内蒙古翁牛特旗乌丹第六中学2021-2022学年中考化学适应性模拟试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．央视3•15晚会曝光了“化妆”出来的土鸡蛋，是指生产奸商通过在笼养鸡饲料中添加神秘的红色粉末，让鸡蛋的蛋黄变得红而深，诱骗消费者花大价钱购买加了料的普通鸡蛋。其中有一种添加剂叫斑螯黄，化学式为C40H52O2，是一种深紫色晶体或结晶性粉末，对氧及光不稳定，着色后色调不受pH值影响，对日光亦相当稳定，不易褪色。关于斑螯黄的说法正确的是（）A．斑螯黄是由94个原子构成的有机物B．斑螯黄的相对分子质量是564gC．斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为120：13：8D．斑螯黄中氢元素的质量分数最大2．为了战胜癌症,医药界致力于研制抗癌新药,紫杉醇是一种新型抗癌药。已知紫杉醇的化学式是。有关该物质的叙述正确的是A．该物质中含有47个碳原子B．该物质各元素中氧元素的质量分数最大C．该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的D．该物质中O与H元素的质量比为14:513．下列实验操作中不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作AKCl固体中混有KClO3除杂加热至固体质量不再改变BNaCl溶液中含有Na2CO3检验取样，滴加CaCl2溶液，观察现象CKNO3固体混有少量NaCl提纯溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤烘干DH2、CH4鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象A．A B．B C．C D．D4．如图是硒元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是A．硒属于非金属元素B．硒原子的质子数为34C．硒的相对原子质量为78.96gD．缺硒可能会引起癌症5．如图是“氮元素化合价与物质类别的关系图”，有关说法错误的是()A．a点物质属于单质B．c点物质的化学式为HNO3C．d点物质能使无色酚酞试液变红D．e点物质和f点物质不可能是同一种物质6．亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．Na2SeO3中Se的化合价为+3 B．Se是一种金属元素C．n的值为6 D．Se相对原子质量为78.96g7．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，会引起所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏大的操作是A．用量筒取水时，仰视读数B．实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置C．称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜D．取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外8．下列有关物质的用途中只利用了该物质的物理性质的是A．二氧化碳灭火B．用稀有气体填充在霓虹灯作电光源C．用熟石灰中和酸性土壤D．用稀盐酸除锈9．如图所示实验操作中,正确的是()A．闻气味 B．读取液体体积C．倾倒液体 D．加热液体10．下列实验现象的描述与事实不符的是（）A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中变蓝色D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾11．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是()温度/℃102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A．乙为NH4ClB．t3应介于40℃﹣50℃C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等12．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：下列说法中正确的是（）A．试剂X可选用Na2CO3溶液B．操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤C．操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和量筒D．稍过量的试剂X加入到废液中观察到的现象是先有沉淀后有气泡13．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，下列推理正确的是()A．反应后Q的质量为9gB．反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1C．反应后生成15gZD．X与Q反应前的化学计量数之比为2∶114．下列物质中，俗名与化学式不对应的是A．小苏打—NaHCO3 B．水银—Hg C．纯碱—NaOH D．熟石灰—Ca(OH)215．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（）A．该实验证明空气中氧气的含量约占空气体积的1/5B．实验时红磷一定要过量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。（1）20℃时，将35g的硝酸钾加入100g的水中充分溶解后所得溶液_______（填“是”或“否”）达到饱和。（2）从海水中得到食盐晶体，采用的结晶方法是____________（3）将40℃的硝酸钾饱和溶液163.9g降温至20℃，可析出晶体____________g。（4）t℃硝酸钾与氯化钠的溶解度相等(20℃氯化钠溶解度为36g)。以下计算结果最接近t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是_________（填序号）。ABCD三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）金属材料在日常生活中广泛使用.高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石中还原出来，反应的化学方程式是______.某化学兴趣小组的同学对一份磁铁矿石样品（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素）进行探究，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。样品中的质量是______g；生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高是______。黄铜是铜和锌的合金.向黄铜样品中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气.则所用稀硫酸的溶质质量分数是______.除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有______（填序号）①锌的质量②锌的质量分数③铜的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种薄膜______（填化学式），如果用铝来制取氢气，那么需要操作______（填编号），才能达到实验目的.A用砂纸打磨表面B用水浸泡C用稀盐酸浸泡一段很长时间18．（8分）氯化钠在工农业上具有广泛的用途。测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。取100g氯化钠溶液样品，加入足量硝酸银溶液，完全反应后得到28.7g白色沉淀。反应的化学方程式为_________________；该氯化钠溶液的溶质质量分数是________。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。①配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1.04g/cm3），需要氯化钠的质量为_____g。②用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是_____。A先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码B先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠③若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g质量分数为4%的氯化钠溶液。Ⅰ．需要6%的氯化钠溶液的质量为________________g（精确到0.1g）;Ⅱ．该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是________________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。（相关信息）①淡黄色固体成分是过氧化钠(Na2O2)，②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气和少量氧气，③过氧化钠与氮气不反应，过氧化钠常温下不与氧气反应。（提出猜想）同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：猜想Ⅰ：固体成分是Na2CO3，CO2参加反应；猜想Ⅱ：固体成分是NaOH，H2O参加反应；猜想Ⅲ：固体成分是Na2CO3和NaOH，CO2和H2O均参加反应。（实验探究）同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。方法Ⅰ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，甲同学认为固体是NaOH，其他同学认为他的结论不正确，同学们的理由是_____。方法Ⅱ：乙同学先向溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生现象，溶液中发生反应的化学方程式为_____；然后向上层清液中加入___溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。（拓展延伸）根据探究所获得的知识，丙同学认为用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，要使魔术成功必须控制_____的用量。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、斑螯黄是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，选项A不正确；B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项B不正确；C、斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×52）：（16×2）＝120：13：8，选项C正确；D、斑螯黄中碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×52）：（16×2）＝120：13：8，可见其中碳元素的质量分数最大，选项D不正确。故选：C。2、C【解析】

