平衡教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析本节课的主要教学内容是难溶电解质的沉淀溶解平衡。教学内容与学生已有知识的联系如下：

1.学生需要掌握溶解度积的概念，了解其表达式及计算方法。

2.学生需了解离子积的概念，并能运用其解决实际问题。

3.学生应熟悉溶解度规律，能根据溶解度规律判断物质的溶解性。

4.学生需要掌握沉淀溶解平衡的原理，了解影响平衡的因素。

本节课的教学内容主要来源于人教版（2019）选择性必修1教材，第3章“物质结构与变化”，第4节“沉淀溶解平衡”。教材内容涵盖了难溶电解质的定义、溶解度积的计算、沉淀溶解平衡的建立与破坏等方面。通过本节课的学习，学生将能够深入理解难溶电解质的溶解平衡原理，提高解决实际问题的能力。核心素养目标本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，主要体现在以下方面：

1.理解能力：学生能够理解难溶电解质的概念，理解沉淀溶解平衡的原理，掌握溶解度积的计算方法。

2.分析能力：学生能够运用所学的知识分析实际问题，如判断物质的溶解性，预测沉淀的生成等。

3.科学思维：学生能够运用科学思维方式思考问题，如通过实验观察和数据分析来验证沉淀溶解平衡的原理。

4.实践能力：学生能够运用所学的知识解决实际问题，如设计实验来探究难溶电解质的溶解平衡。学情分析考虑到所教的是高二学生，他们对化学学科已有一定的基础知识和实验技能。然而，他们在知识深度和广度上存在差异，有些学生可能对溶解度积、离子积等概念的理解不够深入，对沉淀溶解平衡的应用可能也存在一定的困难。因此，在教学过程中需要关注学生的个体差异，因材施教，通过设计不同难度的教学活动，让所有学生都能在课堂上得到锻炼和提高。

在能力方面，学生已经具备了一定的实验操作能力和问题解决能力，但仍有提升空间。特别是在实验设计和数据分析方面，部分学生可能还不够熟练。因此，在教学过程中，应注重培养学生的实验设计能力、数据处理能力和问题解决能力，通过实验和案例分析，让学生在实践中提高。

在素质方面，学生普遍具备较好的学习态度和团队协作精神，但部分学生在自主学习和批判性思维方面还需加强。因此，在教学过程中，应鼓励学生积极参与课堂讨论，培养他们的自主学习和批判性思维能力，帮助他们形成良好的学习习惯。

在行为习惯方面，学生普遍较为遵守课堂纪律，但部分学生在课堂参与度和提问方面较为被动。针对这一情况，教师应创造一个轻松、民主的课堂氛围，鼓励学生积极提问和参与讨论，提高他们的课堂参与度。

总体来说，学生已具备一定的知识基础和能力，但在知识深度、实验能力和素质方面仍有提升空间。在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，注重培养学生的实验设计能力、数据处理能力和问题解决能力，以及自主学习和批判性思维能力。同时，创造一个积极、民主的课堂氛围，提高学生的课堂参与度。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有人教版（2019）选择性必修1教材，以便于学生能够跟随教学进度进行学习和复习。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便于更直观地向学生展示难溶电解质的沉淀溶解平衡原理和相关实验现象。

3.实验器材：准备实验所需的试剂、仪器和设备，如烧杯、试管、滴定管、pH计等，并确保其完整性和安全性。此外，还需准备实验所需的难溶电解质样品，如硫酸钡、氯化银等。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如设置分组讨论区，以便于学生进行小组讨论和实验操作；设置实验操作台，以便于学生进行实验操作和观察实验现象。

5.课件制作：制作与教学内容相关的课件，包括难溶电解质的定义、溶解度积的计算、沉淀溶解平衡的建立与破坏等内容，以便于学生能够更好地理解和掌握相关知识。

6.教学反馈表：准备教学反馈表，以便于收集学生对课堂教学的反馈意见，以便于对教学进行改进和调整。

7.教学指导书：准备教学指导书，以便于学生在实验操作过程中能够有明确的指导，提高实验操作的准确性和安全性。

8.安全告知书：准备安全告知书，以便于学生了解实验过程中可能存在的风险和注意事项，确保实验安全进行。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，如PPT、视频、文档等，明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕难溶电解质的沉淀溶解平衡课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解难溶电解质的概念和沉淀溶解平衡原理。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

-作用与目的：帮助学生提前了解难溶电解质的沉淀溶解平衡课题，为课堂学习做好准备。培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出难溶电解质的沉淀溶解平衡课题，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解溶解度积的计算方法，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、实验等活动，让学生在实践中掌握沉淀溶解平衡的应用。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、实验等活动，体验沉淀溶解平衡的应用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解沉淀溶解平衡的知识点。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握沉淀溶解平衡的技能。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：帮助学生深入理解沉淀溶解平衡的知识点，掌握相关技能。通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据本节课的内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与难溶电解质相关的拓展资源，如书籍、网站、视频等，供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：巩固学生在课堂上学到的沉淀溶解平衡知识点和技能。通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。教学资源拓展1.拓展资源

