专题09 构成物质的微粒 元素（练习）-中考《化学》一轮复习讲练测（解析版）

第第页考点01构成物质的微粒1.下列物质由离子构成的是()A．H2O2 B．NaCl C．Fe D．He【答案】B【解析】A、H2O2表示过氧化氢这种物质，是由过氧化氢分子构成的，故A不符合题意；B、NaCl表示氯化钠这种物质，是由钠离子和氯离子构成的，故B符合题意；C、Fe表示铁这种物质，是由铁原子构成的，故C不符合题意；D、He表示氦气这种物质，是由单原子氦原子构成的，故D不符合题意；故选B。2.下列物质由分子构成的是()A．碳酸钾 B．液氧 C．金刚石 D．银【答案】B【解析】A、碳酸钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的，故选项错误；B、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项正确；C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；D、银属于金属单质，是由银原子直接构成的，故选项错误。故选B。3.下列物质由原子直接构成的是()A．氯化钠 B．过氧化氢 C．汞 D．C60【答案】C【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不符合题意；B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故B不符合题意；C、汞是金属，是由汞原子直接构成的，故C符合题意；D、C60是由C60分子构成的，故D不符合题意。故选：C。考点02微粒的物理共性1.2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。下列关于分子的说法正确的是()A．物质一定是由分子构成的 B．通常分子的质量和体积都很小C．水变成冰以后分子停止了运动 D．构成H2O和H2O2的分子相同【答案】B【解析】A、物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法不正确；B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，因此分子的质量和体积都很小，故选项说法正确；C、水变成冰以后分子仍然在不断运动的，故选项说法不正确；D、H2O是由水分子构成，H2O2是由过氧化氢分子构成，因此构成H2O和H2O2的分子不相同，故选项说法不正确。故选B。2.“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为()A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小C．分子在不断运动 D．分子的质量很小【答案】C【解析】能闻到花香是因为分子在不断运动，运动到空气中被闻到。故选C。3．下列叙述能体现分子之间有间隔的是()A.水蒸发为水蒸气，所占体积变大 B.墙内开花墙外香C.1滴水中大约有1.67×1021个水分子 D.湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快【答案】A【解析】A、水蒸发为水蒸气，所占体积变大是因为分子间的间隔变大，正确；B、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动，运动到人的鼻子使人闻到气味。错误；C、1滴水在宏观上质量和体积都很小，但大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小，错误；D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是因为分子在不断运动，温度越高运动越快，错误；故选A。考点03微观知识的应用1．下列各选项中，后者是对前者的微观解释，其解释正确的是()A．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子构成数目不同B．压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——二者分子结构不同D．酸溶液都能使石蕊溶液变红——酸溶液中都存在酸根离子【答案】C【解析】A、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于其碳原子排列方式不同，故A解释错误；B、压瘪的乒乓球受热膨胀，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子本身的体积不变，故B解释错误；C、二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子结构不同，不同种的分子化学性质不同，故C解释正确；D、酸溶液使紫色石蕊溶液变红，是因为酸溶液中都含有氢离子，故D解释错误；故选：C。2．对下列事实解释不合理的是()A．钛合金被广泛应用于航天航空——钛合金硬度大、耐腐蚀B．食品包装中充氮气以防腐——通常情况下，氮气化学性质不活泼C．蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动越快D．氨气可以被压缩成液氨——氨气分子体积变小【答案】D【解析】A、钛合金具有硬度大，耐腐蚀的性质，被广泛应用于航天航空，故A解释合理；B、通常情况下，氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故可在食品包装中充氮气以防腐，故B解释合理；C、蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度越高，分子运动越快，故C解释合理；D、氨气可以被压缩成液氨，是因为分子间有间隔，在加压时分子之间的间隔变小，分子本身的体积不变，故D解释不合理；故选D。3．下列对宏观事实的微观解释不正确的是()A．熟石灰能够改良酸性土壤—氢离子与氢氧根离子结合生成水分子B．品红在热水中比在冷水中扩散得快—温度越高，分子运动越快C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应—氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子D．二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红—二氧化碳分子使紫色石蕊变红【答案】D【解析】A、熟石灰能够改良酸性土壤，是因为氢离子与氢氧根子结合生成水分子，使得土壤酸性下降，不符合题意；B、品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为温度越高，分子运动越快，不符合题意；C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与氯化镁溶液反应，是因为氢氧化钠和氢氧化钙中都含有氢氧根离子，氢氧根离子可以与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，不符合题意；D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸、碳酸显酸性可使得紫色石蕊溶液变红，二氧化碳本身不可使紫色石蕊试液变红，符合题意；故选：D。考点04原子和原子结构示意图1．重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的()A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量【答案】A【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意；B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意；C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意；D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。故选A。2．归纳是学习化学的重要方法之一、下列说法正确的是()A．盐溶液一定呈中性B．有机化合物中一定含有碳元素C．原子中一定含有质子、中子和电子D．