2024年人教版四年级下册化学第四单元课后练习题（含答案和概念）

2024年人教版四年级下册化学第四单元课后练习题（含答案和概念）试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.铁水D.食盐水2.下列气体中，能支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气3.在化学变化中，新物质的变化叫（）A.物理B.化学C.生物D.数学4.下列现象中，属于物理变化的是（）A.铁生锈B.燃烧C.水蒸发D.碘升华5.下列物质中，属于单质的是（）A.氧气B.氯化钠C.二氧化碳D.硫酸6.下列物质中，属于化合物的是（）A.金刚石B.石墨C.水银D.食盐7.下列气体中，有毒的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氢气8.下列物质中，具有可燃性的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气9.下列实验操作中，正确的是（）A.直接闻气体B.用手拿药品C.在实验室内奔跑D.使用酒精灯时注意安全10.下列物质中，能与水反应氧气的是（）A.过氧化氢B.氢气C.二氧化硫D.氯化钠二、判断题：1.物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质。（）2.氧气是一种无色、无味、无毒的气体。（）3.空气中氮气的体积分数约为78%。（）5.氢气具有可燃性，氧气具有助燃性。（）6.铁在空气中不能燃烧。（）7.化学反应一定伴随着能量的变化。（）8.水蒸发是一种化学变化。（）9.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌。（）10.所有物质都是由元素组成的。（）三、计算题：1.如果2g氢气与8g氧气完全反应，多少克水？2.5g某物质中含氧元素3g，求该物质中氧元素的质量分数。3.稀释前后，溶液中溶质的质量不变。若有50g10%的盐水，要配成5%的盐水，需加多少克水？4.1.2g碳在足量氧气中燃烧，4.8g二氧化碳，求参加反应的氧气质量。5.16g氧气与氢气反应，9g水，求反应的氢气质量。6.10g某化合物中含碳元素2g，求该化合物的碳元素质量分数。7.5g锌与足量稀硫酸反应，0.2g氢气，求锌的化学计量数。8.20g水中溶解5g食盐，求所得溶液的质量分数。9.12g碳与足量氧气反应，44g二氧化碳，求反应的氧气质量。10.10g氢气与氧气完全反应，水，求水的质量。11.15g某物质中含氧元素6g，求该物质中氧元素的质量分数。12.25g硫酸铜与足量锌反应，20g铜，求反应的锌质量。13.8g氢气与氧气完全反应，水，求水的质量。14.10g铁与足量稀硫酸反应，0.2g氢气，求铁的化学计量数。15.30g某溶液中含溶质10g，求该溶液的质量分数。16.24g镁与足量氧气反应，80g氧化镁，求反应的氧气质量。17.5g铝与足量稀盐酸反应，0.3g氢气，求铝的化学计量数。18.20g氢氧化钠溶液中含氢氧化钠4g，求该溶液的质量分数。19.16g氧气与氢气反应，4g水，求反应的氢气质量。20.8g某化合物中含碳元素2g，求该化合物的碳元素质量分数。四、应用题：1.实验室制取氧气时，为什么要在集气瓶底部放一些细沙？2.如何检验氢气纯度？3.为什么点燃氢气前要验纯？4.描述实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤。5.解释为什么铁在空气中不能燃烧，而在氧气中可以燃烧。6.如何用实验方法区分硬水和软水？7.简述实验室稀释浓硫酸的正确操作步骤。8.为什么不能用自来水直接制取纯净的氧气？9.如何证明蜡烛燃烧产生了水？10.解释为什么在化学反应中，质量守恒定律成立。一、选择题答案：1.C2.A3.B4.C5.A6.D7.C8.B9.D10.A二、判断题答案：1.√2.×3.√4.√5.√6.×7.√8.×9.√10.√三、计算题答案：1.9g2.60%3.50g4.3.6g5.2g6.20%7.18.20%9.32g10.18g11.40%12.65g13.36g14.115.33.3%16.56g17.318.20%19.1g20.25%四、应用题答案：1.防止高锰酸钾粉末进入导管。2.用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。3.防止爆炸。4.加热高锰酸钾，用排水法收集氧气，把导管移出水面，熄灭酒精灯。5.氧气浓度不同。6.加肥皂水，搅拌，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水。7.将浓硫酸缓缓沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。8.自来水中含有其他物质。9.在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾。10.反应前后原子的种类、数目和质量不变。1.物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物。2.物理变化与化学变化的区别：有无新物质。3.氧气的性质：无色、无味、无毒、支持燃烧。4.空气的成分：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。5.质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量不变。6.化学反应中的能量变化：放热反应、吸热反应。7.溶液的浓度计算：质量分数、物质的量浓度。8.实验室基本操作：加热、收集气体、稀释溶液等。各题型知识点详解和示例：选择题：主要考察学生对基本概念的理解和应用，如纯净物与混合物的区别、物理变化与化学变化的辨别、氧气的性质等。判断题：考察学生对化学知识的判断能力，如质量守恒定律的应用、氧气的性质、化学反应中的能量变化等。计算题：考察学生运用化学知识进行计算的能力，如溶液的浓度计算、化学反应中的质量计算等。应用题：考察学生的实验操作能力、实验现象的分析能力以及理论联系实际的能力，如实验室制取氧气的操作步骤、硬水与软水的区分方法等。试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.铁水D.食盐水2.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结冰B.纸张剪裁C.木柴燃烧D.铁钉弯曲3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.碳C.氢D.铝4.下列物质中，具有可燃性的是（）A.水B.石灰石C.煤D.玻璃5.下列物质中，能与氧气反应的是（）A.金B.银C.铜D.铁粉6.下列现象中，属于物理性质的是（）A.火柴燃烧B.铁生锈C.酒精挥发D.水沸腾7.下列实验操作中，正确的是（）A.用手直接拿取药品B.将剩余药品放回原瓶C.在实验室内大声喧哗D.使用酒精灯时注意防火8.下列物质中，属于氧化物的是（）A.H2OB.CO2C.NaClD.CaCO39.下列气体中，不支持燃烧的是（）A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气10.下列环境中，铁最容易生锈的是（）A.干燥的空气B.潮湿的空气C.纯净水中D.酒精中二、判断题：1.化学变化一定伴随着物理变化。（）2.空气中的氧气可以供给呼吸。（）4.物理性质和化学性质是相同的。（）5.燃烧需要同时具备可燃物、氧气和温度三个条件。（）6.氧化物都是由两种元素组成的化合物。（）7.铁生锈是一种化学变化。（）8.实验室里的药品可以直接用手拿取。（）9.燃烧只能发生在有氧气的情况下。（）10.化学反应前后，元素的种类和数量不变。（）三、计算题：1.如果2g铁与足量氧气反应四氧化三铁，求的四氧化三铁的质量。2.5g氢气与8g氧气完全反应后，多少克水？3.3.2g镁燃烧后氧化镁，求氧化镁的质量。4.12g碳与32g氧气反应二氧化碳，求的二氧化碳的质量。5.10g氢气与5g氧气混合后点燃，求反应后剩余的气体质量。6.16g氧气与某物质反应8g水，求反应物中氧元素的质量。7.24g镁与18g氧气反应，求反应后剩余的氧气质量。8.10g氢气与5g氧气反应水，求水的质量。9.2.4g碳与4.8g氧气反应，求的二氧化碳的质量。10.8g铁与足量氧气反应四氧化三铁，求的四氧化三铁的质量。11.5g氢气与10g氧气反应，求反应后剩余的氧气质量。12.6g碳与16g氧气反应二氧化碳，求的二氧化碳的质量。13.4g镁燃烧后氧化镁，求氧化镁的质量。14.9g铁与足量氧气反应四氧化三铁，求的四氧化三铁的质量。15.7g氢气与14g氧气反应，求水的质量。16.3.2g镁与4.8g氧气反应，求的氧化镁的质量。17.10g碳与足量氧气反应二氧化碳，求的二氧化碳的质量。18.8g氢气与4g氧气反应，求反应后剩余的气体质量。19.5g铁与足量氧气反应四氧化三铁，求的四氧化三铁的质量。20.12g镁燃烧后氧化镁，求氧化镁的质量。四、应用题：1.小明用铁锅炒菜，发现锅底变黑，请解释这个现象，并说明如何清洗。2.氢气被认为是一种清洁能源，请说明原因。3.氧气在医疗急救中有什么作用？4.铁为什么会生锈？如何防止铁制品生锈？5.为什么燃烧后的木柴不能再燃烧？6.在炼钢过程中，为什么要加入氧气？7.请解释为什么二氧化碳不能供给呼吸？8.火灾时，为什么不能使用水扑救油类火灾？9.镁条燃烧时为什么会发出耀眼的白光？10.请简述实验室制取氧气的原理及操作步骤。三、计算题答案：1.7.36g2.9g3.5.6g4.44g5.5g6.1.6g7.6g8.9g9.4.8g10.11.2g11.5g12.44g13.5.6g14.15.36g15.14g16.6.4g17.44g18.8g19.6.72g20.20.8g四、应用题答案：1.锅底变黑是因为油脂在高温下发生了碳化反应。清洗方法：用热水加入适量洗洁精，用刷子刷洗。2.氢气燃烧水，无污染，且热值高。3.氧气可以提供给病人呼吸，帮助恢复正常的生理功能。4.铁生锈是铁与氧气和水反应氧化铁。防止生锈：保持铁制品干燥，涂油或涂漆。5.燃烧后的木柴中的可燃物质已经被消耗，无法继续支持燃烧。6.加入氧气可以促进炉料中的杂质氧化，提高钢的纯度。7.二氧化碳不能供给呼吸，因为它不能被人体利用来产生能量。8.水会使油类火灾扩散，且油类不溶于水，不能有效扑灭火源。9.镁条燃烧时发出白光是因为镁燃烧时产生的高温使镁蒸气发光。10.原理：过氧化氢分解水和氧气。操作步骤：取一定量的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰作为催化剂，用排水法收集氧气。1.物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物。2.化学变化和物理变化的区别：化学变化有新物质，物理变化没有新物质。3.金属元素的性质：导电性、导热性、延展性等。4.燃烧的条件：可燃物、氧气、着火点。5.氧化物的定义：由氧元素和其他元素组成的化合物。6.铁的锈蚀原理和防护方法。7.实验室安全操作规程：正确取用药品、处理剩余药品等。8.质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和数量不变。各题型所考察学生的知识点详解和示例：选择题：考察学生对基本化学概念的理解，如纯净物、化学变化、金属元素等。判断题：考察学生对化学性质和实验操作知识的掌握，如燃烧条件、氧化物定义等。计算题：考察学生对化学反应方程式的理解和应用，以及质量守恒定律的应用。应用题：考察学生对化学知识在实际生活中的应用，如铁锈蚀的防护、氧气的用途等。试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.铁水D.食盐水2.下列气体中，能支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气3.在化学变化中，新物质的过程称为（）A.分解B.合成C.转化D.变化4.下列物质中，属于单质的是（）A.盐酸B.氯化钠C.氧气D.硫酸5.下列实验操作中，正确的是（）A.用手直接拿取块状固体药品B.将实验废液倒入水池C.在实验室内大声喧哗D.使用酒精灯时注意防火6.下列物质中，具有还原性的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氯化钠7.下列现象中，属于物理变化的是（）A.铁生锈B.燃烧C.水蒸发D.酸碱中和8.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.氢C.碳D.铝9.下列物质中，属于酸的是（）A.盐酸B.氢氧化钠C.硫酸铜D.氯化钠10.下列实验仪器中，用于加热的是（）A.烧杯B.试管C.集气瓶D.量筒二、判断题：1.化学变化一定伴随着物理变化。（）2.水在任何温度下都能分解成氢气和氧气。（）3.酸和碱反应一定盐和水。（）4.空气中的氧气含量是最多的。（）7.氢气是一种无色、无味、无毒的气体。（）8.燃烧过程中，可燃物与氧气发生反应。（）9.氯化钠溶液中，氯化钠是溶剂。（）10.实验室里的药品可以直接用手拿取。（）三、计算题：1.2.5克氢气与足够的氧气反应，多少克水？2.如果5克铁与足量的硫酸反应，可以多少克硫酸亚铁？3.10毫升5%的盐酸溶液中含有多少克氯化氢？4.20克水中溶解了5克食盐，求该溶液的质量分数。5.3.2克镁与氧气反应，氧化镁的质量是多少？6.5克氢氧化钠溶解在95克水中，求该溶液的质量分数。7.2.8克锌与足量的硫酸反应，可以多少克硫酸锌？8.10毫升10%的硫酸溶液中含有多少克硫酸？9.4克铜与足量的硝酸反应，可以多少克硝酸铜？10.100克20%的酒精溶液中含有多少克酒精？11.6克碳与足量的氧气反应，可以多少克二氧化碳？12.15克氢氧化钙溶解在85克水中，求该溶液的质量分数。13.8克铝与足量的硫酸反应，可以多少克硫酸铝？14.25毫升4%的氢氧化钠溶液中含有多少克氢氧化钠？15.10克铁与足量的硫酸铜溶液反应，可以多少克铜？16.5克氢氧化钠与足量的盐酸反应，可以多少克水？17.20克硫酸与足量的氢氧化钠反应，可以多少克水？18.8克氢气与足量的氧气反应，可以多少克水？19.100克40%的盐水溶液中含有多少克食盐？20.6克钠与足量的水反应，可以多少克氢气？四、应用题：1.某实验需要20%的硫酸溶液，现用密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的硫酸配制，需要多少毫升硫酸？2.实验室需要制备100克10%的氢氧化钠溶液，应取多少克氢氧化钠固体？3.有一块铁片质量为10克，与足量的硫酸铜溶液反应后，可以置换出多少克铜？4.某同学将5克食盐溶解在95克水中，求该溶液的密度。5.有一瓶500毫升的盐酸溶液，浓度为12%，问需要加入多少毫升水才能稀释成6%的盐酸溶液？6.10克锌与足量的硫酸反应，硫酸锌溶液的质量是多少？7.实验室需要制备100克20%的酒精溶液，应取多少克酒精？8.有一块铜片质量为15克，与足量的硝酸反应，可以多少克硝酸铜？9.某实验需要50克5%的盐酸溶液，现用密度为1.19g/cm³、质量分数为36%的盐酸配制，需要多少毫升盐酸？10.有一瓶200毫升的氢氧化钠溶液，浓度为10%，问需要加入多少毫升水才能稀释成5%的氢氧化钠溶液？三、计算题答案：1.11克2.4.5克3.0.25克4.25%5.5.6克6.5%7.7.56克8.0.5克9.9.6克10.20克11.8.8克12.6.67%13.14.65克14.0.12克15.4.25克16.0.45克17.7.4克18.3.6克19.40克20.0.72克四、应用题答案：1.10.87毫升2.10克3.6.45克4.1.02克/毫升5.500毫升6.11.1克7