2022年山东高考化学模拟试题及答案

1.北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是

A.冬奥会采用氢能源保障车有利于"碳达峰、碳中和"

B.速滑馆“冰丝带〃用C02做制冷剂制冰发生化学变化

C.冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电

D.制作"飞扬"火炬的碳纤维复合材料属于新型材料

【答案】B

2.关于下列物质应用分析错误的是

A.常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性

B.用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性

C.用FeCb止血是因为其能水解生成Fe(0H)3沉淀

D.用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基

【答案】C

3.关于下列仪器使用的说法正确的是

一

.

.

.

④一

⑤⑥

A.①②③可用作反应容器B.①③⑤常用于物质分离

C.②③④使用前必须先洗涤后润洗D.①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网

【答案】D

4.下列实验操作、现象及结论均正确的是

A.向淀粉水解液中加NaOH溶液，再加碘水，溶液不变蓝，证明淀粉完全水解

B.向酸性KMnQ溶液中通入S02气体，溶液褪色，证明SCh具有还原性

C.向溶液中加BaCb溶液，再加稀硝酸，生成白色沉淀不溶解，证明含SO;或Ag，

D.向苯酚溶液中滴加少量浓澳水，振荡，无白色沉淀，证明没有生成三澳苯酚

【答案】B

5.一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q

为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是

Y

zX

Q

A.第一电离能：X>Y>W

B.Y的氢化物只含有极性键

C.Q、X、Y只能形成共价化合物

D.W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高

【答案】A

6.电解法处理含有ChNO]的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表示

氢原子。下列说法错误的是

电解法处理酸性废水

铁的化合物的催化机理

A.电极b接电源负极

B.处理ImolNO],电路中转移5mole-

+

C.HCIO在阳极生成：CI+H2O-2e=HCIO+H

D.H+与NO3反应的电极方程式为10H++NO；+8e=NH:+3H2O

【答案】B

7.某同学用O.iOOOmol-L-i盐酸标定浓度约为0.1mol-L-i氨水的浓度，操作如下：取规格为25mL的酸式滴

定管，经检查不漏水后用蒸储水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准

确量取15.00mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酷试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当

达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在

的错误有几处？

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

8.铝（Pd）的性质与钳相似，一种从废钿催化齐U（主要成分为Pd、a-ALCh和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素）

中回收海绵耙的工艺流程如图：

空气盐酸H2O2盐酸

2+

a-Al2O3流出液（含Fe3+、Cu）

已知：阴、阳离子交换树脂基本工作原理分别为R-CI+M--^R-M+CI\R-Na+N+=^R-N+Na+。下列说

法错误的是

A."灼烧”的主要目的是除去活性炭

B."酸浸"过程中温度不宜过高

C."离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂

D."洗脱"过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱

【答案】C

9.氮化硅（熔点1900℃）具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiFU与NH3发生反应

3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是

A.键角：SiH4>NH3B.SiH4还原性强于NH3,可证明非金属性N>Si

C.Si3g属于共价晶体D.SiH4为非极性分子

【答案】B

10.一种全有机质子二次电池放电原理如图所示，电极材料中的P、P。、PR均为有机高分子化合物。下列

A.放电时，电极M发生氧化反应

B.放电时，H+移向电极N

C.充电一段时间后，电解液的pH未变

D.充电时，阳极反应为P-2e=PO+2H+

【答案】C

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全

部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

实验玻璃仪器试剂

A海带提碘烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯蒸储水、新制氯水、

CCI4

乙醛的银镜反

B烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管乙醛溶液、银氨溶液

应

氨气的喷泉实

C烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管氨气、蒸储水

验

蒸馈烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、

D制备无水乙醇95%乙醇

锥形瓶

A.AB.BC.CD.D

【答案】BC

12.中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结

构简式。下列说法错误的是

AB

A.A中存在3个手性碳原子

B.B水解产物中的酸有2种同分异构体

C.A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体

D.A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂

【答案】B

在石墨烯负载型单原子催化剂上还原生成和的路径机理及活化能如

13.WPd(Pd/SVG)NOWNH3(UmoH)

图所示。下列说法错误的是

HNO

A.H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥

B.Pd/SVG上H2还原NO,更容易生成N2

C.根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的AH

D.由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程

【答案】BC

14.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2s和白色物质X,下列说

法正确的是

J3moicIu稀硝J酸、稀硫♦酸

足量浓硫酸►微热5min►固体—►溶解—>"普乙留1s寸

(反应中无气体产生)|

X溶液

A.白色物质X为CuS04

B.NO和Y均为还原产物

C.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%

D.NO与Y物质的量之和可能为2moi

【答案】AC

15.常温下，H3Ase)4和H3Ase)3溶液中含碑微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示。向浓度均

1

为O.Olmol-L的H3ASO4和H3ASO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法正确的是

LL

.08

a。H遥、、AsOf

照6

余

。

0.喇4

0.SS

o.s\HAsOr；

胆2H2ASO3

会

O.SO

-

—

—

--—i1'..■

b-224678o2469O

2..58

pH

PH

52

A.H2ASO；+AsO3HAsOj+HAsO:/C=10

B.pH=6时，C(H2ASO；)>C(H3ASO3)>C(HASO)>c(H2AsO；)

c(Na+)

C.溶液呈中性时,约等于3

c(HAsOj)

D.pH=8时，H3ASO3的电离度约为9.09%

【答案】CD

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题:

(1)基态CU原子的电子所占据的最高能层符号为____;基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是____;CU2。和

Cu2s都是离子晶体，熔点较高的是O

(2)CUSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+,[Cu(H2O)6]2+的空间构型为；下列对。(也。记+中CF+杂化方式

推断合理的是—(填标号)。

A.sp3B.sp3dC.sp3d2D.dsp2

(3)Cl?+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2,其中en代表H2N—CH2—CH2—NH2。该化合物分子中,VSEPR模型为

四面体的非金属原子共有一个；C、N、F的电负性由大到小的顺序为—o

(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90。，晶体中Te

原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为—；该晶体的化学式为—o以晶胞

参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的

分数坐标分别为(0,0,0)、(-,--则C点原子的分数坐标为—；晶胞中C、D间距离d=pm

222o

【答案】(1)①.N②.Cu+的3d轨道全满达到稳定状态③.CU2。

(2)①.八面体形②.C

(3)①.11②.F、N、C

313I22

(4)①.50%②.CulnTez③.(一，一，-)④.足+J

448416

17.锌电解阳极泥(主要成分为MnC>2、PbSCU和ZnO,还有少量镒铅氧化物PbzMnsOie和Ag)是冶锌过程中

产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锦、铅和银的工艺如图。回答下列问题：

一系列

滤液

已知：①MnSO’HzO易溶于水，不溶于乙醇。

②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应:

(1)已知Pb2Mn80i6中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为。

(2)"还原酸浸"过程中主要反应的离子方程式为—。

(3)实际铳浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是—，为提高葡萄糖的有效利用率,

除充分搅拌外还可采取的措施为—o

(4)整个流程中可循环利用的物质是--获得MnSO’WO晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、

洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是—o

(5)加入Na2c。3溶液的目的是将PbSCU转化为PbC03,Na2cO3溶液的最小浓度为—molL(保留两位小

数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由—。[已知：20℃时Ksp(PbSO4)=1.6xl0-8mo|2.L-2,

14222

Ksp(PbCO3)=7.4xl0mol-L-,1.26=1.6]

[17~21题答案】

【答案】(1)1:3(2)C6Hl2O6+24H++12MnO2=12Mn2++6CO2个+18出0

(3)①.在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖发生了副反应，从而额外消耗了大量葡萄糖②.少

量多次加入葡萄糖

(4)①.醋酸(CH3co0H)②.向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4-H2。晶体(或沉淀)，待乙醇自然流下,

重复2〜3次

(5)①.5.87x10。。②.该沉淀转化反应能彻底进行，因为该沉淀转化反应的平衡常数为

K（PbSO）_

K=P4=2.16xl05>lxl05,所以能彻底进行

Ksp（PbCC）3）

18.氮化钙（Ca?N2）是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性

气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N2反应制备Ca3W,并对Ca3W纯度进行测定。回答下列问题:

（1）仪器a的名称为—，E装置的主要作用是一。

（2）实验开始时应首先点燃_（填"A"或"C"）处酒精灯，当时点燃另一处酒精灯。

II.Ca3N2纯度的测定（已知所含的杂质不与水反应产生气体）

（3）方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及试剂的质量

m1;③—，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④—；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量

m2。则产品中Ca3N2的质量分数表达式为o

（4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入

蒸储水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mLIQOmB七1的稀硫酸标准溶液完全吸

收（液体体积变化忽略不计）。从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用LOOmoH/iNaOH标准溶液

滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80mLNaOH溶液。则产品中CasM的质量分数为—。若两个方案均

操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案——（填"偏高""偏低"或"相等"）。

[18-21题答案】

【答案】（1）①.蒸储烧瓶②.液封（或隔绝空气中的氧气进入硬质玻璃管与Ca和Ca3W反应）

(2)①.A②.E装置中有均匀的气泡产生

(3)①.关闭K1,打开K2②.打开K1,通一段时间的N2③.x100%

(4)①.88.8%②.偏低

19.乙烯是制造塑料、橡胶和纤维的基本原料，利用C02和也合成乙烯：

2cO2(g)+6H2(g)—^CH2=CH2(g)+4H2O(g)AHO回答下列问题：

E

(1)上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=---+C(E

Ta

为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能Ea=kJ.mol1o当改变外界条件时，实验数据

如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。

-¥r

J

0

E

5

7

u

2

(2)在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比［刀不=刈对C02平衡转化率的影响如图所

n(CO2)

示。则AH0(填">""或下同)；a3；M、N两点的反应速率v逆(M)v正(N)；M、N两点的化

学平衡常数KM.KNO

9

平

衡

转

化

率

0

100200300400温度/℃

(3)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)：n(H2)=l:3,在体系压强为O.IMPa,反应达到平衡时，四种组

分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中表示出变化的曲线是—；根据图中点A(630K,0.2),

列出该温度时反应的平衡常数的计算式KP=(MPa)%以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。

[19~21题答案】

【答案】（1）①.30②.加入催化剂或增大催化剂比表面积

(2)①.<②.>③.<④.>

0.164

(3)①.a

0.66X103

20.一种药物的中间体M（）的合成路线如图:

已知:

i.R—CHO①NaOH/HCl-R——CN

@CH3coeI/CCI4

CH-CH

ii.\2/'+R—OH玲ROCH2cH20H(R为H或羟基)

o

iii.Ri—NH2+R2—OH___---------->Rx—NH—R2+H2O

回答下列问题：

（1）A能发生银镜反应，则A的结构简式为—；写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式—。

①含有四种化学环境的氢②能和NaHCOs反应生成气体③遇FeCb溶液显紫色

（2）AfB的反应类型为—；D中含氧官能团的名称为—；£只有一种化学环境的碳原子，F-G的化

学方程式为—o

（3）试剂a的结构简式为—；I的结构简式为—o

（4）已知：CH3cH=CH2+HBrY过氧化物，综合上述信息，以L3一丁二烯和乙胺（CH3cH2NH2）

、--------►CH,CH,CH,Br

为原料合成八，写出能获得更多目标产物的较优合成路线—（其它试剂任选）。

[20-23题答案】

COOH

【答案】（1）

OH

(2)①.取代反应②.酚羟基、醛键、较基

HOCH2CH2OH+玲HOCH2cH20cH2cH20H

(3)①.H2NCH2cH2a②.yJ14Yj

CH3c

一定条件

(4)H2C=CH—CH=CH2过墨物>Br(CH2)4Br--------——>HO(CH2)4OH

CH3CH2NH2

1.北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是

A.冬奥会采用氢能源保障车有利于"碳达峰、碳中和"