带正电的粒子一定是阳离子【答案】B【解析】A、盐溶液不一定呈中性，也可能呈碱性，如Na2CO3的溶液呈碱性，故选项说法错误；B、有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等，则有机化合物中一定含有碳元素，故选项说法正确；C、原子中不一定含有质子、中子和电子，如氢原子中不含有中子，只含有质子与电子，故选项说法错误；D、带正电的粒子不一定是阳离子，如质子带正电荷，但是质子不属于阳离子，故选项说法错误。故选B。3．如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是()A．该原子的结构示意图中x=1B．该元素属于活泼的非金属元素C．该元素的原子在化学反应中容易失去电子D．该元素形成的单质容易与氧气反应【答案】B【解析】A、原子中质子数等于核外电子数，则11=2+8+x，得x=1，选项正确；B、由图知，原子质子数为11，是钠元素，元素名称带“钅”，为金属元素，选项错误；C、由图知，该原子的最外层电子数为1，小于4，易失电子，选项正确；D、钠原子易失电子，钠的化学性质活泼，和氧气生成氧化钠，选项正确。故选B。4．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。(2)图2中B、C属于同种元素，因为______相同。(3)图2中A、B形成的化合物的化学式为______。(4)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为______。【答案】(1)原子(2)质子数/核电荷数(3)MgCl2(4)S2-【解析】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子。所以①是原子。故填：原子。（2）质子数（即核电荷数）决定元素种类，图2中B、C属于同种元素，因为质子数（即核电荷数）相同。（3）图2中A是17号元素为氯元素，元素符号为Cl，A最外层7个电子，形成化合物时，化合价为－1，A是12号元素为镁元素，元素符号为Mg，B最外层2个电子，形成化合物时，化合价为+2，所以中A、B形成的化合物的化学式为MgCl2。（4）D中当x=16时，即质子数=16，电子数=2+8+8=18，则电子数比质子数多2个，即带2个单位负电荷，质子数=16的元素是硫元素，元素符号为S，所以表示该粒子的符号为S2-。考点05离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是()A．氧气 B．水C．氯化钠 D．金刚石【答案】C【解析】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意；B、水由水分子构成，故B不符合题意；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意；D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。故选C。2．（2023年安徽省中考）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是()A．氯化钠固体由分子构成B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构C．氯原子核外有两个电子层D．反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变【答案】B【解析】A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成，故A错误；B、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，由原子核外电子的排布规律可知，钠原子的核外电子排布为2、8、1，所以在反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，故B正确；C、氯原子的质子数为17，核外电子数为17，由原子核外电子的排布规律可知，氯原子的核外电子排布为2、8、7，所以氯原子核外有3个电子层，故C错误；D、Cl、Cl-的质子数均为17，都属于氯元素，化学反应中元素种类不变，故D错误。故选B。3．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是()A． B．C． D．【答案】A【解析】A、质子数=9，核外电子数=10，质子数<核外电子数，为阴离子，符合题意；B、质子数=核外电子数=8，为原子，不符合题意；C、质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，不符合题意；D、质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，不符合题意。故选：A。4．（2022·江苏南京·模拟预测）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是()A． B． C． D．【答案】A【解析】A、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，正确；B、质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，错误；C、质子数=12，核外电子数=12，质子数=核外电子数，为原子，错误；D、质子数=9>核外电子数=10，为阴离子，错误。故选：A。考点06分子运动现象的探究1．（2023年黑龙江省牡丹江市中考化学真题）兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。（装置气密性良好、部分仪器省略）。(1)图1中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是，BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是（写一种）。(2)图2中，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下）。观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是。反应结束后，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为，试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是（除酚酞以外）。【答案】(1)分子不断运动；用手捂住塑料瓶；(2)试管Ⅰ中镁和盐酸反应产生氢气，压强增大；HCl+NaOH=NaOH+H2O；MgCl2和NaCl【解析】（1）分子在不断运动，温度越高分子运动速度越快。AB段氧气体积分数减小，说明氧气减少，从瓶内逸出，微观解释为分子不断运动，氧气分子运动到塑料瓶外。BC段氧气体积分数快速下降，则说明氧气逸出速度加快，即分子运动速度加快，则可能是用手捂住塑料瓶，使温度升高，分子运动速度加快。（2）Ⅰ中推入稀盐酸后，盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，加入的稀盐酸没过导管，气体无法通过导管排出，则试管内压强增大，将试管内液体沿导管压入Ⅱ试管中。所以产生试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中这一现象的原因是试管Ⅰ中镁和盐酸反应产生氢气，压强增大。镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，则进入Ⅱ中的溶液中的溶质一定有氯化镁可能有盐酸。氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，无沉淀产生则说明没有发生该反应。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色说明消耗完了氢氧化钠，而没有发生氯化镁和氢氧化钠的反应，则进入Ⅱ中的溶液中溶质一定含有盐酸，Ⅱ中发生了盐酸和氢氧化钠的反应，且盐酸将氢氧化钠全部消耗，发生反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。试管Ⅱ中溶液的溶质中一定含有不反应的氯化镁、生成的氯化钠，一定不含氢氧化钠，可能含有HCl。2．（2023年山东省临沂市中考化学真题）如图是初中化学中常见的探究实验。