2021届高考化学黄金预测卷 新高考版 山东地区专用

绝密★启用前

2021年04月08日xx学校高中化学试卷

学校：姓名：班级：考号：

注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案

正确填写在答题卡上

一、单选题

1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）

A.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂

B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

C.长征三号甲系列火箭外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

D.黑火药爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂仅有KNO3

2.下列有关化学用语表述不正确的是（）

A.ca2+的结构示意图：（+2^88

B.某有机物的键线式为:，其分子式为CsH”

C-H,O,分子的比例模型是:

••3-••4-

D.氮化镁的电子式为：〃2+：N：一2+：N：,M2+

Mg*|j..JMg[J?.JMg

3.Ga和Al均为第IIIA族元素，下列有关Al、Ga及其化合物的结构与性质的说法错误的是（）

A.基态线原子的价电子排布式为4s24Pl

B.铝的熔点低于钱

C.A1—N键键能大于Ga—N键

D.A1CU属于共价化合物

4.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是（）

气体f，

B.用乙装置防止倒吸

C.用丙装置制取Cl2

D.用丁装置制备并收集乙酸乙酯

5.硼氢化钠具有较强的选择还原性。硼氢化钠在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所

示。下列说法不正确的是（）

A.若用D?O代替Ji?。，反应后生成的气体中只含有HD和D2

B.此过程中被还原

C.NaBH4与水反应的离子方程式为BH4+4H2O=B（OH）4+4H2T

D.NaBH4中H为-1价，1molNaBH4最多可失去8mol电子

6.下列反应的离子方程式表达不正确的是（）

2+

A.用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg+2Cr+2H2O-H2T+C12T+Mg（OH）2J

B.某消毒液的主要成分为NaClO,加白醋可增强消毒效果:

CH3COOH+CIO"^HCIO+CH3coeT

c.向草酸溶液中逐滴加入酸性高锦酸钾溶液，溶液褪色：

+2+

2MnO；+5c+16H^2Mn+10CO2T+8H2O

2+

D.向碳酸氢钢溶液中加入过量氢氧化钾溶液：Ba+2HCOJ+2OH-=BaCO3+CO|~+2H2O

7.有机物M与N反应会生成一种重要的有机物P。下列说法错误的是（）

A.N与某种芳香煌互为同分异构体B.M、N、P均能使澳的CC1,溶液褪色

C.M、N、P均能发生加成聚合反应D.M分子中最多有4个碳原子共线

8.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向铁和过量浓硫酸加热反应后反应后的溶液中一定含有

A的溶液中滴加几滴KSCN溶Fe3+

液，溶液变为红色

用玻璃棒蘸取浓度约为30%

B的过氧化氢溶液滴到pH试纸30%的过氧化氢溶液呈酸性

上，pH试纸变为红色

将适量苯加入滨水中，充分振

C苯能与澳发生加成反应

荡后，水层变为无色

向Na2s溶液中通入足量

CO2,然后再将产生的气体

D^ai（H2CO3）＞^al（H2S）

导入CuSC）4溶液中，产生黑

色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由上述元

素组成的化合物。己知甲、乙相遇产生白烟；常温下，O.lmoLLT的乙的水溶液的pH=l；W的原

子半径在短周期元素中最大。上述化合物与部分单质之间有如图转化关系：

下列说法正确的是（）

A.Y、Z、W、R简单离子半径：R>W>Z>Y

B.R可形成多种含氧酸

C.电解由W、R形成的化合物的饱和溶液可制得W的单质

D.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

10.苯乙烯是一种重要的化工原料，可用乙苯催化脱氢法制备。CO?氛围中乙苯催化脱氢反应过程

中，物质及能量转化如图所示。

*

A.~CH—CH3是反应中间体

催化剂

B.CO?氛围中乙苯催化脱氢反应为~、

C.从状态1到状态2形成了O—H键

D.从状态1到状态2的反应的AH〉。

11.采用（NHJ2SO4和NH3-H2O混合溶液作为电解液，平行放置的两块不锈钢板分别作为阴极和阳

极，将废铅膏（主要成分为PbC）2）平铺在阴极板上，可得到铅单质。这是一种成本较低的铅回收工

A.阴极板的电极反应为PbO2+4e-+2H2。+4NH；=Pb+4NH3-H2O

B.电子由阳极板沿阳极导杆移向外接电源正极

C.电解过程中，OIT向阴极板迁移

D.标准状况下，外电路中每转移4moi电子，阳极板产生22.4LC）2

12.利用NaBH^和NH4cl反应可制备氨硼烷（NaBH4+NH4CI-NH3BH3+NaCl+H：2个）。下歹！J说

法错误的是（）

A.NaBH4中电负性最强的元素是B

B.NH3BH3中存在配位键，N原子是孤电子对的提供者

C.BH4中存在sp3杂化轨道与氢元素1s轨道的“头碰头”重叠

D.lgNaBH4的还原能力与0.21gH2相当

13.常温下，用0.1mol•LTNaOH溶液滴定40mL0.1mol.LTH2S03溶液，所得滴定曲线如图所示

（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（）

020406080100

HNaOH溶液）/mL

A.可求出Kal(H2so3)、(2(H2so3)的值

B.滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酰作指示剂

C.图中Y点对应的溶液中3c(so；-)=c(Na+)+c(H+)-c(0H-)

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO，)>c(HSOj>c(OH-)

按下列实验步骤回答问题：

(1)在500mL三颈烧瓶中放置300g冰醋酸和15g催化剂乙酸酎。加热至105℃时，开始徐徐通入

干燥纯净的氯气。加热的方法是,仪器X的名称是

,乙中盛放的药品是o

(2)氯气通入冰醋酸中呈黄色随即黄色褪去，用化学方程式解释黄色褪去的原因：

,氯气通入速率以三颈烧瓶中无黄绿色气体逸出为度，控制通入氯气速率的

方法是,戊中漏斗的作用是,NaOH溶液的主

要作用是o

(3)反应约需10小时，每隔2小时向三颈烧瓶中加入5g乙酸酎，当取出样品测得其

__________________时，停止通入氯气。

(4)将熔融的生成物移至蒸储瓶中进行蒸储纯化，收集186~188℃储分。选择装置a蒸储，直形冷凝

管易炸裂，原因是o

(5)冷凝后生成无色氯乙酸晶体425g,产率约为(结果保留2位有效数

字)。

15.H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下(部分条件和产物省略)：

R.

己知：①R1C)I;

MH。刀CH-OMgCl

②A能发生银镜反应，遇FeC%溶液发生显色反应。

请回答下列问题：

(DA所含官能团的名称是o1个H分子含个手

性碳原子(指与4个各不相同的原子或原子团相连的碳原子)。

(2)D-E的反应条件和试剂为oF的结构简式是

(3)设计A-B、E-F步骤的目的是-

(4)写出B―C的化学方程式：o

(5)在B的含苯环的同分异构体中，能发生水解反应的结构有种(不考虑

立体异构)。其中，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为1:223的结构简式可能为

________________________(写出一种即可)o

(6)参照上述流程，以乙醇为原料合成2-丁醇(其他试剂自选)，设计合成路线。

二、多选题

162甲基-4-甲氧基苯胺是一种合成医药、染料和有机颜料的重要中间体，其结构简式如下。

OCH3

下列关于2-甲基-4-甲氧基苯胺的说法错误的是()

A.其分子式为CgHioNO

B.分子中的碳原子只有一种杂化方式

C.分子中共平面的碳原子至少有7个

D.分子中有6种不同化学环境的氢原子

17.研究CO?的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。工业上以CO?、NH3为原料生产尿素

[CO(NH2)2],反应的热化学方程式为

2NH3(g)+CO2(g)QH2O(1)+CO(NH2)2(S)△”=—178kJ-moL。一定温度下，某科研小组在1L

的恒容密闭容器中充入CO?和NH3模拟工业生产，发生上述反应，令起始时

n(NH3)/«(CO2)=x,得到CO?的平衡转化率(0与％的关系如图所示。

下列说法正确的是()

A.升高温度和增大压强均能提高化学反应速率

B.若2V(NH3)正5(CO?)逆，说明该反应达到了平衡状态

C.图中A点NH3的平衡转化率为66.7%

D.若及时分离出部分生成物，上述平衡不一定朝正反应方向移动

三、填空题

18.废旧锂电池中的钻酸锂(LiCoC>2)正极材料的再生工艺和金属浸出工艺如下:

H2U2.

己知：钻酸锂电池的正极材料是靠有机黏结剂与铝箔结合的；柠檬酸(HsCit)为三元弱酸;

ATsp(CoC2O4)=4.0x10^；王水是浓盐酸和浓硝酸体积比为3:1的混合物。

回答下列问题：

(1)可以将废旧锂电池浸泡在_____________________(填序号)中进行放电，以避免在焙烧时局部短

路起火。

a.浓硫酸

b.酒精

c.氯化钠溶液

焙烧的目的是o

⑵浸取时，在足量的柠檬酸中，凡。？将LiCoC>2中的C。®)还原为Co(II)的离子方程式为

(3)曾有工艺用王水对正极的焙烧产物进行浸取，然后再用双氧水进行还原，与本工艺相比，其缺

点是O

2+1

(4)沉钻过程中，当Co恰好沉淀完全时，溶液中C2O；-的浓度为molL-(当溶液中

某离子浓度达到10-5mol1一1时，可认为该离子完全沉淀)。

(5)Li、C。元素的浸出率随温度的变化如图所示。

20406080100

温度/七

最合适的温度为℃,原因是O

19.元素H、N、O、S、Fe之间可形成多种化合物。请回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价层电子排布式为；其最外层电子的电子云形状为

(2)N、0、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为;下列状态的。中，最容

易失去最外层电子的是(填序号)o

A.ls22s22P3

B.Is22s22P4

C.Is22s22P33sl

D.Is22s22P23sl

(3)写出一种与SO亍互为等电子体的微粒的化学式,NH：的空间构型为

(4)氨水中存在多种氢键，其中强度最弱的是(用化学符号表示，用…表示氢键),

△

-

NH^+OHNH3T+H20,NH：转化为NH3的过程中，没有发生变化的有

_______________(填序号)。

A.键角

B.粒子的空间构型

C.杂化轨道类型

(5)已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：

①晶胞a属于..堆积;

②用含有兀的式子表示出晶胞b的空间利用率

③若晶胞c的密度为0g-cmT,则铁的原子半径厂=cm»(用含「、雁的式子表

示，名表示阿伏加德罗常数的值)。

四、问答题

20.甲醇是重要的化工原料。回答下列问题:

(1)利用合成气(主要成分为CO、CO?和H2)可在催化剂的作用下合成甲醇，已知:

1

①CO(g)+H2O(g)口CO2(g)+H2(g)AH=^HkJmor

1

②CC)2(g)+3H2(g)口CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49kJ-mol"

CO和H2合成CH3OH(g)的热化学方程式为

(2)某温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入物质的量之和为3moi的CO和Hz，发生反应

CO(g)+2H,(g)目呢CH30H(g),平衡时CHQH(g)的体积分数(°)与起始巴里的关系如图所

”(CO)

Zjto

MCH&H)

n(CO)

①起始磊H时，经过5min反应达到平衡，则。~5min内平均反应速率

V(H2)=；若此时再向容器中加入CO(g)和CH30H(g)各0.25mol,

v正(CO)vffl(CH3OH)(填“大于”“小于”或“等于”)。

②图中C点起始压强为p0,用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数

/=(用含以)的最简表达式表达，分压=总压X物质的量分数)。

③起始粤口=3时，平衡体系中CH30H(g)的体积分数可能是图象中的________________(填

n(CO)

“D”“E”或“F”)点。

(3)如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2,CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系:

r

q

・

(7

w

)

・

七£

苫

4-

量

4

4

6

正

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是(填“A”或"B”)。

A.CO2目歌cogillCH3OHB.co目髓CO2|®1CH3OH+H2O

②490K时，曲线a与曲线b相比，加入CO使甲醇生成速率增大，结合反应机理运用平衡移动原

理分析其原因：o

(4)巴黎大学MarcRobert等发现钻酰菁是电催化CO2或CO制甲醇的催化剂。CO在中性水溶液

中电解生成甲醇的电极反应式为。

参考答案

1.答案：A

解析：本题考查化学与生产、生活、社会的关系。地沟油主要成分是油脂，其能够在碱性条件下

发生酯的水解反应即皂化反应，可用来制取肥皂；能够发生酯交换反应（酯与醇发生反应生成另一

种酯和另一种醇）来制取生物柴油，A正确；油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油后才能被吸

收，B错误；高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，而硅酸盐材料属于传统无机非金属材料，高

温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐，C错误；黑火药主要成分是KNO3、C、S,爆炸过程中发生

的主要反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T,其中氧化剂为KNO3和S,

还原剂为C,D错误。

2.答案：B

解析：C/+核内有2。个质子，核外有18个电子，结构示意图为《唠，A项正确；该有机

物为2-甲基-2-丁烯，其分子式为B项错误；H,O,分子的比例模型是:C

-

:3:3

-一

N•N:

项正确；氮化镁为离子化合物，其电子式为“2+:•Mg:Mg2+D项正

Mg_

确。

3.答案：B

解析：本题考查化学键和化合物类型。Ga位于第四周期第IIIA族，其基态原子的核外价电子排布

式为4s?4pi,A项正确；一般情况下，金属的原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，铝约

原子半径小于像，故铝的金属键强，熔点更高，B项错误；原子半径：Al<Ga,键长：Al—N键

<Ga—N键，则键能：Al—N键,Ga—N键，C项正确；A1和C1的电负性差值小于1.7,则A1和

C1间形成的是共价键，A1CL为共价化合物，D项正确。

4.答案：B

解析：SO2与酸性高镒酸钾溶液反应除去SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，然后用澄清石

灰水检验CO2，A能达到实验目的；倒扣漏斗应紧贴液面，不能伸入液面以下，B不能达到实验

目的；浓盐酸与二氧化锦加热可以制取氯气，C能达到实验目的；用丁装置可以制备并收集乙酸乙

酯，D能达到实验目的。

5.答案：A

解析：选项A,若用D2。代替H2O,由图中①知可生成H2，由图中②③知可生成HD,由图中④

知可生成D2,所以生成的氢气有H?、HD、D2,错误；选项B,此过程中H2。转化为H2,氢元

素的化合价降低，H2O被还原，正确；选项C,根据图示微观过程可知BH4和口2。反应生成

B(OH)］和H?,正确；选项D,NaBH4中H为-1价，可被氧化成或H+,ImolNaBJ^中的H

全部被氧化为H+时失去8moi电子，正确。

6.答案：C

解析：用惰性电极电解MgCL溶液，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方

通电

程式为Mg2++2C「+2H2O^H2，+C12T+Mg(OH)2J,A项正确；二者反应生成次氯酸和醋酸

根离子，离子方程式为CH3coOH+CKT『HC1O+CH3COO-,B项正确；草酸是二元弱酸，不

能拆，反应的离子方程式为5H2c2O4+2MnO：+6H+-2乂1？++1082个+8比0,C项错误；酸

式盐与碱的反应可用定

“1”法，把量少的碳酸氢领定为1mol,可得

2+

Ba+2HCO3+2OH-^BaCO3J+CO『+2H2O,D项正确。

7.答案：D

解析：选项A,N的分子式为C7H8,与甲苯互为同分异构体，A正确。选项B,M中含碳碳叁

键，N和P中均含有碳碳双键，故三者均能使澳的CC1,溶液褪色，B正确。选项C,M、N、P均

含有不饱和键，均能发生加成聚合反应，C正确。选项D,结合乙焕四原子共线和苯环处于对位的

四原子共线知，M分子中最少有5个碳原子共线，D错误。

8.答案：D

解析：A项，浓硫酸过量，反应后浓硫酸有剩余，不能向浓硫酸中滴加KSCN溶液，酸液容易溅

出，应“酸入水"，错误；B项，过氧化氢溶液有漂白性，不能用pH试纸测其pH,错误；C项，

将适量苯加入滨水中，充分振荡后，水层变为无色，是因为澳在苯中的溶解度大于在水中的，澳

被萃取到了苯中，错误；D项，产生黑色沉淀说明向Na2s溶液中通入足量CO2生成了H2s气体，

强酸制弱酸，所以%(H2co3)>%(%$),正确。

9.答案:B

解析：具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，则简单离子半径：

3"2+

R(Cr)>Y(N)>Z(O")>W(Na),A项错误；R(C1)可形成HC1O、HC1O2>HCIO3、HC1O4

多种含氧酸，B项正确；电解饱和氯化钠溶液不能得到金属钠单质，C项错误;

X（H）、Y（N）、Z（O）三种元素可形成离子化合物NH4NO3，D项错误。

10.答案:B

解析：根据题图可知OpCH—CHs是反应中间休，A正确；co?氛围中乙苯催化脱氢反应

为—\+CO,催化剂，+CO+H2。，B错误；从状态1到状态2

形成了o—H键，C正确；状态2的能量大于状态1的能量，该反应为吸热反应，及7>0,D正

确。

11.答案：C

解析：题干交代“将废铅膏（主要成分为PbC>2）平铺在阴极板上，可得到铅单质”，则阴极板发生

PbO2得电子生成Pb的反应，这也是电解回收铅的目的，电极反应为

PbO2+4e-+2H2O+4NH：=Pb+4NH3.H2O,A说法正确；电子由阳极流入正极，再由负极流

向阴极，B说法正确；电解池中阴离子向阳极迁移，C说法错误；阳极发生反应

4OH--4e-=O2T+2H2O,每转移4moi电子，阳极板产生1molO2，即22.4LO2（标准状况

下），D说法正确。

12.答案：A

解析：NaBH4中H元素显-1价，B元素和Na元素均显正价，故电负性最强的是H元素，A说法

错误；NH3BH3中氮原子提供孤电子对，B说法正确；BH1中硼元素采用sp3杂化轨道与氢元素1s

轨道“头碰头”重叠，C说法正确；还原能力相当，则失电子的物质的量相等，故有

.........------x4x［（+1）—（―1）］=——_x2x［（+1）—0］,解得）=0.21g,D说法正确。

38g-mol12g.moF1、7

13.答案：D

解析：据图可知，W点时c（HSO［）=c（H2so3）,此时溶液的pH=2,

%」（索匚⑺=ICT?,同理利用Y点数据可求出Ka2（H2so3）=10々19,A

正确；甲基橙的变色范围为3.1~4.4,滴定第一反应终点溶液的pH为4.25,所以可以选甲基橙作指

示剂，溶液由红色变为橙色，酚醐的变色范围为&2~10.0,滴定第二反应终点溶液的pH为9.86,

所以可以选酚醐作指示剂，溶液由无色变为红色，B正确；Y点溶液中存在电荷守恒

c（Na+）+c（H+）=2c（S0（）+c（HS0g）+c（0H-）,且该点｛SO，）=c（HSO?）,所以存在

++

3c(SO^")=c(Na)+c(H)-C(OH-),C正确；Z点溶液中溶质为Na2so3,SO(水解生成

HSOg,SO(水解和水电离都生成OIF,所以c(HS0j<c(0JT),D错误。

14.答案：(1)油浴加热；恒压滴液漏斗；饱和食盐水

催化剂一

(2)CH3COOH+C127C1CH2coOH+HC1；控制滴加浓盐酸的速率；防止倒吸；吸收氯化氢和氯

气

⑶熔点为50℃(或熔点接近50℃)

(4)温差大

(5)90%

解析：本题考查实验方案的设计与实验操作。

(1)反应温度为105℃,应该选择油浴加热；仪器X的名称是恒压滴液漏斗；洗气瓶乙中应该盛有

饱和食盐水除去Cl?中的HC1杂质，洗气瓶丙中盛有浓硫酸干燥C12,从而得到干燥纯净的Cl?o

⑵黄绿色的Cl2通入冰醋酸中呈黄色，褪色的原因应该是C12与乙酸反应生成无色的氯乙酸和

催化剂

HC1：CH3COOH+C127C1CH2COOH+HC1；由实验装置图可知，控制滴加浓盐酸的速率即能

控制向三颈烧瓶中通入Ck的速率；丁中反应生成的HC1极易溶于水和烧碱溶液，用倒置漏斗可以

防止戊中溶液倒吸，用NaOH溶液吸收HC1和C12,防止污染环境。

(3)当三颈烧瓶中的冰醋酸全部转化为氯乙酸时即为反应终点，依题意可以测定取出的样品纯度，

若样品的熔点为50℃,或熔点接近50℃,表明取出的样品主要成分是氯乙酸，此时可以停止通入

C120

(4)当蒸储物沸点超过140℃时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却时因内外温差大

而导致玻璃炸裂。

3g

(5)n(ClCH2COOH)=n(CH3COOH)=—0°=5mol,氯乙酸的理论产量

60g-mol-1

-1

77?(C1CH2COOH)=5molx94.5g-mol=472.5g,

产率「二氯乙酸的实际产量x100%=4年-*100%»90%。

''一氯乙酸的理论产量472.5g

15.答案：(1)羟基、醛基；1

⑵。尸加热；

(3)保护酚羟基

OMgCl

（5）6；（写出任意一

COOCH3S<Q^OOCCH3%HsC^^-OOCH

种即可)

oycuOMgClOH

CHqCHnOH—2——MW乙酸IHO

（6）I32△3

&3cHeH2cH3-^ACH'CHCH’CH

।HC"催化剂的卬口」32

解析：本题考查有机合成与推断，涉及反应类型判断、符合条件的同分异构体的书写、合成路线

的设计等。

(1)A能发生银镜反应，遇FeCL；溶液发生显色反应，说明分子中含醛基、酚羟基，结合其分子式为

;1个H分子含有1个手性碳原子，如图所示

O

(2)对比D、E结构，D中醇羟基经催化氧化转化成E中锻基，反应的试剂是氧气，条件是在铜催化

下加热；E与HI反应生成F,F能与碱反应，说明F有活泼氢，F为

(3)对比A和B、E和F的结构可知，设计A-B、E-F步骤的目的是保护酚羟基。

CH2cH2cl

(4)对比B、C的结构简式，结合已知信息①可推出试剂R为

可得B-+C的化学方程式。

（5）B的含苯环的同分异构体可以发生水解，说明分子中还含有酯基，含有酯基的同分异构体有6

（两个取代基可分别处于邻、间对三种位

置）；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为122:3的有3种，分别为

《、、

COOCH3＜^^-OOCCH3H3C-^^-OOCH«

（6）以乙醇为原料制备2-丁醇，首先将乙醇氧化为乙醛，再将乙醇与HC1反应生成CH3cH2CI，乙

醛和CH3cH2cl在Mg/乙醛的条件下发生已知信息①的反应，后经过水解生成目标产物，由此可得

具体的路线。

16.答案：AB

解析：由题给有机物的结构简式可知，其分子式为CgHuNO,A说法错误；甲基碳是sp3杂化，苯

环碳是sp2杂化，分子中的碳原子有两种杂化方式，B说法错误；苯环有6个碳原子共平面，甲基

碳原子也在这个平面上，甲氧基碳原子可能在这个平面上，C说法正确；根据分子的对称性可知，

苯环上有3种不同化学环境的氢原子，三个侧链上各有1种化学环境的氢原子，故分子中有6种不

同化学环境的氢原子，D说法正确。

17.答案：AD

解析：升高温度和增大压强均能提高化学反应速率，A项正确；当丫正=丫逆时，反应达到平衡状

态，若丫3应）正=2v（CO2）逆，说明反应达到平衡状态，而2n3凡）正=¥（€：。2）逆时，出处逆，

反应未达到平衡状态，B项错误；A点时，对应起始〃（NH3）/MCC）2）=3.0,设起始时

n（CO2）=lmol,n（NH3）=3mol,CO2的平衡转化率为50%,则反应达平衡时转化的CO?的量为

0.5mol,根据2NH3（g）+CC）2（g）口©。^比二⑸+比。。）可知平衡时转化的NH3为Imol,则NH3

的平衡转化率为里x100%=33.3%,C项错误；因为生成物为液态水与固态尿素，若及时全部

3mol

分离出二者或全部分离出二者中任何一个，均能引起平衡向正反应方向移动，若是分离出部分二

者，则平衡不发生移动，D项正确。

18.答案:（l）c；除掉有机黏结剂

+2+

(2)6H3Cit+2LiCoO2+H2O22Li+2Co+6H2Cif+4H2O+O2t

(3)用王水浸取时，会产生污染性气体(氮氧化物和氯气)，且会产生酸污染(或对设备腐蚀性强、废

水处理成本高等)

(4)0.4

(5)80；温度低于80℃时，浸出率较低，温度高于80℃时浸出率没有明显变化，但是会加快H2O2

的分解

解析：(1)废旧电池可以在电解质溶液中进行放电，浓硫酸导电能力很弱且腐蚀性太强，酒精不导

电，氯化钠溶液是电解质溶液，可以与废旧电池的正、负两极构成回路，促使废旧电池放电；根

据工艺目的和题干信息，焙烧的目的是除掉有机黏结剂，以利于溶浸的顺利进行。

(2)H2O2作为还原剂，被氧化为。2，HsCit作为弱酸不可以拆分，写成分子的形式，题干中强调足

量的柠檬酸，所以HsCit的产物是HzCitJ据此可以写出在足量的柠檬酸中，H2。?将LiCoO2的

Co(III)还原为Co(II)的离子方程式为

+2+

6H3Cit+2LiCoO2+H2O2^2Li+2Co+6H2Cit+4H2O+O2

(3)王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，浓盐酸会被Co(III)氧化为Cl2,浓硝酸又会被Co(II)还原出

NO,；同时王水酸性强，会对设备造成腐蚀，且废水处理成本高。

⑷根据Ksp(CoC2C>4)=4.0X10R当溶液中Cc?+达到ICT5moi.匚1时，C2。：的浓度为

4.0X10-6।1c,一］

--------——mol-L=0.4mol•L。

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(5)观察题图可知，最合适的温度为80℃,原因是当温度低于80℃时，浸出率较低，温度高于80℃

时浸出率没有明显变化，但是会加快H2O2的分解。

19.答案：(l)3d64s2；球形

(2)N>O>S；C

(3)CC14(其他合理答案也可)；正四面体形

(4)N—H-N；C

(5)①体心立方②也兀③J—

6\PNA

解析：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2,其最外层电子是4s电子，电子云形状为球

形。

(2)由第一电离能递变规律及氮原子的2p能级处于半充满状态知，第一电离能由大到小的顺序为

N>O>S；电子能量越高越容易失去，C、D项分别表示O激发态、0+激发态，由于O+再失去一个

电子相当于氧的第二电离能，则最容易失去最外层电子的是Is22s22P33s】。

(3)SO会有32个价电子，5个原子，等电子体有52。(、CCjPO；等；NH：中N原子为sp3杂

化，NH：为正四面体形。

(4)形成的氢键键长越大强度越弱，强度最弱的是N—H…N；NH：、NH3中N原子均为sp3杂

化，但二者的键角、空间构型不同。

(5)①晶胞a属于体心立方堆积。

②设铁原子的半径为b,晶胞b中共有4个铁原子，其总体积为4x(4/3)也3,晶胞的面对角线长

为46,晶胞的参数为2缶，晶胞的体积为16岳3,空间利用率

=4x(4/3)加+06后3)=手兀。

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