2023年高考化学大题(全国)

2023江苏.19.(15分)试验室用以下图所示装置制备KC1O溶液，并通过KC1O溶液与Fe(NO)

33

溶液的反响制备高效水处理剂KFeOoKFeO具有以下性质①可溶于水、微溶于

2424

浓KOH溶液，②在0℃一—5℃、强碱性溶

液中比较稳定，③在Fe3+和Felon4催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与

水反响生成

0装置A中KMnO与盐酸反响生成MnCl和C1,其离子方程式为。

422

将制备的C1通过装置B可除去〔填化学式)。

2

0C1和KOH在较高温度下反响生成KC1Oo在不转变KOH溶液的浓度和体积的

23

条件下，掌握反响在0℃〜5℃进展，试验中可实行的措施是o

0制备KFeO时，KC1O饱和溶液与Fe(NO)饱和溶液的混合方式为。

2433

提纯KFeO粗产品［含有Fe(OH)、KC1等杂质］的试验方案为：将肯定量的KFeO

24324

粗产品溶于冷的3mol-L1KOH溶液中，(试验中须使用的试剂有：饱和KOH

溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空枯燥箱)。

2023江苏.20.(14分)烟气(主要污染物SO、NOx)经O预处理后用CaSO水悬浮液吸取，

233

可削减烟气中SO、Nox

2

的含量。O氧化烟气中SO、NOx的主要反响的热化学方程式为：

32

NO(g)+O(g)=NO(g)+O(g)AH=-200.9kJmoli

322

NO(g)+l/2O(g)=NO(g)Z\H=-58.2kJ-mol-i

22

SO(g)+O(g)=SO(g)+O(g)AH=-241.6kJ-mol1

2332

(1)反响3NO(g)+O(g)=3NO(g)的411=mol•L-U

32

(2)室温下，固定进入反响器的NO、SO2的物质的量，转变参加O3的物质的量，反

响一段时间后体系中n(NO)、n(NC)2)和"SO?)随反响前n(C>3)：n(NO)的变化见右图。

o150

f

.

L

Gl(N)

O

S

塌

d50

z

s

0

00.3330.6671.000

力(0亦MNO)

①当n(O)：n(NO)>l时，反响后NO的物质的量削减，其缘由是。

32

②增加n(O),。氧化SO的反响几乎不受影响，其可能缘由是。

332

(3)当用CaSO水悬浮液吸取经。预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO2.将NO

3332

转化为NO-,其离子方程式为：。

2

(4)CaSO3水悬浮液中参加Na2SO4道液，到达平衡后溶液中c(SO2-尸［用

c(SO2-)>Ksp(CaSO)和Ksp(CaSO)表示］;CaSO水悬浮液中参加NaSO溶液能

434324

提高NO的吸取速率，其主要缘由是o

2

2023上海.白云石的主要成份是CaCO.MgCO，在我国有大量的分布。以白云石为原

33

料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煨烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过

碳化实现Ca2+、Mg2+的分别。碳化反响是放热反响，化学方程式如下：Ca(OH)+Mg(OH)+3C0

222

CaCO+Mg(HCO)+H0

3322

完成以下填空

23.Ca(OH),的碱性比Mg(OH),的碱性_________〔选填“强”或“弱”)

Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)?的溶解度___________〔选填“大”或“小”)

24.碳化温度保持在50~60℃o温度偏高不利于碳化反响，缘由是_____________

__.、______________o温度偏低也不利于碳化反响，缘由是_______________

———————.O

25.某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10min到13min

之内钙离子的反响速率为__________-15min之后钙离子浓度增大，缘由鼠.

(用化学方程式表示)。

c(m-oVL”

26.Mg原子核外电子排布式为_______；Ca原子最外层电子的能量_______Mg原子

最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）

2023上海.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等

系列化工产品。以下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子

通过。

完成以下填空:

27.写出电解饱和食盐水的离子方程式。

28.离子交换膜的作用为：_____________________、__________________________o

29.精制饱和食盐水从图中______位置补充，氢氧化钠溶液从图中_________位置流

出》（选填“a”、"b”、"c”或“d”）

30.KC1O可以和草酸（HCO）、硫酸反响生成高效的消毒杀菌剂CIO，还生成CO

322422

和KHSO等物质。

4

写出该反响的化学方程式______________________________一

31.室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH_______Q.lmol/LNazSC^溶液的pH。（选填

“大于”、“小于”或‘等于浓度均为0.1mol/L的NaSO和NaCO的混合溶液中，

2323

SO2-.coHSO-、HCO-浓度从大到小的挨次为

3333------------------------------------------------

HSOK=1.54x10-2K=1.02x10-7

23ili2

HC1OK=2.95x10-8

HCOK=4.3x10-7K=5.6x10-11

23ili2

2023北京26.112分)氢能是一种极具进展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫

碘循环分解水是一种高效、

无污染的制氢方法。其反响过程如以下图所示:

H20

(1)反响I的化学方程式是。

(2)反响I得到的产物用进展分别。该产物的溶液在过量I的存在下会分成两层——

I2

2

含低浓度I的HSO层和高浓度的I的HI层。

2242

①依据上述事实，以下说法正确的选项是［选填序号)。

a.两层溶液的密度存在差异

b.力口I前，HSO溶液和HI溶液不互溶

224

c.I在HI溶液中比在HS。溶液中易溶

224

②区分两层溶液的方法是。

③经检测，HSO层中c(H+)：c(SO2)=2.06：lo其比值大于2的缘由是。

244

13)反响n：2HSO⑴=2S0(g)+0(g)+2H0(g)AH=+550kJ/mol

24222

它由两步反响组成：i.HSO⑴=S0(g)+H0(g)AH=+177kJ/mol

2432

ii.SC^g)分解。

L(1、L2),X可分别代表压强或温度。以下图表示L肯定时，ii中SC^g)的平衡转

化率随X的变化关系。

@x代表的物理量是。

②推断L、L的大小关系，并简述理由：。

」12

27-(14分)争论CO?在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学争论的前沿领域。

(1)溶于海水的CO主要以4种无机碳形式存在，其中HCO-占95%,写出CO溶于水

232

产生HCO-的方程式：。

3

(2)在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：。

②同位素示踪法证明光合作用释放出的o舁来自于Hg,用180标记物质的光合

作用的化学方程式如下，将其补充完整：+===(CH0)+X180+xH0

2x22

⑶海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是争论海洋碳循环的根底，

测量溶解无机碳，可承受如下方法：

①气提、吸取CO,用N从酸化后的还说中吹出CO并用碱液吸取(装置示意图

222

如下)，将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸取液洗后的无机碳转化为NaHCO，再用xmol/LHCI溶液滴定，消耗

3

ymIHCI溶液，海水中溶解无机碳的浓度=17101人。

(4)利用右图所示装置从海水中提取CO,有利于削减环境温室气体含量。

2

①结合方程式简述提取CO2的原理：。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方

法是。

福建23.115分）

争论硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）①硫离子的构造示意图为。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反响的化学方程式为

⑵25℃,在0.10mol-L-iHS溶液中，通入HCI气体或参加NaOH固体以调整溶液pH,溶

2

液pH与c（S”）关系如右图（无视溶液体积的变化、HS的挥发）。

2

福建24.（15分）

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反响的离子方程式为。

（2）工业上用铝土矿（主要成分为AI0,含有FeO、SiO等杂质）制取无水氯化铝的一

23232

种工艺流程示意

如下:

物质

SiCI,AICI3FeCI3FeCI2

沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023

①步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。

②步骤II中假设不通入氯气和氧气,则反响生成相对原子质量比硅大的单质是。

⑴Al0(s)+3C(s)=2AI(s)+3CO(g)AH=+1344.1kJ-mol-i

23i

(ii)2AICI(g)=2AI(s)+3CI(g)AH=+1169.2kJ-mol-i

322

由Alo、c和a反响生成AICI的热化学方程式为。

2323

④步骤HI经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸取，生成的盐主要有3种,

其化学式分别为_______-

⑤结合流程及相关数据分析，步骤V中参加铝粉的目的是。

①pH=13时,溶液中的c(HS)+c(HS)=mol-L-i.