请根据所学知识回答下列问题：(1)图1：探究分子性质的实验。A烧杯内的溶液逐渐变为红色，从微观角度分析，该实验说明。(2)图2：探究水的组成的实验。a管内的气体是(填化学式)，该实验说明水是由组成的。(3)图3：探究物质燃烧条件的实验。铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要。【答案】(1)分子在不断运动；(2)H2；氢、氧元素；(3)温度达到着火点以上【解析】（1）浓氨水与酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红色，则说明分子在不断运动。（2）电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，而由图可知，a中收集的气体较多，则为氢气，化学式为H2；电解水生成氢气和氧气，根据元素守恒，则说明水是由氢、氧元素组成。（3）铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，但白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为白磷温度达到了着火点以上，则说明燃烧需要温度达到着火点以上。3．某同学设计了如下图所示的实验装置探究“分子的性质”，请根据图回答下列问题：（进行实验）图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象____________，此实验说明了分子_______________。（实验改进）老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了下列操作：①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水，几分钟后可观察到的现象是__________________。（分析讨论）（1）改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是______________。为防止刺激性气体污染空气，还可以在试管口塞一个橡皮塞。（2）实验时，若图Ⅱ滤纸条的现象不明显，应当进行的改进操作是_____________________。（3）实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是_______________。（拓展延伸）同学们经过讨论后认为，图Ⅰ和图Ⅱ所示装置虽能够证明分子的性质，但无法证明影响分子性质的因素，于是又设计了图Ⅲ和图Ⅳ所示装置。（4）按图Ⅲ和图Ⅳ所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液现象有何不同_________________。（5）对比图Ⅲ和图Ⅳ的实验现象，说明了_______________。【答案】（进行实验）烧杯甲中的酚酞溶液变红在不停地运动（实验改进）③长条形滤纸条上的酚酞点从右到左依次变红（分析讨论）（1）节约药品，减少污染物的排放（2）在试管下面放一张白纸（3）氨水和酚酞试液位置放反了（拓展延伸）（4）图Ⅲ所示装置中，烧杯B变红的速率较慢，图IV所示装置中，烧杯B变红的速率较快（5）分子的运动速率受温度影响，且温度越高，分子运动速率越快【解析】[进行实验]氨水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是烧杯甲中的酚酞溶液变红，此实验说明了分子在不停地运动；[实验改进]几分钟后可观察到的现象是长条形滤纸条上的酚酞点从右到左依次变红，该实验说明了分子在不停地运动；[分析讨论]（1）改进后图II所示装置的主要优点是药品用量少，可以达到节约药品的目的，同时可以减少污染物的排放；（2）若实验II的现象不明显，应当进行的改进操作是为了便于观察到颜色及颜色变化，在试管下面放一张白纸；（3）实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是氨水和酚酞试液位置放反了，或者氨水和酚酞试液都放在了棉花团上；[拓展延伸]（4）按照图Ⅲ和图IV所示装置操作、几分钟后烧杯B中溶液变化：图Ⅲ所示装置中，烧杯B变红的速率较慢，图IV所示装置中，烧杯B变红的速率较快；（5）对比图Ⅲ和图IV所示的装置，说明了分子的运动速率受温度影响，且温度越高，分子运动速率越快（分子运动跟温度有关系）。考点07元素的概念、分类和分布1.（2023年北京市中考化学真题）各种元素在地壳里的含量(质量分数)如下图，其中含量最多的元素是()铁 B．铝 C．硅 D．氧【答案】D【解析】由图可知，各种元素在地壳里的含量前四位由多到少依次为氧、硅、铝、铁，因此含量最多的元素是氧，故选D。2.在原子中，能决定元素种类的是()A．电子层数 B．质子数C．中子数 D．核外电子数【答案】B【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。故选B。3.敖汉小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是()A．分子 B．原子 C．元素 D．单质【答案】C【解析】敖汉小米富含人体所需的多种氨基酸和钙、磷、铁等营养成分．这里的“钙、磷、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故应是元素。故选C。4.（2023年四川省眉山市中考）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法错误的是()A．X与W属于同一周期B．Z与Y能形成两种常见的化合物C．在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子D．常温下，X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液pH>7【答案】A【解析】根据图示：X、Y、Z、W的质子数分别是1、8、6、11，则对应的元素是H、O、C、Na。A、X是氢元素，在第一周期，W是钠元素，在第三周期，不属于同一周期，说法错误；B、Z是碳元素、Y是氧元素，它们能形成化合物：CO、CO2，说法正确；C、Y是氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，W是钠原子，最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，说法正确；D、X、Y、W三种元素是H、O、Na，形成的化合物是NaOH，属于碱，常温下，NaOH的水溶液pH大于7，说法正确。故选A。考点08原子结构与元素化学性质1．（2023年四川省广安市中考）“价类二维图”反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，是我们学习元素及其组成物质相关知识的重要模型和工具。依据碳元素的价类二维图（图中所涉及的物质均为初中化学常见的物质），回答下列问题：(1)我国古代书法家、画家用B点的某种单质制成的墨，书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，是利用了该单质在常温下化学性质_______的特点。(2)常用上图中_______点对应的物质来扑灭图书、档案、精密仪器等物的失火。(3)F点对应的某种物质是常用建筑材料的主要成分，还可用作补钙剂。按图示的分类方式判断该物质所属物质类别为_______，请写出一个由该物质转化为D点物质的化学方程式_______。【答案】(1)稳定(2)D(3)盐CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O【解析】（1）B点对应的碳元素化合价为0，物质类别为单质，B为碳单质，画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，是利用了碳单质在常温下化学性质稳定的特点。（2）二氧化碳灭火器用来扑灭图书、档案、精密仪器等物的失火，二氧化碳含碳、氧两种元素，属于氧化物，其中碳元素化合价为+4，对应图中D点。（3）F点对应的碳元素化合价为+4，该物质是常用建筑材料的主要成分，还可用作补钙剂，则F为碳酸钙，碳酸钙由金属离子和酸根离子构成，属于盐；D为二氧化碳，碳酸钙转化为二氧化碳的反应可为碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。