福建省平潭县新世纪学校2025届高三化学上学期第一次月考试题

福建省平潭县新世纪学校2025届高三化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟；命题人：留意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，1-17题每小题只有1个答案，18-20题为不定项选择，错选不得分，答案不完整得1.5分）1．化学与人类社会的生产、生活有着亲密联系，下列叙述正确的是（）A．新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了确定的挑战，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率B．5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅C．乙醚与乙醇互为同分异构体D．古代侍者为防止气息传到皇帝的食物上运用丝巾做成口罩遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质2．古诗词很浪漫且充溢了艺术魅力，成语俗语等喜闻乐见，都是中华民族文化中的珍宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．曾青得铁则化为铜D．水滴石穿3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）A．X确定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X只能是碱类4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O25．1个某种氯原子的质量是ag，1个12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水汲取22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，假如Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度确定相同D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．足量MnO2与40mL10mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAB．常温下，224mLH2O中所含氢氧键的数目约为0.02NAC．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD．常温下，1LpH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子9．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（）①单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质确定属于单质；②Na2MoO4中钼(Mo)元素的化合价是+6价；③盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐；④化学变更中，原子的种类和个数不变；⑤带电的微粒都称为离子；⑥NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH也能与酸反应A．①②④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥10．假如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A．L B．L C．L D．L11．有下列物质：①盐酸，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下叙述不正确的是（）A．属于电解质的有3种 B．属于纯净物的有6种C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种12．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、NO、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlOC．Fe2+、K+、SO、Cl- D．Na+、HCO、K+、NO13．下列各环境下的离子组合确定能够大量共存的是（)A．中性溶液中：Ca2+、Fe3+、SO、Cl－B．由水电离产生的c(H＋)＝1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO、COC．c(H＋)＝10-14mol·L－1的溶液中：Na+、AlO、S2-、SOD．pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I－、NO、ClO－14．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（)A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶115．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。试验室可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是（）A．在反应中得到电子B．是还原产物C．发生氧化反应D．生成1个分子时有2个电子转移16．已知下列反应：（Ⅰ）（Ⅱ），下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中是氧化剂B．反应Ⅱ中发生氧化反应C．还原性：D．氧化性：17．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－18．（不定项）向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量，视察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变无色。则下列说法正确的是（）A．通入22.4LSO2参与反应时，有2NA个电子发生转移B．通入SO2后溶液渐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加碘化钾溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述试验条件下，微粒的氧化性：Cu2+>I2>SO219．（不定项）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是（）A．浸出过程中须要不断补充铁盐B．温度越高，ZnS浸出速率越快C．反应Ⅱ的方程式为：2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++SD．理论上反应I中每消耗1.12LO2（标准状况）可浸出6.5gZn2+20．（不定项）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaClC．整个变更过程中氯离子数目没有变更D．d点溶液中含有两种溶质第II卷（非选择题）21．（共8分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)被氧化的元素是_______，被还原的元素是__________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是______________。(2)写出上述反应的离子方程式：__________________________________。(3)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：__________________________________。22．（共12分）450mL0.2mol•L－1CuSO4①称取确定质量胆矾(CuSO4•5H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；1～2cm④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。请填写下列空白：(1)应当取矾质是 (2)上述作正依次是 (3)试验到仪有天平(码)药、杯玻璃(4)下列会致溶液度小是 (填号)a.容瓶未燥100mL1.68g1mol•L－1试计算：①至须要稀酸 。②固溶过中生气 标准状况。23．（共8分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续试验，试验过程如下：已知：气体D在常温常压下呈现红棕色。（1）上述离子中，溶液X中除H+外还确定含有的离子是___________，不能确定是否含有的离子（Q）是____________（2）写诞生成A的离子方程式：_______________（3）写出气体D与足量氧气反应生成E的化学方程式：_____________24．（共12分）氯化亚(SOCl2)在农药、制药行业中用途广泛。某化学探讨性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备SOCl2。已知：①SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃②SOCl2遇水猛烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生③试验室合成SOCl2原理：请回答以下问题：(1)仪器c的名称是________，f中的最佳试剂是________(填字母符号)。A．碱石灰B．浓硫酸C．NaOH溶液D．无水氯化钙(2)试验室用浓盐酸与MnO2粉末反应制Cl2的化学方程式为______。(3)SOCl2与水反应的化学方程式为________。(4)下列三种制备SO2的方案中最佳选择是________。方案甲乙丙发生装置所选试剂70%H2SO4和K2SO3粉末70%H2SO4和铜片和Na2SO3粉末(5)装置g中产生的Cl2经过e、d后进入三颈烧瓶，e中的试剂为________。(6)试验结束后，若反应中消耗Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最终得到4.76gSOC12，则SOCl2的产率为________()。

2024-2025学年度平潭新世纪学校开学考试参考答案高三化学考试时间：90分钟；命题人：班级班级座号姓名成果一、选择题（每小题3分，1-17题每小题只有1个答案，18-20题为不定项选择，错选不得分，答案不完整得1.5分）题号12345678910答案DCADADDCBB题号11121314151617181920答案ABCDDDDDCDD第II卷（非选择题，共40分）（共8分）CuNCuHNO3（各1分）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO