河南省2024年化学中考热点备考重难专题：溶解度及溶解度曲线分析（课件）

河南

化学溶解度及溶解度曲线分析2024中考备考重难专题课件课件说明一、课件设计初衷

基于老师在总复习过程中对重难题型有较大的需求，难易结合化学学科的重难点，为此设计重难专题复习课件，助力高效课堂二、课件亮点1.对专题知识体系的构建侧重专题知识体系分解再构建，根据本区域近五年的中考真题提炼知识点,通过知识点讲授方法和技巧，并进一步形成对应体系，再让学生尝试应用已有体系中的方法与技巧去解决问题，在复习过程中构建自己的重难专题知识体系。会对难题进行分解，降低梯度，准确、高效攻克重难专题。2.过程性分析设置分步动画对方法讲解、解题步骤设置分步动画，按步骤播放，更清晰有条理。三、课件使用场景适用于中考二轮专题复习1溶解度曲线类

溶解度实物图类2

巩固练习3

溶解度表格类2溶解度曲线类方法指导：温度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQ从下列图中你能获取哪些信息呢？各物质溶解度的变化趋势；各温度下溶解度大小的比较；甲、乙，甲、丙两物质溶解度相等时的温度；P、M、N三点对应的各物质在t2℃时溶液的状态可直接观测P点或M点的某溶液如何转化为饱和溶液/不饱和溶液？溶液、溶剂、溶质质量(分数)如何计算？温度发生变化时，P、M、N三点溶液中各种量是如何变化的？怎么判断一个物质的提纯方法？你能直接获取以下信息嘛？分类突破一、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化温度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQt2℃时甲、丙的饱和溶液升高到t3℃时甲、丙各自的溶液还是饱和的吗？温度升高甲的溶解度变大，甲溶液为不饱和溶液温度升高丙的溶解度变小，丙溶液为饱和溶液，且溶液中有固体析出温度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQ你能通过哪些方法让M点的乙溶液转化成饱和溶液？降低温度，可以让M点的乙溶液达到饱和改变温度恒温蒸发溶剂，让溶液达到饱和状态增加溶质质量，让溶液达到饱和状态减小溶剂质量增加溶质质量温度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQ请你设计方案，让P点甲的饱和溶液转化为不饱和溶液。方法总结饱和溶液与不饱和溶液的相互转化①改变温度，升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化趋势上升型：不饱和溶液

饱和溶液下降型：不饱和溶液

饱和溶液②改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)不饱和溶液

饱和溶液降低温度升高温度升高温度降低温度增加溶质或恒温蒸发溶剂增加溶剂二、溶液、溶剂、溶质质量(分数)的计算与比较温度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQt1℃时，将40g丙加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？判断t1℃时，丙的溶解度→50g40g的丙可以完全溶解在100g的水中溶质质量分数==≈28.6%温度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4MNPQ请你计算一下t2℃时，将40g丙加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？判断t2℃时，丙的溶解度→25g25g丙溶解在水中溶液已饱和溶质质量分数===20%你能总结出计算溶质质量分数的方法步骤吗？溶液的溶质质量分数计算：1.判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。2.若溶液为饱和溶液，溶质质量分数＝

；若溶液为不饱和溶液，溶质质量分数＝请你比较一下t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，谁所需的溶剂质量多？谁的溶液质量最大？拓展设问：温度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4t4℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度甲＞乙＞丙，等质量的三种物质溶解度越低，配制成饱和溶液所需的溶剂就越多。所需溶剂质量：丙＞乙＞甲所得溶液质量：丙＞乙＞甲三、改变温度时溶液中各种量的变化情况将t1℃甲、乙、丙的饱和溶液从升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数如何变化？温度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4丙的溶解度减小，丙析出晶体，丙一直是饱和溶液，溶质质量分数减小甲、乙的溶解度增大，但是溶质的质量没有增加，溶质质量分数和t1℃一致升温后所得溶液的溶质质量分数大小如何排序？t3℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，所以，t3℃的溶质质量分数丙大于甲所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲分别将100g甲、乙的饱和溶液由t4℃降温到t2℃，析出晶体较多的是哪种物质？温度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4析出晶体甲析出晶体乙甲的溶解度随温度变化的趋势大，甲析出的晶体多。温度改变，饱和溶液中的溶液、溶质和溶剂的质量以及溶质质量分数可以根据是否有晶体析出判断。①有晶体析出时，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小；②无晶体析出时，溶质、溶剂、溶液质量以及溶质质质量分数都不变。方法总结四、根据溶解度曲线的升降情况判断物质的提纯方法温度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4少量丙析出晶体甲甲t4℃时甲的饱和溶液中混有少量丙，可采用什么的方法提纯甲？→降温结晶(或冷却热饱和溶液)恒温蒸发，甲处于不饱和状态，存在于滤液中温度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4恒温蒸发，乙处于饱和状态，溶剂减少，溶质乙析出t3℃时乙的饱和溶液中混有少量甲

