2022届四川省眉山市市级名校中考化学全真模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O2RO2+2SO2,测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g,下列判断中正确的是()A.参加反应的X的质量为4.3gB.X的相对分子质量为76C.X中含有R元素、S元素和O元素D.产物为气态时都是空气污染物2.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A.红磷、冰水混合物、石油 B.氮气、五氧化二磷、纯碱C.稀有气体、二氧化碳、牛奶 D.铁、高锰酸钾、空气3.对于化学反应:C+CO22CO下列说法正确的是()①参加反应的物质是碳和二氧化碳②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变。A.①②⑥ B.②③④⑤ C.①②③④⑤ D.①③④⑤4.2019北京世园会即将开幕,下列有关世园会建设的各项说法中正确的是()A.永宁阁等核心建筑的建设中使用了大量的合金,比其组分金属具有硬度大等特点B.园内妫河水质澄清,经沉淀、过滤、吸附后可得到纯水,直接饮用C.为保障百蔬园中各种植物的生长,应施加大量农药化肥D.中国馆、国际馆等场馆的建设离不开玻璃、钢筋混凝土等有机高分子合成材料5.某一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-,现取两份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生.(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解.根据上述实验,以下推测正确的是()A.一定存在C1﹣ B.一定存在CO32﹣,可能存在Ba2+C.一定存在Na+ D.一定存在SO42﹣,可能存在Ca2+6.据报道,上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤.这种碘原子的核电荷数为53,相对原子质量为1.下列关于这种原子的说法中,错误的是()A.中子数为72B.质子数为72C.电子数为53D.质子数和中子数之和为17.下列有关能源、生活、环境、资源问题叙述错误的是A.加速石油、煤炭的开采,快速提高人们的生活质量B.pH<5.6的雨水称为酸雨C.“温室效应”主要是由CO2等气体所引起的D.生活中为降低水的硬度,常用的方法是煮沸8.下列变化主要发生化学变化的是()A.浓盐酸在纸上写字B.食盐水中加肥皂水C.燃烧条件的探究D.明矾净水9.从某粒子结构示意图(如图)中,获取了下列信息,其中错误的是A.它有三个电子层B.它的核电荷数为16C.它表示阳离子D.它表示相对稳定结构10.下列实验方案不能达到目的的是A.除去N2中的少量O2,将气体通过灼热的铜网B.除去CaCl2溶液中的少量HCl,加过量的CaCO3,过滤C.除去铁粉中的少量铜粉,加过量的稀硫酸,过滤D.用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示,当两者摩擦时,生热点燃红磷而使火柴梗着火。写出产生氧气和冒出白烟的化学反应方程式__________、__________。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将12.8g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外,不含其他杂质)。生成氢气的质量为________g;所用稀盐酸中溶质的质量分数为________;计算该铁片中Fe2O3的质量分数为_______________(写出计算过程)。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.某铝制品的主要成分是Al和Cu,课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)实验次数

第一次

第二次

第三次

第四次

加入氢氧化钠溶液的质量/g

50

50

50

50

剩余固体的质量/g

36.5

23

9.5

9.5

请回答以下问题(1)该50g铝制品中含有g铜。(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?14.小苏打常用作焙制高点的发酵剂。为测定某小苏打样品的纯度,现取样品10g加热到质量不再减少(杂质不参加反应),共收集到二氧化碳2.2g,求样品中小苏打的纯度。提示:碳酸氢钠受热分解的化学方程式:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3,产生大量气泡和绿色固体,溶液逐渐变为无色。(1)将产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊,则该气体为__________。(2)某同学经过滤、洗涤等操作得到绿色固体和无色溶液,并进行如下探究。[资料]常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]和碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4],都不溶于水,但能与酸反应。Na2SO4固体受热不易分解。I.绿色固体成分的探究[实验1]取洗净后的绿色固体,加入足量的_________溶液,产生大量气泡,振荡后滴加___________,无现象,则该固体只含碱式碳酸铜。II.溶液成分的探究[猜测]取一定量溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体,作如下猜测:白色固体可能是:①Na2SO4②NaHCO3③Na2SO4和NaHCO3[实验2]取该白色固体8.4g充分加热至质量不再改变为止,测得剩余固体的质量_______(选填“<”、“=”或“>”)5.3g,则猜测①、②、③都不成立。[实验3]有同学查阅资料得知上述固体应为Na2SO410H2O和NaHCO3的混合物。为进一步确定白色固体的组成,该同学取适量白色固体,充分加热至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过下图_______(选填“甲”或“乙”)装置,测定生成气体的质量。[数据]①浓硫酸增重2.7g;②碱石灰增重2.2g。则固体中各成分的质量比为_____________。[结论]写出CuSO4溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。16.如图是超市中某种维生素C冲剂包装上的说明书,当向该冲剂加入水时,发现粉末逐渐溶解消失,产生大量的气泡。据此探究:[提出问题]为什么冲剂加水产生气泡?你认为加水后产生气泡主要是①____________反应造成的。怎样检验冲剂中含有氯化钠?[进行假设]维生素C、B1和其它一些有机物不干扰检验氯化钠的。[设计实验]为了检验粉末中存在NaCl,只要求检验Cl-即可,请完成下列实验方案:实验步骤实验现象结论取少量冲剂放入试管中加水溶解后,然后②__________________在此过程中,看到的现象是③____________________冲剂中存在Cl-[交流讨论]维生素C冲剂说明书上贮藏条件是低温、避光,反之,包装袋会鼓起,理由④________________________________。[知识拓展]市场上的冲剂花样繁多,而在燕麦冲剂中含有痕量(极少量)的Fe粉,冲剂中加入铁粉的目的是⑤__________________________,该冲剂食用过多会引发涨肚,原因是⑥_____________________________________________。

