2024届江苏省常州市联盟学校高三上学期12月学情调研化学试题含答案

常州市联盟学校2023—2024学年度第一学期学情调研高三年级化学试卷2023.12出卷老师：审卷老师：考试时间：75分钟本试卷共2大题满分100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Mo96第=1\*ROMANI卷选择题（共39分）一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．华为新上市的mate60pro手机引发关注，其CPU基础材料是SiO2B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOD．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．下列化学用语表示正确的是A．质量数为78、中子数为44的Se原子：Se B．氨基的电子式：C．基态O原子的轨道表示式为： D．SO2的VSEPR模型：3．臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是A．原子半径：N>O>SB．第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S)C．标准大气压下沸点：H2S>H2O>NH3D．1mol[Fe(H2O)6]2＋含有σ键数目为12mol4．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是氨气的尾气吸收中和热的测定用滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃制备乙烯ABCDA．A B．B C．C D．D阅读下列材料，完成5-7题：含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以为原料可制得、、、和等。在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为5.下列有关说法正确的是A.与的晶体类型相同B.与中的夹角都为C.与都是由极性键构成的非极性分子D.如图所示，经过一系列反应生成的铜的一种氧化物晶胞结构，其中O原子的配位数为46.下列化学反应表示正确的是A.溶液用作去氯剂：B.电解饱和溶液的阴极反应：C.D.实验室制氯气：7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.有强氧化性，可用于水体消毒 B.能溶于水，可用于工业制盐酸C.溶液显酸性，可用作漂白剂 D.受热易分解，可用作氮肥8．香豆素类药物是维生素K拮抗剂。一种合成香豆素的原理如图：下列说法正确的是A．水杨醛分子存在顺反异构体B．可用FeCl3或KMnO4溶液鉴别香豆素和水杨醛C．M与足量H2加成所得产物中不含手性碳原子D．一定条件下，上述四种物质均能与NaOH溶液反应9．以金属钌作催化剂，经过以下步骤可直接转化为甲醇，有助于实现碳中和，转化原理如图所示。下列叙述不正确的是A．也是该转化过程的催化剂B．第1步转化过程涉及的反应类型是加成反应C．第4步转化，参加反应的物质个数之比为D．该转化过程的总反应式为：10．下列实验目的、实验操作及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较BaCO3和BaSO4的Ksp将少量BaSO4固体用饱和Na2CO3溶液浸泡，过滤后，向滤渣中加盐酸，滤渣溶解，产生气泡相同温度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)B比较CuSO4和KMnO4的催化效果向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液，CuSO4溶液产生气泡速率快CuSO4催化H2O2溶液分解效果更好C验证菠菜中含有铁元素将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红说明菠菜中不含铁元素D判断强酸和弱酸NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性可以确定H2CO3是弱酸，无法判断H2SO3是否为弱酸A．A B．B C．C D．D11．如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法不正确的是A．图中的离子交换膜为阳离子交换膜B．负极区发生的电极反应主要为C．碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体D．理论上消耗标况下2.24LO2，可生成葡萄糖内酯0.2mol12．已知室温下，

