安徽省2024届高三3月模拟考化学试题含解析

安徽省2024届高三3月模拟考化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LisC6

+番C6+LiCoOi（x<l）«下列说法正确的是

A.充电时a极接外电源的负极

B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移

C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoth极回收

2、固体混合物X可能含有NaNCh、Na2SiO3,FeCh、KAKh中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验:

因体x卜L*•溶液丁

过ItCO]

|~»圜体丁

下列判断正确的是

A.溶液甲中一定含有NaNCh、Na2SiO3,可能含有FeCb、KA1O2

B.原固体混合物X中一定有KAIO2

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

3、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（）

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

4、下列离子方程式书写正确的是（）

A.用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2r+H2O2=L+2OH-

+3+

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+2

C.NaHSCh溶液中力口Ba(OH)2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO41+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

5、下列说法正确的是

A.将溟乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明澳乙烷中含有澳

B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多

C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25ml,置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后

的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发

D.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

6、化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化剂可用维生素C

C.治疗胃酸过多可用CaCCh和Ca(OH)2

D.除去工业废水中的CM+可用FeS

7、下列说法正确的是

A.2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变

B.百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得

C.天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶

解度的差异沉淀出纯碱晶体

D.天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电

过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料

8、海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是()

-mtk-------------1：业

施水~,-MK(OH)2―MgCI,-GHa—无水MKCL

I-海水一｛o>,④S5水E破“u,,j<5>,

—NaBr—Br2，■啜4攵渣一—Br3

A.①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2+,Mg2+、SO4”等杂质

B.工业生产中常选用石灰乳作为Mg?+的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤

C.第②步的反应是将MgCh«6H2O晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水MgCh

D.第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溟通常使用SO2作还原剂

9、下图是有机合成中的部分片段：

OC2HsOC2H5

C凡OH/[01/H\H2O

CH2=CHCHO-^-^CH2=CHCH号CH2—CHCH--->CH2-CHCHO

①OC2H3OHOHOC2H5③OHOH

abcd

下列说法错误的是

A.有机物a能发生加成、氧化、取代等反应

B.有机物a~d都能使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH、的有机物有4种

10、异戊烷的

A.沸点比正己烷高B.密度比水大

C.同分异构体比CsHio多D.碳碳键键长比苯的碳碳键长

11、化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑空间异构）（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

12、25℃时，（）.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向（）.Imol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液

时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象判断，下列说法

正确的是

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4>HCO3

B.开始阶段，HCO3-略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH=（NH4）2c（h+Na2co3+2H2O

C.由图中数据可知：CO3?-的水解常数约为5.3X10F

D.由图中数据可知：NH3・H2O的电离常数约为1.5X10F

13、下列关于有机物的描述正确的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘单质

B.甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl也但的一CH：(「玉

C1

D.异丙苯(/》中所有碳原子都处于同一平面

14、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSCh溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应

为：

1X1方碑1

MnO+2Zn+(l+)H2O+6ZnSOr.MnOOH+6ZnSO4[Zn(OH)]3xHO

2B4充电22

其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

--表示H理

下列说法中，不亚项的是

A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

+

B.放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H==MnOOH

C.充电时，Z/+移向Zn膜

()

D.合成有机高聚物的单体是：(,C

15、室温下，用0.100mol-L-l的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol・LT的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲线

如图所示。下列说法正确的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(C「)>c(CH3COO)

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)

16、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=TgC,pKa=-lgK,,常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得

pC(HzA)、pC(HA),pC(A2-)变化如图所示，下列说法正确的是

A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A?-的物质的量浓度的负对数

2

B.pH=3.50时，c(HA)>c(H2A)>c(A')

C.b点时C(H2A)-C(A2-)/C2(HA-)=10

D.pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HAD+c(A2-)先减小后增大

17、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是()

：令NH；

。丫人叫NHQ+

OH

A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐C.聚合氮D.神化胃纳米带

A.AB.BC.CD.D

18、下列有关CuSOa溶液的叙述中正确的是

A.该溶液呈碱性

B.它与H2s反应的离子方程式为：Cu2++S2=CuSI

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

2++2

D.在溶液中：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH")

19、［安徽省蚌埠市高三第一次质量监测］下列有关化学用语表示正确的是

B.过氧化氢的电子式为：

•*MX

C.石油的分储和煤的气化、液化均为物理变化

D.甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种(不考虑立体异构)

