2023版新教材高中化学章末质量检测卷二新人教版必修第二册

章末质量检测卷（二）

（时间：90分钟满分：100分）

第I卷（选择题）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。

1.能源是人类生活和社会进展的基础，化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续

进展的重要课题。下列相关叙述正确的是（）

A.已知氢气和氯气混合在光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在

同温同压下，H2（g）+CL（g）=2HCl（g）反应条件不同，反应的热效应不同

B.将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取质量相同的锌片与铜片用导线连接后再放入足

量的稀硫酸中，充分反应后，两反应放出的热量不同

C.Hz是一次能源，是可再生能源

D.为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧

2.已知1mol燃料完全燃烧放出热量的数据分别为：

燃料一氧化碳甲烷（CHJ异辛烷（CM.）乙醇（C2H6。）

放出的热量（kJ•mol-

283.0891.05461.01366.8

1）

使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是（）

A.一氧化碳B.甲烷C.异辛烷D.乙醇

3.某同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应进行分类，你认为分类合理

的一组是（）

①CaO+H20=Ca(0H)2②Cu(0H)?金=CuO+H20

③Ba(OH)2+2HCl=BaC12+2HQ®Zn+2HCl=ZnCl2+ll2t

_占燃

⑤2Mg+02胆暨2MgO

A.属于化合反应的是①②B.属于吸热反应的是⑤

C.属于有热量放出的反应是②④D.可以设计成原电池的反应是④⑤

4.有abed四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象见表，由此可推断这四种金

属的活动性挨次是（）

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

5.如图所示，将钉的一部分镀上不同金属，放入培育皿中，加入含有饱和食盐水及琼

脂的溶液，再各滴入几滴酚酸溶液和K/FelCN"溶液。下列分析不正确的是（）

A.a中铁钉四周呈现蓝色

B.b中铁钉四周消灭红色

-

C.a中铜上发生02+21I20+4e=40IF

D.b中锌上发生还原反应

6.二氧化碳的资源化利用是目前争辩的热点问题之一，西北工业高校团队争辩锂一二

氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3co2+4Li=2Li£0：i+

C,下列说法正确的是（）

A.该电池隔膜左侧的电解液a可选用水性电解液

B.放电时，若消耗1.5molCO2时，转移2mol电子

C.放电时，电子从锂电极流出，通过电解液流回锂电极，构成闭合回路

D.放电时，电子从锂电极流入

7.用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积,

记录试验数据如下表：

试验①②

时间/min

气体体积/血，溶液温度/℃气体体积/mL溶液温度/℃

数据

0022.0022.0

8.53024.85023.8

10.55026.0——

下列说法正确的是（）

A.两个装置中Zn均为负极，发生氧化反应

B.0-8.5min内，生成气体的平均速率①〉②

C.时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①>②

I）.生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为

电能

8.潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

电极a电极b

A.该装置是将电能转化为化学能

B.电解质溶液中的OFT向电极b移动

C.电子由式电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极

D.b极电极反应式为：。2+4屋+21420=40（

9.化学转化是有条件的，反应中少量的反应物并不肯定都能完全反应，在给定条件下,

下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）

A.向少量的稀硝酸中加入过量铁

B.加热条件下，将过量铜片加入少量涔简酸中

C.用少量涔散或与过量二氧化镭共热制取氯气

D.5X107Pa、500℃和铁触媒条件下，用少量氧气和过量氢气合成氨

10.化学反应速率和限度的争辩对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错

误的是（）

A.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺

B.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永久不会腐败变质

C.工业合成氨时，要同时考虑反应速率和反应限度两个方面

D.我国西周时期已创造用“酒曲”酿酒，原理是利用催化剂转变反应速率

11.已知放热反应2s02（g）+02（g）e2S0a（g）,若起始时按S02和6物质的量比2：1投料,

反应达到平衡时so2的转化率（%）随温度和压强变化如下表：

平衡时so2的转化率/%

温度/℃

0.IMPa0.5MPaIMPa2.5MPa5MPa

40099.299.699.799.899.9

45097.598.999.299.599.6

50093.596.997.898.699.0

下列说法不正确的是（）

A.反应过程中，SO?和也的转化率始终相等

B.降低温度或增大压强，可使SO2的转化率达到100%

C.其他条件不变，上升温度，正反应速率和逆反应速率均增大

D.实际生产中，该反应常接受400〜500°C、常压并使用催化剂

12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

三｛三

1--凡^^溶液-二：

原电池示意图钮扣式银锌电池

甲

石墨棒

二氧化锌、

炭黑、家化

铁、氯化锌

U1锌筒

锌镒干电池铅蓄电池

丙丁

下列说法不正确的是()

