2021年江苏省无锡市东林中学九年级中考化学综合提优5（无答案）

人教版东林中学中考化学考前综合提优5

一、选择题：

1、下列有关实验现象的描述正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾B.铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液

C.点燃一小团棉花，产生了烧焦羽毛的气味D.NH4NO3溶于水后，溶液温度降低

2、狗烯（C26H26）因分子结构简式像一只小狗而得名（见右图），我们看到它会忍俊不禁会

心一笑。下列有关狗烯的说法正确的是（）

A.含13个氢分子B.碳、氢两种元素质量比是1:1

C.属于有机物D.相对分子质量为52

3、右图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液

B.可用tJC时20%的甲溶液配制10%的甲溶液

C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃,所得溶液中溶质质量相等

0tlfa6温度七

2题3题

4、某同学梳理归纳了以下知识点：①自来水可通过煮沸或蒸储的方法得到纯水；②合金、

合成纤维、合成橡胶属于合成材料，而钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维复合材料属于复合

材料；③用水可以鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体；④生活中使用的洗发液一般是弱

碱性的；⑤稀有气体化学性质稳定，所以可制作霓虹灯；⑥某物质能够导电，该物质一

定是金属单质；⑦铁易生锈，铝不易生锈，所以铁比铝活泼；⑧胃溃疡患者用碳酸氢钠

来治疗胃酸过多。其中正确的个数有（）

A.1个B.2个C.3个D.4个

5、学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是（）

A.汽油能够洗去油污，这是乳化作用B.木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性

C.盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应

D.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少

6、下列各组物质投入水中.搅拌后能得到无色、澄清溶液的是

A.KN03、HCkCuCI2B.Ba(OH)2、BaCI2＞Na2SO4

C.Na2co3、NaCLCa(OH)2D.NaOH、KCI、H2SO4

7团下列各组变化中，转化在一定条件下均能一步实现的是()

8、下图表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图所示，下列说法正确的是

A.t2℃时，甲乙两物质饱和溶液中的溶质质量大小关系是甲＞乙

B.若甲物质中混有少量的乙物质，可以采用降温结晶的方法提纯

甲物质

C.t2℃时将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液的质量为80g

D.将t/C的甲、乙两物质的饱和溶液(均无固体物质剩余)升温到t2℃时，溶液中的溶质质

量分数大小关系是甲＞乙

9、下列叙述与对应的坐标图表示正确的是

A.向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠

B.将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中

C.水的电解

D.盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

10、下列归纳和总结完全正确的一组是

A.化学与技术B.化学与能源

①用钛银形状记忆合金制成人造卫星天线①氢能源是一种广泛使用的能源

②用扫描隧道显微镜获得苯分子图像②可燃冰将成为未来新能源

③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化③倡导大量使用高硫煤做燃料

C.化学与医药D.化学与生产

①用氧气进行医疗急救①用硫酸钠配制波尔多液

②用生石灰做补钙剂②用食盐的水溶液制造氢氧化钠

③用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁

11、下图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中"▲”应填入的是(

A.原子

12、有些焰火火药中含有硝酸铜，硝酸铜是蓝色斜方片状晶体，其在焰火燃放时发生如下反应:

2CU(NO3)；^^2CUO+O.t+4NO2to已知相同状况下气体的体积比等于其分子个数比。同学们

利用下图装置对该反应展开探究。下列说法正确的是()

A.该实验可以推导出NO?能支持燃烧

B.试管中的固体会逐渐变红

C.该实验的生成物都是氧化物

D.试管中的固体加热后质量会减少，不符合质量守恒定律

13、如图能正确反映其对应操作中各物质量的变化关系的是()