B.速滑馆"冰丝带”用C02做制冷剂制冰发生化学变化

C.冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电

D.制作"飞扬"火炬的碳纤维复合材料属于新型材料

【1题答案】

【答案】B

【解析】A.采用氢能源保障车可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于"碳达峰、碳中和"

的实现，故A正确；

B."冰丝带"用二氧化碳做制冷剂制冰时，没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，故B错误;

C.石墨烯材料属于混合型晶体，层间存在分子间作用力，层内存在大口键，既能导热又能导电，故C正

确；

D.碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%的无机高性能纤维，是一

种力学性能优异的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼备纺织纤维的柔软可加工性，属于属于新型

材料，故D正确；

故选Bo

2.关于下列物质应用分析错误的是

A.常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性

B.用维生素C做NaNCh中毒的急救药利用了维生素C的强还原性

C.用FeCb止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀

D.用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基

【2题答案】

【答案】C

【解析】A.常温下，铁在浓硝酸钝化表面生成致密氧化膜、则用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧

化性，A正确；

B.维生素C能还原NaNCh而消除体内的NaNCh,维生素C做NaNCh中毒的急救药利用了维生素C的强还

原性，B正确；

C.血液含胶体、遇到电解质溶液能发生聚沉，用FeCb止血是因为其能使血液凝聚，C不正确；

D.甘油含多羟基、能以任意比例和水互溶，用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基，D正确；

答案选C。

3.关于下列仪器使用的说法正确的是

a

①②③④⑤⑥

A.①②③可用作反应容器B.①③⑤常用于物质分离

C.②③④使用前必须先洗涤后润洗D.①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网

【3题答案】

【答案】D

【解析】①为圆底烧瓶，可常用于作为反应容器,加热时须用石棉网；

②为容量瓶，可用于配置一定物质量浓度的溶液,不可加热，不用润洗，不可作为反应容器;

③为分液漏斗，用于分分液萃取（分离提纯），使用时须经洗涤，不用润洗，不可作为反应容器;

④为量筒，用于量取液体、使用时须经洗涤，不用润洗；

⑤为漏斗，用于过滤，用于分离固液；

⑥为维形瓶，加热时须垫石棉网;

综上可知，D正确；

故选D。

4.下列实验操作、现象及结论均正确的是

A.向淀粉水解液中加NaOH溶液，再加碘水，溶液不变蓝，证明淀粉完全水解

B.向酸性KMnCU溶液中通入S02气体，溶液褪色，证明SCh具有还原性

C.向溶液中加BaCb溶液，再加稀硝酸，生成白色沉淀不溶解，证明含SOj或Ag+

D.向苯酚溶液中滴加少量浓澳水，振荡，无白色沉淀，证明没有生成三澳苯酚

【4题答案】

【答案】B

【解析】A.NaOH溶液能与碘水反应而消耗碘。应取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和

碘水不反应，如果不变色，则淀粉无剩余、说明淀粉已完全水解，如果呈现特殊的蓝色，则有淀粉剩余，

A错误；

B.向酸性KMnCU溶液中通入S5气体，溶液褪色，则锦元素化合价降低得到MM+、酸性KMnCU溶液被还

原，证明S02具有还原性，B正确；

C.+4价S具有还原性、稀硝酸具有氧化性，二者能发生氧化还原反应。向溶液中加BaCL溶液，再加稀

硝酸，生成的白色沉淀不溶解，沉淀可能是氯化银、硫酸领，则原溶液可能含soj或Ag+、也可能含S。〉,

C错误;