，用氨水吸收并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是序号实验操作和现象实验1向10mL0.1mol·L氨水中通入0.0005mol，测得反应后溶液实验2向“实验1”所得溶液中继续通入0.0005mol，测得反应后溶液实验3取“实验2”所得溶液，向其中加入过量溶液，产生白色沉淀实验4取“实验2”所得溶液，向其中加入至溶液A．“实验1”得到的溶液中：B．实验2”得到的溶液中：C．“实验3”发生反应的离子方程式：D．“实验4”得到的溶液中：13．草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)⇌CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH1<0反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2<0压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化B．190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大C．190~198°C范围内，温度升高，逐渐减小D．192°C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率第=2\*ROMANII卷非选择题（共61分）二、非选择题：本题共4小题，共计61分。14．（16分）利用某一工业钴渣(主要成分为，含少量、、MgO、CuO)制备金属钴的流程如图所示：已知：①沉淀1为黄钠铁矾，化学式为：。②当某离子浓度时认为沉淀完全，，，，，③氧化性：(1)“浸出”过程中发生反应的离子方程式为，用盐酸代替硫酸的缺点是。(2)“浸出液”中加入的作用是，试剂a为。⇌(3)有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为，为回收，可向有机相中加入一定浓度的，将其反萃取到水相，其原理是。⇌⇌(4)沉淀2为，当恰好沉淀完全时，溶液中HF浓度为，则此时溶液的pH=。用溶液沉钴，其水溶液中存在反应，其平衡常数为K，则K=。⇌(5)已知氧化性：。工业上采用惰性电极电解溶液制取钴，不用溶液代替溶液的原因是。15．（15分）F是一种天然产物，具有抗肿瘤等活性，其人工合成路线如图:(1)A分子中采取sp2杂化的碳原子数目是。(2)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:（写出一种即可）。①分子中不同化学环境的氢原子个数比是2:2:2:1。②苯环上有4个取代基，且有两种含氧官能团。(3)A+B→C的反应需经历A+B→X→C的过程，中间体X的分子式为C17H17NO6。X→C的反应类型为。(4)E→F中有一种分子式为C15H14O4的副产物生成，该副产物的结构简式为。(5)写出以CH3和FCH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16．（14分）草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[]是一种常用的金属着色剂。(1)草酸()是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示：①葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是。②55℃～60℃时，装置A中生成，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为mL。③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是。(2)草酸铁铵晶体[]易溶于水，常温下其水溶液pH为4.0～5.0。设计以Fe2O3、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：。(3)制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(M=428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。通过计算，确定样品中的质量分数(写出计算过程，保留1位小数)。⇌17．（16分）催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应：。回答下列问题：⇌(1)已知相关物质的燃烧热()：物质燃烧热则催化重整反应的。⇌(2)其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)⇌进行相同时间后，的产率随反应温度的变化如图所示：①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用表示，则(填“>”“<”或“=”，下同)。②y点对应的z点对应的。(3)将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应。达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示：题17（3）图题17（4）图①若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则点对应的平衡常数最小，理由是。②下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=。该温度下，此反应的平衡常数(以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数。保留1位小数)。(4)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：①阴极的电极反应式为。②若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为。常州市联盟学校2023—2024学年度第一学期学情调研高三化学参考答案1．B2．B3．B4．C5．D6．A7．A8．D9．C10．D11．D12．B13．C14．（16分）(1)（3分）产生，污染环境（1分）(2)将氧化为（2分）NaHCO3或（写出一种即可，2分）(3)增大氢离子浓度，萃取反应平衡逆向移动（2分）(4)3（2分）（2分）(5)若用代替，水在阳极放电生成的比容易得到电子，导致Co产率降低（2分）15．（15分）(1)7（2分）(2)或（写出一种即可，3分）(3)消去反应（2分）(4)（3分）(5)（5分）16．（14分）(1)①取少许水解液于试管，滴加碘水，若溶液不变蓝色，则证明淀粉已经完全水解。（2分）②300（2分）③浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会氧化草酸，使有机物脱水碳化。（2分）(2)将Fe2O3在搅拌条件下溶于草酸溶液（1分），滴加氨水至溶液pH为4.0～5.0之间（1分），然后将溶液加热浓缩、冷却结晶（1分）、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体（1分）(3)90.5%（4分）设草酸的物质的量为amol，草酸铁铵晶体的物质的量为bmol，由样品的质量可得：90a+428b=9.46（1分），由得失电子数目守恒可得：5H2C2O4—2MnO，由20.00mL溶液消耗28.00mL0.2000mol/L的高锰酸钾溶液可得：a+3b=0.2000mol/L×0.028L×5×（2分），解联立方程可得a=0.01、b=0.02，则9.46g样品中草酸铁铵晶体的质量分数为×100%≈90.5%（1分）17．（16分）(1)（2分）(2)①=（2分）②<（2分）(3)①A（1分）该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大；A、B、C三点中，A点温度最低（1分）②（2分）177.8（2分）(4)①（2分）②（2分）长春外国语学校2023-2024学年第一学期第一次月考高三年级化学试卷出题人：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1D-2C-12O-16Mn-55第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将还原为甲醇2．关于反应，下列说法正确的是（）A．发生还原反应B．既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．发生反应，转移电子3．实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是（）A．①中用瓷坩埚作反应器B．①中用作强碱性介质C．②中只体现氧化性D．转化为的理论转化率约为66.7%4．某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是（）B．C． D．5．下列实验现象描述及有关离子方程式书写都合理的是A．向溶液中加入至溶液呈中性的离子方程式：B．向含有淀粉的溶液中滴入溶液，溶液变为蓝色：C．向的溶液中滴加稀盐酸：D．用铁作电极电解饱和食盐水：6．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是（）A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA8．溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为D．参与反应的为1∶1∶19．阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是（）A．1mol阿莫西林最多消耗5molB．1mol阿莫西林最多消耗4molNaOHC．阿莫西林分子中含有4个手性碳原子D．阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应10．利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：

下列操作错误的是（）A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集11．下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A检验溶液是否含有取少量该溶液，依次加入稀硝酸和BaCl2溶液B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取干燥纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集D制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中12．下列实验操作或装置能达到目的的是（）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色13．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是（）A．X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同B．WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜C．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为1：2D．可以通过XZY、ZY2等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱14．如图，某课题组设计了一种以为原料固定的方法。下列说法不正确的是（）A．该方法中和化合物X为催化剂B．该过程涉及了取代反应和加成反应C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成D．若原料用，则产物为第Ⅱ卷二、综合题：本题共4小题，共58分。15．（14分）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸出”时适当升温的主要目的是，发生反应的离子方程式为。(2)“浸渣”的主要成分除残余外，还有。实验测得，粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣”(的质量分数为)，的浸出率为。(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是，“沉铝”的最佳方案为。(4)“水浸”后得到的“滤液2”可返回工序循环使用。16．（14分）以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：回答下列问题：(1)红渣的主要成分为(填化学式)，滤渣①的主要成分为(填化学式)。(2)黄铁矿研细的目的是。(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为。(4)工序①的名称为，所得母液循环使用。(5)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程式为。(6)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为和(填化学式，不引入杂质)17．（14分）作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：(1)装置B应为(填序号)。(2)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞，继续反应一段时间。关闭电源和活塞