20、NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是

A.铁丝和3.36LCL完全反应，转移电子的数目为0.3NA

B.1molNaClO中含有的C厂数目为NA

-7

C.5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5x10NA

D.18gHzO中含有的电子数为IONA

21、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了钢(4“n)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知:

锢与铝(BAI)同主族。下列说法错误的是()

A.In的金属性大于A1

B.In最外层有2种能量的电子

C.喝In的中子数为66

D.崂In原子的相对原子质量为115

22、下列有关实验操作的叙述正确的是

A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B.用苯萃取滨水中的漠时，将澳的苯溶液从分液漏斗下口放出

C.在蒸储操作中，应先通入冷凝水后加热蒸储烧瓶

D.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

二、非选择题(共84分)

23、(14分)如图中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H80,D分子中有

两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

溶液/△

已知：RCHO+RICH2CHO-^-^-^*RCH=C(RI)CHO+H2OO

△

请回答下列问题：

(DC的名称是,B的结构简式为D转化为E的反应类型是.

(2)1中官能团的名称为,I的分子式为o

⑶写出E转化为F的化学方程式.

(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有一种(不包

括X),写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式____________。

①遇FeCb溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基

(5)参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2-丁烯酸，写出相应的合成路线

24、(12分)有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

已知以下信息：

R,卜几治

_/।）<»,\/

①'C=C-----*C=0+<•」C（Ri、R2、R3、R为氢原子或烷燃基)

/\2）Zn/HW/\

R,R,R,%

②ImoIB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应

请回答下列问题：

(1)化合物A的结构简式,A-B的反应类型为

(2)下列有关说法正确的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

B.化合物W的分子式为CnHi6N

C.化合物Z的合成过程中，D-E步骤为了保护氨基

D.Imol的F最多可以和4m0IH2反应

(3)C+D―W的化学方程式是o

(4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式:

①遇FeCb溶液显紫色；

0

②红外光谱检测表明分子中含有||结构；

—NH—C—

③历-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

⑸设计-D合成路线（用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机过剂及溶剂任选）

02

示例：CHCHO./卜加।八CH3coOH,.>ICHCOOCH2CH

3催化剂△浓硫酸△33

25、（12分）二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为

原料，在AlCb作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

相关物理常数和物理性质如下表:

相对分

名称密度/g・cm-3熔点/°c沸点/℃溶解性

子质量

苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯

O0

an?,

已知：反应原理为：［:'r该反应剧烈放热。

回答下列问题：

（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水

苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸储过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50℃

左右反应1.5〜2h.

仪器A的名称为o装置B的作用为o缓慢滴加苯甲酰氯的原因是o能作为C中装置的是

(填标号)。

(2)操作X为o

(3)NaOH溶液洗涤的目的是o

(4)粗产品先经常压蒸储除去___________,再减压蒸播得到产品。

(5)当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为%(保

留三位有效数字)。

26、(10分)1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1一乙氧基蔡的过程如下:

已知：1一蔡酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数:

溶解度

相对分熔点沸点

物质状态

子质量

CC)CC)水乙醇

无色或黄色

易溶于乙

1一票酚144菱形结晶或96℃278℃微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172无色液体5.5℃267℃不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46无色液体-114.1,C78.5C

溶

(1)将72gl-蔡酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是

(2)装置中长玻璃管的作用是：。

(3)该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____(选填“能”或“不能”)，简述理由_____________»

(4)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馆；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是(选填编号)。

a.①b.(D®③④c.②①③④

(5)实验测得1一乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1一乙氧基蔡的产量下

降可能的两个原因是»

(6)提纯的产品经测定为43g,本实验中1一乙氧基蔡的产率为。

27、(12分)脐(N2HD是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肿，肿有极强的还原性。

可用下图装置制取游：

(1)写出脚的电子式__________,写出脐与硫酸反应可能生成的盐的化学式;

(2)装置A中反应的化学方程式；

(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过

快、过多的原因___________;

(4)从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷。

(5)准确量取20.00mL含脐溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗

VomL(在此过程中N2H4-N2)。该实验可选择做指示剂；该溶液中肿的浓度为moI/L(用含V。的代数式

表达，并化简)。

28、(14分)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

I.氧气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)iN2(g)+2H2O(g)。

(1)已知儿种化学键的键能数据如下：

化学键H-HNO中共价健N6II—0

键能/(U•mol-')436630946463

!

