2019年春沪科版八年级下学期物理教案：11.1 走进微观

教案：走进微观一、教学内容本节课的教学内容来自沪科版八年级下学期物理教材，第11章的第1节“走进微观”。本节课的主要内容有：1.原子的结构2.原子核的组成3.电子的发现4.元素的概念5.元素周期表二、教学目标1.让学生了解原子的结构，掌握原子核的组成，理解电子的发现过程。2.让学生掌握元素的概念，能够运用元素周期表进行相关计算。3.培养学生的观察能力、思考能力和实践能力。三、教学难点与重点重点：原子的结构，原子核的组成，电子的发现，元素的概念，元素周期表。难点：原子核的组成，电子的发现过程，元素周期表的应用。四、教具与学具准备教具：多媒体课件，黑板，粉笔。学具：教材，笔记本，文具。五、教学过程1.实践情景引入：通过展示一些日常生活中的物质，让学生观察并思考这些物质的组成。引导学生思考：物质是由什么组成的？2.知识讲解：（1）原子的结构：原子由原子核和电子组成。原子核由质子和中子组成。（2）原子核的组成：原子核由质子和中子组成。质子带正电，中子不带电。（3）电子的发现：1897年，英国物理学家汤姆生发现了电子。电子带负电，是原子的基本粒子之一。（4）元素的概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（5）元素周期表：元素周期表是用来表示元素的一种表格，表格中元素按照原子序数递增的顺序排列。3.例题讲解：例题：请根据元素周期表，找出氧元素和氢元素的原子序数。解答：氧元素的原子序数是8，氢元素的原子序数是1。4.随堂练习：练习题：根据元素周期表，找出碳元素和氮元素的原子序数。答案：碳元素的原子序数是6，氮元素的原子序数是7。5.课堂小结：通过本节课的学习，我们了解了原子的结构，掌握了原子核的组成，知道了电子的发现过程，明确了元素的概念，学会了使用元素周期表。六、板书设计原子的结构原子核：质子、中子电子元素：核电荷数相同的一类原子的总称元素周期表七、作业设计1.请用简洁的语言描述原子的结构。2.请列出三种你熟悉的元素，并注明它们的原子序数。3.请解释元素周期表的作用。答案：1.原子的结构：原子由原子核和电子组成。原子核由质子和中子组成。质子带正电，中子不带电。电子带负电，是原子的基本粒子之一。2.三种元素及原子序数：氧元素（8），氢元素（1），碳元素（6）。3.元素周期表的作用：元素周期表是用来表示元素的一种表格，表格中元素按照原子序数递增的顺序排列。通过元素周期表，我们可以方便地查找元素的相对原子质量、原子序数等信息。八、课后反思及拓展延伸本节课通过引入日常生活中的物质，引导学生思考物质的组成，从而引出原子的结构、原子核的组成、电子的发现、元素的概念和元素周期表等内容。在教学过程中，通过例题讲解和随堂练习，让学生巩固所学知识。整体教学效果较好，学生对原子的结构、原子核的组成、电子的发现、元素的概念和元素周期表有了较为深入的了解。拓展延伸：1.研究原子的内部结构，科学家们还发现了哪些基本粒子？2.除了元素周期表，还有哪些工具可以帮助我们了解元素？3.请举例说明元素周期表在实际应用中的重要性。重点和难点解析一、原子的结构原子的结构是本节课的教学重点之一。原子由原子核和电子组成。原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。质子带正电，中子不带电。电子带负电，围绕原子核高速运动。原子核的质量和体积远大于电子，因此电子在原子中的运动受到原子核的吸引。二、原子核的组成原子核的组成是本节课的教学难点之一。原子核由质子和中子组成。质子带正电，中子不带电。质子和中子的质量相近，但中子的质量略大于质子。原子核中的质子数决定了元素的种类，即元素的原子序数。不同元素的原子核中质子数不同，因此元素之间的性质也有所不同。三、电子的发现电子的发现是本节课的教学重点之一。1897年，英国物理学家汤姆生通过实验发现了电子。他观察到在气体放电管中，当电压加在管的两端时，电流会通过管内的气体流动。他推测这种现象是由于气体中的某种带负电的粒子造成的，将这些粒子命名为“电子”。电子的发现揭示了原子内部的存在，为原子结构的研究奠定了基础。四、元素的概念元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素的概念是本节课的教学重点之一。每个元素都有其独特的原子序数，原子序数决定了元素的原子结构和化学性质。元素周期表是表示元素的一种表格，按照原子序数递增的顺序排列。通过元素周期表，我们可以了解元素的相对原子质量、原子序数以及元素之间的相互关系。五、元素周期表的应用元素周期表的应用是本节课的教学难点之一。元素周期表是化学中非常重要的工具，它可以帮助我们了解元素的基本性质和相互关系。元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，同一周期的元素具有相似的化学性质，而同一族的元素具有相似的外层电子数。元素周期表还揭示了元素周期性变化的规律，为化学研究和学习提供了重要的依据。本节课的重点是原子的结构、原子核的组成、电子的发现以及元素的概念。难点是原子核的组成、电子的发现过程以及元素周期表的应用。通过对这些重点和难点的详细解析，学生可以更深入地理解原子的结构，掌握原子核的组成，了解电子的发现过程，以及明确元素的概念和应用元素周期表。这些知识将为后续的物理学习打下坚实的基础。继续六、原子核的组成（续）原子核的组成是理解原子内部结构的关键。质子和中子是原子核的基本组成部分，它们的质量远大于电子，因此决定了原子的质量和大部分的物理性质。质子数，也就是原子序数，决定了元素的化学性质和元素在周期表中的位置。而中子的存在，虽然不直接影响元素的化学性质，但对于元素的稳定性有重要影响。原子核中的质子数和中子数可以不同，这导致了不同的同位素的存在。同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子，它们具有相似的化学性质但物理性质有所差异。例如，氢元素就有三种同位素：氢（质子数为1，中子数为0）、重氢（质子数为1，中子数为1）和氚（质子数为1，中子数为2）。七、电子的发现过程（续）电子的发现过程是物理学史上的一次重大突破，它揭示了原子不是物质的最小单位，而是由更小的粒子组成的。汤姆生在1897年通过研究阴极射线实验发现了电子。他发现，当电压加在放电管的两端时，管内会出现一种能穿透黑暗的射线，这种射线被称为阴极射线。通过一系列实验，汤姆生确定了这些射线是由带负电的粒子组成，并且这些粒子的质量非常小，远小于任何已知的元素。电子的发现不仅证明了原子内部的存在，还为化学键的形成和分子结构的研究提供了基础。电子的排布决定了原子的化学性质，而原子的化学性质又决定了化合物的性质。因此，电子的发现是化学和物理学发展中的一个重要里程碑。八、元素周期表的应用（续）元素周期表的应用是理解和预测化学性质、反应以及物质性质的基础。周期表中的周期和族别反映了元素的电子排布和化学性质的周期性变化。例如，同一周期的元素具有相同的外层电子数，因此它们的化学性质会有相似之处。同一族的元素则具有相同的外层电子数，因此它们在化学反应中会表现出相似的行为。元素周期表还使我们能够预测元素之间的反应和化合物的形成。通过查看周期表，化学家可以快速找到可能形成化合物的元素，并预测化合物的性质。周期表还帮助我们理解元素的原子结构和相对原子质量，这对于科学研究和技术应用至关重要。通过对