A.甲：Z/+向Cu电极方向移动，Cu电极四周溶液中1广浓度增加

B.乙：正极的电极反应式为Ag20+2e-+H2()=2Ag+20H-

C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.T：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小

13.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()

s

i

稀硫酸NaOH溶液浓硝酸

①②③

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极，电极反应式为6HQ+6e—=601T+3H2t

C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe?+

D.④中Cu作正极，电极反应式为+2e1=H2t

14.

。代表N

科学家已获得了气态M分子，其结构为正四周体形(如图所示)。已知断裂1molN-N

键吸取193kJ能量，断裂1molN三N键吸取946kJ能量，下列说法不正确的是()

A.N,属于一种新型的化合物

B.N,和M互为同素异形体，N」转化为岫属于化学变化

C.N,(g)=4N(g)的过程中吸取1148kJ能量

D.1mol/(g)转化为Nz(g)时要放出734kJ能量

15.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)w2c(g)

+2D(g),反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为

0.6mol,C的物质的量为0.8mol。下列说法中正确的是（）

A.反应前A的物质的量浓度是3mol•L-1

B.用B表示10s内反应的平均反应速率为0.03mol-L-'•s-1

反应物的变化量

c.A与B的平衡转化率（转化率=反应物的起始量X100%）比为3：1

D.反应过程中容器内气体的平均相对分子质量不变

第II卷（非选择题）

二、非选择题：本题包括5小题，共55分。

16.（10分）合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为

N2（g）+3Hz（g严飙胎2Nlh（g）。回答下列问题：

（1）已知键能（化学键断裂时吸取或生成时放出的能量）：H—H：436kJ-mol-1,N—H：

391kJ-mor1,N三N：946kJ-mol-1,则N?（g）+3Hz（g）耀彳七前2NL（g）反应中生成17

gNIL（填“吸取”或“放出"）kJ热量。

（2）恒温下，将amol帅与811101上的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成

氨反应，当反应进行到5s时，有0.1molNlh生成。

①0〜5s内用上表示该反应的平均反应速率丫田2）=mol•17;•s，

②试验测得反应进行到t时刻时,n（（Nz）=3mol,”,（也）=8mol,/?,（NH3）=6mol,则

a—,b—»

③再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol,则平衡时NIL

的物质的量为mol。

④下列可以说明该反应达到平衡状态的是（填标号）。

A.C（N2）：C（NH3）=1：2B.3y正（H2）=2r.（NHs）

C.容器内气体的密度不再变化D.混合气体的压强不再变化

⑤若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为

I.y（Nz）=0.3mol,L',min'

-11

II.r（H2）=0.4mol,L,min

III.r（NHs）=0.5mol•L',min'

其中反应速率最慢的是（填标号）。

⑥在恒容密闭容器里，发生上述反应，欲增大反应速率，可实行的措施有（任

写一种）。

17.（10分）在第七十五届联合国大会上，中国向世界严峻承诺在2030年前实现碳达

峰，在2060年前实现碳中和。大力进展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。

（1）

1-0—।

稀

H2soi

原电池反应能够供应电能而不产生C02气体，如图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的极，发生________（填“氧化”或“还原”）反应.

②Cu棒上发生的电极反应式是。

③溶液中H+向(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

(2)将上述装置中电解质稀H2soi换为足量AgNOs溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，

无色溶液颜色没有变化。

①原电池的负极是(填“Zn”或“Cu”),正极的电极反应式是。

②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发

觉质量相差2.81g,则导线上通过的〃(e、=mol。

(3)碱性锌镭电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+2MnO2(②)+

2H20=Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。

①该原电池的正极材料是(填序号，下同)，负极材料是。

②该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应式o

18.(11分)某同学用纯洁的Cu与50mL过量浓HN03反应制取NO?(不考虑NO气体的影

响)，试验结果如图所示(气体体积均为标准状况下测定，且忽视溶液体积变化)。

回答下列问题：

⑴该反应是一个放热明显的化学反应，写出反应的离子方程式

⑵由图像可知0—A、A—B、B—C段的反应速率最大的是(填"0—A""A-B"