2NO(g)+2H2(g)^=N2(g)+2H2O(g)\H=—kJ•mol”。

(2)2NO(g)+2H2(g)-N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)・c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。科学

研究发现上述反应分两步进行：

反应1：2NO(g)+H2(g)^^N2(g)+H2O2(g);

反应2：H2O2(g)+H2(g)^^2H2O(g)»

总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应—(填或"2”)oc(NO)

对总反应速率的影响程度__C(H2)(填“大于”“小于”或“等于").

II.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入N%和NO2,在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NCh(g)一7N2(g)+12H2O(g)。

(3)下列表明该反应达到平衡状态的是一(填字母)。

A.混合气体密度保持不变B.NCh和N2的消耗速率之比为6：7

C.混合气体中C(N2)=C(NO2)D.混合气体压强保持不变

IH.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO,发生反应：2co(g)+2NO(g)一N2(g)+2CO2(g)AH.

在2L恒容密闭容器中充人2moicO和2moiNO,测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。

A.图像中，TI>T2

B.上述反应在高温下能自发进行

C.lOmin时，T2K下正、逆反应速率相等

D.增大NO的浓度，反应物的转化率增大

(5)T2K温度下，。一lOmin内用CO表示的平均反应速率v(CO)=__mol/L-1•min1；TiK温度下，上述反应的平衡

常数K=___L•mol”。

(6)TiK温度下，向平衡后的容器内再加入2m0IN2和2moiNO,则平衡—(填“向右移动”“向左移动”或“不移

动”

29、(10分)2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

(1)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2C>6,还含有FeO、CaO>MgO等)制备钻酸锂(LiCoth)的流程如图：

b的GKaCQ,①彳i灰乳(«pH=ll)

9a〜98%浓国的②水②卜血淀剂

we溶液

1

11

保辉石------浸出|----------c<>30l

酸化熔烧净化沉锂一►钻限售

粕矿一•20M3一UCG--------

海渣I然清2母液

回答下列问题：

①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6,其氧化物的形式为一o

②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是一。

③向“浸出液”中加入CaCO3,其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、AP+完全沉淀，则pH至少

为—»(已知：，Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO-38,^sp[Al(OH)3]=1.0xlO完全沉淀后离子浓度低于lxl()T)mol/L)。

④“滤渣2”的主要化学成分为一o

⑤“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的_(化学式)溶液。

(2)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为

LiCo(h+C6『号eLixC6+Lii“CoO2其工作原理如图2。下列关于该电池的说法正确的是一(填字母)。

图2

A.过程1为放电过程

B.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

D.充电时，LiCoCh极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi++Lii.xCoO2

E.对废旧的该电池进行“放电处理”让I#嵌入石墨烯中而有利于回收

(3)LiFePO」也是一种电动汽车电池的电极材料，实验室先将绿矶溶解在磷酸中，再加入氢氧化钠和次氯酸钠溶液反

应获得FePO4固体。再将FePO4固体与H2c2。4和LiOH反应即可获得LiFePO4同时获得两种气体。

①写出FePO4固体与112c2。4和LiOH反应溶液获得LiFePCh的化学方程式―。

②LiFePth需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是一o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由Lii.xCoCh生成LiCoCh,b电极则发生Li+脱嵌的过

程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电

极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。

【题目详解】

A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂离子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时,

应当接电源的正极，A错误；

B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a,B错误；

C.充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g,

C错误；

D.电池放电时，b电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+,通过电解质迁移到a极并使LimCoCh生成LiCoCh;

因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoCh极的回收，D正确。

答案选D。

【题目点拨】

二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单

记做“正接正，负接负”。

2、D

【解题分析】

溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有

亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化

铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠，溶液

丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀，溶

液丁含有碳酸氢钠。

A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；

B.X可能有偏铝酸钾，故错误；

C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误；

D.溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体，可能有氢氧化铝沉淀。

故正确；

故选D。

【题目点拨】

掌握物质之间的反应，和可能性，注意可能存在有剩余问题，抓住特殊物质的性质，如加入盐酸产生沉淀通常认为是

氯化银沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意盐类水解情况的存在。

3、C

【解题分析】

电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。

【题目详解】

A.KC1为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；

B.NazO溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；

C.NaHSCU是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；

D.FeCb是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；

故选：C«

【题目点拨】

易错点D,注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。

4、C

【解题分析】

A.酸性环境不能大量存在OH：A错误；

BI具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；

D.NH4+、HCO3-都会与OH-发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是C«

5、B

【解题分析】

A.检验卤代燃中卤素原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH溶液，使卤代燃

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步

骤，A项错误；

B.层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质(称作固定相)中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性(或