2．下图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。(1)氟原子的核电荷数为______。(2)钠元素在元素周期表中位于第______周期。(3)钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为______。(4)上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有______。【答案】(1)9(2)三/3(3)NaBr(4)氟元素和氯元素【解析】（1）原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，根据信息示意图可知，氟元素原子序数为9，故氟原子的核电荷数为9。（2）钠原子的核外电子数=原子序数=11，故钠原子核外电子排布为第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子，故钠原子核外有三层电子层，原子核外电子层数=该元素所在的周期序数，故钠元素在元素周期表中位于第三周期。（3）由（2）问解析可知，钠原子最外层电子数为1，故易失去1个电子，显+1价，由溴原子的原子结构示意图可知，溴原子最外层电子数为7，故易得到一个电子，显-1价，根据写元素、上标价、交叉约简写右下的书写原则，钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为NaBr。（4）最外层电子数决定元素的化学性质，溴原子的最外层电子数为7，而氟原子和氯原子最外层电子数也为7，故与溴元素的化学性质相似的有氟元素和氯元素。3.（2023·黑龙江齐齐哈尔中考真题）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：(1)图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是_________________。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的________________（填“常量”或“微量”）元素。(2)图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是_________________（填字母）。D形成离子的符号是________________。E元素处于元素周期表中第________________周期。【答案】(1)65.38微量(2)AC/CAC1-四/4【解析】（1）元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，由图可知锌的相对原子质量是65.38。锌元素属于人体所需的微量元素。（2）最外层8个电子（氦是2个）的结构是一种相对稳定结构，所以图二中具有相对稳定结构的粒子是AC。据图二可知，D是氯原子，最外层7个电子，化学反应中易得到1个电子形成8个电子的稳定结构，所以D形成离子是带1个负电荷的氯离子，符号是Cl-。据图二可知，E原子核外电子层数是4，原子的核外电子层数=周期数。所以E元素处于元素周期表中第四周期。考点09元素周期表单元格含义1．5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是()A．镓元素属于金属元素 B．镓原子的中子数为31C．镓元素的相对原子质量为69.72 D．镓元素在化合物中的化合价通常显+3价【答案】B【解析】A、镓元素带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。B、在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，镓元素的质子数（等于原子序数等于核电荷数）是31，而不是核内中子数为31，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法正确。D、由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子，则Ga为+3价，故选项说法正确。故选：B。2．（2023·黑龙江龙东·中考真题）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是()A．m的值是37，n的值是1 B．铷元素位于元素周期表中第五周期C．氯化铷的化学式为RbC12 D．铷的相对原子质量为85.47【答案】C【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则m=37，n=37-2-8-18-8=1，该选项说法正确；B、铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表中第五周期，该选项说法正确；C、由于铷原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则在化合物中，铷元素的化合价为+1价，又由于氯元素的化合价为-1价，则氯化铷的化学式为RbCl，该选项说法不正确；D、元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，该选项说法正确。故选C。3．（2023·湖北潜江等·中考真题）中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是()A．硅元素属于金属元素B．硅的相对原子质量为28.09C．硅元素位于元素周期表中第三周期D．硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子【答案】A【解析】A、硅带有石字旁，属于非金属元素，故A说法不正确；B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09，故B说法正确；C、根据原子核外电子层数=周期数，由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，则硅元素位于元素周期表中第三周期，故C说法正确；D、由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，故D说法正确；故选A。考点10元素周期表综合应用1．（2023湖南郴州中考真题）下图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题：(1)硅元素在元素周期表中位于第_______周期；(2)上表中有两种金属元素，其金属活动性较强的是_______（填元素符号）；(3)画出②的原子结构示意图_______。(4)上表中化学性质最稳定的元素是_______（填序号）；(5)元素①、③、⑥组成的化合物的化学式_______。【答案】(1)三；(2)Na；(3)

；(4)④；(5)Mg(OH)2【解析】（1）硅元素是14号元素，硅原子核外电子排布为2、8、4，有三层电子，元素所在周期数与对应原子核外电子层数相同，所以硅元素在元素周期表中位于第三周期。（2）根据元素在周期表位置可知，①是氢元素，②是碳元素，③是氧元素，④是氖元素，⑤是钠元素、⑥是镁元素，钠、镁是金属元素，根据活动性顺序钾钙钠镁铝可知，钠元素的金属活动性较强，符合为Na。（3）②是碳元素，是6号元素，则其原子的核外电子排列为2、4，结构示意图为

。（4）元素周期表最后一列为0族，对应稀有气体元素，化学性质稳定，所以上表中化学性质最稳定的元素是④。（5）元素①、③、⑥分别为H、O、Mg，则可组成的化合物Mg(OH)2。2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题：(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______（填字母）。A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．阿伏加德罗(2)氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为______。(3)已知某微粒的结构示意图为

