专题07 常见的酸和碱（测试）-中考《化学》一轮复习讲练测（解析版）

第第页专题07常见的酸和碱（试题分值：50分测试时间：30分钟）一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个正确答案)1、【原创题】能使紫色石蕊试液变蓝的是()A．水 B．石灰水C．稀硫酸 D．稀盐酸【答案】B【解析】A、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，A水显中性，错误；B、石灰水显碱性，B正确；C、稀硫酸显酸性，C错误；D、稀盐酸显酸性，D错误。2、【原创题】一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是()A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒【答案】D【解析】A、对于酸性溶液，pH小于7，酸性越强，pH越小，对于碱性溶液，pH大于7，碱性越强，pH越大。苹果汁的pH比纯鲜牛奶的pH小，酸性强，A错误；B、肥皂水的pH比炉具清洁剂的pH小，且二者斗显碱性，所以B错误；C、厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混用，因为发生中和反应，降低洗涤效果C错误；D|、蚊虫叮咬后会分泌出蚁酸，涂抹肥皂水以能发生中和反应，所以可以减轻痛痒，D正确。3、为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是()A． B． C． D．【答案】A【解析】A、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故选项正确；B、稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显变化，故选项错误；C、稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故选项错误；D、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，故选项错误。4、【原创题】等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则()A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C．混合前后水分子总数不变D．混合前后阳离子总数不变【答案】B【解析】等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，说明二者恰好完全反应。A、若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，则氢氧化钠溶液的质量分数应当大于所以盐酸的质量分数，A错误；B、因为恰好完全反应生成氯化钠，所以混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，B正确；C、因为反应后生成水，所以水分子数目增加，C错误；D、因为反应时氢离子和氢氧根离子生成水，所以阳离子数目减少，D错误5、【原创题】面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成【答案】B【解析】A、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，记录的现象与事实相符，不符合题意；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠易溶于水，不可能出现白色沉淀，记录的现象与事实不相符，符合题意；C、紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，Ca(OH)2溶液属于碱溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色，记录的现象与事实相符，不符合题意；D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，记录的现象与事实相符，不符合题意。故选B。6、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是()A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6【答案】C【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A选项说法错误,不符合题意；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B选项说法错误,不符合题意；C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确，符合题意；D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，D选项说法错误,不符合题意。故选C。8、忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是()选项问题分析与设计A为何变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤【答案】C【解析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2eq\o(\s\up9(),\s\do0())Na2CO3+H2O，故A正确；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确；C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。【新考法】新型化学实验—传感器9、兴趣小组利用手持技术证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，兴趣小组设计了“图1”的装置，加入25mL的氢氧化钠溶液，并开启pH传感器，测得的相关数据如“图2”，下面说法错误的是()A．pH的不断减少说明了CO2和NaOH发生了反应B．pH的不断减少说明溶液中OH﹣也在不断的减少C．pH的不断减少说明了CO2和NaOH的反应会放出热量D．在实验过程中，图1中的圆底烧瓶内压强也会减小【答案】C【解析】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠减少，溶液pH开始减小，不符合题意；B、减小溶液氢氧根离子浓度，pH会随之减小，而二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧根减少，所以pH减小，不符合题意；C、pH的变化无法说明温度的变化，符合题意；D、二氧化碳被吸收，气体减少，所以内部压强减少，不符合题意。故选：C。【新考法】与思维方法结合10、“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是()①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．A．① B．①③ C．①②④ D．全部【答案】D【解析】①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，题中类推错误；②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca(OH)2等，题中类推错误；③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，但生成的是FeCl2和H2不是FeCl3和H2，题中类推错误；④浓盐酸具有挥发性，浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀但质量变大，题中类推错误。因此①②③④全部错误。故选D。11、【原创题】如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是()A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种【答案】C【解析】A、据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意；B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意；C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质有两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，不符合题意。故选C。12、【原创题】向盛有50g10%Ba(OH)2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是()【答案】D【解析】A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量逐渐减小，当硫酸过量时溶质的质量又会逐渐增大，图象正确，故A不符合题意．B、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确，故B不符合题意．C、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故C不符合题意．D、不断慢慢滴加稀硫酸至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，图象错误，故D符合题意．