2024届苏州市苏州某中学高考冲刺化学模拟试题含解析

2024届苏州市苏州实验中学高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.ImolP”正四面体结构）含有6NA个P-P键

B.Imol碳正离子（CIV）所含的电子总数为9NA

C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为O.INA

D.常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8g氧气时转移的电子数为0.25NA

2、根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管

A浓度越大,反应速率越快

中同时加入2mL5%比。2溶液,观察实验现象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO

B3叫（）

溶液，有黄色沉淀生成KMAgClAgl

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的

C维生素C具有还原性

维生素C溶液，观察颜色变化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H£O“加热：再

D蔗糖未水解

加入银氨溶液,未出现银镜

A.AB.BC.CD.D

3、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预

留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是（）

B=nAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

f.♦

N»14P=3IAs=75

方0=16S=32f>=79.4

F=19CH35.5Br=80

A.元素乙的原子序数为32

B.原子半径比较：甲＞乙＞51

C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于SiH&。

D.推测乙可以用作半导体材料

4、25"C时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）

化学式CHjCOOHH2CO3HCN

K=4.2xl0-7

电离平衡常数KK=1.7xl05K=6.2xIO」。

K2=5.6X10"

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

C(CHCOOH)

向稀醋酸溶液中加少量水,3增大

c(H+)

C.等物质的量浓度的Na2c03溶液pH比NaHCCh溶液小

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

5、氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是

A.22.4L（标准状况）17%含有的质子数为IONA

B.密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

D.常温下，1LO.Imol-L」NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

6、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A.生活中常用小苏打来治疗胃酸过多

B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石

C.硫酸钢可用于胃肠X射线造影检查

D.双氧水、高镒酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

7、设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N*

B.在标准状况下，9.2gNO2含有的分子数为0.2M

C.常温下，56g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NA

D.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA

8、没有涉及到氧化还原反应的是

A.Fe3+和淀粉检验rB.氯水和CCL检验Bi-

C.新制CU（OH）2、加热检验醛基D.硝酸和AgNCh溶液检验©1-

9、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.疫苗因未冷藏储运而失效，与蛋白质变性有关

B.天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料

D.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

10、已知H2s与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)=COS(g)+H2O(g)»在610K时，将0.10molCCh与0.40mol

H2s充入2.5L的空钢瓶中，经过4min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%,则下列说法不正确的是()

A.CCh的平衡转化率a=2.5%

B.用H2s表示该反应的速率为0.001mol-L-'min-1

C.在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%,说明该平衡正向移动了

D.反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等

于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z<W

B.Z与W形成化合物的水溶液呈碱性

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒

D.Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

12、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是()

A.用石材制作砚台的过程是化学变化

B.氯化镂溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性

C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英生期中加热熔化

13、用儿表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2儿

②ImolNa2O和Na?。?混合物中含有的阴、阳离子总数是3N、

③常温常压下，92g的NO?和弗。4混合气体含有的原子数为6NK

@7.8g。中含有的碳碳双键数目为0.3咏

⑤用1LL0mol/LFeCb溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为“

@lmolSO2与足量0z在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2”个电子

⑦在反应KI03+6HI=KI+3l2+3H20中，每生成3moiL转移的电子数为5M

⑧常温常压下，17g甲基(YU)中所含的中子数为9NK

A.3B.4C.5D.6

14、下列化学用语正确的是

A.CCL分子的比例模型:B.CSO的电子式：6：：C：：S

C.对硝基苯酚的结构简式：NOz—OilD.的原子结构示意图：W、）

15、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以区别

16、有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A.X的分子式为C13H10O5

B.X分子中有五种官能团

C.X能使溟的四氯化碳溶液褪色

D.X分子中所有碳原子可能共平面

17、用短线“一”表示共用电子对，用““”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示

为另1则以下叙述错误的是（）

A.R为三角锥形B.R可以是BF3

C.R是极性分子D.键角小于109。28,

18、已知：皿方令峥*1）1gyNi，

;

Bto（gHS（s）+20z（^MdQl（s]皿

则下列表述正确的是（）

A-AH，＞«

B.△也>3H：

•/色内吗(*)+8(可aH=AH;-AH.

Ds

-BtoOz(s)+SOz(ig>MaSQt(s)aH=AH'5-AH';-^H:

19、能正确表示下列反应的离子方程式是()

+2

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2so4+2Cl-qSO2T+CLT+H2O

2++3+

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOT+2H2O

D.明肌溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4%恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+A13++2SO42-=2BaSO41+Al(OH)31

20、海水提镁的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质

B.干燥过程在HC1气流中进行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应

D.上述流程中可以循环使用的物质是出和Ch

21、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.维生素C具有还原性，应密封保存

B.用Na2s处理工业废水中的Ci?+、Hg2+等重金属离子

C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒

D.酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果

22、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是()

COOH

I

OHC——C-CH=CHCH>OH

6

A.该有机物的分子式为Ci2Hl2O4

B.1mol该有机物最多能与4mol出反应

C.该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2,生成2.24LCO2(标准状况下)需要0.1mol该有机物

D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

二、非选择题(共84分)

H3NC()NHCHC()()CH3

23、(14分)某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜

CH2

COOH

NH-

I

CH.CHCOOCH3

AHC\BHC1/H.OKNRxCHQH

(CHO)②“、」一定条吊D

88(CUH“ON)浓硫酸

③④：HPrONHCHCOOCH

苯丙氨酸甲酯J©3

HCHOCOCI

H2NCOOQ-:—HCHO体CHOOC、CH^COOH

HOOC^"^⑤2

o

E

已知：①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子

()()H

II

②R1——C——R»R।—C—R

CN

③RCNT._RCOOH

OilNII2

④NH5

R—('HCOOII*R—C'HCOOII

一定条件

回答下列问题:

(1)F的结构简式是

(2)下列说法正确的是

A.化合物A的官能团是羟基

B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C能发生加成反应

D.化合物D可发生加聚反应

(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式:

(4)写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式:

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线。

24、(12分)聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图(部分反应条件略去):

o0oo

IIIICHsCH;ONa（催化剂）

已知:Rj-C-OR】+Rj-CH；C-ORj+R20H

DMF附1）

(1)A的名称是___________________

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是,反应④是

(3)G的结构简式为,F的分子式为

(4)写出反应②的化学方程式。

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式:

(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是。

0

(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物广、||(无机试剂

-CH2COOCH2CH3

任选).

(1)连接仪器、一、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热;

(2)铜与浓硫酸反应制备Sth的化学方程式是一；

(3)品红溶液中的实验现象是

(4)从高锈酸钾溶液中观察到的现象说明SO?具有一性。

II、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,Na2sO3是抗氧剂。向烧碱和NazSCh混合溶液中加

入少许滨水，振荡后溶液变为无色。

(1)写出在碱性溶液中Bn氧化Na2s03的离子方程式一

2-

(2)反应后的溶液含有Sth?，SO4>Br，OIF等阴离子，请填写鉴定其中S(V-和Br.的实验报告。一

-,-,-,

限选试剂：2molL-'HCl5lmolLH2SO4；lmolLBaC12；lmolL-'Ba(NO3)2;0.1molLAgNO3；CC14;新制氯

水。

编号实验操作预期现象和结论

取少量待测液加入试管中，加入过量的

步骤①有_生成，证明待测液中SO43

2moi17盐酸，再滴加_

取出步骤①中适量上层清液于试管中，

步骤②下层液体呈证明待测液中含Br:

加入适量氯水，再加入一，振荡，静置。

26、(10分)氨气具有还原性，能够被氧化铜氧化，用如图中的装置可以实现该反应。

已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题:

(DB中加入的干燥剂是(填序号)。

①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰

(2)能证明氨与氧化铜反应的现象是C中»

(3)D中有无色液体生成。设计实验检验D中无色液体的成分:

27、(12分)SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净

SO2进行相关实验。

浓硫酸

(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是，气体从口(填"a”或"b”)进。

⑵检验SO2常用的试剂是,利用了SO2的.性。

⑶将SO2通入()」mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba(NO3)2和BaCL溶液，进行如下实验：

A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)

(4)实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是

(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是o(用方程式表示)

(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是o若实验A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB(填“>”、"v”或“=”)。

28、(14分)尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多种工艺用N%和CCh直接合成尿素。

(1)水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：

反应I2NH3(1)+CO2(g)#NH2COONH4(1)AHI=-119.2kJ・moP

反应IINH2COONH4(l)?iCO(NH2)2(l)+H2O(1)AH2=15.5kJ・moH

①写出NH3(1)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：O

②该工艺要求在190~200℃、13~24MPa的条件下反应，90C左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条

件的理由：.