，请写出该微粒的符号______。(4)地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为______。(5)表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是______。【答案】(1)A(2)19.00(3)O2-(4)Al2O3(5)它们原子的最外层都达到了稳定结构【解析】（1）A.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，此选项符合题意；B.拉瓦锡测定出了空气中氧气的体积含量，此选项不符合题意；C.道尔顿等科学家提出物质是由原子和分子构成的，此选项不符合题意；D.阿伏加德罗指出，在相同条件下，相同的体积中含有相同数目的分子，此选项不符合题意。故选A。（2）元素周期表一格中最下方数字是相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00。（3）该微粒中质子数≠核外电子数，则该微粒是离子，由于质子数为8，所以该微粒是氧离子，其符号为O2-。（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，地壳中含量最多的最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物的化学式为Al2O3。（5）Ne和Ar的化学性质相似的原因是：它们原子的最外层都排满了，都达到了稳定结构。3．如表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是．（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是．根据此规律，可知图中x＝．（3）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．根据以上信息回答：①氟元素的核电荷数为，钙元素的相对原子质量为．②D中的y＝．③B属于（填“金属”或“非金属”）元素．B粒子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是．④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？．（填字母标号）【答案】（1）8；（2）核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；（3）①9；40.08；②8；③非金属；得到；Cl﹣；④B．【解析】（1）据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁，含量最高的元素是氧元素，氧的原子序数为8；故填：8；（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增，根据此规律，可知图中x＝20；故填：核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；（3）①由元素周期表的信息可知，氟元素的核电荷数为9，钙元素的相对原子质量为40.08；故填：9；40.08；②原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，18＝2+8+y，y＝8．故填：8；③B是氯元素，属于非金属元素，氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：非金属；得到；Cl﹣；④最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为7，与其相同的是B；故填：B．1．（2023年湖北恩施州中考真题）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3如图所示。下列关于He-3的说法正确的是()A．He-3是一种新元素B．He-3原子中含有1个质子，2个电子C．He-3原子中含有3个质子，没有中子D．H-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子【答案】D【解析】A.He-3质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，此选项错误；B.原子中质子数=核外电子数，He-3原子中含有2个质子，2个电子，此选项错误；C.相对原子质量=质子数+中子数，He-3原子的相对原子质量为3，则氦原子中含有2个质子，1个中子，此选项错误；D.H-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，此选项正确。故选D。2．（2023年辽宁省锦州市中考真题）在原子中，能决定元素种类的是()A．电子层数 B．质子数C．中子数 D．核外电子数【答案】B【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。故选B。3．（2023甘肃平凉中考真题）元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是()A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗【答案】C【解析】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误；故选C。4．（2023年湖南省益阳市中考真题）铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。下图是铼元素在元素周期表中的有关信息。下列说法错误的是()A．铼元素的符号为Re B．铼属于金属元素C．铼原子中的质子数为75 D．铼的相对原子质量为186.2g【答案】D【解析】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铼元素的符号为Re，不符合题意；B、由“金”字旁可知，铼属于金属元素，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=75，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，符合题意。故选D。5．（2023年四川省广安市中考真题）从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微角度对宏观事实的解释不合理的是()A．石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小B．端午粽飘香——分子在不断地运动C．夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同【答案】C【解析】A、把液化气压缩进钢瓶，分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释合理；B、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到粽香，故选项解释合理；C、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，故选项解释不合理；D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释合理。故选C。6．（2023·广东广州中考真题）对下列宏观事实的微观解释，合理的是()A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多B．石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变C．CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子【答案】A【解析】A、空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多，正确；B、金刚石和石墨都是碳单质。石墨一定条件下转变成金刚石是碳原子的排列方式发生了改变，原子种类不变，错误；C、二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子间的间隔变小，分子在不断运动，分子不会由运动变为静置，错误；D、酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中含有氢离子。错误；故选A。7．