2024年人教版五年级上册化学第四单元课后练习题（含答案和概念）

2024年人教版五年级上册化学第四单元课后练习题（含答案和概念）试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.氧气D.铁锈2.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结冰B.砂糖溶解C.木柴燃烧D.铁生锈3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.碳C.氢D.铝4.下列物质中，具有可燃性的是（）A.水B.煤C.石灰石D.氯化钠5.下列气体中，能支持燃烧的是（）A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气6.下列实验操作中，正确的是（）A.取用液体药品时，瓶塞要倒放B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.点燃酒精灯时，用火柴直接点燃D.称量药品时，左物右码7.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（）A.在化学反应中，反应前后物质的质量会发生变化B.在化学反应中，反应前后元素的种类会发生变化C.在化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变D.在化学反应中，反应前后分子的种类和数目不变8.下列关于化学式的说法，错误的是（）A.化学式可以表示一种物质B.化学式可以表示该物质的元素组成C.化学式可以表示该物质的一个分子D.化学式可以表示该物质的一个原子9.下列关于化合价的说法，正确的是（）A.氢元素在化合物中显+1价B.氧元素在化合物中显2价C.钠元素在化合物中显+2价D.氯元素在化合物中显1价10.下列关于分子的说法，错误的是（）A.分子是由原子构成的B.分子在化学变化中可以再分C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.同种分子的性质相同二、判断题：1.物质都是由元素组成的。（）2.化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质。（）3.在化学反应中，质量守恒定律总是成立的。（）4.化学式不仅可以表示一种物质，还可以表示该物质的元素组成。（）5.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。（）6.在化合物中，正负化合价的代数和为零。（）7.氧气具有氧化性和助燃性，但不可燃。（）8.铁在空气中不能燃烧。（）9.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（）10.取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心。（）三、计算题：1.如果2g氢气与8g氧气恰好完全反应，多少克水？2.铁与稀硫酸反应硫酸亚铁和氢气，如果有56g铁参与反应，可以多少克氢气？3.5g某物质中含有2g碳元素，该物质中碳元素的质量分数是多少？4.如果一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，那么一个水分子与一个氢分子（H2）的质量比是多少？5.20g水中溶解了5g食盐，求溶液中食盐的质量分数。6.某化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:1:4，求该化合物的化学式。7.24g镁与足量氧气反应氧化镁，求氧化镁的质量。8.5.6L氧气在标准状况下的质量是多少？9.1mol氢气与1mol氧气反应水，求反应后水的物质的量。10.10g质量分数为5%的盐酸中含有多少克氯化氢？11.如果2mol氢气与1mol氧气完全反应，求反应后水的物质的量。12.50mL2mol/L的硫酸溶液中含有多少克硫酸？13.1mol水中含有多少个水分子？14.5g氢氧化钠溶解在95g水中，求溶液的摩尔浓度。15.1mol二氧化碳与足量氢氧化钠反应，求碳酸钠的物质的量。16.1L0.1mol/L的盐酸溶液中含有多少克氯化氢？17.10g硫酸铜溶解在100g水中，求溶液的质量分数。18.1mol氢气与足量氧气反应水，求反应后水的质量。19.100mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液中含有多少克氢氧化钠？20.1mol氧气在标准状况下的体积是多少？四、应用题：1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，碳、氢、氧的质量比为3:8:1，求该化合物的化学式。2.实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，如果需要制取2.24L氢气（标准状况），需要多少克锌？3.在一定条件下，甲烷与氧气反应二氧化碳和水，如果反应消耗了4g甲烷，求的水的质量。4.某溶液中含有5g食盐，现需要将该溶液稀释至食盐的质量分数为2%，求稀释后溶液的总质量。5.有一块铁与稀盐酸反应，了0.2g氢气，求反应中铁的质量。6.在一个密闭容器中，2mol氢气与1mol氧气完全反应，求反应后容器内气体的总物质的量。7.有一瓶标签丢失的溶液，可能是盐酸或硫酸。通过实验得知，10mL该溶液与足量锌反应了0.05mol氢气，求该溶液的摩尔浓度。8.有一块质量为10g的合金，其中含有2g铜，求合金中铜的质量分数。9.某化学反应中，反应物A与B的物质的量之比为1:2，如果反应消耗了0.3molA，求反应中B的物质的量。10.在一定条件下，二氧化碳与水反应碳酸，如果反应消耗了44g二氧化碳，求的碳酸的质量。三、计算题答案：1.9g2.0.5g3.40%4.9:15.20%6.CH2O7.40g8.16g9.2mol10.0.5g11.2mol12.98g13.6.02×10^23个14.0.5mol/L15.1mol16.5.85g17.5%18.18g19.2.5g20.22.4L四、应用题答案：1.C3H8O2.6.5g3.4.0g4.250g5.5.6g6.1.8mol7.2mol/L8.20%9.0.6mol10.62g本套综合练习题涵盖了化学基础知识、化学计算、化学方程式的书写、质量守恒定律、物质的量概念、溶液的浓度计算等多个方面。选择题和判断题知识点详解和示例：1.物质的分类：纯净物和混合物，例如：蒸馏水是纯净物，空气是混合物。2.化学变化与物理变化的区别：化学变化有新物质，物理变化没有新物质，例如：燃烧是化学变化，冰融化是物理变化。3.质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。4.化学式的意义：表示一种物质、元素组成、一个分子等，例如：H2O表示水、氢和氧的组成、一个水分子。5.化合价：元素在化合物中的电荷状态，例如：NaCl中Na显+1价，Cl显1价。6.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子，例如：O2表示氧分子，具有氧气的化学性质。计算题知识点详解和示例：1.化学方程式的计算：根据化学方程式计算反应物或物的质量，例如：2H2+O2→2H2O，计算水的质量。2.质量分数的计算：计算某元素或化合物在混合物中的质量比例，例如：5g碳在25g化合物中的质量分数。3.摩尔浓度的计算：物质的量与溶液体积的比值，例如：0.5mol/L的硫酸溶液。4.气体摩尔体积的应用：在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，用于计算气体的物质的量或体积。应用题知识点详解和示例：1.化学式的推导：根据元素质量比推导化学式，例如：C3H8O。2.化学反应的实际应用：计算实际反应中所需的物质质量或物的质量，例如：锌与稀硫酸反应制取氢气。3.溶液的稀释计算：根据质量分数计算稀释后溶液的总质量，例如：将5g食盐溶解至2%的溶液。4.化学反应物质的量关系：根据化学反应的物质的量比进行计算，例如：2mol氢气与1mol氧气反应水。本套试题通过不同题型，全面考察了学生对化学基础知识的掌握程度，以及解决实际问题的能力。试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.铁水D.食盐水2.下列气体中，不支持燃烧的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气3.在化学变化中，新物质的变化称为（）A.物理changeB.化学changeC.生物changeD.光合change4.下列物质中，属于单质的是（）A.盐酸B.氯化钠C.氧气D.硫酸5.下列物质中，属于化合物的是（）A.金刚石B.石墨C.水D.空气6.下列现象中，属于物理变化的是（）A.铁生锈B.燃烧C.水蒸发D.植物光合作用7.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.