广东省汕头市潮南区高考(5月)冲刺理综化学试题

汕头市潮南区2018高考冲刺题化学部分可能用到的元素相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—287．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是：A．溶解B．蒸发C．升华D．结晶8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是：A．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB．常温下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NAC．常温常压下，O2与O3的混合气体16g，分子总数为NAD．1molH2O最多可形成4NA个氢键9．2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是：A．属于芳香族化合物，且有弱酸性B．分子式为C16H16N2O3C．苯环上的一氯代物有5种D．所有原子可能共平面10．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是：A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2C.装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气D.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度11．锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池．比锂离子电池具有更高的能量密度，具有很广阔的应用前景。其工作原理如图，下列说法中错误的是：A．多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．正极的电极反应：O2＋4e‾＋2H2O＝4OH‾C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化12．已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是：A.X、M简单离子半径大小顺序：X>MB.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D.X、Z的最简单气态氢化物反应时，有白烟生成13．向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与－logc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是：A.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为104B.a、b两点pH均为7C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D.混合溶液的导电性逐渐增强26．（14分）三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。已知：PCl3熔点为112℃，沸点为75.5℃。易被氧化，遇水易水解。与Cl2反应生成PCl5。请答下面问题：（1）A中反应的化学方程式为；（2）B中所装试剂名称是，E中碱石灰的作用是；（3）实验时，检查装置气密性后，向C装置的曲颈甑中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是。CO2不能用Cl2代替，理由是；（4）D的作用是；（5）PCl3水解得到二元弱酸亚磷酸（H3PO3），写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式。27．（14分铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：稀H稀H2SO4稀H2SO4、MnO2盐酸、NaCl(aq)改性HAPNa2CO3(aq)↓↓↓↓↓铜转炉烟尘→酸浸→浸渣→浸铜→浸铋→浸液1→除铅、砷→浸液2→沉铋→BiOCl请回答下列问题：（1）Bi位于第六周期，其原子结构示意图为__________________________________；（2）向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO4·7H2O的操作为________、过滤、洗涤、干燥；（3）“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为____________________________；（4）“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________；（5）“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。①加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:L/S125:150:125:115:1Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的L/S=_________________________；②铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并调节pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42)<109mol/L且不产生Fe(OH)3沉淀，应控制pH的范围为__________。[已知:1g2=0.3；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×1023、4×1038]（6）“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl3发生反应的化学方程式为__________________________。28．（15分）Ⅰ．已知室温下，几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）如下表：酸或碱电离常数（Ka或Kb）CH3COOH1.75×10－5柠檬酸（H3C6H5O7）Ka1=7.4×10－4Ka2=1.73×10－5Ka3=4.0×10－7NH3·H2OKb=1.75×10－5（1）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是；A.eq\f(c(H＋),c(CH3COOH))B.c(H＋)C.c(OH−).c(H＋)D.eq\f(c(H＋)·c(CH3COO－),c(CH3COOH))E.c(OH−)/c(H＋)（2）CH3COONH4的水溶液呈（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）；（3）浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠（Na2HC6H5O7）溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因；Ⅱ．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H＝akJ/mol在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。温度/温度/Kn(H2)/n(CO2)CO2转化率%/%5006007008001.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%om]22%（4）根据表中数据分析：①上述反应的0(填“大于”或“小于”)。②在一定温度下，提高氢碳(即eq\f(n(H2),n(CO2)))比，平衡常数K值（填“增大”、“减小”、或“不变”）。（5）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：在一定温度下，向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为QkJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为wkJ，则w的范围为。（6）.以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是。使用上述乙醇燃料电池电解（Pt电极）一定浓度的Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。35．【物质结构与性质】（15分）铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铜原子价电子排布式为；第一电离能I(Cu)I(Zn)（填“＞”或“＜”）（2）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(Ⅰ)]是有机合成中常见催化剂。①该配合物中阴离子的空间构型为，与其互为等电子体的分子或离子是（各举1例）。②配体分子中与Cu(=1\*ROMANI)形成配位键的原子为；配体CH3CN中：碳原子杂化方式是。已知Cu2O熔点为1235℃，K2O熔点为770℃，Cu2O属于晶体，前者熔点较高，其原因是。（4）Cu3N的晶胞（立方）结构如图所示：①距离最近的两个Cu+间的距离为nm。（保留两位小数）②Cu3N晶体的密度为g·cm3。（列出计算式，不必计算出结果）36．【有机化学基础】（15分）芳香烃X是一种重要的有机化工原料，相对分子质量为92。以它为初始原料可以获得如下图的系列有机产物（部分产物、合成路线、反应条件略去），H是一种功能高分子。已知：Ⅰ．

Ⅱ．（苯胺，易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答问题：（1）X的名称为，A共平面的原子数最多为个；（2）反应③的类型是，步骤②③顺序不能颠倒，原因是；

（3）H含有的官能团名称分别为；（4）反应⑤的化学方程式是；

（5）有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能使FeCl3溶液显紫色的有机物有___种；

（6）写出用和其他无机化合物合成的合成线路。班级姓名班级座号序号试室号密封班级姓名班级座号序号试室号密封线外不准作答化学部分答题卷题号选择题非选择题总分7～1326272835/36得分★非选择题答题区域（26～28为必做题，35～36为选做题，共58分）26．26．（14分）（每空2分，共14分）（1）；（2）、；（3）、；；（5）。27．（14分）（每空2分，共14分）（1）；（2）；（3）；（4）；（5）①、②；（6）。28．（15分）（2分）；（1分）；（3）（1分），（2分）；（4）①（1分）、②（1分）；（5）（2分）；（6）（2分）、（2分）、（1分）。●●选考题（15分）请考生从给出的35、36二题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑，注意选做题目的题号必须与所涂题号一致，如果多做，则按所做的第一题计分。35．【物质结构与性质】36．【有机化学基础】汕头市潮南区2018高考冲刺题参考答案化学部分一、选择题（每题6分，共42分）7．C8．B9．A10．D11．C12．C13．B二、非选择题26．（14分）（每空2分，共14分）（1）4HCl(浓)+MnO22H2O+MnCl2+Cl2↑（2分）；（2）浓硫酸（2分）、吸收Cl2、HCl，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入D中使PCl3水解（2分）；（3）排除C、D装置中的氧气和水蒸气（2分）、防止C