2024-2025学年新教材高中化学模块综合测评含解析苏教版必修第一册

PAGE9-模块综合测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1O16Na23S32Ba137一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中确定错误的是()A.绿矾的化学式为FeSO4·7H2OB.绿矾分解过程中没有发生电子的转移C.“色赤”物质可能是Fe2O3D.流出的液体中可能含有硫酸答案B解析Fe2O3的颜色为红棕色,由“色赤如融金汁者是真也”可知,反应中有Fe2O3生成,则反应中存在元素化合价的变更,是氧化还原反应。2.下列仪器及其名称不正确的是()答案C解析C中仪器名称为蒸馏烧瓶。3.下列物质形成的晶体中,属于共价晶体的是()A.SiO2 B.NaClC.干冰 D.冰答案A解析SiO2中Si原子与O原子通过共价键结合形成空间网状结构,属于共价晶体,A符合题意;NaCl是Na+与Cl-通过离子键结合形成的离子晶体,B不符合题意;干冰是固体CO2,是由CO2分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体,C不符合题意;冰是固体水,是由H2O分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体,D不符合题意。4.物质的量相同的两种气体,在相同条件下,则它们必定()A.具有相同数目的原子 B.都占22.4LC.具有相同数目的分子 D.具有相同摩尔质量答案C解析不同的气体,分子含有的原子数目不确定相同,故二者含有原子数不确定相等,A错误;条件不确定为标准状况,且气体的物质的量不确定,故不能确定其体积大小,B错误;物质的量相同的两种气体,确定含有相同的分子数目,C正确;没有确定分子的种类,无法确定其摩尔质量,D错误。5.下列关于浓硫酸的说法正确的是()A.浓硫酸可用于干燥氨气B.浓硫酸可使纸张脱水炭化C.浓硫酸必需保存在棕色瓶中D.可用锌和浓硫酸反应制取氢气答案B解析浓硫酸可与氨气反应生成盐,A项错误;浓硫酸具有脱水性,B项正确;浓硫酸性质稳定,不用棕色试剂瓶保存,C项错误;锌与浓硫酸反应生成SO2气体,D项错误。6.下列离子方程式书写不正确的是()A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HB.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+2Al3++3H2↑D.向小苏打溶液中加入盐酸:HCO3-+H+CO2↑+H2答案A解析稀硫酸与氢氧化钡溶液发生的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O,A错误;碳酸镁微溶于水,其与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑,B正确;金属铝溶于盐酸中发生反应的离子方程式为2Al+6H+2Al3++3H2↑,C正确;向小苏打溶液中加入盐酸,发生反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2↑+H27.下列说法不正确的是()A.Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇中的氧气来源B.将Na2O加到酚酞溶液中,溶液先变红后褪色C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D.过氧化钠为淡黄色固体粉末答案B解析Na2O与水反应生成NaOH,NaOH使酚酞变红,但不会使其褪色。8.下列说法中正确的是()A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C.阿伏加德罗常数是12kg12C中含有碳原子的数目D.1molH2O中含有2molH原子和1molO原子答案D解析摩尔只是物质的量的单位,不是物质的数量的单位,也不是物质的质量的单位,A错误;物质的量表示的是微观粒子的集体,不能表示物质的质量,B错误;12g12C中含有的碳原子数目为阿伏加德罗常数,C错误;水分子中含有2个氢原子和1个氧原子,1mol水中含有2mol氢原子、1mol氧原子,D正确。9.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,其中X、Y、Z三种元素可形成含两种元素的10电子微粒m、n、p、q,且有反应m+np↑+q;M最高价氧化物对应水化物为最强酸。则下列说法不正确的是()A.简洁离子半径X<Z<Y<MB.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液确定呈酸性D.MZ2可用于自来水的杀菌消毒答案C解析短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,其中X、Y、Z三种元素可形成含两种元素的10电子微粒m、n、p、q,且有反应m+np↑+q,此反应应为NH4++OH-NH3↑+H2O,又M为短周期元素,其最高价氧化物对应水化物为最强酸,所以X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、M为Cl元素。简洁离子半径X<Z<Y<M,故A正确;由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是HNO3、NH3·H2O、NH4NO3,其中NH4NO3为离子化合物,故B正确;X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性,如HNO3,也可能呈碱性,如NH3·H2O,故C错误;MZ2为ClO2,具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,故D正确。10.在无色透亮的强酸性溶液中能大量共存的离子组是()A.Ba2+、Na+、NO3-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SOC.K+、Cl-、CO32D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO答案B解析A项中Ba2+、SO42-不能大量共存,因为二者可以生成BaSO4沉淀;C项中的CO311.某同学将金属钠露置于空气中足够长时间,视察到下列现象:银白色断面→变灰暗→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是()A.表面快速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2OB.出现液滴缘由是生成的Na2CO3吸取空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最终白色粉末为碳酸钠粉末D.最终白色粉末的质量比金属钠质量大答案B解析因钠很活泼,易被氧化,故金属钠在空气中简洁形成氧化钠,出现表面变暗现象,A正确;氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠吸取空气中的水蒸气在其表面形成溶液(潮解),B错误;氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物,最终风化变成的白色粉末为碳酸钠,C正确;最终白色粉末为碳酸钠,质量比金属钠的质量大,D正确。12.依据下列短周期元素的相关数据推断,下列说法不正确的是()元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价—+2+1+5+7+1+5+3-2——-3-1—-3—A.元素④⑤之间形成的化合物是共价化合物B.元素⑦位于其次周期ⅤA族C.元素①⑧形成的化合物具有两性D.元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强答案D解析短周期元素中,①只有最低价-2,处于ⅥA族,故①为O元素;③⑥最高正价均为+1价,处于ⅠA族,⑥的原子半径较大,③原子半径不是全部元素中最小的,则③为Li元素,⑥为Na元素;⑤有+7、-1价,则⑤为Cl元素;④⑦都有最高价+5、最低价-3,处于ⅤA族,④的原子半径较大,则④为P元素、⑦为N元素;②有最高价+2,处于ⅡA族,原子半径大于Li,则②为Mg元素;⑧有最高价+3,处于ⅢA族,原子半径大于P,则⑧为Al元素。元素④⑤形成的PCl3、PCl5都是共价化合物,A正确;⑦为N元素,原子序数为7,位于其次周期ⅤA族,B正确;元素①⑧形成的化合物为Al2O3,该物质属于两性氧化物,C正确;元素③为Li元素,在上述元素中Na金属性最强,NaOH的碱性最强,D错误。13.某溶液中只可能含有下列离子中的几种:K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO试验1:第一份加入足量的烧碱浓溶液并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。试验2:其次份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33g。下列说法正确的是()A.该溶液中无法确定是否含有K+B.该溶液中确定含有NO3-、SO42C.该溶液中不含NOD.该溶液中确定含有K+,且c(K+)≥0.1mol·L-1答案D解析试验1:第一份溶液中加入足量的烧碱浓溶液并加热,产生标准状况下224mL气体证明含有0.01molNH4+。试验2:其次份溶液中先加入足量的盐酸,无现象,则不含有CO32-;再加足量的BaCl2溶液,得固体(为BaSO4)2.33g,证明含有0.01molSO42-。依据溶液中的电荷守恒,则确定含有钾离子,且钾离子的浓度≥0.01mol×2-0.01mol0.1L=0.1mol·L-1。依据电荷守恒,该溶液中确定含有K+,A错误。该溶液中确定含有NH4+、SO42-、K+,确定不含CO32-,B错误。依据二、非选择题:共4题,共61分。14.(15分)(1)在标准状况下,224mL某气体的质量为0.28g,则这种气体的相对分子质量为。

