2024年江苏省扬州市宝应县中考化学模拟试卷（含解析）

2024年江苏省扬州市宝应县中考化学模拟试卷一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1．（2分）大气中下列气体含量若超标会引发酸雨的是（）A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO2．（2分）能源是大自然对人类的馈赠。下列属于可再生能源的是（）A．煤 B．石油 C．天然气 D．太阳能3．（2分）金属材料使用的历程体现着人类文明的演变。下列金属最先被大规模使用的是（）A．铝 B．锌 C．铁 D．铜4．（2分）垃圾分类处理有利于生态文明建设。过期药物属于（）A．厨余垃圾 B．可回收物 C．其他垃圾 D．有害垃圾5．（2分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．过滤可以除去水中所有杂质 B．工业废水未经处理直接排放 C．硬水煮沸后可转化成软水 D．电解水实验证明水由H2、O2组成6．（2分）化学用语是学习化学的重要工具。下列表示正确的是（）A．氯元素：CL B．硫酸根离子： C．氧化铝AlO D．两个氢分子：2H27．（2分）下列物质是由分子构成的是（）A．酒精 B．铝 C．金刚石 D．氯化钾8．（2分）载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2═2X+O2，X的化学式为（）A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH阅读材料，完成下列小题。“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教室”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课（1）水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。（2）在进行的太空“冰雪”实验中，“太平教师”王亚平演示了失重状态下的饱和液体结晶现象。该原理主要是利用过饱和乙酸钠（CH3COONa）溶液结晶来呈现“点水成冰”的效果。（3）泡腾片实验中往漂浮在空中的水球注入几滴蓝色墨水，水球迅速变蓝色，往蓝色水球中放入半片泡腾片【主要成分是柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠（NaHCO3）】，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，使水球逐渐变大。9．下列关于泡腾片实验说法不正确的是（）A．产生的气体是CO2 B．该实验在地球上做也会有相同现象 C．失重环境下，水分子仍然在运动 D．水球变蓝色发生的是物理变化10．下列关于“人造空气”说法正确的是（）A．红磷能在“人造空气”中燃烧，产生大量白烟 B．21%和78%指的是气体物质的质量分数 C．若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸 D．“人造空气”中二氧化碳含量低于空气11．（2分）类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是（）A．X、Y分别表示单质、盐 B．A物质的名称为三氧化硫 C．B物质的水溶液pH小于7 D．C物质的化学式可能是Na2S12．（2分）医院里通常会储备大量氧气罐以备急救使用。已知一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。下列有关说法正确的是（）A．将氧气压入钢瓶时氧分子体积变小 B．氧分子在钢瓶内静止不动 C．打开钢瓶释放氧气时氧分子间的间隙变大 D．氧气被吸入人体后，分子种类不会改变13．（2分）钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，发生火灾时需用专用灭火器。灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环（C3H9B3O6），当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧。生成的B2O3高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜。下列说法不正确的是（）A．钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火 B．C3H9B3O6燃烧能很快耗尽金属物质附近的氧气，从而有效灭火 C．生成的B2O3覆盖在金属物品表面隔绝空气，从而有效灭火 D．以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆盖面积，提高灭火效率14．（2分）校园直饮水机内水处理的过程如图所示。直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列说法不正确的是（）A．自来水属于混合物 B．吸附罐中的活性炭可除去水中异味 C．超滤膜可降低水的硬度 D．紫外灯管照射的目的是杀菌消毒15．（2分）下列说法正确的是（）A．某饱和溶液降温有晶体析出（晶体中不含结晶水）时，溶质质量分数一定减小 B．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是金属单质 C．向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质 D．向NaOH固体中加入稀盐酸后温度升高，说明该反应放热16．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别炭粉和氧化铜粉末取样，分别滴加稀盐酸B除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发、结晶C分离空气中的氧气和氮气先将空气液化，再根据两者沸点差异进行分离D探究石蜡中是否含有碳元素点燃，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯A．A B．B C．C D．D17．（2分）煤的气化是煤综合利用的重要方法之一，其主要反应的微观示意图如图。据图不能得到的结论是（）A．物质组成：甲由两种元素组成 B．物质性质：乙具有还原性 C．物质变化：生成的丙与丁的质量比为1：28 D．物质应用：丁可用于冶炼金属18．（2分）根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴入石蕊试液，石蕊变红该溶液是酸性溶液B向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生沉淀该溶液含有NaClC将燃着的木条放入某气体中，木条熄灭该气体是二氧化碳D向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡该固体是碳酸盐A．A B．B C．C D．D19．（2分）实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下，下列分析不正确的是（）实验装置序号其他试剂100s时O2的含量①干燥剂21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食盐8%A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B．①②证明水对铁锈蚀有影响 C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响20．（2分）工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是（）A．铁元素的质量分数：M＞FeO B．整个制氢气过程中无需尾气处理 C．理论上每得到2gH2，消耗的碳的质量：6g＜m（C）＜12g D．流程中需要不断添加的物质是H2O、C和FeO二、非选择题（共60分）21．化学与生活密切相关。（1）豆腐是历史悠久的美食。小明查阅到豆腐制作过程如图：①“过筛”相当于实验室中的（填操作名称）。②“点浆”即在豆浆中加某种盐，使蛋白质溶解度变小，加入的盐可能是（填字母）。A．BaCl2B．CuSO4C．CaSO4③豆腐制作过程中需要大量的软水，生活中常用的方法来降低水的硬度。豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中含各种营养成分如表：成分水蛋白质油脂糖类钙铁磷维生素B1质量（g）89.34.71.32.80.241.40.0640.00006④上述元素中摄入（填元素符号，下同）不足，易得佝偻病，属于微量元素的是。⑤蛋白质、油脂、维生素三类物质中属于有机高分子化合物的是。（2）①铝锂合金材料大量运用于飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是（填字母）。A．密度大B．硬度大C．抗腐蚀②现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于（填“复合材料”或“金属材料”）。（3）从源头上减少和消除污染是“绿色化学”的重要理念。工业燃煤会产生大气污染物SO2，为减少SO2的排放，煤燃烧时加入生石灰进行“固硫”。①化石燃料包括煤、和天然气。②SO2造成的环境污染问题主要是。③煤燃烧时需不断鼓入空气，“固硫”最终生成CaSO4。“固硫”的化学方程式是。22．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源（1）天然水净化为自来水的主要流程如下：①“吸附池”中常用（填常见物质名称）吸附色素和异味。②“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2+H2O═HCl+HClO。HClO中Cl元素的化合价为；若用自来水直接配制硝酸银溶液常会浑浊现象，其原因用化学方程式表示。（2）硬水因含有较多的钙、镁离子，家庭烧水壶长期使用硬水易形成水垢。①钙离子的符号为。②水垢主要成分为和Mg（OH）2（填写化学式），在家庭中可用醋酸去除水垢（醋酸用HAC表示，AC﹣表示醋酸根），写出水垢中Mg（OH）2与醋酸发生反应的化学方程式。（3）实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液①使用托盘天平称取gNaCl固体。②溶解过程中等要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和（填仪器名称），其他操作均正确，若量水时采用了仰视读数15%（填“＞”或“＜”或“＝”）。（4）硝酸钾不同温度时的溶解度如下表，某兴趣小组同学将一定量的硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，缓慢升温和充分溶解温度/℃02040608090100溶解度/g13.331.663.9110169202246①a点对应的溶液质量为g。②使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾固体的质量为g。③烧杯中溶液温度从60℃升温至80℃时，溶液中溶质的质量分数（填“变大”或“不变”或“变小”）。23．二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域的研究热点。Ⅰ.碳的捕集。利用氢氧化钠“捕捉”烟气中的CO2，将其再释放出，可实现资源化利用，其相关流程如图1。（1）大气中CO2含量不断上升会导致的环境问题是。（2）“吸收池”中NaOH溶液采用喷淋的方法加入，其目的是。（3）“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为。（4）上述流程中可循环使用的物质有CaO和。（5）自然界中可以吸收CO2的途径是（填字母序号）。A．海洋B．碱性土壤（含氢氧化钙和氧化钙等）C．绿色植物的光合作用（6）磷石膏是磷酸生产过程的副产物，主要成分是石膏（CaSO4•2H2O）用它吸收废气中的CO2可以回收有用的物质。①吸收CO2时，先将磷石膏与氨水混合，再通入CO2，反应后生成（NH4）2SO4和CaCO3，反应后，要检验溶液中的Ca2+已经完全转化为CaCO3沉淀，可以向反应后的上层清液中加入溶液，观察现象。②不同温度下，磷石膏吸收CO2的吸收率如图2，温度高于65℃时，CO2的吸收率随温度的升高而降低，原因可能是。Ⅱ.碳的资源化利用。中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如图3。（7）检验淀粉常用的试剂是（填名称）。（8）阶段Ⅰ反应的微观过程如图4所示。写出甲醇的化学式。（9）阶段Ⅰ的物质转化如图5所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇（选填“＞”、“＜”或“＝”）甲醛。Ⅲ.人工固碳。一定条件下用CO2和NH3来合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。（10）尿素在农业上可用作，若生产6t尿素，理论上可以固定CO2t。（写出计算过程）24．氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。Ⅰ．图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。（1）由图象可知：目前氢气的主要来源是（填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。（2）结合图2分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是。（3）电解水制氢需要消耗大量电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是（填字母）。A．水力发电B．太阳能发电C．燃煤发电（4）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的重要方法之一，生产过程中涉及的重要反应有：a．CH4+H2OCO+3H2，b．CO+H2OCO2+H2①通过调控反应条件。使a中生成的CO在b中全部转化，目的是。②催化重整体系中还需要投入一定量的CaO用来吸收，提高H2的体积分数。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图3，从t1起，单位时间内CaO消耗率（填“升高”“降低”或“不变”）。Ⅱ．氢气的储存有以下两种方式。（5）方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看，镁铝合金属于（填“纯净物”或“混合物”）。（6）方法二：先通过Mg、Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，此为储氢反应（如图5）。化合物MgH2中的镁元素化合价为+2价，氢元素的化合价为。储氢反应的化学方程式为。需要使用氢气时，可通过释氢反应实现：MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑。13克MgH2全部与水反应，释放出H2的质量为克。25．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料，工业上可通过以下两种途径制备。方案一：以锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂粗产品查阅资料：①碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：温度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72②碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸发生复分解反应。（1）在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是。（2）酸浸槽中发生的反应的化学方程式为。（3）沉锂池中分离Li2CO3的操作名称是。（4）洗涤时使用热水的原因是。（5）验证Li2CO3洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入溶液，无明显现象，则Li2CO3洗涤干净。方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的碳酸钠溶液可获得粗碳酸锂。（6）浸出过程保持更高的氧化还原电位，可以更好地促进锂的浸出，抑制铁的溶解，该过程选择最适宜的pH范围是（填字母）。A．2.5﹣3.0B．3.0﹣4.0C．5.0﹣6.0（7）方案二利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，其显著的优点是。（答一点）测定碳酸锂粗产品的纯度为测定碳酸锂粗产品纯度（杂质不溶于水，也不参与反应），设计如下实验装置。【查阅资料】碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体，能吸收水和二氧化碳。【操作步骤】①连接好装置，检查装置的气密性。②在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气。③称量E的质量为342.5g。④关闭弹簧夹K1，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中。⑤再次称量E的质量为346.9g。试回答下列问题：（8）请将步骤④补充完整。