2

②某溶液含0.020molL-iMn2+>0.10mol-L-iHS,当溶液pH=时，MM+开头沉淀。[：

2

Ksp(MnS)=2.8xlO-i3]

(3)25℃,两种酸的电离平衡常数如右表。

H2sO31.3x10-26.3x10-4

4.2x10-75.6x10-11

①HSO-的电离平衡常数表达式K=o

3

②0.10mohL-iNaSO溶液中离子浓度由大到小的挨次为。

23

③HSO溶液和NaHCO溶液反响的主要离子方程式为。

233

课标I27.硼及其化合物在工业上有很多用途。以铁硼矿(主要成分为MgBO-H0和FeO,

225234

还有少量FeO、FeO、CaO、AlO和SiO等)为原料制备硼酸(HBO)的工艺流程如图所

2323233

示：

浸渣浸渣含镁盐母液

答复以下问题：

(1)写出MgB0H。与硫酸反响的化学方程式o为提高浸出速率，除

2252

适当增加硫酸浓度外，还可实行的措施有(写出两条)。

(2)利用的磁性，可将其从“浸渣"中分别。"浸渣”中还剩余的物质是

［写化学式)。

(3)"净化除杂"需先加HO溶液,作用是。然后再调整溶液的pH约为5,目

22

的是O

(4)"粗硼酸"中的主要杂质是(填名称)。

(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH),它是有机合成中的重要复原剂，其电子

4

式为O

(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质

硼，用化学方程式表示制备过程。

△

课标128.(25分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。答复以下问题：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO和HS。，即可

224

得到I,该反响的复原产物为。

2

(2)上述浓缩液中含有KO等离子，取肯定量的浓缩液，向其中滴加AgN%溶液，

当AgCI开头沉淀时，溶液中山二)为：_____________，K(AgCI)=1.8x10-1°，

c(Cl-)sp

K(Agl)=8.5x10”。

sp

(3)反响2Hl[g)=H(g)+l(g)WAH=4-llkJ-mol-1,ImolH(g)、lmoll(g)分子

2222

中化学键断裂时分别需要吸取436kJ、151kJ的能量，则ImolHI〔g)分子中化学键

断裂时需吸取的能量为kJ0

⑷Bodensteins争论了以下反响:2Hl(g)"H9)©

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反响时间t的关系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①依据上述试验结果，该反响的平衡常数K的计算式为：

②上述反响中，正反响速率为V=k-x2(HI),逆反响速率为u=k•x(H)•x(l),

正正逆逆22

其中k、k为速率常数，则k为(以K和k表示)。假设k=0.0027min-i,

正逆逆正正

在t=40min时，v=min1

正

③由上述试验数据计算得到v~x(HI)和v~x(H)的关系可用以下图表示。当上升到某

正逆2

一温度时，反响重到达平衡，相应的点分别为〔填字母)

(

T

f

.

o

w

海南15.(9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材

等领域亦有广泛应用。答复以下问题。

(1)久存的银制器皿外表会变黑，失去银白色的光泽，缘由是。

(2))K(AgCl)=l.8x10-10,假设向50mL0.018mol-L-i的溶液中参加

spAgNO

50mL0.020moiI"的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为molL"pH为。

(3)AgNOa溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程

式为。

(4)右图所示原电池正极的反响式为。

海南16.(8分)氨是合成硝酸.镂盐和氮肥的根本原料，答复以下问题：

(1)氨的水溶液显弱碱性，其缘由为〔用离子方程式表示)，0.ImoLL」的氨水中参

加少量的NHC1固体，溶液的PH(填“上升”或“降低”)；假设参加少量的明矶，溶

液

4

中的NH4+的浓度〔填“增大喊“减小

(2)硝酸校加热分解可得到NO和HO,250℃时，硝酸镂在密闭容器中分解到达平

22

衡，该分解反响的化学方程式为j平衡常数表达式为；假设有Imol硝酸镂完全分解,

转移的电子数为mol。

(3)由N,O和NO反响生成N,和NO,的能量变化如下图,

r假设生成ImolN,其

2

安徽27(14分)