A.分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝

B.向饱和Ca(OH)?溶液中不断地加入CaO固体粉末

C.高温加热碳和氧化铜的混合物

D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

14、下列图示实验能达到目的是

A.测定空气中氧气的含量B.验证质量守恒定律

C.探究溶剂种类对物质溶解性的影响D.探究铁生锈的条件与02有关

15、下列物质的性质与用途均正确并相对应的是

A.氧气具有助燃性，用作燃料

B.鸨的熔点高，用于制作灯泡里的灯丝

C.CCh水溶液显酸性，用作大棚蔬菜的气体肥料

D.氢氧化钠能够与酸反应，用于改良酸性土壤

16、根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是

.-----7再加5g再加5g.-----,加热至

II氯化钠」[氯化钠I[loot：

-

搅拌-5S

20七20g水完全溶解杯底有固体

aC氯化钠的溶解度曲线温度.七

A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液

B.c中溶液溶质的质量分数为33.3%

C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液

17、自来水消毒过程中常发生下列转化:

iboO氢原子

*

“化②名氧原子

甲T•氯原子

下列说法正确的是

A.反应前后分子不可分B.转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1

C.转化①是化合反应D.转化①、②中氯元素的化合价都发生变化

18、如图能正确反映其对应操作中各物质量的变化关系的是()

A.分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝

B.向饱和Ca(0H)z溶液中不断地加入CaO固体粉末

C.高温加热碳和氧化铜的混合物

D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

19、下列除去杂质的方法中，正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法

AFeS04溶液(CuSOi)加入过量Fe粉、过滤

BCaO(CaCOs)加水溶解、过滤

CC02(CO)通入适量氧气、点燃

D盐酸（硫酸）先加入适量的Ba（N03）2溶液、再过滤

20、A〜H是初中常见的物质，已知A〜G七种物质均含有同一种元素，D的相对分子质

量为100,可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能

发生化学反应，“一”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

下列说法中不正确的是（）

A.A为一种单质，D为碳酸钙B,可能涉及四种基本反应类型

C.E、F的物质类别可能相同，也可能不同

D.H的浓溶液具有挥发性

21、甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

A.t2°C时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.t/C时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶

解,得到的溶液质量都是140g

C.t/C时，甲、乙两种物质的溶液的溶质质量分数相等

D.t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t/C时，析出晶体的质

量甲一定大于乙

22、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是

选项物质杂质试剂及方法

ANaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发

BKN03溶液Ba(OH)2滴加适量K2s04溶液、过滤

CNa2s04溶液Na2cO3滴加稀硫酸至不再产生气泡

D通过红热的铜网

N2O2

23、中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①煮沸可以降低井水的硬度；②向某固体

上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣

可制得酸碱指示剂；④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液

的质量分数偏低；⑤在化学反应中只有燃烧才能放出热量；⑥用氢氧化钠改良酸性土壤；⑦

生成盐和水的反应一定是中和反应；其中正确的个数是

A.5B.4C.3D.2

24、梳理、归纳、类推是化学学习中常用的思维方法，以下是某同学对化学知识的理解：①

氧化物由两种元素组成，由两种元素组成的物质一定是氧化物；②催化剂在化学反应前后

化学性质不变，在化学反应前后化学性质不变的物质一定是催化剂；③因为化学变化的实

质是有新物质生成，所以生成新物质的变化一定是化学变化；④燃烧能放热，所以放热的

反应都是燃烧；⑤一切化学变化均遵循质量守恒定律，所以变化前后总质量不变的变化一

定是化学变化。⑥生活中常用煮沸的方法软化硬水。其中正确的数目是

A.2个B.3个C.4个D.5个

25、下列物质间的转化，能一步实现的是

A.Fe—>Fe2(SO)B.CaCO3-^Ca(OH)2

C.Cu(OH)2-CuCLD.H2O2->H2

26、NaCI是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是（

HO

生理盐水2

_\厂、/七0、通电"燃碱

应用①/lNaCl\

NH3、82、HO应用②

小苏打2

…粗盐（含Ca2\

_应用③__________提纯

2

■"Mg2+、SO4）

生产

A.应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签

B.应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应

C.应用③为提高产率应先通NH3,再通C02,制备过程中还能得到一种化肥

D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCb、NaOH、Na2cO3溶液，再过滤、蒸发

27、向含HC1、CuCk和MgCL的溶液中逐渐加入NaOH溶液,随着pH增大，Cu,Mg"依次以

氢氧化物形式沉淀,溶液中析出固体质量与pH变化关系如图所示。以下分析正确的是（）

A.pH小于4.2的范围内，无化学反应发生

B.a点处析出的固体是Cu（0H）2和Mg（OH）2

C.pH在6.7-8.6范围内，溶液中有3种溶质

D.若m2=2mi,则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等

28、如图表示元素化合价与物质类别的关系，“一”表示物质类别之间可以转化。A、B、C、

D是初中所学物质，分别由H、C、O中的一种、两种或三种元素组成。下列说法正确的是

A.D—C的转化一定可以发生

B.A—C的反应一定是化合反应

C.B—C的反应条件一定是点燃

D.A的化学式一定是02

29、小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如下网络图，“一”表示相互转化，“一”相互

反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐

中的各一种，下列说法不正确的是

A.如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色

B.如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理

C.如果C溶液呈碱性，则D只能是盐

D.如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱

30、下图是A、B两物质的溶解度曲线，分别得到的下列信息中，正确的是

A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液

B.t/C时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等

C.t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%

D.t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t/C时析出

溶质的质量相同

31、在Fe(NO3)2和AgNCh的混合溶液中，加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和

滤液。下列说法中正确的是

①若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌

②滤液中一定有Zn(NO3)2，滤渣中一定有银

③若取少量滤液，加入KC1溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁

④若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有2种情况

A.①③B.①②③C.②④D.①②④

B.

32、如图表示元素化合价与物质类别的关系，“―”表示物质类别之间可以转化。A、B、C、

D是初中所学物质，分别由H、C、0中的一种、两种或三种元素组成。下列说法正确的是

化合价

A.D—C的转化一定可以发生

B.A—C的反应一定是化合反应

C.B—C的反应条件一定是点燃

限质氧化物酸

D.A的化学式一定是。2

33、有一包白色固体粉末，可能含有CuS04、Ba(NO3)2>BaSCU、Na2cO3、KC1中的一种或

几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：

根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4

B.无色溶液F中最少有4种离子

C.原混合物中一定不含CuS04，一定含有Ba(NO3)2、BaSO4>Na2cO3

D.确定原固体混合物中是否有KC1,可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解

34、某实验小组对铝片和稀盐酸的反应进行了探究，他们将铝片和稀盐酸放入密闭容器中，

用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，

结果如右图。下列说法不正确的是

A.反应过程中有热量放出

B.。〜50s,发生稀盐酸与AbS的反应

C.50s时,溶液中溶质为AlCb

D.100s~140s,压强减小是因为温度降低

35、已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，只

有A为单质，且A单质为固体，B和C是含有相同元素的氧化物，它们在一定条件

下的转化关系如图所示（"玲"表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物

己省略），根据初中所学知识判断下列说法错误的是@（E）

A.B和C都可由A与氧气反应而生成大心々

B.上述转化的反应基本类型中不可能涉及置换反应

和中可能都含有2-

C.DECO3\^）

D.若D和E是两种不同类别的物质，则都可通过分

解反应来生成B

二、填空题：

1、（1）请用化学知识解释下列问题

①医疗急救时需要用,是因为其能供给呼吸；

②食物保存在冰箱中不易变质，是因为化学反应速率与有关；

③铁元素是人体必需的一种微量元素。食用"加铁酱油"可预防;

④制作馒头面包用的发酵粉的主要成分是,其能与有机酸反应生成气体。

（2）小明一家与朋友们决定使用"共享汽车"出行。

①“共享汽车”中的挡泥板所用材料属于_____________材料，蕾斐手

挡泥板：镁相合金

②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，塑料

说明镁铝合金的硬度铝的硬度（填“大于"或"小于"）。

③为减少空气污染，部分"共享汽车"已改用压缩天然气为燃料，

其主要成分为（填化学式）。闿车门：蝌钢

④使用"共享汽车"出行的好处有（填标号）

a.降低出行成本b.减少汽车尾气排放

C.节约能源d.降低交通压力

2、用符合下列要求的物质的字母填空。

a.稀盐酸b.氢氧化钠c.氨水d.碳酸氢钠e.氯化钾

(1)用于去除铁锈的是;(2)用于治疗胃酸过多的是;

