人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物 培优练(含答案)

第二节几种重要的金属化合物一、选择题1．一定量的镁、铝合金,用足量的盐酸溶解后,再加入过量的NaOH溶液,然后滤出沉淀物,加热灼烧,得白色粉末,干燥后称量,这些粉末与原合金的质量相等,则合金中铝的质量分数是()A.20% B.40% C.58.6% D.60%2．节日的焰火表演精彩纷呈,让人惊叹不已。下列关于焰色试验的说法正确的是 ()A.焰色试验是金属化合物的性质B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色3．“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打,转化为坚硬的钢,其实质是对生铁的不断除杂过程。下列关于物质的除杂叙述不正确的是 ()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧4．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3属于两性氧化物D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应5．下列说法中正确的是()A.铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B.铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C.铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D.烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈6．A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：下列叙述中不正确的是()A.A为Fe，B为Fe3O4B.C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C.④的离子方程式：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D.⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)37．下列有关钠及其化合物说法正确的是()A.Na与O2在不同反应条件下产物不同B.Na2O2和Na2O与水反应产物相同C.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1D.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出8．随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是()A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁C.食盐 D.生石灰9．下列关于Al2O3的说法正确的是()A．Al2O3也可通过分解反应制得B．Al2O3加热分解为铝和氧气C．Al2O3非常致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来10．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要用家庭小实验，下面的鉴别方法可行的是()A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度11．刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。根据该反应判断下列说法不正确的是()A．铜是还原剂B．Fe3＋具有氧化性C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应12．氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝()A．不溶于水 B．熔点很高C．是金属氧化物 D．高温下很难反应13．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有几组()①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量A．2 B．3C．4 D．5二、非选择题14．将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是________________________________________________________________。(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a．__________________，b._______________________________。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_______________________________________________________________。还原剂是________，氧化剂是________。15．某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。(2)根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B；F。(3)写出过程反应①的离子方程式，固体B所含对应的金属单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式。(4)写出③中盐酸过量时的离子反应方程式。16．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol·L－1FeCl3溶液，0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式________________________________________________________________________。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol·L－1FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为______。加入KSCN溶液后，溶液________(3)该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnOeq\o\al(－,4)、H2O和一种未知离子X，已知MnOeq\o\al(－,4)在反应中得到电子，则X离子是________。

答案一、选择题1．B2．B3．D4．C5．D6．C7．A8．B9．A10．D11．C12．B13．无二、非选择题14．(1)2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)反应放出O2反应放热(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2Na2O215．(1)过滤(2)Al2O3NaCl(3)Al