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、B【解析】

A.根据质量守恒定律知道参加反应的X的质量为2.2克+6.4克-4.8克=3.8克,故选项错误;B.设X的相对分子质量是a,列比例式得:a:96=3.8g:4.8g解得a=76,故选项正确;C.由质量守恒定律知X中含有R、S元素,不含氧元素,故选项错误;D.因不知R的元素种类,所以无法判断RO2是否是空气污染物,故选项错误。故选B.2、A【解析】

A、红磷为单质,冰水混合物都是由水分子构成,为氧化物,石油为混合物,A选项正确;B、纯碱是碳酸钠的俗称,为纯净物,故B选项错误;、C、稀有气体中有氦、氖、氩、氪、氙,因此稀有气体为混合物,C选项错误;D、高锰酸钾为三种元素组成,氧化物定义的前提是由两种元素组成,故高锰酸钾不是氧化物,D选项错误;故选A。3、D【解析】

由化学方程式C+CO22CO可知,参加反应的物质是碳和二氧化碳,反应条件是高温,反应前后元素的种类不变,反应前后原子的种类和数目不变,反应前后物质的总质量不变。

故选D。4、A【解析】

A、合金特性是熔点降低,硬度增大。所以永宁阁等核心建筑的建设中使用了大量的合金,比其组分金属具有硬度大等特点,符合题意;B、河水经沉淀、过滤、吸附后可得到的水还是混合物,不能直接饮用,因为还含有可溶性物质、细菌等,不符合题意;C、大量施加农药化肥,会破坏土地和污染水资源,不符合题意;D、玻璃属于无机非金属材料,钢筋混凝土属于复合材料,不符合题意。故选A。5、C【解析】

试题分析:(1)加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣;(2)加足量BaCl2溶液后,有沉淀产生,再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解,说明溶液中有CO32﹣和SO42﹣;Ba2+与SO42﹣不共存,Ca2+和CO32﹣不共存,所以没有Ba2+和Ca2+;又根据离子守恒,一定有Na+,综上可知溶液中一定有Na+、CO32﹣和SO42﹣,可能有Cl﹣,一定没有Ca2+、Ba2+,故选C.考点:常见离子的检验方法及现象6、B【解析】A、中子数=1﹣53=72,故正确.B、在原子中质子数等于核电荷数,所以质子数是53,故错误.C、质子数等于核电荷数等于电子数,故电子数是53,故正确.D、质子数是53,中子数是72,两者之和是1,故正确.故选B【点评】本题以新信息为载体来考查学生对教材知识的掌握,学生应学会对新信息的选择使用;同时应熟记在原子中,核内质子数=核外电子数=核电荷数,相对原子质量=质子数+中子数.7、A【解析】A、化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物,如粉尘、有害气体等,所以加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量,会增大对环境的影响,错误;B、目前一般把pH<5.6的雨水称为酸雨,正确;C、二氧化碳具有保温的作用,使地面吸收的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖,CO2是引起“温室效应”的主要气体,正确;D、硬水是含有较多钙镁离子的水,加热煮沸水时,水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出,从而可以降低水的硬度,正确。故选A。8、C【解析】

A、浓盐酸在纸上写字,盐酸挥发,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;B、食盐水中加肥皂水,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;C、燃烧条件的探究中红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,属于化学变化,符合题意;D、明矾净水过程中只是吸附水中的不溶性小颗粒,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。故选C。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成就属于物理变化,若有新物质生成就属于化学变化9、C【解析】

