2016年江苏省高考化学知识点复习试题3

化学实验[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．(2015·山东理综，7)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片2．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是()3．下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是()ABCD试样Na2CO3(NaHCO3)FeCl2(FeCl3)Fe(Al)CO2(SO2)除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液4.下列实验操作正确的是()A．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象5．下列除杂方法正确的是()①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化剂反应②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去苯中少量的苯酚：滴入适量溴水，过滤④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去苯中少量的甲苯：加足量酸性KMnO4溶液，分液A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．②③④6．下列有关实验操作或结论的叙述中不正确的是()A.除去CO2中的HClB.溶液变红，待测液中含Fe3＋C.有砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基D.有白烟出现，浓盐酸有挥发性7.下列装置或操作能达到实验目的的是()8．下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去证明SO2具有漂白性B先加AgNO3溶液，再加稀硝酸检验Na2SO4溶液中含有Cl－C向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性证明非金属性S＞C9.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是()A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱10．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的ΔH＜0B将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：I－＞Br－＞Fe2＋C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3D把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是()选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol·L－1盐酸12.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A．向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SOeq\o\al(2－,4)B．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热，未出现红色沉淀，证明葡萄糖中不含醛基C．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na＋D．检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋BAgCl沉淀中滴入稀的KI溶液有黄色沉淀出现AgI比AgCl更难溶C铝箔插入稀硝酸中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀Na2SO3已变质B向漂白粉中滴入70%的硫酸产生黄绿色气体硫酸具有还原性C用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中一定不含K＋D将KI和FeCl3溶液在试管中充分混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3＋>I215.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是()编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：Cl＞C＞SiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液第Ⅱ卷(非选择题共80分)非选择题(本题共6个小题)16．(13分)聚合硫酸铁(PAFC)简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m(n＞2，m≤10)。实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：(1)写出加入H2O2发生反应的离子方程式：________________________。(2)在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5～1的作用是①____________________；②____________________。(3)由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。(4)测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3＋还原成Fe2＋，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2＋。此过程发生的部分反应为：Sn2＋＋2Hg2＋＋8Cl―=Hg2Cl2↓＋SnCl2－6Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O①写出过量的SnCl2和Fe3＋反应生成Fe2＋和SnCleq\o\al(2－,6)的离子方程式：__________________________________________________________；②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是__________________________；③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为________%。17．(13分)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.2、6.4。(1)试剂F应选用_______(填字母)，原因是_____________________。a．Cl2b．NaClOc．HNO3d．浓硫酸(2)已知上述流程中的废气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。则能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是________(填字母)；对于选项b，常用来酸化KMnO4的酸是________。a．NaOH溶液、酚酞试液b．酸性KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液(3)为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线如图，“趁热过滤”得到的固体是________；实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有________________；对CuCl2·2H2O晶体进行洗涤时应使用冰水，目的是________________。(4)若由CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2，一种方案是将晶体和SOCl2共热。已知：SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑，试写出CuCl2·2H2O与SOCl2反应的化学方程式___________________________________。18．(13分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120℃2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O=Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaClCu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O=2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH1mol·L－1)。金属离子开始沉淀沉淀完全Fe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Cu2＋4.76.7(1)将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。①把反应物研细的目的是____________________________________。②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。(2)向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。①大量的白雾的成分是________________(填化学式)。②适度加热但温度不能过高的原因_________________________________________________________。(3)25℃下，若溶液调节pH＝3，则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为________________。(已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2.64×10－(4)某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2＋)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②________________，过滤；③将滤液加热、________________，得到CuCl2·2H2O晶体；④将________________，得到无水氯化铜固体。19．(13分)三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：①为了抑制FeCl3水解，溶液X为________。②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是__________________________________________________________；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是____________________________________。③所得Fe2(C2O4)·5H2O需用冰水洗涤，其目的是___________________。④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取ag样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器________(填“甲”或“乙”)中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是________(填字母)。a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数(2)某研究性学习小组欲从FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液)：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；__________________________________________________________；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O_____________________，得无水FeCl3。20．(14分)试剂级的氯化钠可由粗盐经提纯制备，其实验过程如下：粗盐中除泥沙外，其他各种离子的浓度见下表：离子Cl－Na＋Mg2＋Ca2＋SOeq\o\al(2－,4)Fe3＋浓度/mg·L－1190001050013504008850.01检验混合液中SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全的实验方法是_______________________________________________________________________________。实验过程中，不用Ba(OH)2代替BaCl2、NaOH的原因______________________________________________________________________。(3)蒸发浓缩时，所用的玻璃仪器有_____________________________。(4)若向上述流程中制得的饱和NaCl溶液中通入HCl气体也可获得试剂级NaCl。实验装置如图所示：①装置2中物质发生反应制备HCl气体的化学方程式是_______________________________________________________________________。②装置4中倒扣漏斗的作用除防倒吸外，还有________________________________________________________________________________。③装置3的作用是___________________________________________。(5)生产中还要检验制得的NaCl中是否含有Fe3＋离子，请补充完整“检验制得的NaCl中是否含有Fe3＋离子”的实验方案：取一定量的所制得的NaCl固体溶于水配成一定浓度的溶液，_____________________。21．(14分)以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下：(1)溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是_______________________________________________________。(2)氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为___________________________________________________。已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)4Fe3＋＋3[Fe(CN