或“B—C”)。1min后A—B段反应速率渐渐加快，除产物可能有催化作用外，其主要缘由

还有：。2min后B-C段反应速率又渐渐变慢的缘由是

(3)计算在1〜3min内的反应速率：r(Il+)=mol,L1,min'»

(4)若开头向反应溶液中加入固体KNO：“则1min时测得K(NO2)84mL(填“大

于”“小于”“等于”或“不确定”底

(5)下列措施不能加快MNOJ的是。

A.使用Cu粉代替Cu块B.使用含有石墨的粗铜代替纯铜

C.使用稀硝酸代替浓硝酸D.在硝酸中加入少量浓硫酸

19.(12分)回答下列问题

(D汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1mol岫和1mol02完全反应生成

N0会(填“吸取”或“放出")kJ能量。

N2(g)和O2(g)反应生成NCXg)过程中的能量变化

(2)用CH：和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示:

电池总反应为CH4+202=C02+2H2(),则c电极是(填“正极”或“负极”),

d电极的电极反应式：。若线路中转移2moi电子，则上

述CH」燃料电池消耗的02在标准状况下的体积为L,

(3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2N0(g)+2C0(g)e2C02(g)+N2(g)。已知增大

催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影

响规律，某同学设计了三组试验，部分条件已经填在下表中。

NO初始浓度/(mol•L-CO初始浓度催化剂的比表面

试验编号T/℃

,)/(mol•L-1)积(m2•g-1)

I2801.2X10-35.80X10-382

112801.2X10-3b124

III350a5.80X10-82

①请将表中数据补充完整：a=o

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是试验________(填序号)。

③试验I和试验H中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表

示试验II的是曲线(填“甲”或“乙”)。

20.(12分)合理利用资源，加强环境爱护，实施低碳经济是今后经济生活主流。据此

回答下列问题：

(1)下列措施有利于有效削减二氧化碳的是(填字母)。

a.植树造林，爱护植被

b.推广使用节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

c.大力进展风能、潮汐能发电，大力推行太阳能的综合开发

d.加大对石油的开采，并鼓舞使用液化石油气

(2)用C0?合成燃料甲醇(CHQH)是碳减排的新方向。现进行如下试验：某温度下，在体

积为0.5L的密闭容器中,充入1molCO?和3moi发生反应:C02(g)+3H2(g)=?CH30H(g)

+HzO(g)。该反应的能量变化如图所示。

①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。

②能推断该反应已达化学平衡状态的标志是(填字母)。

a.CO,体积分数保持不变

b.容器中混合气体的质量保持不变

c.混合气体的平均相对分子质量保持不变

d.CO2的生成速率与40的生成速率相等

e.容器中CO?浓度与H?浓度之比为1：3

③现测得COKg)和CHQH(g)的浓度随时间变化如图所示。

c/mol,L-1

Z

.00

1.5(

1.0(

S.5(

从反应开头到平衡，氢气的平均反应速率“玲)=；此时，C02的转化率为

(3)在肯定的温度和压力条件下，将按肯定比例混合的CO?和上通过装有催化剂的反应

器可得到甲烷:COz(g)+4H2(g)=Cli1(g)+21bO(g)。催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心,

在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化的影响如图所示：

200240280320360

温度/七

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度

约为________

章末质量检测卷(二)

1.答案：B

解析：同温同压下，H：(g)+Ck(g)=2HCl(g)反应条件不同，反应的热效应相同，A错

误；两种状况中，总反应均是Zn与稀硫酸的反应，但锌片与铜片用导线连接后再放入足量

的稀硫酸中构成原电池，化学能转化为电能和热能，放热削减，B正确；一次能源是直接从

自然界取得的能源，氢气不是一次能源，是用一次能源制得的二次能源，是可再生能源，C

错误；通入大量的空气会带走大量的热能，反而不能充分利用热能，通入的空气应适量，D

错误。综上所述，答案为B。

2.答案：B

解析：燃烧放出的热量相同时,生成CO?最少的(或生成1molCO2时放出的热量最多的)