，可采用什么的方法提纯甲？蒸发结晶温度/℃溶解度/g7550250甲乙丙t1t2t3t4析出晶体丙少量甲丙请你思考t1℃时丙中混有少量甲，可采用什么的方法提纯丙？→升温结晶曲线走向提纯方法缓升型(如乙)蒸发结晶陡升型(如甲)降温结晶或冷却热饱和溶液下降型(如丙)升温结晶判断物质结晶或提纯的方法：方法总结溶解度表格类下表是硫酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据表中数据，回答问题。

02030405070Na2SO44.919.540.848.846.244.3NaCl35.736.036.336.637.037.8溶解度/g温度/℃(1)这两种盐的溶解度受温度变化影响较大的是______。Na2SO4

属于______(填“易溶”“微溶”或“难溶”)物质。

(2)70℃时，将137.8gNaCl饱和溶液降温至______时，溶液质量变为136g。(3)40℃时，将20gNa2SO4

和20gNaCl加100g水中，

降低温度，

先析出的固体是______。

(4)在20℃时，将100g溶质质量分数为10%的Na2SO4

溶液变为饱和溶液，至少还需要增加溶质_____g你能从表格中获取到什么信息呢？单一物质的溶解度随温度变化的趋势→同一温度下不同物质的溶解度你能找到两种物质溶解度相等的温度区间吗？下表是硫酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据表中数据，回答问题。

02030405070Na2SO44.919.540.848.846.244.3NaCl35.736.036.336.637.037.8溶解度/g温度/℃(1)这两种盐的溶解度受温度变化影响较大的是________。Na2SO4

属于______(填“易溶”“微溶”或“难溶”)物质。

(2)70℃时，将137.8gNaCl饱和溶液降温至______时，溶液质量变为136g。(3)40℃时，将20gNa2SO4

和20gNaCl加100g水中，

降低温度，

先析出的固体是________。

Na2SO4易溶20℃Na2SO4

02030405070Na2SO44.919.540.848.846.244.3NaCl35.736.036.336.637.037.8溶解度/g温度/℃(4)在20℃时，将100g溶质质量分数为10%的Na2SO4

溶液变为饱和溶液，至少还需要增加溶质______g该溶液的质量为100g(溶剂质量+溶质质量)100g×10%=10g100g-10g=90g该温度下90g水中最多可溶解Na2SO4的质量为：还需增加溶质质量：17.55g-10g=7.55g7.55g溶解度实物图类在一定温度下，向

100g水中依次加入

KCl固体，充分溶解，实验记录如下:(1)该温度下，KCl的溶解度是___g。(2)①得到的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。①②③中溶质质量分数大小关系为___________。

(3)已知KCl的溶解度随温度升高而增大，对③所得溶液升温出现的现象是___________________。该温度下KCl的溶解度是40g，②中溶液已饱和40不饱和②=③＞①③中溶液固体溶解让KCl固体溶解的方法有几种？请你计算一下升温固体完全溶解后溶液中溶质质量分数固体完全溶解后，溶液中溶质的质量为60g，溶剂质量为100g溶质质量分数=巩固练习1.如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是()

A.t1℃时两种物质的溶解度相等

B.t2℃时等质量的

KNO3和NaCl溶液中KNO3

的质量一定大于NaCl的质量

C.NaCl固体中混有少量

KNO3，可通过溶解、

蒸发结晶、趁热过滤的方法提纯NaClD.向t3℃时210gKNO3的饱和溶液中加入230g水，

所得溶液溶质质量分数为25%→未说明溶液是否饱和B拓展设问：28.6%KNO3(1)t2℃时向50g水中加入30gKNO3

固体，所得溶液中溶质的质量分数为______(计算结果精确到0.1%)。(2)用等质量的水配制t3℃时两种物质的饱和溶液，需要固体质量较大的是______。请你设计一个在t2℃时配制100g硝酸钾饱和溶液的实验方案2.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加