江西省景德镇市2024届高三第三次质量检测化学试题

景德镇市2024届高三第三次质量检测试卷化学本试卷满分100分，考试用时75分钟1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上指定区域，超出答题框无效。3.可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16F：19Al：27K：39Ca：40Cr：52Co：59一、选择题，每小题只有1个正确选项(每小题3分，共42分)1.江西矿物资源丰富，有“物华天宝、人杰地灵”之称。下列有关说法错误的是A.德兴铜矿是中国第一大伴生金矿和伴生银矿，电解精炼铜时粗铜作阳极B.浮梁县朱溪钨铜矿是世界最大钨矿，金属钨可用铝热法冶炼C.宜春锂矿是亚洲最大的锂云母矿，锂是密度最小的金属D.赣州素有“稀土王国”的美誉，稀土元素包含钛2.下列化学用语表述正确的是A.熟石膏的化学式： B.分子的VSEPR模型：C.基态溴原子价层电子排布式：[Ar] D.含有8个中子的碳原子：3.下列方程式能正确表示相应变化的是A.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：B.空气中加热FeO：C.用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：D.向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：4.下列有关阿伏伽德罗常数()的叙述中正确的是A.18g液态水中含有氢键数目为2B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为0.1C.常温下2.7gAl加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3D.25℃时，1LpH=2的溶液中，的数目为0.015.“结构决定性质”，下列有关物质结构与性质的说法中正确的是A.温度相同时，水溶液中电离常数：B.熔点：C.分子的极性：D.、、三种分子中的键能：F-F<Cl-Cl<Br-Br6.由大脑分泌的化合物X名为甲硫氨酸-脑啡肽，其结构如下图。下列叙述正确的是A.X是一种五肽 B.组成X的氨基酸有5种C.X含有4个手性碳原子 D.X不能使溴水褪色7.根据实验事实能得出相应结论的是A.在25℃和40℃测得0.1mol/L溶液的pH分别为9.37和9.66。的水解常数：(40℃)>(25℃)B.在苯中的溶解度大于在水中。溶剂的极性：苯>水C.将有机物X：滴入溴溶液中，溶液褪色。可以检验X中的碳碳双键D.向溶液Y中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成。Y中一定含有8.由于钠资源储量丰富，便于开采，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。我国化学家最近研制的一种钠离子电池如图所示。下列说法正确的是A.膜是阴离子交换膜B.充电时向石墨电极移动C.放电时正极的电极反应：D.有机溶剂可选择乙醇9.黄色化合物Р的阳离子和阴离子的结构如图所示。其中W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期，X的一种单质导电能力强但硬度很小，Y的简单氢化物可以作制冷剂，Z的氧化物可做消毒剂，M核外只有1个单电子。下列叙述错误的是A.电负性：Y>X>M>W B.基态Z原子中电子空间运动状态有9种C.简单氢化物的沸点：X<Y D.同周期中，第一电离能比Y大的有2种元素10.某研究小组利用软锰矿(主要成分为，另含少量铁、铝、铜、镍的化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料。下列叙述错误的是A.X可能是B.若滤渣2是CuS和NiS，则Y一定是C.还原酸浸时，参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D.氧化时发生的离子方程式：11.已知的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。下列说法正确的是A.与距离最近的数目为4B.晶体中与之间的最近距离为C.晶体的密度为D.晶胞中围成的立方体棱长为pm12.实验室可用离子交换法测定溶液的浓度，取ml待测液，加入到交换柱中，待测液往下流的过程中会与氢型阳离子交换树脂(用RH表示)发生反应：；用锥形瓶承接交换液，控制交换液的流出速率约为每分钟20-25滴。交换完成后，用cmol/LNaOH溶液滴定交换液至终点，消耗体积ml。(注：在滴定终点的pH，和NaOH不反应)下列说法错误的是A.滴定时可选择酚酞作指示剂B.溶液的浓度为mol/LC.若交换液的流出速率过快，可能导致测得溶液的浓度偏小D.利用该方法可以准确测定溶液的浓度13.一定温度下，反应的机理第1步为，理论计算后续步骤可能的反应机理如图所示，TS1和TS2表示过渡态。下列说法错误的是A.该反应的 B.机理a、b均表示2步基元反应C.机理a、b决速步的能垒： D.由机理a可知键能大小：Cl-Si<H-Si14.常温下向饱和溶液(始终有固体存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液调节pH，测得溶液中浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH之间的关系如下图。已知的电离常数的负对数：，；下列说法正确的是A.溶液中始终存在：B.的数量级为C.pH=7时，D.A点时，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.三氯化六氨合钴()是一种重要的化工产品。实验室以为原料制备三氯六氨合钴的方法如下，回答下列问题：Ⅰ．制备氯化钴：已知易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室可用下图装置进行制备（1）仪器a的名称为_____。（2）A中固体为高锰酸钾，则反应的离子方程式为______。装置B中试剂X为____。（3）球形干燥管中试剂的作用为______。Ⅱ．制备三氯化六氨合钴：将制备按下图流程操作（4）“氧化”步骤中应控温在60℃进行，可采取水浴加热，其优点为____。（5）利用、、浓氨水、制备的总反应化学方程式___。（6）操作X中，加入浓盐酸的作用是____。Ⅲ．测定钴含量：准确称量3.0000g样品，加入硫酸酸化的KI溶液至样品恰好完全溶解，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液，加入适量缓冲溶液，几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L溶液滴定生成的，消耗溶液的体积为10.00mL。(已知：①将氧化成，自身被还原成；②)。（7）计算样品中钴元素的质量分数为_______%(保留至小数点后两位)。16.以红土镍镉矿(NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质)为原料回收贵重金属Ni、Cd和Cu，其工艺流程如图所示：已知：水溶液中物质得失电子的能力可用标准电极电势[E(高价态/低价态)]衡量，E越大说明高价态物质的氧化性越强、E越小说明低价态物质的还原性越强。物质E/V+0.34-0.13-0.40-0.44-0.26（1）“浆化”的目的是_____。（2）滤渣Ⅰ中含有硫单质，写出“酸浸”时NiS反应的离子方程式_____；滤渣Ⅰ中还含有_____。(填化学式)（3）溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时(浓度mol/L)的pH如下表，则物质X不可能是_____；所调pH范围_____。离子开始沉淀的pH1.56.57.24.76.8沉淀完全的pH3.39.99.56.79.2a．b．CuOc．d．NaOH（4）电解时阴极的电极反应为_____。（5）整个流程中可以循环使用的物质有______。(填化学式)17.丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：主反应Ⅰ．副反应Ⅱ．回答下列问题：（1）_____0(填：“>”或“<)。（2）保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4pkPa，反应tmin达到平衡，平衡时的转化率为80%，的选择性为25%，则的转化率为______%，_____kPa/min，反应Ⅰ的_____。(用含p的代数式表示，的选择性=)。（3）在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下的转化率()如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)_____v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是______。（4）T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol、1molCO和2mol；向绝热恒容的乙容器中通入1mol、1molCO、2mol，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中的平衡转化率____(填“>”、“<”或“=”)，理由是_____。18.埃克替尼(Icotinib)，商品名凯美纳，是我国首个具有完全自主知识产权的小分子靶向抗癌创新药。它由浙江贝达药业股份有限公司生产，于2011年在我国上市。埃克替尼的问世，标志着我国在抗癌药物研究领域取得了重大突破。Icotinib的合成路线如图所示，回答相关问题。（1）B中含有的官能团名称为_______。C生成D的反应类型为_______。（2）解释A生成B的反应中的作用______(DMF作