（2023·山东聊城中考真题）5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是()A．镓元素属于金属元素 B．镓原子的中子数为31C．镓元素的相对原子质量为69.72 D．镓元素在化合物中的化合价通常显+3价【答案】B【解析】A、镓元素带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。B、在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，镓元素的质子数（等于原子序数等于核电荷数）是31，而不是核内中子数为31，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法正确。D、由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子，则Ga为+3价，故选项说法正确。故选：B。8．（2023·山东省威海市中考真题）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是()A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同D．同种分子排列方式不同则化学性质不同【答案】D【解析】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，说法正确；B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，说法正确；C、同种原子通过不同方式结合成的分子，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确；D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，说法错误；答案：D。9.（2022·四川省南充市中考真题）拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是()该反应的基本反应类型为分解反应 B．该反应的化学方程式为2HgOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Hg+O2↑C．该反应中，分子的种类发生了变化 D．分子和原子均可构成物质【答案】B【解析】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；B、由图可知，该反应为氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：2HgOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Hg+O2↑，化学方程式没有配平，符合题意；C、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化，不符合题意；D、分子和原子均可构成物质，如汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，不符合题意。故选B。10．（2022·江苏南京中考真题）下图是五种微粒的结构示意图，下列说法错误的是()A、③④属于同一种元素 B、①②④表示的是原子，③⑤表示的是离子C、②③⑤是相对稳定的结构 D、①④对应元素组成化合物的化学式为NaF2【答案】D【解析】A、质子数决定元素种类，③④质子数都是11，属于同一种元素（钠元素），选项正确；B、在原子中，质子数=核外电子数，①②④表示的是原子，③⑤中质子数不等于核外电子数表示的是离子，选项正确；C、②③⑤的最外层电子数为8，是相对稳定的结构，选项正确；D、①是钠元素，显+1价，④是氟元素，显-1价，对应元素组成化合物的化学式为NaF，选项错误。故选D。11．（2023·辽宁省营口市中考化学真题）根据图中提供的信息，请回答下列问题：(1)下图为几种原子的结构示意图：①图中具有相对稳定结构的原子是（填字母序号）；②B原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，成为（填“阴”或“阳”）离子；③C中x的值是；(2)下图为某化学反应的微观示意图：根据图示写出该反应的化学方程式。【答案】(1)A；失去；阳；6；(2)H2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2HCl【解析】（1）①图中A的质子数=核外电子数，属于原子，最外层电子数为8，具有相对稳定结构；②B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子；③在原子中，原子的质子数=核外电子数，故C中x的值是x=16-2-8=6；（2）由反应的微观示意图可知，氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2HCl。12．（2023·湖南省益阳市中考真题）下图是义务教育教科书《化学》上册中的图。请根据图中所给信息回答下列问题：(1)排在同一横行的元素，从左至右，原子的核外相同，最外层电子数依次递增。(2)排在同一纵行的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但元素除外。(3)从原子结构的角度说明氟元素与氯元素化学性质相似的原因是。【答案】(1)电子层数；(2)氦/He；(3)最外层电子数都是7（或最外层电子数相等）【解析】（1）排在同一横行的元素（同一周期的元素），从左至右，原子的核外电子层数相同，最外层电子数依次递增。（2）排在同一纵行的元素（同一主族的元素），原子的最外层电子数一般都相同，但氦元素除外，氦元素的最外层电子数为2，其同一主族的元素最外层电子数都为8。（3）最外层电子数是决定原子的化学性质的主要因素，氟元素和氯元素具有相似的化学性质，其原因是最外层电子数都是7。13．（2023·山东省烟台市中考真题）2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发。该列车使用了钕铁棚稀土类水磁体，这种水磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。(1)稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称。这些不同种元素之间的本质区别是。(2)“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质，铝具有抗腐蚀性的原因是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是。(3)钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数是。已知氯化钕的化学式为NdCl3，则相同价态钕的氧化物的化学式是。【答案】(1)元素原子的质子数不同；(2)很稳定；4A1+3O2=2Al2O3；(3)60；Nd2O3【解析】（1）质子数决定元素的种类，稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是：元素原子的质子数不同；（2）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质稳定；铝具有抗腐蚀性的原因是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：4A1+3O2=2Al2O3；（3）由元素周期表中的一格可知，元素周期表中左上角的数字表示该元素原子的原子序数，故钕原子的原子序数是60，在原子中，原子的质子数=原子序数，故钕原子的质子数是为60，已知氯化钕的化学式为NdCl3，则铷元素的化合价为+3价，氧化铷中氧元素的化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，氧化钕的化学式为：Nd2O3。14．（2022·江西省中考真题）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。(1)出行—明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由______(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。(2)农业—古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是(填序号)。A．人畜粪便 B．植物沤制物 C．草木灰 D．尿素(3)记录—古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是______，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如下图，该元素的名称是_______。(4)净水—明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是_________；如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe(OH)2↓+8KOH++3O2↑，则X的化学式为_____________。【答案】(1)原子(2)D(3)稳定性