根据紫杉醇的化学式是，进行有关该物质叙述的分析，选择正确的。【详解】A、该物质是由分子构成的，每个紫杉醇分子中含有47个碳原子，不符合题意；B、根据该物质的化学式，各元素的质量比为，其中碳元素占的比最大，所以碳元素的质量分数最大，不符合题意；C、由该物质的化学式可知，是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，符合题意；D、该物质中O与H元素的质量比为224:51，不符合题意。故选C。3、D【解析】

A、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，加热至固体质量不再改变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；B、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据是否产生白色沉淀，能检验NaCl溶液中含有Na2CO3，故选项能达到实验目的；C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤烘干的方法，故选项能达到实验目的；D、氢气和甲烷燃烧均生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。故选D。4、C【解析】

A、硒不带有“钅”，属于非金属元素。A正确；B、硒原子的原子序数为34，在原子中，质子数=原子序数=34。B正确；C、硒的相对原子质量为78.96。C错误；D、缺少硒元素可能会引起癌症。D正确。故选C。5、D【解析】

A、单质的化合价为0，a点物质的化合价为0，属于单质，故正确；B、c点物质属于酸，且氮元素的化合价为+5价，所以是HNO3，故正确；C、d点物质属于碱，d物质是氨水，氨水能使无色酚酞试液变红，故正确；D、硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3和+5，，e点物质和f点物质，可能是同一种物质，故错误；故选：D。6、C【解析】

A．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价，选项A错误；B．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，选项B错误；C．原子中质子数=核外电子数，则硒的原子结构示意图中n=34﹣2﹣8﹣18=6，选项C正确；D．根据元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，单位不是克，选项D错误。故选C。7、C【解析】

A、用量筒取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B、实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置，会生成杂质碳酸钠，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小，则使氢氧化钠的质量分数偏小，故选项错误。

C、称量氢氧化钠固体前，天平未调平，指针向右倾斜，会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏大，则使氢氧化钠的质量分数偏大，故选项正确。

D、取已配制好的氢氧化钠溶液时，有少量溶液洒在瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。

故选：C。【点睛】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。8、B【解析】

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。【详解】A、用二氧化碳气体灭火是利用二氧化碳的密度比空气大的物理性质，又利用了二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质，故A不正确；B、用稀有气体制作霓虹灯是利用稀有气体在通电的条件下会发光的物理性质，故B正确；C、用熟石灰中和酸性土壤，是氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于化学性质，故C不正确；D、用稀盐酸除锈，是稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，属于化学性质，故D不正确。故选B。【点睛】化学性质如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。9、C【解析】