分配作用)差异让混合物溶液(称作流动相)流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，

从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能

混合的有机溶剂(如醇类)，实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方

位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；

C.移液管量取溶液体积的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；

D.量筒的精确度是0.1mL,因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D项错误；

答案选B。

6、C

【解题分析】

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强；

B.维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；

C.治疗胃酸过多可用NaHCOj和A1(OH)3,不能用Ca(OH”，Ca(OH)2碱性较强，会灼伤胃，故C错误；

D.除去工业废水中的CW+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)-CuS(s)+Fe2+(aq),生成更难溶的CuS,故D正确。

综上所述，答案为C。

7、D

【解题分析】

A.汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故A错误；

B.石油催化裂化目的是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等，而不是生产乙烯，目前生产乙烯的主

要方法是石油裂解，故B错误；

C.侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳气体(因氨气溶解度大于二氧化碳，所以先让

氨气饱和)，析出碳酸氢钠沉淀，将沉淀滤出，灼烧分解即得碳酸钠，故C错误；

D.进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回收，故D正

确。

故选D。

8、C

【解题分析】

A.①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2+、Mg2+、SCV-等杂质，故A正确；

B.利用沉淀溶解平衡转化，工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤，故B正确；

C.镁离子要水解，因此第②步的反应是将MgCh6H2O晶体在HC1气流中加热脱去结晶水得无水MgCh,故C错

误；

D.第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中滨通常使用Sth作还原剂，SCh与反应生成HBr和H2SO4,故D正确;

答案为C。

【题目点拨】

工业上沉淀镁离子只能用石灰乳，不能用氢氧化钠，要注意与实际应用相联系，工业要考虑成本问题。

9、D

【解题分析】

本题考查有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。

【题目详解】

A.a中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A；

B.a含有碳碳双键和醛基、b中含有碳碳双键、c、d中均含有-CH2OH,它们能被酸性高镒酸钾氧化，故不选B；

C.d中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C；

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个（出的有机物有HOOC—CH（CH3）CH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2cH（C&）CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH2CH（CH3）CH2CH3、

HOOC-CH2CH2CH2CH（CH3）CH3、HOOC-CH（C2H5）CH2CH2CH3、HOOC-CH2CH（C2H5）CH2CH3

等，故选D；

答案：D

【题目点拨】

易错选项B,能使酸性高镒酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有C-H键，醇羟基（和羟基相连

的碳上含有C-H键）、酚、醛等。

10、D

【解题分析】

A.烷燃的沸点随碳原子数的增多而升高，异戊烷有5个碳原子，正己烷有6个碳原子，异戊烷的沸点比正己烷低，故

A错误；

B.常温下异戊烷是液态，液态烷燃的密度比水小，故B错误；

C.五个碳的烷垃只有3种同分异构体，它们分别是正戊烷（5个碳都在主链上），异戊烷（4个碳在主链上，有一个甲基

在支链），新戊烷（4个甲基连在同一个碳上）；CsHio有9种同分异构体，直链状的有2种:C=CC-C-C,C-C=C-C-C»支

链是甲基的有3种：C=CCC（第5个碳在第2,3位），CC=C-C（第5个碳在第2位）。环状的有4种：五元环，四元

环外有一个甲基，三元环外有2个甲基或一个乙基，故C错误；

D.分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长，键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强，苯的碳碳键强度介

于双键和三键直接，故长度大于碳碳三键小于碳碳双键，异戊烷中的碳碳键是碳碳单键，则异戊烷的碳碳键键长比苯

的碳碳键长，故D正确；

正确答案是D。

11、B

【解题分析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。

【题目详解】

C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上

的H原子，有2种:CH3cH2cH（OH）F、CH3CF（OH）CH3,可以取代不同碳原子上的H原子,有3种:HOCH2cH2cH?F、

CH3cH（OH）CH2F、CH3CHFCH2OH,共有5种，故答案为B。

【题目点拨】

本题是根据等效氢的方法判断同分异构体的数目，等效氢法的判断可按下列三点进行：①同一碳原子上的氢原子是等

效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，

物与像的关系）。

12、D

【解题分析】

A.25℃时0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈碱性，则NH4HCO3溶液中的水解程度：NH：VHCO；,故A错