（9）B装置的作用是。（10）下列各项措施中，能提高测定准确度的是（填字母）。A．缓慢滴加稀硫酸B．在B、C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶C．将D、E装置调换顺序D．去除F装置E．在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气（11）根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度。（写出计算过程）参考答案与试题解析一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1．（2分）大气中下列气体含量若超标会引发酸雨的是（）A．CO2 B．O2 C．SO2 D．CO【解答】解：A、大气中二氧化碳含量增多，故A错误。B、大气中氧气的含量增多，故B错误。C、大气中SO2含量增多，经过复杂的大气化学反应，故C正确。D、一氧化碳有毒，会使人中毒，故D错误。故选：C。2．（2分）能源是大自然对人类的馈赠。下列属于可再生能源的是（）A．煤 B．石油 C．天然气 D．太阳能【解答】解：A、煤为化石燃料，故A错误；B、石油为化石燃料，故B错误；C、天然气为化石燃料，故C错误；D、太阳能属于可再生能源。故选：D。3．（2分）金属材料使用的历程体现着人类文明的演变。下列金属最先被大规模使用的是（）A．铝 B．锌 C．铁 D．铜【解答】解：从人类利用金属的历史来看，首先是青铜器时代，铝的利用比铜和铁晚的多。故选：D。4．（2分）垃圾分类处理有利于生态文明建设。过期药物属于（）A．厨余垃圾 B．可回收物 C．其他垃圾 D．有害垃圾【解答】解：过期药物有毒、有害。故选：D。5．（2分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．过滤可以除去水中所有杂质 B．工业废水未经处理直接排放 C．硬水煮沸后可转化成软水 D．电解水实验证明水由H2、O2组成【解答】解：A、过滤能除去水中难溶性的杂质，故选项说法错误。B、工业废水中含有有害物质，故选项说法错误。C、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物，故选项说法正确。D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。故选：C。6．（2分）化学用语是学习化学的重要工具。下列表示正确的是（）A．氯元素：CL B．硫酸根离子： C．氧化铝AlO D．两个氢分子：2H2【解答】解：A、书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写，第一个字母大写，氯元素为Cl；B、硫酸根离子可以表示为：；C、氧化铝中铝元素显+4价，根据化合物中，正，其化学式为：Al2O3，故C错误；D、由分子的表示方法，表示多个该分子，则两个氢气分子可表示为：3H2，故D正确。故选：D。7．（2分）下列物质是由分子构成的是（）A．酒精 B．铝 C．金刚石 D．氯化钾【解答】解：A、酒精是由非金属元素组成的化合物，符合题意。B、铝属于金属单质，不符合题意。C、金刚石属于固态非金属单质，不符合题意。D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，不符合题意。故选：A。8．（2分）载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2═2X+O2，X的化学式为（）A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH【解答】解：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题、氧原子、8、2，反应后锂原子、碳原子的个数分别是8、2、0、6个碳原子，则X中含有2个锂原子、3个氧原子3CO3。故选：C。阅读材料，完成下列小题。“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教室”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课（1）水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。（2）在进行的太空“冰雪”实验中，“太平教师”王亚平演示了失重状态下的饱和液体结晶现象。该原理主要是利用过饱和乙酸钠（CH3COONa）溶液结晶来呈现“点水成冰”的效果。（3）泡腾片实验中往漂浮在空中的水球注入几滴蓝色墨水，水球迅速变蓝色，往蓝色水球中放入半片泡腾片【主要成分是柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠（NaHCO3）】，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，使水球逐渐变大。9．下列关于泡腾片实验说法不正确的是（）A．产生的气体是CO2 B．该实验在地球上做也会有相同现象 C．失重环境下，水分子仍然在运动 D．水球变蓝色发生的是物理变化【解答】解：A、泡腾片的主要成分是柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠（NaHCO3），两者反应能生成二氧化碳气体，则泡腾片溶于水后柠檬酸和碳酸氢钠反应生成的气体是二氧化碳，故选项说法正确。B、地球和空间站所处的重力环境不同，该实验在地球上做，气泡会逸出水球，不会有相同现象，故选项说法错误。C、失重环境下，水分子仍然是在不断运动的，故选项说法正确。D、实验中往漂浮在空中的水球注入几滴类似蓝色墨水的液体，水球迅速变蓝色，是因为分子在不断地运动，该变化中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。故选：B。10．