黑龙江省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷

第第页黑龙江省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共7题；共14分)1.（2分）(2018高二上·普兰期中)神舟六号载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大大历史意义的一步。下列叙述正确的是（）A.宇航员穿的航天服是用一种特殊的高强度人造纤维制成的B.钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠从钛的卤化物溶液还原来制备C.飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料D.航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物2.（2分）(2018高一下·黑龙江开学考)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）mol/LA.(2b-a)/v

B.(2a-b)/v

C.2(2a-b)/v

D.2(2b-a)/v

3.（2分）下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化B.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D.CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应4.（2分）(2016高一下·厦门期中)5种短周期元素L﹣T的信息如表，有关叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、﹣2﹣2A.沸点：H2T＞H2R

B.热稳定性：H2T＜H2R

C.与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质

D.L2+与R2﹣的核外电子数相等

5.（2分）(2016高二上·巴彦期中)蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）A.蒸发皿

B.冷凝管

C.蒸馏烧瓶

D.酒精灯

6.（2分）在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解32.5g

②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A.①③

B.②③

C.①④

D.②④

7.（2分）(2016高一上·重庆期中)某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）A.H+Na+NO3﹣SO42﹣

B.Na+CO32﹣Cu2+Cl﹣

C.K+Na+Cl﹣SO42﹣

D.K+Cl﹣Ba2+HCO3﹣

二、实验题(共2题；共15分)8.（7分）(2019高三上·拜泉月考)某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图回答下列问题（1）盛放浓硫酸的仪器名称为________，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式________

。（2）SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2，其离子方程式为________。（3）图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2，a、b、c所盛放的试剂依次为________、________、________。（4）将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)。6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________(写出计算式)。9.（8分）(2018·新余模拟)某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。回答下列问题:（1）操作I、lI、III为________，固体A是________(填化学式)。（2）加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式________。（3）调节pH至2.9--3.2的目的________。（4）①向溶液b中加入酸性KMn04溶液发生反应的离子方程式为________。②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用a

mol/L

KMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为________g(用含a、v的代数式表示)（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为________(填金属阳离子)。（6）用惰性电极电解(Cu2+、K+、Cl-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液Cl-的物质的量为________。三、综合题(共1题；共5分)10.（5分）(2017高二上·临川期中)已知可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；K值为________。（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为________。（3）若830K时，起始浓度c(CO)=amol/L，c(H2O)=bmol/L，H2的平衡浓度c(H2)=cmol/L。①a、b、c之间的关系式是________；②当a=b时，a=________c。四、填空题(共1题；共7分)11.（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有________；属于主族元素的有________；e元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。（2）下列________组元素的单质可能都是电的良导体。A.a，c，h

B.b，g，k

C.c，g，l

D.d，e，f

五、推断题(共1题；共13分)12.（13分）(2018·天津)化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为________，E中官能团的名称为________。（2）A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为________。（3）C→D的化学方程式为________。（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________。（5）F与G的关系为（填序号）________。a．碳链异构

b.官能团异构

c.顺反异构

d.位置异构（6）M的结构简式为________。（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为________，X的结构简式为________；试剂与条件2为________，Y的结构简式为________。参考答案一、单选题(共7题；共14分)1-1、2-1、3