误；

B.开始阶段，加入的NaOH后氢氧根离子浓度增大，抑制了HCO,的水解，导致HCO,略有增加，故B错误；

C.根据图示看，pH=9.0时，HCO,,CO；的物质的量分数分别为0.95、0.05,设｛CO；）=a,贝ij

c（HCO'）=^|a=19a,CO；的水解主要以第一步为主，其水解的离子方程式为：CO^+H2O-HCO.+OH,

/，、c（HC0；）xc（0H）19axlO5.

则KhCO一=」一—L=------------=1.9X10、故c错误；

D.pH=9.0时，NH：、NH3-H2O的物质的量分数分别为0.6、0.4,设。（曲‘•Hq）=x,则。（NH：）=署x=1.5x,

,、c（NH：）xc（0H）I5XX10-5

1

NH,.H2O的电离常数（N&-凡0）=■,~^―=-------------=1.5x10-5,故D正确；

c（1^2^^）x

故选：D。

【题目点拨】

明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，C、D为易错点，试题侧重考查学生的分析、

理解能力及综合应用能力。

13、C

【解题分析】

A.酒精与水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘单质，故A错误；

B.乙烯燃烧时有黑烟生成，甲烷发出淡蓝色火焰，故B错误；

£■J-cH玉

CH21I

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH=CHCl^亿二故正确;

2C1C

D.异丙苯（*）中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能都处于同一平面，故D错误。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

判断共面、共线一定要与甲烷、乙烯、苯的知识联系进行分析。

14、B

【解题分析】

A.该电池以碳纳米管做电极材料，可知碳纳米管具有导电性，故A正确；

B.原电池正极发生还原反应，根据放电时的总反应式，放电时MnOz得电子发生还原反应，所以电池的正极反应为：

Mn02+e-+H20^Mn00H+0IT,故B错误；

C.充电时该装置为电解池，阳离子移向阴极，充电时Zn膜充当阴极，所以Zn"移向Zn膜，故C正确；

D.根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是：（小_<||二，故D正确；选B。

15、C

【解题分析】

A.O.lOOmoHJ的HC1溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的I表示的是滴定盐酸的

曲线，A项错误；

B.当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定醋酸消耗的

V（NaOH）<20.00mL,B项错误；

C.V（NaOH）=20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CFbCOCT水解而消耗，所以两份溶液中c（C「）>c（CH3COO）,

C项正确；

D.V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D项错误；

答案选C。

16、C

【解题分析】

H2A存在电离平衡：H2AWH++HA-、HA=?H++A2,pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HK

的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A源的物质的量浓度的负对数，由

此分析解答。

【题目详解】

A.由分析可知，随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，故A错误；

B.pH=3.5()时，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A*的物质的量浓度的负对数，此时pCC^A)

22

>pC(A')>pC(HA),即c(HA-)>c(A')>c(H2A),故B错误;

22+

c(H2A).c(A)c(H,A).c(A)c(H)K,

点时，2x交点处-故

C.bc(H2A)=c(A'),-----57-----\—=-----2~2i------\—-7~+=->ac(HA)=c(H2A),

c-(HA)c(HA)c(H)Ka2

c(H,A).c(H*)c(A2).c(H)

+2+

Kai=————(H)=lxlO°\HAVA2-+H+,交点c处c(HA')=c(A'),Ka2=,\=c(H)

c(HA)c(HA)

=1X1053故C(H2A)・C(A2.)/C2(HAD=10-°8/10-53=1。-4.5,故C正确;

2

D.D.pH=3.00〜5.30时，结合物料守恒c(H2A)+c(HAD+C(A')始终不变，故D错误;

故答案为C,

【题目点拨】

认真分析纵坐标的意义，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题侧重考查学生的分

析能力及灵活应用能力。

17、A

【解题分析】

A.双氢青蒿素，由C、H、O三种元素组成，结构复杂，属于有机物，A符合题意；

B.全氮阴离子盐，由N、H、O、C1四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，B不合题意;

C.聚合氮，仅含氮一种元素，不含碳元素，不属于有机物，C不合题意；

D.珅化铜纳米带，由神和铜两种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，D