⑵在不同氨碳比Ln=(NH3,)和水碳n比(H条0O)件下CO2平衡转化率x随温度T变化情况如图所示:

运

w-

-a

汽

在

叶

S.

①CO2平衡转化率X随温度T升高先增大后减小，试分析原因：»

②在图中，画出L=4、W=O时CO2平衡转化率x随温度T变化的曲线示意图___»

(3)实验室模拟热气循环法合成尿素，T°C度时，将5.6molNH3与5.2molCC)2在容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生

反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△Hi=—J3kJ・molL达到平衡状态时，N%与CCh的平衡分压之比

p(NH3):p(CO2)=2:13»2例出)=x(NH3)・p,x(NM)为平衡体系中NH3的物质的量分数，p为平衡总压］。

①TC时，该反应的平衡常数K=.

②若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是。

A.当反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态

B.相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使NH3的平衡转化率降低

C.在容器中加入CaO,(可与H2O反应)，提高CO(NH2)2产率

D.反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内CO2的转化率

29、(10分)研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。

⑴工业上以CO2、N%为原料生产尿素［CO(NH2)2］,反应实际为两步进行：

1

I：2NH3(g)+CO2(g)^^^H2NCOONH4(s)△Hi=-272kJ-mol-

4

II：H2NCOONH4(s)^^:CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+138kJ-mol

l

已知：H2O(l)==H2O(g)△H3=+44kJ-mor

①请写出以NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式。

②1YC时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)=x,如图是CO2平衡转化率(a)与x

的关系。求图中A点NH3的平衡转化率a=%。

③当x=1.0时，若起始的压强为pokPa,水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数

KP=(kPa尸(KP为以分压表示的平衡常数)。

(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)^=±CH30H(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ・molL在T℃时，甲、乙、丙三个

2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：

容器甲乙丙

3molH(g)ImolCH30H(g)2molCHOH(g)

起始反应物投入量23

lmolCO2(g)ImolHzO(g)2molH2O(g)

平c(CH3OH)/mol«L*'C\C2C3

衡反应的能量变化/kJXyZ

数体系压强/PaPlP2P3

据反应物转化率g

①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2,则甲中CO2的平均反应速率。

②下列说法正确的是(填字母编号)。

A.2clec3B.z<2yC.p?>2p2D.ai+«3>l

⑶用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2c03。常温下若某次捕捉后得到pH=l()的溶液，则溶液中clCCV》

+

C(HCO3)=[K!(H2CO3)=4.4X10\K2(H2CO3)=5X10"]>溶液中c(Na)c(HCO3-)+2c(CO3*)(填或"V")。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.一个P4分子中含有6个P-P键，所以ImolP.正四面体结构)含有6N\个P-P键，故A正确;

B.一个C%+所含电子数为6+3-l=8,所以Imol碳正离子(C%+)所含的电子总数为8NA,故B错误；

C.溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故C错误；

D.8g氧气的物质的量为0.25moL过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2,且为唯一氧化产物，氧元素化合价由-1

价变为。价，所以转移的电子数目为().5NA,故D错误；

故答案为Ao

2、C

【解析】

A.要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否

相同，并且NaHSCh溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A错误；

B.向NaCl、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgN(h溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于NaCl、

Nai浓度未知，不能由此判断溶度积大小，故B错误；

C.由于维生素C能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成浅绿色，故C正确；

D.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不

成功，则实验操作及结论错误，故D错误。

故答案选Co

3、C

【解析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA

族，乙为Ge,B、AR甲位于RA族，甲为Ga,以此来解答。

【详解】

A.乙为Ge,元素乙的原子序数为32,故A正确；

B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲>乙>竽，故B正确；

C.非金属性Ge小于Si,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SiH4,故C错误；

D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意规律性知识的应用。

4、A

【解析】

根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3«

【详解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为HiO+COz+CN=HCO3+HCN,故A正确；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，）,平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小，

