河南省周口市高考理综-化学二模考试试卷

第第页河南省周口市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共7题；共14分)1.（2分）(2019高一上·丽水月考)下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B.蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2.（2分）下列物质的性质与氢键无关的是（）A.冰的密度比液态水的密度小

B.NH3易液化

C.NH3分子比PH3分子稳定

D.在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

3.（2分）(2018高二下·武冈模拟)下列离子方程式书写正确的是（）A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl-

B.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

D.Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O

4.（2分）以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：下列有关说法中正确的是（）A.淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体B.反应③是消去反应、反应④是加聚反应、反应⑤是取代反应C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化D.在加热条件下，可用银氨溶液将鉴别葡萄糖和乙醇5.（2分）(2018高一下·延津开学考)下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

6.（2分）(2017高二上·双峰期末)下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+B.碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑7.（2分）(2016高三上·大连期末)下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是（）A.在常温下，0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液25mL用0.10mol•L﹣1盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl﹣）=4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）+4c（H2CO3）B.常温下，pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C.25℃时，0.1mol•L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D.常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]二、综合题(共5题；共40分)8.（8分）(2020·汉中模拟)环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋沉淀完全时的pH3.711.15.49沉淀溶解时的pH——>8溶解>9溶解（1）如需配制480mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L－1的浓硫酸________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器________。（2）经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：________。（3）调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因________。（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR⇌MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________。（5）请写出流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：________。（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.8×10－108.3×10－171.2×10－163.5×10－111.0×10－12①滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)，A．NaCl

B．K2CrO4C．KI

D．NaCN②如何确定该滴定过程的终点：________。9.（8分）(2016高一下·合肥期末)恒温下，在容积不变的密闭容器中将N2和H2混合，使其在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2HN3（g），并达到化学平衡，根据表中数据回答有关问题物质的量浓度N2H2NH3起始/mol•L﹣1a60转化/mol•L﹣1bcd平衡/mol•L﹣11e3（1）表中a=________，e=________（2）若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N2）=________mol•L﹣1•min﹣1；（3）该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为________；（4）上述反应过程中，如果降低温度，则反应速度________（填“增大”或“减小”“不变”）．（5）下列各项中，可以说明上述反应达到平衡的是

（填序号）A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的压强不再变化

C.N2的正反应速率等于逆反应速率

D.N2的浓度保持恒定不变．

10.（6分）以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）．①二氧化碳

②硫化氢

③氯化铵④氢氧化钾

⑤甲醛

⑥乙醇（1）含有非极性键的是________；（2）含有配位键的是________；（3）既含有σ键又含有π键的是________；（4）分子的立体结构呈平面三角形的是________；（5）属于非极性分子的是________；（6）属于离子化合物的是________．11.（13分）A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系．其中A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．E具有水果香味．（部分反应条件、产物被省略）．已知：2CH3CHO+O2→2CH3COOH．（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是________；由石蜡油获得A是________变化．（填“物理”或“化学”）（2）B、D中所含官能团的名称为________、________．（3）写出下列反应方程式，并表明反应类型A→B：________；反应类型：________B→C：________；反应类型：________B+D→E：________；反应类型：________（4）在实验室制备E物质的过程中，饱和碳酸钠溶液的作用有：________．（5）在乙酸乙酯、乙醇、乙酸溶液共存的化学平衡体系中加入重水（D2O），经过足够长的时间后，可以发现除水外，体系中含有重氢的化合物是

．A.乙酸

B.乙醇

C.乙酸、乙醇

D.乙酸乙酯．

12.（5分）(2018高三上·浙江月考)醋酸铜[(CH3COO)2Cu∙H2O]（其相对式量为200）常用作分析化学的分析试剂，还用作有机合成催化剂、瓷釉颜料等。可以用碱式碳酸铜与醋酸作用来制备。实验步骤：（I）碱式碳酸铜的制备（II）醋酸铜的制备碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：Cu(OH)2∙CuCO3＋4CH3COOH＝2(CH3COO)2Cu∙H2O＋CO2↑＋H2O将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，用少量蒸馏水洗涤，得(CH3COO)2Cu∙H2O产品，称量，计算产率。回答下列问题：（1）步骤(I)将研磨后混合物注入热水中反应，写出离子反应方程式________。（2）碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60℃左右，请解释原因________。（3）在步骤(I)与步骤(II)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，下列装置中没有使用到的有________。（4）步骤II中洗涤晶体的具体操作是________。（5）最终称量所得的产品为