(3)用于增强作物抗倒伏能力的是—；(4)用于制作叶脉书签的是o

3、塑料制品如保鲜膜，为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出

多种解决方案。

(1)塑料属于(填字母)材料。

a.金属材料b.合成材料c.复合材料

(2)塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是(填字母)。

。今△

abc

(3)科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环

境问题是(填字母)。

a.白色污染b.臭氧空洞c.温室效应增强

(4)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为o

(5)焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3co0H),转化的微

观过程如下图所示。

催化剂催化剂催化剂催化剂

该反应过程中，保持不变的微粒是(填“分子”或“原子”)，反应物C02与产物

CH3coOH的分子个数比为。

4、改善生态环境，建设美丽家园。

(1)下列气体的排放会导致酸雨形成的是(填字母，下同)。

a.CH4b.COc.SO2

(2)下列处理废水的方法属于中和法的是o

a.用熟石灰处理废水中的酸b.用活性炭处理废水中的色素和异味

C.用铁粉回收废水中的铜

(3)下列做法会造成土壤重金属污染的是。

a.废气直接排放b.废干电池就地填埋c.废旧塑料随意丢弃

(4)下列物质在净水过程中可用作絮凝剂的是0

a.漂白粉b.明矶c.臭氧

5、农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。秸秆的主要成分是纤维

素[(CeHioOs)„]o

(1)纤维素属于(填“蛋白质”、“糖类”、“油脂”)。纤维素分子中C、H、

0原子个数比为。

(2)发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。如果直接在农田中燃烧秸秆的

主要危害是。

(3)以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒，该塑料属于(选填“合成有机高分

子”、“天然有机高分子”、“合金”)材料。

(4)利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应

C6Hl至2aH5OH+2Xt,则X的化学式为

(5)随着社会的进步，农村可以推广使用下列哪些能源替代秸秆作燃料。

a.沼气b.天然气(或液化气)c.太阳能

6、化学源于生活又服务于生活：

(1)请用适当的化学符号填空。

①2个氮原子；②管道天然气的主要成分;

③汽水中的一种酸;④炉具清洁剂中的碱o

(2)生活中蕴藏着许多化学知识。

①矿泉水、蔬菜、大米、鸡蛋和植物油中，富含蛋白质的是;

②塑料袋属于材料；(填“金属”或“合成”或“复合”)

③做饭过程中，油锅中的油不慎着火了，可以采取的灭火方法是

④使用“江阴公共自行车”出行的好处有（填标号）。

a.降低出行成本b.减少汽车尾气排放

c.节约能源d.降低交通压力

7、我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分。

（1）用适当的化学符号填空：

①人体中最多的物质;②人体胃液中的酸；

③炉具清洁剂中的碱;④溶于水温度降低的盐___________o

（2）现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉

的主要成分是磷酸二氢镂）灭火。

①灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是。

②钢是铁的合金，属于（填"金属材料"或"合成材料"）。

③磷酸二氢核（NH4H2PO4）受热分解生成磷酸（H3Po4）和氨气（NH3）,一人口

并吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层,

该反应的化学方程式是;,

其中包含的灭火原理有o

8、下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

⑴写出仪器①的名称o

⑵实验室用氯酸钾和二氧化镒制氧气，反应的化学方程式为

其中二氧化镒的作用是,该反应选择的发生装置是（填序号）,若要

收集一瓶供铁丝燃烧实验用的氧气，选择（填序号）装置收集氧气较合适。

⑶实验室要制取二氧化碳的化学方程式是o

若用F进行排空气法收集二氧化碳气体，则气体应从口进入（填a或b）,某同学

取一定浓度的盐酸与石灰石在一个气密性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石

灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因是：（填序号）。

A.盐酸浓度过高B.澄清石灰水完全变质C.澄清石灰水部分变质

⑷某兴趣小组对C02与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如图1所示，检查装置气密

性，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。实验中先将

注射器内的氢氧化钠溶液（预先滴加酚酰）注入三颈瓶中，一段时间后充分振荡装置，

直至压强不再改变为止，然后将注射器中盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，最后将两个注

射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测得压强的变化如图2所示。

图2实验中测得相对压强变化曲线

①图2中②到③压强变化不明显的原因是o

②图2中③到④压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，写出该反应的化学方

程式o

③利用图2中的数据分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是

④最终三颈瓶内溶液的颜色变为无色，蒸干溶液，获得的物质是（不考虑指示剂）。

9、根据下列实验装置图，回答有关问题。

BCDEF

（1）仪器a的名称是

（2）实验室用高镒酸钾制取氧气，选用的发生装置是（填字母），该反应的方程

式为。装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式o

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，选用

的收集装置是—（填字母）。制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的两条优点是

（4）为研究二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，采用右图

装置进行实验。通入二氧化碳后，看到乙中现

象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应；若对原装置改动

继续实验，看到石灰水变浑浊，也能达到目的，改进的方

法是:若将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液，观察到

溶液由澄清变浑浊，解释原因o

10、现提供下列装置:

（1）上图E装置中，甲仪器的名称是o

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒混合制发生装置可选用（填装置序号），

写出反应的化学方程式，用装置C干燥0"气体由导管端（填

“a”或"b”）进入。

（3）英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到C02的人，实验室制备CO?的化学方程式

为;1774年德国化学家贝格曼将C02通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色

变为红色，此反应的化学方程式为O

（4）如下装置用于一氧化碳还原氧化铁的实验，该装置集合了主反应的发生、产物检验和尾

气处理于一体。

实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性。

步骤2：对W形管前端的浓硫酸进行800C水浴加热。取下滴管，吸取甲酸（HCOOH）后连

接于装置中，轻轻挤压滴管，将甲酸逐滴滴加到浓硫酸中。甲酸在浓硫酸的催化下反应生成

一氧化碳和一种常见的液体。当D中集气瓶内液面下降到标记位置时，点燃B处酒精灯。

步骤3：当看到B中红棕色粉末全部变黑且装置D中出现相应的现象时,继续加热2-3分钟，

而后熄灭酒精灯。

步骤：4：检验B中得到的产物是铁。

步骤5：实验结束后，取下集气瓶，拿到安全之处，拔掉双孔塞，立即点燃尾气。

①步骤2中，当D中集气瓶内液面下降到标记位置时才点燃B处酒精灯，这样操作的原因

是O

②实验过程中，装置B处（指W形管的后端内）发生反应的化学方程式为,

装置D中集气瓶内的现象是。

③装置C的作用是O

11、根据下列装置回答问题。

（1）请写出标号仪器的名称：ao

（2）用氯酸钾和二氧化锌制取较纯净氧气可选用的装置组合为（填字母），二

氧化镒的作用是,反应的化学方程式为。

（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为,若

用F装置收集氢气，气体应从端通入（填"b”或"c”）。

（4）某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如图1所示：检查装置气密

性后，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。将图1中的溶

液先后推入瓶内。实验结束后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定。实验测

得压强的变化如图2所示：

①先推入的是图1中的溶液，发生反应的化学方程式是O

②CD段压强变大，用化学方程式解释_______________________________________

12、实验是进行科学探究的主要方法。下图是初中化学常见实验装置。请回答:

ABCE

（1）装置中仪器①的名称为0

（2）若选用A装置来制取氧气，则反应的化学方程式为。

（3）①实验室常用大理石和稀盐酸反应制取C02,反应的化学方程式为，

制取并收集C02可选用的装置组合是（填字母）。

②若用E装置干燥并收集一瓶某气体，则该气体可能是（填字母）。

A,C02B.02C.H2D.NH3

（4）实验室可用块状电石（CaC2）与足量的水在常温下剧烈反应制取乙烘（C2H2）气体,

该反应的化学方程式是。图中适合制取乙烘气体的发生装置是（填字母）。

（5）小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验时，设计了如下方案：

铝丝FeSO4溶,…液、CuS04溶液

、声蛤

QUd

AB

①小雨在很长时间内都未观察到A试管中预期的实验现象，从操作上分析可能的原因

是。

②实验成功后，小雨把两支试管中所有物质合并，然后倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中

仍有不溶性固体。为此，小雨继续展开探究。

【提出问题】不溶性固体中含有哪些成分？

【实验并得出结论】过滤，向滤出的不溶性固体中滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该

不溶性固体中一定含有的物质是,此时一定发生反应的化学方程式

是O

③【反思与评价】小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反

应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色。试写出溶液变为黄色

的化学方程式。

三、工业流程题:

1、NiS（V6H2。是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀银、生产电池等，可由电镀废

渣（除含镁外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质）为原料获得。有关工艺流程如图1：

足量好（卞%小。2溶港

95℃NaOH溶液

加节pH

|NISQ4-6H2O7~T沉淀A|

Si

【相关资料】①Ni能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2

②ZnSO4+Na2S=ZnSxH-Na2so4

③H2O2溶液能将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3

④NiCQ是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。

【问题解答】

（1）向废渣中加入足量稀硫酸的目的是。

（2）在滤液II中加入H2O2溶液时，温度不能太高的原因是o

（3）①除铁时还能加入适量的Na2c。3溶液调节酸度，反应生成Na2so4、CO2气体和一种

黄色的黄铁矶钠沉淀[化学式为：Na2Fe6（SO4）4（OH）12],这样可以将Fe3+除去。写出该反应的

化学方程式o

②图2是温度一pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矶钠稳定存在的区域。

下列说法正确的是（填序号）。

A.FeOOH中铁元素为+2价

B.FezO3固体为红色

C.若在25℃时，用“。2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是

FeOOH和Fe(OH)3

D.工业生产中常保持在85〜95℃生成黄铁矶钠，此时水体的pH为1.5左

(4)从“沉淀A"制得NiSO"6H2。晶体的实验步骤依次为：向沉淀中加入溶液，

直至恰好完全溶解，转化为NiSO4溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4-6H2。

晶体，用少量乙醇洗涤NiSO4-6H2O晶体并晾干。

2、稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钮的氧化物广泛应用于航

空航天涂层材料。我国蕴藏着丰富的钮矿石，以此矿石为原料生产氧化铝(丫2。3)的主要

流程如下：

NaOH

函刊水溶解I

钮矿石

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH

Fe3+2.73.7

丫3+6.08.2

(1)在“共熔”前，将铝矿石粉碎的目的是

(2)实验室中，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

(3)写出加稀盐酸溶解过程时发生的中和反应的化学方程式

(4)生成沉淀物A时的适当pH范围是o

（5）草酸钮煨烧时发生分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物，化学方程式是

3、稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钮的氧化物广泛应用于航

空航天涂层材料。我国蕴藏着丰富的钮矿石，以此矿石为原料生产氧化钮（丫2。3）的主要

流程如下：

NaOH

痫刊水溶解I

制矿石

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH

Fe3+2.73.7

丫3+6.08.2

（1）在“共熔”前，将钻矿石粉碎的目的是

（2）实验室中，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

（3）写出加稀盐酸溶解过程时发生的中和反应的化学方程式

（4）生成沉淀物A时的适当pH范围是。

（5）草酸钮煨烧时发生分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物，化学方程式是

4、炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产

CuCh的流程图如下：

（1）操作1把废渣粉碎的目的。

（2）在废渣粉末中加入NaCl和O2的目的是:CuS、NaCl和。2在高温条件下反应生成CuCl2

和Na2so4,写出该反应的化学方程式。

（3）【查阅资料工不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上

利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。

下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

Fe(0H)3CU(0H)2

开始沉淀的pH1.94.7

沉淀完全的pH3.26.7

操作3的名称是,其中用到玻璃棒的作用是。在此操作之前,

为了使溶液中的Fe3+变成Fe（0H）3沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到（填

数值范围）比较合适。

（4）流程图中能循环利用的物质是和水。

5、NiSO4-6H2。是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀银、生产电池等，可由电镀废

渣（除含银外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质）为原料获得。有关工艺流程如图1：

①

足量40cq6%%0?溶液

95<N，OH冷液

加节pH

NISO/6HQ]--T沉淀A

图I

【相关资料】①Ni能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2

②ZnSO4+Na2S=ZnSxP+Na2so4

③力。2溶液能将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3

④NiCOs是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。

【问题解答】

（1）向废渣中加入足量稀硫酸的目的是o

（2）在滤液II中加入出。2溶液时，温度不能太高的原因是o

（3）除铁时还能加入适量的Na2c。3溶液调节酸度，反应生成NazSCU、CO2气体和一种

浅黄色的黄铁砚钠沉淀[化学式为：Na2Fe6（SO4）4（OH）12],这样可以将Fe?+除去。写出

该反应的化学方程式o

图2是温度一pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矶钠稳定存在的区域。

下列说法正确的是（填序号）。

A.FeOOH中铁元素为+2价

B.FezO3固体为红色

C.若在25℃时，用电。2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁，此时溶液中出现的沉淀

是FeOOH和Fe(OH)3

D.工业生产中常保持在85〜95°（:生成黄铁砚钠，此时水体的pH为1.5左右

（4）从“沉淀A"制得NiSC）4-6H2O晶体的实验步骤依次为：向沉淀中加入溶

液，直至恰好完全溶解，转化为NiS04溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO’6H2O

晶体，用少量乙醇洗涤NiSO4-6H2O晶体并晾干。

四、实验探究题:

1、草酸亚铁晶体（FeC2O4-nH2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解,

是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计利用废弃铁锈合成草酸亚铁晶体并检验

其热分解的产物及探究它的组成。

（一）制备草酸亚铁晶体（FeCzOrnHz。）

资料1：FeSO4的溶解度如下表:

温度/℃0102030405060

溶解度/g15.620.526.532.940.248.659.8

资料2：草酸亚铁难溶于水，在酸性条件下稳定存在。

【制备流程】

（1）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和o

（2）步骤n中趁热过滤的目的是-

（3）草酸（H2c2O4）溶液加入FeSO4溶液中发生了复分解反应，请写出该反应的化学方程式

为。

（4）步骤DI中保温反应30min的目的是_______________________________________

（二）检验草酸亚铁晶体（FeC2O4nH2O）热分解的产物及探究n的值

【实验装置】

资料3：FeCzO.nHzO加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃,剩余固体受热分

解产生铁的氧化物、C02和CO。

【实验分析】

（5）打开KL关闭K2,先鼓入一段时间的氮气，然后再关闭K1,打开K2,加热分解

装置的原因是。

（6）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO,则需在B

和C装置之间增加盛有（填试剂名称）的洗气瓶。

（7）装置D硬质玻璃管中出现的现象是。

（）按上述实验步骤进行实验，测

8^7.20gFeC2O4-nH2O,

得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如右图所示:

中的值为。（写出计算过程）

①FeC2O4-nH2On

②若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的n的值__________（选

填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

③写出曲线中A至B发生反应的化学方程式。

2、钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。

【人体中的钙】

（1）人体缺钙不会导致（填字母，下同）。

A.侏儒症B.佝偻病C.骨质疏松

（2）人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙［Ca10（PO4）6（OH）2］形式存在,

其中磷酸根（P04）化合价为。

【单质钙】

提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？

思考猜想：钙的化学性质活泼。

实验验证一：

|加入2粒钙

H滴加

酚歆溶液

50mL水澄清液体液体变红

查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。

(3)实验结论：①写出钙与水反应的化学方程式o

②该反应_____________(填“吸收”或“放出”)热量。

【干燥剂中的钙】

提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？

猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。

实验验证二：

(4)取固体样品加入水中，若温度明显升高，则含有;滴加酚醐后液体变红；继

续加足量稀盐酸，如观察到，则固体中含有碳酸钙。

(5)小明认为无法判断是否含有氢氧化钙，理