D.三澳苯酚是不溶于水的白色沉淀，苯酚过量时，三滨苯酚会溶解于苯酚难以形成沉淀。贝心向苯酚溶

液中滴加少量浓澳水，振荡，无白色沉淀，不能证明没有生成三澳苯酚，D错误；

答案选B。

5.一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q

为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是

A.第一电离能：X>Y>W

B.Y的氢化物只含有极性键

C.Q、X、Y只能形成共价化合物

D.W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高

【5题答案】

【答案】A

【分析】Q为元素周期表中原子半径最小的，故Q为H,由图示可知，W为IVA族，X为VA族，Y为VIA

族，Z为WA族，且Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，故W是C,X是N,Y是O,Z是F,据

此分析回答问题。

【解析】A.同一周期，从左到右，第一电离能增大，但N的电子为半充满状态，故N>0,所以X>Y>W,

A正确；

B.Y的氢化物H2O2中有非极性键，B错误；

C.Q、X、Y课形成NH4NO3,为离子化合物，C错误；

D.H2O、NH3中含有氢键，H2O沸点最D错误；

故选Ao

6.电解法处理含有ChNO］的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表示

氢原子。下列说法错误的是

电解法处理酸性废水

铁的化合物的催化机理

A.电极b接电源负极

B.处理ImolNO，电路中转移5moie-

。在阳极生成：+

C.HCIC|-+H2O-2e=HCIO+H

与；反应的电极方程式为+

D.H+NO10H+NO；+8e=NH:+3H2O

【6题答案】

【答案】B

【解析】A.由图知，电极b上硝酸根离子转变为钱根离子、被还原，则电极b为阴极、接电源负极，A

正确；

B.硝酸根离子转变为钱根离子N元素化合价从+5降低到-3,则处理ImolNO)电路中转移8moie,B不

正确；

阳极氯离子失去电子被氧化、生成+正确;

C.HCIO：CI+H2O-2e=HCIO+H,C

D.电极b上硝酸根离子转变为镂根离子、H+与N。]反应的方程式为10H++NO]+8e-=NH：+3H2O,D正确；

答案选B。

7.某同学用0.1000mol-L-i盐酸标定浓度约为0.1mol-L-i氨水的浓度，操作如下：取规格为25mL的酸式滴

定管，经检查不漏水后用蒸储水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准

确量取15.00mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚酰试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当

达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在

的错误有几处？

A.1B.2C.3D.4

【7题答案】

【答案】B

【解析】实验中存在的错误是：一是未润洗酸式滴定管，二是指示剂没有选用甲基橙，共2处错误；

故合理选项是B„

8.钮(Pd)的性质与柏相似，一种从废铝催化剂(主要成分为Pd、a-ALCh和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)

中回收海绵钿的工艺流程如图：

空气盐酸H2O2盐酸

2+

fl-Al2O3流出液（含Fe3+、Cu）

已知：阴、阳离子交换树脂基本工作原理分别为R-CI+M--^R-M+ChR-Na+N+—^R-N+Na+。下列说

法错误的是

A."灼烧”的主要目的是除去活性炭

B."酸浸”过程中温度不宜过高

C."离子交换"所用树脂为阳离子交换树脂

D."洗脱"过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱

【8题答案】

【答案】C

【解析】A.C与。2反应变为C02气体逸出，因此“灼烧”的主要目的是除去活性炭，A正确；

B."酸浸"时要加入H2O2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,H2O2不稳定，受热易分解，因此"酸浸"过程中温度不