C（H）（

故B错误；

C.根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na2cCh溶液pH比NaHCCh溶液大，

故C错误；

K1x10-14

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合，Kh=-^=-———>Ka,因此混合后水解为主要，

储6.2x10

因此溶液呈碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

5、B

【解析】

224L

A.22.4L（标准状况）”NH3即----1-------^ImoL1个”NH3中质子数为10,故Imo^N%中质子数为IONA,故A

22.4L/mol

不符合题意；

B.2moiNO与ImolCh充分反应会生成2moiNCh,但NO2气体存在二聚反应：2NO,N2O4,因此产物中的分子

数小于2必，故B符合题意；

13.8g

C.13.8gNth即二产7=0.3mol,其反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2生成NO化合价降低2,转移电子数为

46g/mol

0.2NA,故C不符合题意；

D.lL0.1mol-L-iNH4NO3溶液中"（NH4NO3）=0/mol,氮原子数为0.2NA,故D不符合题意；

故答案为：Bo

【点睛】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

6、B

【解析】

A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；

B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化

硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误；

C选项，硫酸领男溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查，故C正确；

D选项，双氧水、高镒酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原

理都相同，故D正确；

综上所述，答案为B。

7、A

【解析】

A.乙烯和环丙烷最简式是CH2,其中含有3个原子，式量是14,28g的乙烯和环丙烷中含有最简式的物质的量是2mol,

则混合气体中所含原子总数为6NA,A正确；

B.NCh的式量是46,9.2gN(h的物质的量是0.2moL由于Nth与N2O4在密闭容器中存在可逆反应的化学平衡，所

以其中含有的分子数目小于0.2NA,B错误；

C.在常温下铁遇浓硫酸会发生钝化不能进一步发生反应，所以转移的电子数小于3NA,C错误；

D.乙醇分子结构简式为CH3cH2OH,一个分子中含有8个共价键，则1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为8M*,

D错误；

故合理选项是A。

8、D

【解析】

3+2+

A.Fe3+具有氧化性，可以将碘离子氧化成碘L,碘遇淀粉变蓝，离子方程式：2Fe+2I-=2Fe+I2,故A项涉及；

B.氯水中的氯气和次氯酸具有氧化性，可以把BF氧化成Bo,CCL层显橙色，故B涉及；

C.醛基和新制Cu(OH)2在加热的条件下，发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀，故C涉及：

D.C1-和硝酸酸化过的AgNO3溶液中银离子反应生成氯化银沉淀，这个反应不是氧化还原反应，故D不涉及；

题目要求选择不涉及氧化还原反应的，故选D。

9、C

【解析】

A.温度过高蛋白质会发生变性，故A正确；

B.天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醛等有机物，是重要的化工原料，故B

正确；

C.碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故C错误；

D.铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故答案为Co

10、A

【解析】

根据题意列出三段式，如下:

H2s(g)+CO2(g)uCOS(g)+H2O(g)

起始(mol/L)0.160.0400

变化(mol/L)XXXX

平衡(mol/L)0.16-x0.04-xXX

X

根据平衡时水的物质的量分数为2%,则一=2%,故x=0.004mol/L,

0.2

A、CO2的平衡转化率（1=100%=10%,选项A不正确；

0.04

B、用H2s表示该反应的速率为"幽”£=0.001mol-Lfminr,选项B正确;

4mm

C、当温度升高到620K时，平衡后水的物质的量分数为3%,可知温度升高平衡向正反应方向移动了，选项C正确；

D、由于反应前后都为气体，且为气体体积不变的反应，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变，选项D正确。

答案选A。

11、C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气

和氯化氢的反应，X为N元素，W为C1元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之

和等于8,Z的最外层电子数为8-7=1,结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：Y>Z,故

A错误；

B.Z与W形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如C1O2常用于自来水消毒，故C正确；

D.Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF,前者含共价键，后者含离子键，故D错误；

答案选C。

12、B

【解析】

A.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B.氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；

C.硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不能除去月饼包装袋中的氧气，可放入

装有铁粉的透气袋，故C错误；

D.石英生埸中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠发生反应，故D错误；

故答案选B。

13、A

【解析】

①n（NaHSO4）=•：、=0.1moLNaHSOa在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO/,12.0g熔融的NaHSCh

中含有的阳离子物质的量为O.lmoL①错误；②NazO和NazOz中阴、阳离子个数之比都为1:2,ImolNa?。和Na2（）2

混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3moL②正确；③Nth和N2O4的实验式都是NC>2,n（NO2）=—/-=2mol,