A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，操作错误。

B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误

C、向试管中倾倒液体操作要领：拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对着手心，瓶口与试管口紧挨，图中所示操作正确。

D、给试管里的液体加热时，试管内液体的量不要超过试管容积的三分之一，防止液体溅出伤人；大拇指不能按在试管夹的短柄上，以免试管脱落。图中所示操作错误。

故选：C。10、C【解析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项A正确；B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，选项B正确；C、二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，选项C错误；D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴，悬浮在空气中，在瓶口出现白雾，选项D正确。故选C。【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。11、C【解析】A、通过分析表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以乙为氯化铵，正确；B、通过分析表中的数据可知，甲的溶解度在t2℃时，溶解度达到最大，在t3℃时，甲、乙的溶解度相等，所以t3℃应介于40℃-50℃，正确；C、55℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＜乙，错误；D、t3℃、t1℃甲、乙的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出的晶体质量相等，正确。故选C。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。12、A【解析】

A.实验室制CO2的废液中含有CaCl2，加入试剂X得到CaCO3和NaCl，根据质量守恒定律，X选用的是Na2CO3溶液，Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，此选项正确；B.通过操作Ⅰ使难溶解于水的固体物质与液体分离，则操作Ⅰ是过滤，通过操作Ⅱ是从NaCl溶液中得到NaCl晶体，则操作Ⅱ是蒸发，此选项错误；C.操作I是过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，此选项错误；D.稍过量的Na2CO3溶液加入到废液中观察到的现象是先有气泡后有沉淀，此选项错误。故选A。13、A【解析】

本题主要考察质量守恒的相关知识【详解】A选项，反应前的总质量=反应后的总质量，待测质量=4+10+1+21-0-12-15=9g，反应后Q的质量是9g，故选AB选项，Y与Q发生改变的质量比=（12-10）：（21-9）=2：12=1：6C选项，反应后生成Z的质量是15-1=14gD选项，已知X的相对分子质量为N，Q的相对分子质量为2N，化学方程式：aX+bQ=cY+dZ=，解之得：a：b=2：3【点睛】熟练掌握质量守恒定律的计算14、C【解析】

A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，不符合题意；B、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，不符合题意；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，符合题意；D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，不符合题意。故选C，15、D【解析】

A、进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的1/5，该实验可证明空气中氧气的含量约占1/5，故选项说法正确。

B、实验时红磷一定要过量，以完全消耗装置内的氧气，故选项说法正确。

C、实验前一定要检验装置的气密性，否则测定结果不准确，故选项说法正确。

D、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾；火焰熄灭后不能立刻打开弹簧夹，要等到装置冷却至室温再打开弹簧夹，故选项说法错误。

故选：D。【点睛】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态.二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、是蒸发结晶32.3C【解析】

（1）20℃时，将35g的硝酸钾加入100g的水中充分溶解后所得溶液饱和溶液，因为该温度下硝酸钾的溶解度是31.6g，100g水中最多溶解31.6g；故答案为：是；

（2）从海水中得到食盐晶体，采用的结晶方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；

（3）将40℃的硝酸钾饱和溶液163.9g降温至20℃，可析出晶体=63.9g-31.6g=32.3g；故答案为：32.3；

（4）t℃硝酸钾与氯化钠的溶解度相等（20℃氯化钠溶解度为36g），计算结果最接近t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是：×100%；故答案为：C。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、8.7生铁4.9%①④A【解析】

（1）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石中还原出来，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。设样品中的质量是x，用表示固体减少的质量，，x=8.7g生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故含碳量较高是生铁。（2）设参加反应的硫酸的质量分数为x，x=4.9%根据反应的化学方程式，还可以计算出锌的质量、硫酸锌的质量；但由于不知道黄铜的质量，因此不能计算出黄铜中铜的质量分数、锌的质量分数；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的质量转变为体积；根据质量守恒定律，反应后溶液质量可由参加反应锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量而计算出来，因此，还可以计算出所加稀硫酸的溶质质量分数；分析选项，应选①④。（3）铝的活动性较强，易与空气中的氧气反应生成致密结实的氧化铝薄膜，化学式为：，在实验前可以用砂纸将氧化膜打磨掉，也可以放入稀盐酸将氧化铝反应掉，但放入盐酸中时间