符合题意，生成1molCO2放出的热量分别为：CO为283.0kJ,甲烷为891.0kJ,异辛烷

^5461.0,^^.^1366.8"但

为-7—=682.6kJ,乙静为一--=683.4kJ,故选B。

oZ

3.答案：D

解析：②属于分解反应，A项错误；⑤属于放热反应，②属于吸热反应，B、C两项均错

误；D项正确。

4.答案：C

解析：a极质量减小，说明a是负极，b极质量增加，b为正极，金属的活动性挨次a>b；

b有气体产生，说明b能与酸反应放出氢气，c无变化，金属的活动性挨次b>H>c；电流从

正极流向负极，电流计指示，导线中电流从a极流向d极，说明a为正极，d为负极，金属

的活动性挨次d>a；综合四个试验装置可知金属的活动性挨次d>a〉b>c；故答案为C。

5.答案：D

解析：a中，铁比铜活泼，Fe、Cu和食盐水形成原电池，则铁作负极，失电子生成亚铁

离子；铜作正极，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子；b中，锌比铁活泼，锌作负极，失

电子，被氧化，发生氧化反应。

分析可知，铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子与K3【Fe(CN)6］反应生成蓝色物质，则a

中铁钉四周呈现蓝色，A分析正确；b中铁钉作正极，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，

溶液显碱性，酚酷遇到碱，消灭红色，B分析正确；a中铜作正极，发生02+2IM)+4e-=4()H

一，C分析正确；b中锌作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，D分析错误。答案为D。

6.答案：B

解析：由图可知，放电时，金属锂为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离

子，电极反应式为Li-e-=Li+,右侧电极为正极，在锂离子作用下，二氧化碳在正极得

+

到电子发生还原反应生成碳酸锂和碳，电极反应式为3C02+4Li+4e-=2Li2C03+C,充电

时.，金属锂电极与直流电源的负极相连做阴极，右侧电极与正极相连做阳极。

锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电池隔膜左侧的电解液a不能选用水性电解

液，故A错误；放电时，右侧电极为正极，在锂离子作用下，二氧化碳在正极得到电子发生

还原反应生成碳酸锂和碳，电极反应式为3co2+4Li'+4e-=2Li£03+C,由电极反应式可

4

知，消耗1.5mol二氧化碳时，转移电子的物质的量为1.5molX-=2mol,故B正确；

O

放电时，电子从锂电极流出通过导线和灯泡流向正极构成闭合回路，电子不能进入溶液中，

故C错误，D错误。故选B。

7.答案：D

解析：装置①没有形成闭合回路，不属于原电池，装置②形成原电池，Zn为负极，发

生氧化反应，故A错误；相同时间内，生成气体的多少，推断反应速率快慢，0~8.5min

内，生成气体的平均速率装置①中收集的气体少，反应速率慢，即生成气体速率快慢挨次是

②〉①，故B错误；相同时间内装置②生成氢气的体积大于装置①，反应释放总能量②大于

①，由两装置的溶液温度和能量转化形式，可知，装置①中化学能转化为热能，装置②中化

学能转化为热能和电能，故C错误；生成气体体积相同时，两装置反应释放总能量相等，由

两装置的溶液温度可知装置①中化学能转化为热能大于装置②，说明②中反应的化学能部分

转化为电能，故D正确。答案为D。

8.答案：D

解析：在电极a上，NIh失电子产物与电解质反应，生成N和1W),则a为负极，b为正

极。

该装置是原电池，将化学能转化为电能，A错误；依据原电池工作原理，阴离子向负极

移动，即0旷向电极a移动，B错误；依据原电池工作原理，电子从a电极经外电路向b电

极移动，溶液中无电子移动，C错误；b电极通入氧气，氧气得电子产物与水反应生成电解

质，b极电极反应式为：02+4e+2H20=40H,D正确；故选D。

9.答案：A

解析：向少量的稀硝酸中加入过量铁，稀硝酸全部反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，A符

合题意；加热条件下，将过量铜片加入少量浓硫酸中，浓硫酸浓度下降，变为稀硫酸时反应

停止，故不能完全消耗，B不符合题意；用少量浓盐酸与过量二氧化镭共热制取氯气，盐酸

浓度下降，变为稀盐酸时反应停止，故不能完全消耗，C不符合题意；氮气和氢气合成氨的