下列关于“人造空气”说法正确的是（）A．红磷能在“人造空气”中燃烧，产生大量白烟 B．21%和78%指的是气体物质的质量分数 C．若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸 D．“人造空气”中二氧化碳含量低于空气【解答】解：A、“人造空气”中氧气的体积分数分别为21%，红磷在“人造空气”中能燃烧，产生大量白烟，故选项说法正确。B、21%和78%指的是气体的体积（不是质量）分数，不是质量分数，故选项说法错误。C、若“人造空气”中只含有氧气，将不益于人的呼吸，会造成缓慢氧化过快、体温升高等，故选项说法错误。D、空气中二氧化碳含量是0.03%，“人造空气”中二氧化碳的含量是0.7%，“人造空气”中二氧化碳含量高于空气，故选项说法错误。故选：A。11．（2分）类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是（）A．X、Y分别表示单质、盐 B．A物质的名称为三氧化硫 C．B物质的水溶液pH小于7 D．C物质的化学式可能是Na2S【解答】解：A、X点的物质中硫元素的化合价为0，则X是单质，则Y属于盐。B、A物质属于氧化物，其化学式为SO3，A物质的名称为三氧化硫，故选项说法正确。C、B物质属于酸，故选项说法正确。D、C物质属于盐，Na5S中硫元素的化合价为﹣2价，则C物质的化学式不可能是Na2S，故选项说法错误。故选：D。12．（2分）医院里通常会储备大量氧气罐以备急救使用。已知一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。下列有关说法正确的是（）A．将氧气压入钢瓶时氧分子体积变小 B．氧分子在钢瓶内静止不动 C．打开钢瓶释放氧气时氧分子间的间隙变大 D．氧气被吸入人体后，分子种类不会改变【解答】解：A、将氧气压入钢瓶时氧分子体积不变，故选项说法错误。B、氧分子在钢瓶内也在不断运动，故选项说法错误。C、打开钢瓶释放氧气时氧气由液态变为气态，故选项说法正确。D、氧气被吸入人体后，分子的种类会改变。故选：C。13．（2分）钠、镁等金属可与水或二氧化碳反应，发生火灾时需用专用灭火器。灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环（C3H9B3O6），当它以雾状喷射到燃着的金属上时，立即发生燃烧。生成的B2O3高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜。下列说法不正确的是（）A．钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳灭火器或高压水枪来灭火 B．C3H9B3O6燃烧能很快耗尽金属物质附近的氧气，从而有效灭火 C．生成的B2O3覆盖在金属物品表面隔绝空气，从而有效灭火 D．以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆盖面积，提高灭火效率【解答】解：A、钠、镁金属单质可以与二氧化碳，不能起到灭火的作用；B、灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环（C3H9B2O6），其燃烧时消耗了可燃物周围的氧气，故该选项不符合题意；C、生成的B2O8高温下会熔成玻璃状液体，覆盖在金属表面形成一层膜，使得火焰因缺氧而熄灭；D、以雾状形式进行喷射，使得灭火剂与燃烧物充分的接触，故该选项不符合题意。故选：A。14．（2分）校园直饮水机内水处理的过程如图所示。直饮水机采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列说法不正确的是（）A．自来水属于混合物 B．吸附罐中的活性炭可除去水中异味 C．超滤膜可降低水的硬度 D．紫外灯管照射的目的是杀菌消毒【解答】解：A、自来水中有水和可溶性杂质等，说法正确；B、吸附罐中的活性炭疏松多孔，可除去水中的色素和异味；C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，说法错误；D、紫外线可使蛋白质变性，说法正确；故选：C。15．（2分）下列说法正确的是（）A．某饱和溶液降温有晶体析出（晶体中不含结晶水）时，溶质质量分数一定减小 B．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是金属单质 C．向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质 D．向NaOH固体中加入稀盐酸后温度升高，说明该反应放热【解答】解：A、某饱和溶液降温有晶体析出（晶体中不含结晶水）时，溶质质量减小，故溶质质量分数一定减小。B、向固体中滴加稀盐酸，该固体可能是金属单质。故选项不正确。C、无气泡，因为加入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，才能与碳酸钠反应。D、向NaOH固体中加入稀盐酸后温度升高，因为NaOH固体溶于水也会放热导致温度升高。故选：A。16．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别炭粉和氧化铜粉末取样，分别滴加稀盐酸B除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发、结晶C分离空气中的氧气和氮气先将空气液化，再根据两者沸点差异进行分离D探究石蜡中是否含有碳元素点燃，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、炭粉和稀盐酸不反应，溶液呈蓝色，分别滴加稀盐酸，该实验方案能达到实验目的；B、粗盐的主要成分是氯化钠、过滤，该实验方案不能达到实验目的；C、先将空气液化，可以分离空气中的氧气和氮气，故C正确；D、点燃，澄清石灰水变浑浊，该实验方案能达到实验目的；故选：B。17．（2分）煤的气化是煤综合利用的重要方法之一，其主要反应的微观示意图如图。