硼氢化钠(NaBH)在化工等领域具有重要的应用价值，某争论小组承受偏硼酸钠NaBO

42

为主要原料制备NaBH,其流程如下：

4

：NaB”常温下能与水反响，可溶于异丙酸(沸点：23℃)。

(1)在第①不反响加料之前，需要将反响器加热至以上并通入氨气，该操作的

目的是，原料中的金属钠通常保存在_中，试验室取用少量金属钠需要用

到的试验用品有，，玻璃片和小刀等。

(2)请配平第①步反响的化学方程式：

□NaBO2+DSiO2+DNa+DH2□NaBH4+DNa2SiO3

(3)第②步分别承受的方法是二_；第③不分别(NaBH.)并回收溶剂，承受的方

法是。

（4）NaBH⑻与水⑴反响生成NaBO（s）和氢气（g）,在25℃,lOlKPa下，每

42

消耗3.8克NaBH（s）放热21.6KJ,该反响的热化学方程式是。

4

山东29.（15分）利用LiOH和钻氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,

钻氧化物可通过处理钻渣获得。

（1）利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCI溶液。B极区电

解液为溶液（填化学式），阳极电极反响式为,电解过程中

Li+向电极迁移（填"A域"B"）。

阳离子交换服

(2)利用钻渣［含Co(OH)、Fe(OH)等］制备钻氧化物的工艺流程如下:

33

Co（OH）溶解复原反响的离子方程式为,

3

铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煨烧CoCO生成钻氧化物和CO，

242

测得充分煨烧后固体质量为2.41g,CO?的体积为1.344L（标准状况），则钻氧化物

的化学式为。

山东30.（19分）合金贮氢材料具有优异的吸取氢性能，在协作氢能的开发中起到重要作用。

（1）肯定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如下图，纵轴为平衡时氢气的压强

（p）,横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比

在0A段，氢溶解于M中形成固溶体MH，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；

X

在AB段，MH与氢气发生氢化反响生成氢化物MH,氢化反响方程式为：

xy

zMH(s)+H2(g)==ZMH(s)AH(I);在B点，氢化反响完毕，进一步增大氢气压强，

xy

H/M几乎不变。反响(I)中2=L用含X和y的代数式表示〕。温度为T时，

1

2g某合金4min内吸取氢气240mL,吸氢速率v=mL・g-l・min。反响的焙变△

Hj0(填"或"=")。

(2)q表示单位质量贮氢合金在氢化反响阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则

温度为T2、T2时，n(T)n(T)〔填"或"=")。当反响(I)处于图

12

中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，到达平衡后反响(I)可

能处于图中的点【填"b""c"或"d"),该贮氢合金可通过或的方

式释放氢气。

(3)贮氢合金ThNi可催化由CO、H合成CH的反响，温度为T时，该反响的热化学

524

方程式为o已知温度为T时：CH(g)+2H。=8(g)+4H(g)△

4222

H=+165KJ»mol

CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)AH=-41KJ»mol

222

山东31.119分)毒重石的主要成分BaCO〔含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，试验室利用毒重

3

石制备BaCI-2H0的流程如下：

22

|毒克石NH「HQINaOHIH,C,O<

J厚.=8J词plI-12.5|

「澄班--------------------ailI----------------过嬴_J整,饕W~BaCk-2HQ

------1------'------1------1Iq—羚4、箪HU

滤清I源造U滤法］u

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。试验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除