氢C.碳D.铝8.下列物质中，具有可燃性的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气9.下列物质中，能与水反应氢气的是（）A.铁粉B.铜粉C.锌粒D.铝片10.下列实验操作中，正确的是（）A.直接闻气体B.用手拿药品C.在实验室内奔跑D.用滴管滴加液体二、判断题：1.物质的变化包括物理变化和化学变化。（）2.氧气是一种无色、无味、无毒的气体。（）3.化学反应前后，元素的种类不变。（）4.水是一种化合物，由氢元素和氧元素组成。（）5.在化学反应中，质量守恒定律总是成立。（）6.空气中氧气的含量约为21%。（）7.铁在空气中不能燃烧。（）8.氢气是一种无色、无味、易燃的气体。（）9.化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。（）10.所有物质都是由分子组成的。（）三、计算题：1.如果2g氢气与8g氧气完全反应，多少克水？2.5g铁与足量硫酸反应，可以多少克硫酸亚铁？3.10g水中溶解了5g食盐，求溶液的质量分数。4.1.2g碳与足量氧气反应，多少克二氧化碳？5.2mol氢气与1mol氧气反应，多少mol水？6.5mol硫酸与足量氢氧化钠反应，可以多少mol水？7.10g氢氧化钠溶液中，含有多少mol氢氧化钠？8.1mol二氧化碳与足量水反应，多少mol碳酸？9.2mol氢氧化钠与1mol硫酸反应，可以多少mol硫酸钠？10.0.5mol氯气与足量氢气反应，多少mol氯化氢？11.20g水中溶解了5g硫酸铜，求溶液的质量分数。12.1mol氧气在标准状况下，体积为多少升？13.5mol氢气在标准状况下，体积为多少升？14.10g镁与足量稀盐酸反应，可以多少克氢气？15.2mol氢氧化钠与1mol硫酸反应，可以多少克水？16.1mol二氧化碳与足量水反应，多少克碳酸？17.5g硫酸铜溶液中，含有多少克硫酸铜？18.10g氢氧化钠溶液中，含有多少克氢氧化钠？19.1mol氢气与足量氯气反应，多少克氯化氢？20.2mol硫酸与足量氢氧化钠反应，可以多少克水？四、应用题：1.某化合物由A、B两种元素组成，A、B元素的质量比为3：4，求该化合物的化学式。2.实验室有5g铁粉和足量氧气，铁粉完全反应后多少克四氧化三铁？3.某溶液中含有5g氯化钠，加入足量硝酸银溶液后，多少克氯化银沉淀？4.氢气与氧气在一定条件下反应水，如果反应物中有2g氢气，求水的质量。5.10g硫酸铜溶液中，加入足量铁粉后，可以置换出多少克铜？6.某金属与稀盐酸反应，0.2g氢气，求反应的金属质量。7.1mol氢氧化钠溶液与足量硫酸反应，的水的体积为多少升（标准状况）？8.10g氢氧化铁与足量稀硫酸反应，可以多少克硫酸铁？9.某气体在标准状况下，体积为22.4L，求该气体的物质的量。10.5g碳与足量氧气反应，多少克二氧化碳？一、选择题答案：1.C2.C3.B4.C5.C6.C7.D8.B9.C10.D二、判断题答案：1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.×8.√9.√10.×三、计算题答案：1.9g2.9.2g3.33.3%4.4.4g5.2mol6.5mol7.0.5mol8.1mol9.1mol10.2.5mol11.20%12.22.4L13.112L14.0.4g15.36g16.62g17.2.5g18.40g19.73g20.36g四、应用题答案：1.A3B42.8.4g3.7.45g4.9g5.6.35g6.6.5g7.22.4L8.9.8g9.1mol10.11.2g本套练习题涵盖了化学基础知识、化学变化、质量守恒定律、气体的性质和化学反应等多个方面。选择题知识点详解：1.纯净物与混合物的概念。2.气体的助燃性和可燃性。3.物理变化与化学变化的区别。4.单质与化合物的定义。5.化合物与混合物的区别。6.物理变化与化学变化的实例。7.金属元素与非金属元素。8.物质的可燃性。9.金属与酸的反应。10.实验室基本操作规范。判断题知识点详解：1.物质变化的分类。2.氧气的性质。3.质量守恒定律。4.化合物的组成。5.质量守恒定律的应用。6.空气的成分。7.金属的燃烧条件。8.氢气的性质。9.分子与原子的区别。10.物质的微观组成。计算题知识点详解：1.化学反应的质量关系。2.化学反应的摩尔关系。3.溶液的质量分数计算。4.化学反应的摩尔关系。5.气体的摩尔体积。6.中和反应的摩尔关系。7.溶液的物质的量浓度计算。8.化学反应的摩尔关系。9.化学反应的摩尔关系。10