常温常压下92g的NO?和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol,③正确；④苯中不含碳碳双键，④错

误；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L.lL=lmol,根据反应FeCb+3H2O郃e（OH）3（胶体）+3HC1,生成ImolFe（OH）3,

氢氧化铁胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于ImoL⑤错误；⑥若ImolSCh全部反

应则转移2moi电子，而SO2与。2的反应是可逆反应，ImolSCh与足量。2在一定条件下充分反应生成SO3,转移电子

失“

I-------1

KIO^6HI=KI+3I2+3H9

I-

物质的量小于2mol,⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：得5e-,每生成3moiL转移5moi电子，⑦

l4

正确；⑧n（-CH3）=7^=lmol,所含中子物质的量为8mol,⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成（③⑧）、物质的结构（②④）、溶液中粒子

数的确定（⑤）、氧化还原反应中转移电子数（⑥⑦）、可逆反应（⑥）、电解质的电离（①），解题的关键是对各

知识的理解和应用。

14、B

【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半径比碳原子半径大，故其比例模型错误；

B.CSO的电子式应类似二氧化碳的电子式，即氧原子和碳原子之间形成两对共用电子，故正确；

C.对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为,故错误；

D."o的原子中质子数为8,核外电子数为8个，故原子结构示意图正确。

故选C。

15、D

【解析】

A.糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应，故A错误；

B.戊烷(CH12)有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，也不存在碳碳单键，聚氯乙烯中也不存在碳碳双键，存在的是碳碳单键，只有乙烯中含有碳

碳双键，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；

故选D。

16、B

【解析】

A.由结构简式X的分子式为G3H10O5,故A正确;

B.X分子中有竣基、羟基、谈基、碳碳双键四种官能团，故B错误;

C.X分子中有碳碳双键，X能使溟的四氯化碳溶液褪色，故C正确；

D.X分子中有11个碳是s/杂化，平面三角形结构，与它相连的碳共面，有2个碳是sp3杂化，可以通过旋转后共面,

X分子中所有碳原子可能共平面，故D正确;

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构及

对称性判断，难点D,抓住共面的条件，某点上相连的原子形成的周角之和为360。，易错点B,苯环不是官能团。

17、B

【解析】

A.在/*”中含有3个单键和1对孤电子对'价层电子对数为4,空间上为三角锥形'故A正确；

B.B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BF3,故B错误；

C.由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子,

故C正确；

D.三角锥形分子的键角为107。，键角小于109。28。故D正确；

答案选B。

18、D

【解析】

A.硫与氧气反应属于放热反应，放热反应焙变小于0,AH2<0,故A错误；

B.反应放出热量多少未知，无法判断4113和大小，故B错误；

;

CBtl(S)4<^(^=MnO2(s]AHj①，S(6HOJ®=S02£；2H：②，①-②得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s),根据盖斯

定律得，Mn(s)+SO(g)=MnO2(s)+S(s)；故C错误；

2.*,*

D->：n二_O：:gF.0州；3H：①

K9a=S0：葭:②

尔s：-S⑸+20：，一E；2H：③

:

根据盖斯定律③-①-②得：MbOx(s)4SOz(g>dfaSQft(s)AH=AHJ-AHJ-AH.,故D正确；

故选D。

19、A

【解析】

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SCh的离子反应为2NH3・H2O+SC)2=2NH4++SO32-+H2O,故A正确；

B.氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方

程式，H2SO4+2NaCl34a2so4+2HC1T,故B错误；

C.磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H++NO3=9Fe3++NOT+l4H20,

故C错误；

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SCI?一恰好完全沉淀的离子反应方程式为

2+3+2

2Ba+4OH+Al+2SO4=2BaSO4；+AIO2+2H2O,故D错误；

答案选A。

【点睛】

掌握离子方程式的正误判断的常见方法是解题的关键。本题的易错点为D,要注意明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4>

恰好完全沉淀时，铝离子恰好转化为偏铝酸根。

20、A

【解析】

A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确；

B.干燥过程在HC1气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；

C.该流程中没有涉及置换反应，C错误；

D.上述流程中可以循环使用的物质是CL,过程中没有产生氢气，D错误；

答案选A。

21、D

【解析】

A.维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；

B.重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；

C.病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C