故选D．13、如图是向稀HCl和稀H2SO4QUOTEH2SO4的混合液中，滴加QUOTEBaOH2Ba(OH)2溶液的图像关系，下列说法不正确的是()A、a1点的溶液pH<7 B．a2点的溶液中溶质可能有BaCl2C．b1点和b2点的溶液pH=7 D．c2点的溶液能使酚酞试液变红【答案】C【解析】A、由图可知，a1点时，还在继续产生沉淀，说明此时硫酸还未完全反应，故此时溶液显酸性，pH＜7，不符合题意；B、a2点的溶液pH＜7，此时氢氧化钡可能与盐酸发生反应生成了氯化钡和水，故溶液中的溶质可能有氯化钡，不符合题意；C、由图可知，b2点时，pH=7，b1点时，沉淀质量最大，说明此时硫酸恰好完全反应，氢氧化钡和硫酸反应：QUOTEH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OH2D、由图可知，c2点溶液pH＞7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。故选C。14、中和反应是化学学习和研究的重要内容。小惠同学向氢氧化钠溶液中滴加等质量的盐酸，反应过程的示意图如图所示，下列有关说法错误的是()A．X为H2O，中和反应的实质是H++OH﹣═H2OB．废液处理后，通过蒸发结晶可得到NaClC．反应容器中溶液的pH逐渐增大D．NaOH溶液溶质的质量分数一定大于盐酸的溶质的质量分数【答案】C【解析】A、中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水，则X为H2O，该选项说法正确；B、由图可知，反应后氢氧化钠过量，但废液处理后，则蒸发结晶后可得到氯化钠，该选项说法正确；C、由图可知，该反应为向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，则反应过程中溶液pH不断减小，该选项说法错误；D、由HCl+NaOH＝NaCl+H2O，可知反应中消耗的氢氧化钠的质量大于氯化氢，则消耗等质量氢氧化钠溶液和稀盐酸时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数一定大于盐酸的溶质质量分数，该选项说法正确。故选C。15、某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为()A．70%B．40%C．30%D．60%【答案】D【解析】氧化锌，氧化铝和稀盐酸反应生成盐和水，生成水中的氧元素来自于氧化锌和氧化铝，氧化锌和氧化铝中氧元素的质量为：73gx20%x(1/36.5)÷(2/18)x(16/18)=3.2g,则该混合固体中金属元素的百分含量为（8-3.2）g/8gx100%=60%,所以正确答案为D。二、填空题(本题4小题，每空1分，共20分)16、（5分）氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是_。(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是，发生反应的化学方程式是_。(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。【答案】（1）染有石蕊的纸条变红色（2）固体溶解，有气泡产生NaHCO3＋HCl=_NaCl＋H2O＋CO2↑（3）如图所示：【解析】（1）氯化氢气体溶于水形成的水溶液为盐酸，所以染有石蕊的纸条变红色；向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体时，不发生化学反应，所以无明显现象，当加入少量水时，氯化氢气体溶于水形成的水溶液为盐酸，（2）HCl遇到水生成盐酸，NaHCO3与盐酸反应生成二氧化碳，会有气泡产生，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl=_NaCl＋H2O＋CO2↑；（3）如上图所示。【新考法】与物质推断相结合17、（4分）通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题：实验一：Mg和稀硫酸实验二：MgO和稀硫酸实验三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸实验四：KOH溶液和稀硫酸(1)实验三中发生反应的化学方程式为__；(2)实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此__(填“能”或“不能”)验证KOH与H2SO4发生反应；(3)将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况__；②分析上述实验，下列说法正确的是__。A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制得KNO3溶液D．向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显现象【答案】（1）Ba(NO3)＋H2SO4=2HNO3＋BaSO4↓（2）能（3）①KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3②BD【解析】（1）实验三中发生反应的化学方程式为Ba(NO3)＋H2SO4=2HNO3＋BaSO4↓（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此不能验证KOH与H2SO4发生反应；因为KOH与H2SO4反应物明显变化；（3）根据分析可知，滤液a中所含溶质的所有可能情况为KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3；根据图像分析可知，BD正确。18、（5分）在我们的日常生活中常用到各种清洁剂。某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为验证其化学性质进行了下面的实验。I、性质验证(1)将洁厕灵（主要成分为稀盐酸）滴入炉具清洁剂中，如图1甲所示。①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（写化学式，酚酞除外），此时溶液可用如图1乙中点处（选填“A”、“B”、“C”）表示。②下列试剂不能验证出反应后溶液处于图1乙中C点的是（填字母）。a．pH试纸b．铜粉c．氧化铁d．氢氧化铜e．碳酸钙f．硝酸银溶液Ⅱ、测定质量分数(2)取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸（炉具清洁剂的其他成分溶于水但不跟稀盐酸反应），测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。完成下列问题：①当pH＝7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为。②计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（写出完整的计算过程）。【答案】(1)NaCl、NaOHAbf(2)1.46g解：设生成的氯化钠的质量为xHCl+NaOH＝NaCl+H2O36.558.510g×14.6%xeq\f(36.5,58.5)＝eq\f(10g×14.6%,x)x=2.34g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为：eq\f(2.34g,10g+10g)×100%=11.7%QUOTE2.34g10g+10g×100%＝11.7%答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为11.7%。【解析】（1）①炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，洁厕灵的主要成分为稀盐酸，将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，反应后溶液呈红色，即溶液呈碱性，则反应后溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，其化学式依次为NaCl、NaOH；反应后溶液呈红色，即溶液呈碱性，溶液的pH>7，此时溶液可用如图1乙中A点处；②A、用pH试纸测溶液的pH，如pH小于7，证明反应后溶液处于图1乙中C点溶液，选项正确；B、铜粉与酸性溶液不反应，无法判断反应后溶液是否处于图1乙中C点溶液，选项错误；C、氧化铁能够与酸性溶液反应生成可溶性铁盐，溶液呈黄色，选项正确；D、氢氧化铜能够与酸反应生成可溶性铜盐，溶液呈蓝色，选项正确；E、碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体产生气泡，证明反应后溶液处于图1乙中C点溶液，选项正确；F、硝酸银与反应生成的氯化钠及剩余的盐酸都能够反应生成氯化银的白色沉淀，无法判断溶液的pH是否小于7，无法判断反应后溶液是否处于图1乙中C点溶液，选项错误；故选：BF；（2）①由图可知，当pH=7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为10g×14.6%=1.46g；②解析见答案。【新考法】与实验探究相结合19、（6分）某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。（知识卡片）：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。（实验探究）：（1）方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变