硅(4)K+

H2O【解析】(1)金属是由原子构成的，铝是铝原子构成的；(2)人畜粪便、植物沤制物、草木灰属于农家肥，尿素属于化肥，故选D；(3)古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质稳定；14号元素是硅元素；(4)离子的表示方法：在元素符号的右上角标出所带电荷的正负和数字，数字在前，正负在后，若为“1”省略，钾离子的符号是K+；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、16、0，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、20，故X为H2O。15．(2022·湖南岳阳中考真题)化学在分子、原子层次上研究物质。下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。（1）⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x=______；（2）③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是______；（3）④和⑥形成的化合物的化学式是______；（4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为______（填化学方程式）；（5）观察上图，以下说法正确的是______（填字母）。A.相对原子质量铝比硼多8 B.③在化学反应中易得到电子C.④对应的单质是由原子构成的 D.①～⑥中共有三种金属元素【答案】（1）17（2）最外层电子数相同（3）NaCl（4）4Al+3O2＝2Al2O3（5）BC【解析】（1）由于⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，说明该原子得到一个电子形成了带一个单位负电荷的离子，则x=2+8+8-1=17，故填：17；（2）根据③和⑤两种粒子的结构示意图可知，最外层电子数为6，最外层电子数相同，化学性质相似，故填：最外层电子数相同；（3）④表示钠原子结构示意图，最外层电子数为1，容易失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，⑥粒子的质子数为17，且表示带一个单位负电荷的阴离子，则为氯离子，钠离子与氯离子形成的化合物是氯化钠，该化学式是NaCl，故填：NaCl；（4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进一步发生，该反应的化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3，故填：4Al+3O2＝2Al2O3；（5）A、相对原子质量铝比硼多16.14，而质子数或是原子序数铝比硼多8，故说法错误；B、根据③粒子的原子结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，故说法正确；C、④对应的单质是钠，钠是金属单质，由此钠由原子构成的，故说法正确；D、根据①元素名称可知，该元素为非金属元素，根据②的名称可知，该元素为金属元素，根据③粒子结构示意图可知，最外层电子数大于或等于4，一般为非金属元素，根据④粒子结构示意图可知，最外层电子数小于4，一般为金属元素，根据⑤粒子结构示意图可知，最外层电子数大于或等于4，一般为非金属元素，根据⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图可知，表示为非金属元素，则金属元素有两种，故说法错误；故选BC。1．构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是()A．铁 B．硫酸铜 C．液氧 D．金刚石【答案】C【解析】A、铁是由铁原子构成，不符合题意；B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意；C、液氧是由氧分子构成，符合题意；D、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；答案为：C。2．一定条件下在密闭容器里加热水，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是()A．水分子间的间隔：②>③B．水分子的运动速率：①>③C．水分子的质量：①=②=③D．①→②的过程中水分子由无序排列变为有序排列【答案】C【解析】A.①②③表示水在不同时刻的存在状态，由温度与时间的图像关系可知，②为水，③为水蒸气，水分子间的间隔②<③，不符合题意；B.水分子运动速率随温度升高而加快，水分子的运动速率①<③，不符合题意；C.水分子在三种状态下只分子间隔不同，质量相等，符合题意；

D.①→②的过程中水分子由有序排列变为无序排列，不符合题意；故答案为：C3．（2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）科学家用单个分子制成了“纳米车”(如图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，下列有关“米车”的说法正确的是()A.“纳米车“的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B.“纳米车”分子不是由原子构成的C.“纳米车“运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动【答案】D【解析】A、分子在不断地运动，没有人为外力作用，分子也在不断地运动，选项错误；B、分子都是由原子构成的，则“纳米车”分子也是由原子构成的，选项错误；C、分子很小，“纳米车“运输药物分子的过程是肉眼不能直接看见的，必须借助某些仪器才能观察到，选项错误；D、“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动，选项正确，故选D。4．（陕西省咸阳市泾阳县2020-2021学科竞赛）美国科学家卡尔•克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是()A.“氮5”的化学性质非常稳定B.每个N5分子由5个氮原子构成C.“氮5”是一种化合物D.真空条件下“氮5”是一种气体【答案】B【解析】A、在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮5”的化学性质不稳定，故A错误；B、每个N5分子是由5个氮原子构成的，故B正确；C、“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故C错误；D、在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），真空条件下“氮5”是盐粒状的固体，故D错误。故选B。6．（2022年江西赣州市会昌县研学监测）定义：分子或原子团的原子总数相同，最外层电子总数也相同，这样的微粒互称等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如N2和CO是等电子体，如下表所示：微粒分子中原子最外层电子数总和沸点水溶性密度N25×2=10-195.8℃难溶于水1.25g/L（标准状况）CO4+6=10-191.5℃难溶于水1.25g/L（标准状况）下列哪组物质的结构和物理性质“相差甚远”()A.O3和SO2 B.CO2和N2O C.NH3和BF3 D.COeq\o\al(2-,3)和NOeq\o\al(-,3)【答案】C【解析】根据题干信息分析，等电子体的结构和物理性质非常相似。