难溶电解质的溶解平衡是一个广泛存在于自然界和工业生产中的现象，因此与之相关的资源非常丰富。以下是一些建议的拓展阅读材料和参考书籍，供学生进一步学习和探索。

-书籍：

《化学原理》（ChemicalPrinciples），作者：NivaldoJ.Tro

《溶解度规律及其应用》（SolubilityRulesandTheirApplications），作者：H.Schenk

-学术文章：

"KineticAnalysisofthePrecipitationofCalciumOxalatefromAqueousSolution"，《JournalofColloidandInterfaceScience》

"TheSolubilityProduct:AGuideforUnderstandingtheKsp"，《ChemicalEducation》

-网络资源：

美国化学学会（ACS）官方网站：

国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）官方网站：

2.拓展建议

难溶电解质的溶解平衡是化学中的一个重要课题，学生可以通过以下方式进行拓展学习：

-深入研究：学生可以选择一个具体的难溶电解质，如硫酸钡、氯化银等，深入研究其溶解平衡的机理和影响因素。

-实验设计：学生可以尝试设计自己的实验，探究不同条件下难溶电解质的溶解行为，如温度、压力、离子强度等。

-实际应用：学生可以研究难溶电解质在实际工业生产中的应用，如水泥生产、药物制备等，了解其重要性。

-学术研究：学生可以关注最新的学术研究动态，了解难溶电解质溶解平衡领域的最新进展。课堂小结，当堂检测课堂小结

1.知识回顾：

-难溶电解质的定义和特点

-溶解度积的概念及其计算方法

-沉淀溶解平衡的原理及其应用

-影响沉淀溶解平衡的因素及其在实际中的应用

2.重难点解析：

-溶解度积的计算方法和应用

-沉淀溶解平衡的原理及其在实际中的应用

-影响沉淀溶解平衡的因素及其在实际中的应用

3.思维拓展：

-结合实例，探讨难溶电解质在实际生活中的应用

-思考如何通过实验研究难溶电解质的溶解平衡

-讨论难溶电解质溶解平衡在工业生产中的应用

当堂检测

1.选择题：

-判断下列物质是否为难溶电解质：

-AgCl（正确）

-KOH（错误）

-CaCO3（正确）

-NaCl（错误）

-下列哪个选项是正确的溶解度积表达式？

-Ca(OH)2=Ca^2++2OH^-（正确）

-K4[Fe(CN)6]=Fe^2++4CN^-（错误）

-Na2SO4=2Na^++SO4^2-（正确）

-HCl=H^++Cl^-（错误）

2.填空题：

-写出下列物质的溶解度积表达式：

-AgCl=Ag^++Cl^-

-CaCO3=Ca^2++CO3^2-

-K4[Fe(CN)6]=Fe^2++4CN^-

-Na2SO4=2Na^++SO4^2-

-写出下列物质的溶解度积常数（Ksp）值：

-AgCl（1.8×10^-10）

-CaCO3（5.5×10^-9）

-K4[Fe(CN)6]（2.8×10^-12）

-Na2SO4（7.8×10^-4）

3.计算题：

-计算下列物质的溶解度积常数（Ksp）：

-AgCl（1.8×10^-10）

-CaCO3（5.5×10^-9）

-K4[Fe(CN)6]（2.8×10^-12）

-Na2SO4（7.8×10^-4）

4.实验题：

-设计一个实验，探究难溶电解质的溶解平衡。

-选择一种难溶电解质（如CaCO3）

-设计实验步骤，包括称量、溶解、过滤、取样等

-分析实验结果，解释难溶电解质的溶解平衡原理重点题型整理1.计算题：难溶电解质的溶解度积

-题目：已知CaCO3的溶解度积常数为Ksp=5.5×10^-9，求CaCO3在25°C时的溶解度。

-答案：CaCO3的溶解度为0.00196g/100mL。

2.计算题：难溶电解质的溶解度积与离子浓度

-题目：已知CaCO3的溶解度积常数为Ksp=5.5×10^-9，求Ca^2+和CO3^2-的浓度。

-答案：Ca^2+的浓度为2.5×10^-5mol/L，CO3^2-的浓度为2.5×10^-5mol/L。

3.计算题：难溶电解质的溶解度积与离子浓度关系

-题目：已知AgCl的溶解度积常数为Ksp=1.8×10^-10，求Ag^+和Cl^-的浓度。

-答案：Ag^+的浓度为9.0×10^-6mol/L，Cl