据图不能得到的结论是（）A．物质组成：甲由两种元素组成 B．物质性质：乙具有还原性 C．物质变化：生成的丙与丁的质量比为1：28 D．物质应用：丁可用于冶炼金属【解答】解：由微观示意图可知，该反应碳和水在高温条件下生成一氧化碳和氢气2OCO+H2。A、甲物质是水、氧两种元素组成的；B、乙物质是碳，故B说法正确；C、生成的丙与丁的质量比即氢气和一氧化碳的质量比是5：28＝1：14；D、丁是一氧化碳，可用于冶炼金属。故答案为：C。18．（2分）根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴入石蕊试液，石蕊变红该溶液是酸性溶液B向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生沉淀该溶液含有NaClC将燃着的木条放入某气体中，木条熄灭该气体是二氧化碳D向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡该固体是碳酸盐A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、显酸性溶液能使石蕊变红色。B、稀盐酸也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。C、二氧化碳、稀有气体等物质都不能木条燃烧，该选项不正确。D、碳酸盐，因此固体不一定是碳酸盐。故选：A。19．（2分）实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下，下列分析不正确的是（）实验装置序号其他试剂100s时O2的含量①干燥剂21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食盐8%A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B．①②证明水对铁锈蚀有影响 C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响【解答】解：A、铁生锈，②③氧气含量减少，A正确；B、干燥剂吸水，氧气没有减少，②加水后氧气减少，说明水对铁锈蚀有影响，故该选项不符合题意；C、③加食盐后铁生锈速度加快，C正确；D、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，D错误；故选：D。20．（2分）工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是（）A．铁元素的质量分数：M＞FeO B．整个制氢气过程中无需尾气处理 C．理论上每得到2gH2，消耗的碳的质量：6g＜m（C）＜12g D．流程中需要不断添加的物质是H2O、C和FeO【解答】解：A、M是氧化铁或四氧化三铁，该选项说法不正确；B、因为③反应过程中生成一氧化碳，该选项说法不正确；C、假设M是氧化铁2+C2CO7O3+CO2FeO+CO7，2FeO+H2OFe5O3+H2↑，可知4，设生成2g氢气需要碳的质量为x，C—2H7124x2g，x＝6g，假设M是四氧化三铁，由CO5+C2CO3O8+CO3FeO+CO2，3FeO+H2OFe3O7+H2↑，碳与氢气的关系是：C—2H3，消耗碳的质量还是6g，由于碳还得与氧气反应生成二氧化碳，不能大于12g，该选项说法正确；D、流程中需要不断添加的物质是H2O、C，FeO属于生成物，该选项说法不正确。故选：C。二、非选择题（共60分）21．化学与生活密切相关。（1）豆腐是历史悠久的美食。小明查阅到豆腐制作过程如图：①“过筛”相当于实验室中的过滤（填操作名称）。②“点浆”即在豆浆中加某种盐，使蛋白质溶解度变小，加入的盐可能是C（填字母）。A．BaCl2B．CuSO4C．CaSO4③豆腐制作过程中需要大量的软水，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度。豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中含各种营养成分如表：成分水蛋白质油脂糖类钙铁磷维生素B1质量（g）89.34.71.32.80.241.40.0640.00006④上述元素中摄入Ca（填元素符号，下同）不足，易得佝偻病，属于微量元素的是Fe。⑤蛋白质、油脂、维生素三类物质中属于有机高分子化合物的是蛋白质。（2）①铝锂合金材料大量运用于飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是A（填字母）。A．密度大B．硬度大C．抗腐蚀②现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于复合材料（填“复合材料”或“金属材料”）。（3）从源头上减少和消除污染是“绿色化学”的重要理念。工业燃煤会产生大气污染物SO2，为减少SO2的排放，煤燃烧时加入生石灰进行“固硫”。①化石燃料包括煤、石油和天然气。②SO2造成的环境污染问题主要是酸雨。③煤燃烧时需不断鼓入空气，“固硫”最终生成CaSO4。“固硫”的化学方程式是2CaO+2SO2+O2＝2CaSO4。【解答】解：（1）过筛之后得到豆渣和豆浆，所以过筛的作用是将不相溶的固液分离开，所以相当于实验室中过滤操作；豆浆的主要成分是蛋白质，而钡盐和铜盐都是重金属盐，所以在“点浆”时加入的盐是硫酸钙；硬水是含有较多钙、镁离子化合物的水；老年人缺钙易患骨质疏松症，青少年和幼儿缺钙易患佝偻病，易得佝偻病；钙、铁；油脂、维生素都属于化合物，不属于高分子化合物，属于高分子化合物；（2）铝锂合金大量用于飞机的制造，主要是利用了铝锂合金的硬度大；玻璃钢一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体，它是以玻璃纤维及其制品（玻璃布、带、毡，以合成树脂作基体材料的一种复合材料；（3）化石燃料包括煤、石油和天然气；SO2能溶于水形成亚硫酸，亚硫酸和空气中氧气进一步反应能生成硫酸，岁SO2造成的环境污染问题主要是酸雨；生石灰是氧化钙，在煤燃烧不断鼓入空气、二氧化硫和氧气能反应生成硫酸钙2+O2＝2CaSO2。