2024-2025学年山西省高三化学上册同步模拟试卷及答案

2024-2025学年山西省高三化学上册同步模拟试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B.氧化铝是两性氧化物，可用作耐高温材料C.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液D.氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板答案：C下列实验操作和现象、结论均正确的是()

|选项|实验操作|实验现象|结论|

|——|———-|———-|—————————————-|

|A|加热铝片|铝熔化|金属铝的熔点较低|

|B|将SO2通入溴水中|溶液褪色|SO2具有漂白性|

|C|加热NH4Cl固体|试管底部有固体|NH4Cl固体可以升华|

答案：D下列说法正确的是()A.硅酸胶体是纯净物B.氯化钠溶液和氯化铵溶液均显中性，说明氯化钠和氯化铵均是强电解质C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强答案：C下列离子方程式书写正确的是()A.铁粉投入FeCB.氯气通入冷的NaOC.向Na2D.向NaHSO答案：B下列有关化学反应原理的说法正确的是()A.反应NHB.常温下，反应2As+BC.对于反应AgD.已知KspAgCl=答案：A二、多选题（每题4分）下列关于元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表共有18个族，其中主族有7个B.短周期元素是指第一、二、三、四周期的元素C.元素周期表中，第ⅢA族位于第ⅢB族之前D.元素周期表有七个横行，也就是七个周期答案：A,D解析：A.元素周期表共有18个纵列，其中包括7个主族、7个副族、1个第ⅤⅢ族和1个0族，共16个族，但习惯上人们将第8、9、10三个纵列称为第ⅤⅢ族，因此共有18个族，故A正确；B.短周期元素是指原子序数较小的前三个周期的元素，包括第一、二、三周期，但不包括第四周期，故B错误；C.元素周期表中，第ⅢB族位于第ⅢA族之前，而不是之后，故C错误；D.元素周期表有七个横行，对应七个周期，故D正确。下列关于元素周期表的说法中，正确的是()A.周期表中的元素按元素相对原子质量由小到大进行排序B.同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐增强C.同一主族的元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8答案：C解析：A.周期表中的元素是按照元素的原子序数进行排序的，而不是相对原子质量，故A错误；B.同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故B错误；C.同一主族的元素，从上到下，随着原子序数的增加，电子层数增多，原子半径增大，对最外层电子的吸引力减弱，因此元素的非金属性逐渐减弱，故C正确；D.稀有气体元素中，氦元素原子的最外层电子数为2，不是8，故D错误。下列关于化学键的叙述正确的是()A.离子键是阴、阳离子之间通过静电作用而形成的化学键B.离子化合物中可能含有共价键C.共价化合物中只存在共价键D.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物答案：A,B,C解析：A.离子键是阴、阳离子之间通过静电作用（包括静电引力和静电斥力）而形成的化学键，故A正确；B.离子化合物中除了含有离子键外，还可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等，故B正确；C.共价化合物中只存在共价键，不存在离子键，这是共价化合物的定义，故C正确；D.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵是由非金属元素氮和氯与金属元素氢形成的离子化合物，故D错误。下列说法正确的是()A.构成物质的微粒只有分子和原子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子是保持物质性质的一种微粒D.分子和原子的主要区别是分子大、原子小答案：B解析：A.构成物质的微粒有分子、原子和离子，故A错误；B.原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子，故B正确；C.分子是保持物质化学性质的一种微粒，而不是物质的性质，物质的性质包括物理性质和化学性质，故C错误；D.分子和原子的主要区别是在化学反应中是否可分，而不是分子大、原子小，分子和原子不能比较大小，故D错误。三、填空题（每题3分）题目：已知短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素位于元素周期表第二周期第VA族，C元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为6，D与B同主族，E原子的最外层电子数比次外层电子数少1。A元素的名称为_______；C在周期表中的位置为_______。B、C、D的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______（用化学式表示）。答案：(1)碳；第三周期第VII题目：在Na2SO4和Al2SO43的混合溶液中，测得Al3+答案：0.3题目：下列有关说法正确的是()A.合成氨气是吸热反应，所以反应条件为高温B.向2mL0.1moC.升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小D.反应N2g+答案：B题目：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl−B.由水电离出的cH+=1×10−13C.0.1mol⋅L−1FD.cH+cOH−=1答案：B题目：已知在25∘醋酸：Ka=1.75×10−5次氯酸：Ka=2.98×10−8A.相同pH的四种溶液：物质的量浓度由大到小的顺序是B.相同浓度的四种溶液，pH由大到小的顺序是c(CH_{3}COONa)四、解答题（每题8分）题目1：（8分）

某无色气体可能含有CO2、CO①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的Cu③通过白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO2和CD.原混合气体中无法确定是否含C答案：C解析：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大，说明混合气体中一定不含二氧化碳，因为二氧化碳和碳反应会生成一氧化碳，体积不会增大；②通过灼热的Cu③通过白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明混合气体中一定含有一氧化碳，因为一氧化碳还原氧化铜后生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；综合以上分析，原混合气体中一定含有一氧化碳，一定不含二氧化碳和氢气，但由于一氧化碳还原氧化铜生成了二氧化碳，所以无法确定原混合气体中是否含有二氧化碳。题目2：（8分）

将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L2moA.C4H10B.C5答案：A解析：首先计算NaOH设生成的碳酸钠的物质的量为x，则碳酸氢钠的物质的量为3x根据碳原子守恒，可知烷烃燃烧生成的CO2的物质的量为再根据钠原子守恒，有：2x+3所以，烷烃燃烧生成的CO2的物质的量为由于烷烃的物质的量为0.2mol因此，该烷烃的分子式为C4题目3：（8分）

在25∘C下，向浓度均为0.1mol⋅L−1已知25∘C时Ks当两种沉淀共存时，溶液中cM五、综合题（每题10分）（10分）

题目：某学生为了测定一种以碳酸钙为有效成分的钙片含量，进行了如下实验：取10片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应后，共收集到气体4.4g。请计算：（1）每片钙片中含碳酸钙的质量是多少？（2）若每片钙片的质量为1g，则该钙片中碳酸钙的质量分数为多少？答案：（1）设每片钙片中含碳酸钙的质量为x，

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

10044

x4.4g×(1/10)

10044=x4.4g（2）该钙片中碳酸钙的质量分数为：1g1（10分）

题目：铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体变为红褐色，得到的分散系中分散质粒子直径大小在__________之间。（2）实验室制备Fe(OH)₂时，将盛有NaOH溶液的胶头滴管插入试管里的FeSO₄溶液液面下，再逐滴滴加NaOH溶液，目的是__________。（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型水处理剂，它有强氧化性，可以迅速氧化水中的有机物，本身被还原为Fe³⁺。高铁酸钠中铁元素的化合价为__________。答案：（1）得到的分散系为胶体，分散质粒子直径大小在1nm~100nm之间。（2）实验室制备Fe(OH)₂时，为了防止生成的Fe(OH)₂被空气中的氧气氧化为Fe(OH)₃，需要将盛有NaOH溶液的胶头滴管插入试管里的FeSO₄溶液液面下，再逐滴滴加NaOH溶液。（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）中，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2。根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，设铁元素的化合价为x，则有+1×2答：高铁酸钠中铁元素的化合价为+6。（10分）

题目：已知某纯碱样品中含有Na₂CO₃和NaHCO₃杂质。为测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，某化学兴趣小组进行了以下实验：称取纯碱样品10.