A、O3和SO2的原子总数相同，均是3，最外层电子总数相同，均是18，是等电子体，性质相似，故选项错误；B、CO2和N2O的原子总数相同，均是3，最外层电子总数相同，均是16，是等电子体，性质相似，故B选项错误；C、NH3和BF3的原子总数相同，均是4，最外层电子总数不相同，NH3最外层电子总数是8，BF3最外层电子总数是24，不是等电子体，性质相差很大，故选项正确；D、COeq\o\al(2-,3)和NOeq\o\al(-,3)的原子总数相同，均是4，最外层电子总数相同，均是24，是等电子体，性质相似，故选项错误。故选：C。7．(江西省上饶市2020-2021学年九年级学科竞赛)2020年12月17日嫦娥五号返回器成功着陆。带回的月球土壤中含有一种重要的元素氦—3。当两个氦—3原子相遇，在满足一定条件下会发生核聚变,生成一个氦—4和两个氢，同时释放出强大的能量。下列说法正确的是()A.氦—3原子和氦—4原子具有相同的中子数B.核聚变释放出的能量不是清洁能源C.氦—3原子和氦—4原子具有相同的核电荷数D.氦—3原子发生聚变是化学变化【答案】C【解析】A、氦—3的中子数为3-2=1，,氦—4的中子数为4-2=2，中子数不同，不符合题意；B、核聚变释放出的能量是清洁能源，不符合题意；C、氦—3原子和氦—4原子具有相同的核电荷数都是2，符合题意；D、核聚变是物理变化，因为化学变化中最小的粒子是原子，而核聚变是原子核的变化，不符合题意。故选C。8．2019年4月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+）。HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则1个HeH+()A．共有3个质子 B．只有1个原子核C．共有4个电子 D．相对质量为3【答案】A【解析】A、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，说法符合题意。B、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，说法不符合题意。C、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，则其核外电子数为3-1=2，说法不符合题意。D、相对质量为4+1=5，说法不符合题意。故答案为：A。9．（2022年福建省龙岩市永定区科学素养竞赛）化学上可用符号“eq\o\al(Z,A)M”表示原子的组成，其中M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知eq\o\al(b,a)Xeq\o\al(n+,)和eq\o\al(d,c)Xeq\o\al(m-,)的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是()A.b-a=d-c B.a-n=c+mC.a+n=c-m D.b-n=d+m【答案】B【解析】原子得到或者失去电子形成离子，原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子。由题干信息可知两种离子的核对电子排布完全相同，则X、Y的离子核外电子数相等，eq\o\al(b,a)Xeq\o\al(n+,)中所含核外电子数为a-n，eq\o\al(d,c)Xeq\o\al(m-,)中所含核外电子数为c+m，得出a-n=c+m，对比选项，故选B。10．（湖北省2021年九年级学科竞赛）FeSO4可用于治疗缺铁性贫血症。已知铁元素在周期表中的相关信息及铁原子结构示意图如图所示，下列说法中正确的是()A.铁原子的质量是55.85gB.铁元素位于第五周期C.铁离子的核外有24个电子D.x＝2【答案】D【解析】A、元素信息图中正下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，铁原子的质量是55.85，选项错误；B、由图可知，铁原子的核外有四个电子层，则铁元素位于元素周期表中的第四周期，选项错误；C、铁离子是1个铁原子失去3个电子形成的，则1个铁离子核外有23个电子，选项错误；D、原子中核内质子数等于核外电子数，则x=26−2−8−14=2，选项正确；故选D。11.（安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛）电子总数相等的粒子叫等电子体．下列各组粒子中，不属于等电子体的是()A.CH4和NH3 B.Ca2+与Cl﹣ C.CO2与HCl D.OH﹣与NH2﹣【答案】C【解析】A、CH4和NH3，质子数都是10个电子数也是10个，是等电子体，不符合题意；B、Ca2+与Cl-，质子数分别是20、17，电子数分别是20-2=18、17+1=18，是等电子体，不符合题意；C、CO2与HCl，质子数分别是6+8×2=22，1+17=18，电子数分别为：22、18，不属于等电子体，符合题意；D、OH-与NH2-，质子数分别是8+1=9、7+1×2=9，电子数分别为9+1=10、9+1=10，是等电子体，不符合题意。故选：C。12．植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O22-)。下列关于O22-与O2的说法，错误的是()A．O22-与O2的质子数不同B．O22-与O2的电子总数不同C．O22-与O2的化学性质不同D．O22-与O2的相对原子质量之和相同【答案】A【解析】A、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数不变，O2-与O2质子数相同，说法符合题意。B、O2得到了2个电子后形成离子O22-，则O2-与O2电子数不相同，说法不符合题意。C、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则O22-和O2的化学性质不同，说法不符合题意。D、由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以O22-与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变。说法不符合题意。故答案为：A。13．反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。反氢原子是由反质子和反电子构成。1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是()A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成【答案】B【解析】反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。所以反电子带1个单位的正电荷，反质子带1个单位的负电荷。所以反氢原子是由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成。故答案为：B。14．（2022年福建省龙岩市科学素养大赛）晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍（NiO）晶体中存在：1个Ni2+空缺，另有2个Ni2+被Ni3+取代，其组成可表示为Ni0.97O，则其中Ni3+和Ni2+的离子数比为()A.3：2 B.2：3 C.6：91 D.91：6【答案】C【解析】根据氧化镍其组成可表示为Ni0.97O，氧化镍样品组成中个数比97:100，氧离子所带的负电荷为2×100=200，设晶体中Ni3+的个数为x，Ni2+的个数为y，则有x+y=97,x+2y=2×100。解得x=6，y=91，所以x:y=6:91，答案为：C。15．（2022年第十四届中学生数理化综合实践活动九年级化学应用）若用“☐”“△”“○”表示构成不同物质的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是()A. B. C. D.【答案】A【解析】A、混合物是由不同种物质组成的，从微观方面看，混合物中含有不同种微粒，A中表示的是两种不同的分子混合在一起，是混合物；B、表示的是由不同种原子构成的一种分子，表示的是纯净物；C、表示的是由不同种原子构成的一种分子，表示的是