反应是可逆反应，氢气过量也不能使氮气完全消耗，D不符合题意。故选A。

10.答案：B

解析：相同条件下，增大反应物的浓度或增大固体的表面积均可加快反应速率，所以向

炉膛内鼓风，煤粉比煤块燃烧更充分，A项正确；低温冷藏只能减慢肉类食品的变质速率，

B项错误；工业合成氨是一个可逆的放热反应，为提高产率，需要同时考虑反应速率和反应

限度两个方面，C项正确；酒曲是一种酶，酿酒过程中作催化剂，加快反应速率，D项正确。

故选Bo

11.答案：B

解析：SOZ和物质的量按2：1投料，投料比等于系数比，所以反应过程中，SOz和

的转化率始终相等，故A正确；2s02(g)+02(g)e2s()3(g)反应可逆，不行能使SO,的转化率达

到100%,故B错误；其他条件不变，上升温度，正反应速率和逆反应速率均增大，故C正

确；400-500℃,常压，S0?的转化率就很高，所以实际生产中，该反应常接受400〜500℃、

常压并使用催化剂，故D正确。选B。

12.答案：A

解析：A.甲：锌为负极，铜为正极，锌失去电子生成锌离子，Zr?+向Cu电极方向移动，

氢离子在铜电极得到电子生成氢气，故Cu电极四周溶液中浓度不会增加，故错误；B.乙：

-

锌为负极，氧化银为正极，溶液为碱性条件，所以正极的电极反应式为Ag20+2e+H20=2Ag

+20IP,故正确；C.丙：锌筒作负极，失去电子，发生氧化反应，锌筒会变薄，故正确；

D.T：电池放电过程中，铅和二氧化铅都反应生成硫酸铅，消耗硫酸，硫酸浓度不断减小，

故正确。故选A。

13.答案：B

解析：Mg和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠反应，所以②中Mg作正极、铝作负极；铁

遇浓硝酸钝化，③中Cu作负极、Fe作正极，故A错误；②中Mg和氢氧化钠不反应，铝和

-

氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg作正极，正极反应式为6H20+6e=60ir+3H2t,

故B正确;铁遇浓硝酸钝化，③中Cu作负极、Fe作正极，正极反应式为NO；+e-+2H+=N0,t

+H20,故C错误；铁的活泼性大于Cu,④中Fe作负极、Cu作正极，正极反应式为6+4e-

+2H20=40ir,故D错误；选B。

14.答案:A

解析：该物质是单质，不是化合物，A错误；二者属于同素异形体，同素异形体之间的

变化为化学变化，B正确；N.,(g)=4N(g)的过程中的吸取193X6kj=l148kJ能量，C

正确；1molN」(g)转化为Nz(g)时放出热量为946X2—193X6=734kJ,D正确。故选A。

15.答案：D

解析：设初始时A的物质的量为a,B的物质的量为b,列三段式：

3A(g)+B(g)w2C(g)+2D(g)

开头/molab00

转化/mol1.20.40.80.8

平衡/mol1.80.60.80.8

贝!|a=1.2mol+1.8mol=3.0mol,b=0.4mol+0.6mol=l.0molo

,、3.0mol0.4mol

反应刖，c(A)--1.5mol,，L故A错误：y(B)—01Vle-0.02mol•L

乙LA1US

-'•s-',故B错误；起始和平衡时A与B的物质的量均为3：1,因此A与B的平衡转化率

之比为1：1,故C错误；反应过程中混合气体的总物质的量和总质量均不变化，故平均相

对分子质量不变，故D正确。故选D。

16.答案：(1)放出46

(2)①0.015②617③10④D⑤H⑥上升温度或者加入催化剂(或其他合理答

案)

解析：(1)生成2moiNL时，反应物化学键断裂吸取的总能量为(946+3X436)kJ•mol

-'=2254kJ-mor',生成物形成化学键放出的总能量为6X391kJ•mor'=2346kJ•mol

-1

一',反应放出热量为(2346—2254kJ•mol)—92kJ•mol?故反应中生成17gNH3

放出46kJ热量；

0.1mol

-FT-3

(2)①由题干信息可知，y(NH3)=-;----=0.01mol•L~',s',故v(HjX0.01

□sz

mol,L1,s-1=0.015mol,L1,s1；

②试验测得反应进行到t时刻时，/(NHJ=6mol,依据化学反应方程式可知，消耗的

3

"(Nz)=3mol,消耗的"(H2)=6X5mol=9mol,故a=3mol+3mol=6mol.6=9mol

+8mol=17mol；

③设此时反应的氮气的物质的量为x,则有

IRJinn.、r«3j

N(g)+3H(g)2NH(g)