故答案为：（1）①过滤；②C；④Ca；⑤蛋白质；（2）①A；②复合材料；（3）①石油；②酸雨2+O2＝4CaSO4。22．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源（1）天然水净化为自来水的主要流程如下：①“吸附池”中常用活性炭（填常见物质名称）吸附色素和异味。②“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2+H2O═HCl+HClO。HClO中Cl元素的化合价为+1；若用自来水直接配制硝酸银溶液常会浑浊现象，其原因用化学方程式表示AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。（2）硬水因含有较多的钙、镁离子，家庭烧水壶长期使用硬水易形成水垢。①钙离子的符号为Ca2+。②水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2（填写化学式），在家庭中可用醋酸去除水垢（醋酸用HAC表示，AC﹣表示醋酸根），写出水垢中Mg（OH）2与醋酸发生反应的化学方程式Mg（OH）2+2HAC＝Mg（AC）2+2H2O。（3）实验室用NaCl固体配制50g15%NaCl溶液①使用托盘天平称取7.5gNaCl固体。②溶解过程中等要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒（填仪器名称），其他操作均正确，若量水时采用了仰视读数＜15%（填“＞”或“＜”或“＝”）。（4）硝酸钾不同温度时的溶解度如下表，某兴趣小组同学将一定量的硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，缓慢升温和充分溶解温度/℃02040608090100溶解度/g13.331.663.9110169202246①a点对应的溶液质量为131.6g。②使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾固体的质量为61g。③烧杯中溶液温度从60℃升温至80℃时，溶液中溶质的质量分数不变（填“变大”或“不变”或“变小”）。【解答】解：（1）①活性炭疏松多孔，具有吸附性；②设氯元素的化合价为x，HClO中氢元素的化合价是+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零有：（+1）+x+（﹣3）＝0，则氯元素的化合价为+1价，反应的化学方程式为：AgNO6+HCl＝AgCl↓+HNO3；（2）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，数字在前，带1个电荷时，若表示多个该离子，则钙离子可表示为Ca7+；②水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2；Mg（OH）6与醋酸反应生成醋酸镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HAC＝Mg（AC）4+2H2O；（3）①使用托盘天平称取50g×15%＝7.5gNaCl固体；②溶解过程中等要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒；其他操作均正确，会使量取水的量偏多；（4）①由图可知，a点对应的温度是20℃，则溶液质量为100g+31.6g＝131.8g；②由图可知，d点对应的温度是80℃，溶液中硝酸钾的质量为208g﹣100g＝108g，至少需要加入硝酸钾固体的质量为169g﹣108g＝61g；③硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，由图可知，溶液质量不变。故答案为：（1）①活性炭；②+13+HCl＝AgCl↓+HNO8；（2）①Ca2+；②CaCO3；Mg（OH）2+2HAC＝Mg（AC）2+2H2O；（3）①7.8；②玻璃棒；＜；（4）①131.6；②61。23．二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域的研究热点。Ⅰ.碳的捕集。利用氢氧化钠“捕捉”烟气中的CO2，将其再释放出，可实现资源化利用，其相关流程如图1。（1）大气中CO2含量不断上升会导致的环境问题是温室效应。（2）“吸收池”中NaOH溶液采用喷淋的方法加入，其目的是能增大反应物的接触面积，使反应充分进行。（3）“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为。（4）上述流程中可循环使用的物质有CaO和氢氧化钠。（5）自然界中可以吸收CO2的途径是ABC（填字母序号）。A．海洋B．碱性土壤（含氢氧化钙和氧化钙等）C．绿色植物的光合作用（6）磷石膏是磷酸生产过程的副产物，主要成分是石膏（CaSO4•2H2O）用它吸收废气中的CO2可以回收有用的物质。①吸收CO2时，先将磷石膏与氨水混合，再通入CO2，反应后生成（NH4）2SO4和CaCO3，反应后，要检验溶液中的Ca2+已经完全转化为CaCO3沉淀，可以向反应后的上层清液中加入碳酸钠溶液，观察现象。②不同温度下，磷石膏吸收CO2的吸收率如图2，温度高于65℃时，CO2的吸收率随温度的升高而降低，原因可能是氨水易挥发，温度越高，挥发的越快。Ⅱ.碳的资源化利用。中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如图3。（7）检验淀粉常用的试剂是碘酒或碘水（填名称）。（8）阶段Ⅰ反应的微观过程如图4所示。写出甲醇的化学式CH4O。（9）阶段Ⅰ的物质转化如图5所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇＞（选填“＞”、“＜”或“＝”）甲醛。