宜过高，以免H2O2分解，B正确；

C.离子交换发生的反应为R-CI+M-―^R-M+C「，因此所用树脂为阴离子交换树脂，从而除去Fe3+、Cu2+,

C错误；

D.“洗脱"过程中增大盐酸浓度，c(CI-)增大，平衡R-CI+M--^R-M+CI-逆向移动，有利于洗脱，D正确；

故合理选项是Co

9.氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NH3发生反应

3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是

A.键角：SiH4>NH3B.SiH4还原性强于NH3,可证明非金属性N>Si

C.Si3N4属于共价晶体D.SiH4为非极性分子

【9题答案】

【答案】B

【解析】A.孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力，NH3的孤电子对

数目多于SiH4的孤电子对数目，键角：SiH4>NH3,故A正确；

B.SiH4还原性强于NH3,不可证明非金属性N>Si,故B错误；

C.Si3g中N与Si原子间通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，故C正确；

D.SiFU是正四面体结构，结构对称，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故D正确；

故选Bo

10.一种全有机质子二次电池放电原理如图所示，电极材料中的P、P。、PR均为有机高分子化合物。下列

B.放电时，H+移向电极N

C.充电一段时间后，电解液的pH未变

D.充电时，阳极反应为P-2e-=PO+2H+

[10题答案】

【答案】C

【解析】A.由图示可知，放电时，电极M上，P0得电子结合氢离子生成P,为正极，电极反应式为：

PO+2ne-+2nH+=P（PO是有机物的简写，其中的。不代表氧元素），发生还原反应，A错误；

B.由图示可知，放电时，电极M得电子，M为正极，H+移向电极M,B错误；

C.由图示可知，放电时正极反应式为：PO+2ne+2nH+=P,负极反应式为：PR-2ne=2nH++P（PR是有机物的

简写，其中的R不代表某一元素），则电池总反应为：PO+PR、„、2P,可知充电一段时间后，电解液的

pH未变，C正确；

D.由分析可知，放电时，电池的正极反应式为：PO+2ne+2nH+=P,则充电时，阳极反应式为：P-2ne=PO+2nH+,

D错误；

答案选C。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全

部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）

实验玻璃仪器试剂

A海带提碘烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯蒸储水、新制氯水、CCI4

乙醛的银镜反

B烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管乙醛溶液、银氨溶液

应

氨气的喷泉实

C烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管氨气、蒸储水

验

蒸储烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、

D制备无水乙醇95%乙醇

锥形瓶

A.AB.BC.CD.D

【11题答案】

【答案】BC

【解析】A.从海带中提取12,需要灼烧、溶解、氧化、过滤，使用的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、

烧杯等，需要试剂有蒸储水、新制氯水、CCI4,仪器缺少漏斗，不能完成实验，A不符合题意；

B.乙醛的银镜反应需热水浴加热，用胶头滴管向盛有银氨溶液的试管中滴加乙醛溶液，然后将该试管放

入热水中进行反应，水升温要使用酒精灯加热，故使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管，

试剂有乙醛溶液、银氨溶液，可以完成实验，B符合题意；

C.用一个干燥的烧瓶收集氨气，并用带有玻璃导管和胶头滴管（事先吸有水）的双孔塞塞紧，导管末端放入

盛有水的烧杯中，当实验时，将止水夹移到玻璃管处，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶中，就会持续形

成压强差而形成喷泉，可以利用已知仪器和试剂完成氨气的喷泉实验，c符合题意；

D.用95%的乙醇制取无水乙醇时，需将95%的乙醇、生石灰混合加热，用温度计测量蒸气温度，用冷凝

管冷却降温，冷凝管与接收器锥形瓶通过牛角管连接，仪器缺少温度计，药品缺少生石灰，不能完成实验,

D不符合题意；

故合理选项是BCo

12.中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结

构简式。下列说法错误的是

oo

AB

A.A中存在3个手性碳原子

B.B水解产物中的酸有2种同分异构体

C.A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体

D.A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂

[12题答案】

【答案】B

【解析】A.由结构简式可知，有机物A中存在如图*所示的3个连有不同原子或原子团的手性碳原子:

,故A正确；

B.由结构简式可知，有机物B水解所得竣酸的结构简式CH为=CC%OOH,CH%=CCOOH的同分异构体可能是链状

竣酸、环状竣酸、链酯和环状酯等，同分异构体数目远远大于2种，故B错误；

C.苯环的不饱和度为4,由结构简式可知，有机物A、B的不饱和度都大于4,则A、B都存在属于芳香族

化合物的同分异构体，故C正确；

D.由结构简式可知，有机物A、B都含有碳碳双键，能通过加聚反应生成光刻胶树脂，故D正确；

故选Bo

13.H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成W和NH3的路径机理及活化能(UmoE如

图所示。下列说法错误的是

A.也还原NO生成N2的决速步为反应⑥

B.Pd/SVG上H2还原NO,更容易生成N2

C.根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的AH

D.由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程

[13题答案】

【答案】BC

【解析】A.活化能最大的为决速步，则H2还原N。生成止的决速步为反应⑥，A正确；

B.由图知，Pd/SVG上也还原NO,经过①到⑤即可生成氨气、经过①到⑧步才能生成氮气、而决速步反

应⑥的活化能最大、发生最困难，则更容易生成NH3、不容易生成N2,B不正确；

C.根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的正反应的活化能、不知道逆反应的活化能，故不能计算AH,C

不正确；

D.由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程、可能得到不同产物，D正确；

答案选BC„

14.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2s和白色物质X,下列说

法正确的是

3moicu稀硝酸、稀硫酸

足量浓硫酸►微热5min►固体—*,溶解的苗寸

-----------------——r—I~►固体单质Y

（反应中无气体产生）|

X溶液

A.白色物质X为CuS04

B.N0和Y均为还原产物

C.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%

D.NO与Y物质的量之和可能为2moi

[14题答案】

【答案】AC

【分析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2s和白色物质X,无气体生成，生成Cu2s时铜元素从0价升

高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物（所含元素化合价升高）、

按元素质量守恒只能为CuSO4,则白色物质X为CuSO4,配平得到该反应方程式为：

A

5CU+4H2SC）4<»=3CUSO4+CU2S+4H2O，据此回答。

【解析】A.据分析，白色物质X为CUSO4,A正确；

B.Cu2s和白色物质CuS04加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：

+

3CU2S+16H+4N0"=6Cu"+3SJ+4N0T+8凡0,Y为s单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物,

B不正确;

C.由5Cu+4H2so式浓A3CUSO4+CU2S+4H2。可知，硫元素从+6价降低到-2价时表现氧化性，则

参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%,C正确；

D-由5Cu+4H2so式浓)*3CUSC)4+CU2S+4H2C^D，3moicu生成OEmolCuzS，°.6molCu2s发生反应

U+2+得到NO与NO与物质的量之

3C2S+16H+4N0-=6Cu+3S>L+4N0T+8H2Oo.8moio.6mois,s

和为1.4mol,D不正确；

答案选ACo

15.常温下，WAsCU和H3Ase)3溶液中含碑微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示。向浓度均

为O.Olmol-L1的H3Ase)4和H3Ase)3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法正确的是

LL

.0

8.80

。-ASO：

H3Ase)3\/AV

0.6

0.S6

0.4-

S4/\\\

0.。

-《HASO；A小

2H2ASO3

S2-7

-;\.;\1

OO7

0..1

8

PH

A.HzAsO4+AsO3一HAsOj+HAsO：K=1052

B.pH=6时，C(H2ASO；)>C(H3ASO3)>C(HASOj)>c(H2AsO')

C.溶液呈中性时，、约等于3

c(HAsOj)

D.pH=8时，H3AsO3的电离度约为9.09%

[15题答案】

【答案】CD

解析

3-

AHzAsO4+AsO3HAsO+HAsO3-K=

c(HAsOj)c(HAsOj)c(lT)02(也人5。4)

-X+1故A错误;

C(H2ASO；)C(ASO3)C(H)-Ka3(H3AsO3)-10

B.由图pH=6时，从左侧的图可知c(H2AsO[)>c(HAsOj),结合右侧的图

C(H3ASO3)>C(H2ASO；)>c(HAsOj)>c(H2AsO"),故B错误；

C.溶液呈中性时，溶液中AsO；接近0,H3Ase)3接近1,c(H>c(OHj,c(HAsO^)=c(H2AsO；),溶液中存在

+

_+++c(Na)

电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HAsOf)x2+c(H2AsO；),c(Na)=c(HAsOf)x3,--------一约等于3,故C

C(HASO4)

正确;

c(H,AsO；)c(H+)