(2)在同温同压下,气体A的密度是H2密度的15倍,则气体A的摩尔质量为。

(3)等质量的SO2和SO3物质的量之比为。

(4)将4gNaOH溶于水配成50mL溶液,取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是。

(5)写出石灰石与稀硝酸反应的离子方程式:。

答案(每空3分)(1)28(2)30g·mol-1(3)5∶4(4)2mol·L-1(5)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O15.(16分)从海水中可以提取很多有用的物质,例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一,其流程如下:资料显示:Ⅰ.pH=2时,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO;Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl;Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+I2+5SⅣ.I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3Ⅴ.2Fe3++2I-2Fe2++I2。(1)反应①的离子方程式为。

(2)方案甲中,依据I2的特性,分别操作X的名称是。

(3)已知:反应②中每吸取3molI2转移5mol电子,其离子方程式是。

(4)Cl2、酸性KMnO4溶液等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,缘由是。

(5)方案乙中,已知反应③过滤后,滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-和IO3-,将试验方案补充完整。试验中可供选择的试剂:稀硫酸、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、NaA.滤液用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。B.。

答案[(1)~(4)每空3分](1)2NO2-+2I-+4H+I2+2NO↑+2H2O(2)升华(或加热)、冷凝合晶(无冷凝合晶不扣分)(3)3I2+3CO32-5I-+IO3-+3CO2↑(或3I2+6CO32-+3H2O5I-+IO3-+6HCO3-)(4)氯气、酸性高锰酸钾溶液等都是强氧化剂,能接着氧化生成的I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)(5)从水层取少量溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,滴加Fe2(SO416.(14分)某同学利用下图所示装置完成了浓硫酸和SO2的性质试验(夹持装置已省略)。请回答下列问题:(1)将螺旋状的铜丝伸入浓硫酸中,发生反应的化学方程式为。

(2)试验中,试管Ⅱ中的品红溶液(填现象)。

(3)下列说法不正确的是(填字母)。

A.反应后,将试管Ⅰ中的液体逐滴加入水中,溶液呈蓝色B.试管Ⅲ中出现白色浑浊C.试管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色D.试管Ⅴ中的NaOH溶液用于吸取尾气(4)若反应中有0.02molH2SO4被还原,则反应产生的气体体积为mL(标准状况下)。

答案(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(4分)(2)褪色(3分)(3)B(3分)(4)448(4分)解析浓硫酸具有强氧化性,与单质铜在加热条件下反应生成SO2、CuSO4和H2O;二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色;二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性;二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,体现酸性氧化物的性质。(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)SO2具有漂白性,故试管Ⅱ中的品红溶液褪色。(3)试管Ⅰ中有CuSO4生成,将反应后的溶液滴入水中,溶液呈蓝色,A正确;SO2不会和试管Ⅲ中的BaCl2溶液反应生成白色沉淀,故试管Ⅲ中不会出现白色浑浊,B错误;在试管Ⅳ中SO2与酸性KMnO4溶液反应,使溶液褪色,C正确;试管Ⅴ中的NaOH溶液可以和SO2反应,所以可以用NaOH溶液吸取尾气中的SO2,D正确。(4)反应中生成1molSO2,被还原的H2SO4为1mol,若反应中有0.02molH2SO4被还原,则反应产生的SO2气体为0.02mol,标准状况下的体积为448mL。17.(16分)海水是巨大的资源宝库。下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程。(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。供应的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。①除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从供应的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加依次依次为:过量的Na