量筒外还需使用以下仪器中的。

a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管

⑵

Ca2+Mg2+Fe3+

开头沉淀时的pH11.99.11.9

完全沉淀时的pH13.911.13.2

参加NH3-H2O调整pH=8可除去〔填离子符号)，滤查II中含(填化学式)。参加H2c2。4

时应避开过量，缘由是。

：Ksp(BaC2O4)=1.6x10-7,Ksp(CaC2。/=2.3x10-9

（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，试验分两步进展。

：2CrO2-+2H+=Cr02-+H0Ba2++CrO2-=BaCrOJ

427244

步骤I移取xml肯定浓度的NaCrO溶液与锥形瓶中，参加酸碱指示剂，用bmol-L-i

24

盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为VmLo

0

步骤II：移取ymLBaCI溶液于锥形瓶中，参加xmL与步骤I一样浓度的NaCrO溶液，

224

待Ba2+完全沉淀后，再参加酸碱指示剂，用bmol-L-1盐酸标准液滴定至终点，测

得滴加盐酸的体积为VmL„

1

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，"0"刻度位于滴定管的〔填"上方"或"下方

BaCI溶液的浓度为mol.L-i,假设步骤H中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量

2

值将（填"偏大"或"偏小"）。

山东32工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO）制备NaNO、NaNO,

223

工艺流程如下

.NaCO+NO+NO=2NaNO+

2322CO2

（1）中和液所含溶质除NaNO及少量NaCO外，还有（填化学式）。

223

⑵中和液进展蒸发I操作时，应掌握水的蒸发量，避开浓度过大，目的是o

蒸发I产生的蒸气中含有少量的NaNO等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后

2

用于流程中的（填操作名称）最合理。

（3）母液I进展转化时参加稀HN。的目的是。母液n需回收利用，以下处理

3

方法合理的是。

a.转入中和液b.转入结晶I操作c.转入转化液d.转入结晶H操作

（4）假设将NaNO、NaNO两种产品的物质的量之比设为2：1,则生产1.38吨NaNO

232

时，NaCO的理论用量为吨（假定NaCO恰好完全反响）。

2323

重庆8.115分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN、FeO、KC1O、NaHCO等物

32343

质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊快速膨胀，从而起到保护作用。

（1）Na^是气体发生剂，受热分解产生N2和Na,N,的电子式为。

（2）FezOs是主氧化剂，与Na反响生成的复原产物为（该反响为置换反响）.

（3）KC1O是助氧化剂，反响过程中与Na作用生成KC1和NaO,KC10含有化学键的类

型为，K的原子构造示意图为。

（4）Nances是冷却剂，吸取产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。

[5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N33.6L〔标准状况）。

2

用碱石灰除去的物质为；

②该产气药剂中NaN§的质量分数为。

重庆11.（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜

器大多受到环境腐蚀，故对其进展修复和防护具有重要意义。

（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。

（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子的数

目之比为。

（3）争论觉察，腐蚀严峻的青铜器外表大都存在CuCL关于CuCl在青铜器腐蚀过程

中的催化作用，以下表达正确的选项是。

A.降低了反响的活化能B.增大了反响的速率

C.降低了反响的焰变D.增大了反响的平衡常数

（4）承受“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状AgO涂在被腐蚀部位，

2

AgO与有害组分CuCl发生复分解反响，该化学方程式为。

2

（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①腐蚀过程中，负极是（填图中字母"a”或"b”或"c”）；

②环境中的C1-集中到孔口，并与正极反响产物和负极反响产物作用生成多孔粉

状锈Cu.OH^Cl,其离子方程式为；

③假设生成4.29gCu（OH）Cl,则理论上耗氧体积为L[标准状况）。

--

多孔ff化原,

才辆甚体

天津7.（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、

最高正价或最低负价的变化如以下图所示。

依据推断出的元素答复以下问题：

(1)f在元素周期表的位置是。

(2)比较d、e常见离子的半径的小(用化学式表示，下同)>；比

较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：>。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式0

(4)lmole的单质在足量d中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反响的

2

热化学方程式：。

(5)上述元素可组成盐R：zxf(gd)，向盛有lOmLlmohLUR溶液的烧杯中滴加

442

ImolLiNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的挨次是：。

②写出m点反响的而梨子方程式。

③假设R溶液改加20mLi.2molL-iBa(OH)溶液，充分反响后，溶液中产生沉淀的物质

2

的量为molo

天津9.(18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量到达矿石