22催化剂3

起始(mol)6170

转化(mol)X3%2x

剩余(mol)6—x17—3x2x

6-x+17—3x+2x=13,解得x=5,故平衡时NH：,的物质的量为2X5mol=10mol；

④c(Nj：C(NH3)=1：2,正逆反应速率不肯定相等，不肯定处于化学平衡状态，A错误;

当2人：(丛)=3「逆(N&),说明该反应达到平衡状态，B错误；由题干信息可知，总质量不变,

体积不变，故密度始终不变，容器内气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态，

C错误；因反应前后是体积可变的反应，故混合气体的压强不再变化，说明该反应达到平衡

状态，D正确。故选D；

-1-1

⑤I.r(N2)=0.3mol,L,min-相当于y(Hj=0.3X3mol,L,min'=0.9mol,L

-1•—1

,min,

3

--1--1

III.r(NH3)=0.5mol•L•min相当于r(H2)=0.5X-mol,L'•min=0.75

mol-L-1-min-1,故其中反应速率最慢的是II；

⑥在恒容密闭容器里，发生上述反应，欲增大反应速率，可实行的措施有上升温度或者

加入催化剂(或其他合理答案)。

17.答案：(1)①负氧化②2H++2屋=11"③Cu

(2)①ZnAg*+e-=Ag②0.02

-

(3)@①Mn02+1120+e=Mn0011+01FWt2Mn02+21I20+2e'=2Mn001I+20ir

解析：(1)①在Zn-Cu-H2soi原电池中，Zn较活泼作负极，发生氧化反应。

②Cu作正极，溶液中氢离子得到电子变为氢气，发生的电极反应为：2H++2e-=H2t。

③原电池离子移动方向为：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此H，向Cu电极

定向移动。

(2)①在Zn-Cu-AgN(h原电池中，Zn化合价上升，失去电子，作负极，发生氧化反应，

因此原电池的负极是Zn,正极是Cu,溶液中的银离子得到电子变为银单质，其正极的电极

反应是Ag'+e-=Ag»

②原电池总反应为：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag,当电路中转移2moi「时，两电极质量相

差65g+2X108g=281g,放电一段时间后再称量两个电极，发觉质量相差2.81g,则

导线上通过的〃(e1)为0.02molo

(3)①该原电池中Zn化合价上升，失去电子作负极，Mn02中Mn化合价降低，得到电子

作正极，因此正极材料是②，负极材料是①。

②该原电池电解质是KOH溶液，则正极的电极反应式为MnO2+H2()+e-=MnOOH+OH-或

-

2MnO2+2II20+2e=2Mn00H+20ir»

18.答案：(l)Cu+4H++2N0；=C/++2N02t+2H2。

(2)A—B该反应是放热反应，1min后溶液温度明显上升，反应速率加快2min后反

应物硝酸浓度的减小成为影响反应速率的主要缘由，反应物浓度渐渐减小，反应速率渐渐变

慢

(3)0.225

(4)大于

(5)C

解析：(1)铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其离子方程式为：Cu+4H++2N0；

2+

=CU+2N02t+2H20；

(2)相同时间内，A—B段产生的气体最多，故A—B段反应速率最快；反应速率还与浓

度、温度有关，1min后A-B段反应速率渐渐加快，除产物可能有催化作用外，还可能由

于反应放热，体系温度上升，故其主要缘由还有：该反应是放热反应，1min后溶液温度明

显上升，反应速率加快，2min后反应物硝酸浓度的减小成为影响反应速率的主要缘由，反

应物浓度渐渐减小，反应速率渐渐变慢；

(3)1〜3min内生成的K(NO2)=252mL,n(N02)=0.01125mol,由离子方程式可知〃(H

+)=2〃(N02)=0.0225mol,r(H+)==0.225mol••min"'；

”0.0道5L工X2呼mi：n

(4)向反应溶液中加入固体KNOs,硝酸根离子浓度增大，反应速率加快，1min时测得

/(NO?)大