A、从图示中可以看出该微粒有三个电子层,故正确;B、因为原子中质子数=核电荷数数,所以该粒子的核电荷数为16,故正确;C、粒子的结构示意图为,知该粒子为质子数小于电子数,属于阴离子,故错误;D、由图可知,最外层电子数8,所以该粒子具有相对稳定的结构,故正确。故选C。10、C【解析】

A.除去N2中的少量O2,将气体通过灼热的铜网,氧气和铜反应生成氧化铜,氮气不反应,选项正确,不符合题意;B.除去CaCl2溶液中的少量HCl,加过量的CaCO3,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水,过滤,溶液中溶质只有氯化钙,选项正确,不符合题意;C.铁和硫酸反应,而铜不反应,除去铁粉中的少量铜粉,加过量的稀硫酸,过滤,固体只有铜,选项错误,符合题意;D.用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线,有烧焦羽毛气味的为羊毛,基本没有气味的为涤纶,选项正确,不符合题意。故选C。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、【解析】

根据题目信息可知,火柴头含有氯酸钾和二氧化锰,两者在摩擦加热后,生成氧气和氯化钾,二氧化锰作为催化剂,而生成的白烟为五氧化二磷,是由磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷,所以生成氧气为氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下,反应生成氯化钾和氧气,化学方程式为,生成白烟为磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷,化学方程式为。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、0.414.6%12.5%【解析】解:(1)由图中信息可知,当稀盐酸的质量为115.0g,产生的氢气的质量为0.4g;(2)设生成0.4g氢气需要铁的质量为x,所用盐酸中溶质的质量为y,Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56732xy0.4gx=11.2g,y=14.6g,与铁反应的盐酸的质量为:115.0g-15g=100g,盐酸的质量分数为:×100%=14.6%,铁锈的质量为:12.8g-11.2g=1.6g,铁片中Fe2O3的质量分数为:×100%=12.5%,答:(1)生成氢气的质量为0.4g;(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%;(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、(1)9.5(2)40%【解析】试题分析:(1)数据分析和处理,由于Al会与NaOH溶液反应,所以随着aOH溶液反应的加入,Al不断被消耗,剩余固体的质量就不断减少,且每加入50g氢氧化钠溶液,减少的固体质量=50g-36.5g=13.5g,但当第四次加入50g氢氧化钠溶液,固体质量不再减少,说明该50g铝制品中含有9.5g铜(2)根据化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中Al与NaOH的质量关系,可计算出NaOH的质量,进一步计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数解:设所用氢氧化钠的质量为x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑548013.5gx54:80=1.35g:x解得x=20gNaOH%=20g/50g×100%=40%答:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%考点:数据分析和处理,根据化学方程式计算14、84%【解析】

根据化学方程式:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑中NaHCO3与CO2的质量关系,可先计算出NaHCO3的质量,再计算样品中小苏打的纯度;【详解】设样品中的小苏打碳酸氢钠的质量为x2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑16844x2.2g168:44=x:2.2gx=8.4g样品中小苏打的纯度为:×100%=84%五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、CO2稀盐酸或稀硝酸BaCl2或Ba(NO3)2溶液<甲161:420或420:161【解析】

(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故该气体为二氧化碳;I、绿色固体成分的探究实验1:结论为该固体中只含碱式碳酸铜,故取洗净后的绿色固体,加入足量的稀盐酸溶液,稀盐酸与碱式碳酸铜反应,生成氯化铜、二氧化碳和水,故产生大量气泡,振荡后滴加氯化钡溶液,无现象,则该固体只含碱式碳酸铜,因为碱式硫酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、硫酸铜和水,氯化钡能与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀,故填:稀盐酸、氯化钡;Ⅱ、溶液成分的探究实验2:假设该8.4g白色固体是碳酸氢钠,设完全反应生成碳酸钠的质量为x,x=5.3g如果剩余固体的质量等于5.3g,则该白色固体为碳酸氢钠,如果大于5.3g,则该白色固体是碳酸氢钠和硫酸钠的混合物,如果剩余固体的质量等于8.4g,则该白色固体是硫酸钠,故充分加热至质量不再改变为止,测得剩余固体的质量<5.3g,则猜测①、②、③都不成立;实验3:应使产生的气体全部缓缓通过甲装置,通过浓硫酸,测定生成水的质量,通过碱石灰测定生成二氧化碳的质量,如果通过乙装置,则无法分别测定水和二氧化碳的质量;数据:①浓硫酸增重2.7g,②碱石灰增重2.2g,说明共生成了2.7g水,2.2g二氧化碳,设碳酸氢钠的质量为x,碳酸氢钠加热生成水的质量为y,x=8.4g,y=0.9gNa2SO410H2O中水的质量为:2.7g-0.9g=1.8gNa2SO410H2O的质量

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