Ⅲ.人工固碳。一定条件下用CO2和NH3来合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。（10）尿素在农业上可用作氮肥，若生产6t尿素，理论上可以固定CO24.4t。（写出计算过程）【解答】解：（1）大气中CO2含量不断上升会导致的环境问题是温室效应；（2）“吸收池”中的NaOH溶液采用“喷淋”的方法加入，能增大反应物的接触面积；（3）根据题意，煅烧炉中碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；（4）根据流程，吸收池中氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，如图所示该流程中氢氧化钠和氧化钙既是反应物，可循环利用；（5）A、海洋中海水能吸收CO2，故选项符合题意；B、碱性土壤中的氢氧化钙能与CO2反应生成碳酸钙沉淀与水，则碱性土壤可以吸收CO7，故选项符合题意；C、光合作用的原理为CO2与H2O在叶绿素及光照的条件下反应生成氧气与葡萄糖，则绿色植物的光合作用可以消耗CO2，故选项符合题意；（6）①钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，故可向反应后的上层清液中加入碳酸钠试剂，说明溶液中的Ca2+已经完全转化为CaCO3；②氨水易挥发，温度越高，故温度高于65℃时5的吸收率随温度的升高而降低；（7）淀粉遇碘会变蓝色，所以检验淀粉的常用试剂是碘酒或碘水；（8）如图根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变、1个碳原子和2个氧原子，故甲醇分子中含有7个碳原子，故其化学式为CH4O；（9）根据反应a中四种物质的化学计量数均为1，则反应前只有甲醇含有氢原子，由反应前后原子的个数不变可知分子中氢原子数目：甲醇＞甲醛；（10）尿素中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素；设固体二氧化碳的质量为x。6NH3+CO2CO（NH3）2+H2O44x＝x＝4.4t答：若生产5t尿素，理论上可以固定CO24.4t。故答案为：（1）温室效应。（2）能增大反应物的接触面积，使反应充分进行。（3）。（4）氢氧化钠。（5）ABC。（6）碳酸钠；氨水易挥发，挥发的越快。（7）碘酒或碘水。（8）CH4O。（9）＞。（10）氮肥；4.4。24．氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。Ⅰ．图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。（1）由图象可知：目前氢气的主要来源是天然气和煤（填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。（2）结合图2分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是电解水制氢成本高。（3）电解水制氢需要消耗大量电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是C（填字母）。A．水力发电B．太阳能发电C．燃煤发电（4）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的重要方法之一，生产过程中涉及的重要反应有：a．CH4+H2OCO+3H2，b．CO+H2OCO2+H2①通过调控反应条件。使a中生成的CO在b中全部转化，目的是除去CO。②催化重整体系中还需要投入一定量的CaO用来吸收二氧化碳，提高H2的体积分数。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图3，从t1起，单位时间内CaO消耗率降低（填“升高”“降低”或“不变”）。Ⅱ．氢气的储存有以下两种方式。（5）方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看，镁铝合金属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。（6）方法二：先通过Mg、Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，此为储氢反应（如图5）。化合物MgH2中的镁元素化合价为+2价，氢元素的化合价为﹣1。储氢反应的化学方程式为。需要使用氢气时，可通过释氢反应实现：MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑。13克MgH2全部与水反应，释放出H2的质量为2克。【解答】解：（1）由图1可知，天然气和煤占比最大；（2）结合图2分析，目前电解水制氢成本高；（3）A、水力发电是将水能转化为电能，不合题意；B、太阳能发电是将太阳能转化为电能，不合题意；C、燃煤发电是利用煤炭燃烧将化学能转化为电能，符合题意；（4）①通过调控反应条件，使a中生成的CO在b中全部转化；②由于CaO可吸收二氧化碳，使生成氢气的反应正向移动，所以向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H6的体积分数；从图像可知，而氢气的体积分数下降，则单位时间内CaO消耗率降低；（5）铝镁合金是由多种物质组成的，属于混合物；（6）储氢过程是在高温和氩气做保护气的作用下，氢气和Mg2Cu反应生成MgH2和MgCu6，反应的化学方程式：；化合物MgH2中的镁元素化合价为+4价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有（+2）+4x＝0；设释放出H2的质量为y，则：MgH8+2H2O＝Mg（OH）4+2H2↑26413gyy＝2g故答案为：（1）天然气和煤；（2）电解水制氢成本高；（3）C；（4）①除去CO；