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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.飞艇内可填充的气体是()A.氦气 B.氧气 C.空气 D.氮气2.常在矿泉水瓶上图标见到的是()A. B. C. D.3.扑灭用电设备发生的火灾,来不及切断电源时,可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”,灭火时,液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上.据此推测四氯化碳不可能具有的性质是()A.不导电 B.容易燃烧 C.密度比空气大 D.容易气化4.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸,烧杯中相关量的变化与图像相符的是()A. B.C. D.5.下列各组物质在水溶液中能共存,而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是A.KOHCuSO4H2SO4HCIB.K2CO3H2SO4HC1KC1C.KC1NaNO3Na2SO4NH3﹒H2OD.K2SO4FeCl3KOHNa2SO46.已知氯化钙溶液为中性溶液,向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,下列图像不能正确表示该过程中有关量的变化关系的是A.B.C.D.7.下列对有关事实的解释中,错误的是A.生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同B.硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同C.水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同D.硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同﹣﹣氧气浓度不同8.如图表示的是物质A~G相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应)A、F都是单质;F是使用最多的金属材料;B是导致温室效应的主要气体;在工业上,C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等;E是一种蓝色溶液。D与E反应的生成物均为沉淀。结合信息判断下列叙述正确的是A.C是Ca(OH)2 B.G一定是盐酸 C.F是铜 D.D物质可能是Ba(OH)29.化学与社会生活密切相关,下列有关说法正确的是()A.冬天用煤炉取暖,为防止热量散失,应关紧门窗B.一次性塑料袋使用方便又经济,应大力提倡生产和使用C.为防止铁制品生锈应该保持其表面的洁净和干燥D.油锅不慎着火,应立即用大量的水冲灭10.实验室需要将6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液,有关说法不正确的是()A.实验步骤是:计算、量取、混匀、装瓶B.装瓶过程中溶液有滴洒,所得溶液的溶质质量分数不变C.配制溶液的烧杯内壁附着有少量水时,所得溶液的溶质质量分数变小D.量取6%的氯化钠溶液时,俯视量筒刻度,所得溶液的溶质质量分数变大二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特有的思维方式。①保持氧化汞化学性质的微粒是____________(填化学式)。②写出氧化汞加热反应的化学方程式___________,该反应的反应类型是_____________。③对微粒示意图的理解错误的是________________。A每二个氧原子可以构成一个氧分子B原子可以直接构成物质C反应前后氧、汞元素存在形态都发生变化D反应过程中氧元素的化合价降低为0价E反应前后分子种类不变三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.(10咸宁34).现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算:(1)生成氧气的质量。(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”“释放CO2”,实现碳循环,如图所示:步骤1的化学方程式为______。为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤为:取少量固体于试管中,滴加过量_______溶液,若观察到试管内______,则分解不完全。CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸(HCOOH),写出该反应方程式___________。14.请用微观角度解释下列现象。春季花开,香飘满园。____________稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是什么?____________五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.某研究性学习小组对中和反应进行探究,请你参与实验。证明酸和碱发生了反应。稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小丽同学首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2~3滴酚酞试液,接着向试管中逐滴加入稀盐酸,当观察到_________________________的现象时,证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应。反应的化学方程式是____________________________。:证明酸碱反应有水生成小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行下图所示的三个实验。a变色硅胶吸水后由蓝色变为红色;
b醋酸是一种酸,常温下为无色液体。实验①、②的实验目的是___________________________;加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是__________________________________;能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____________________________________。探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化研究性小组的同学在老师指导下,取一定量的稀盐酸,逐滴匀速滴加NaOH溶液,用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如下图。由图1分析,酸和碱发生反应的依据是_________________,当滴入NaOH溶液体积约______mL时,溶液的pH为7。由图2分析,酸和碱的反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。酸碱中和反应的微观实质研究性小组的同学查阅资料,以NaOH和HCl、KOH和HCl为例,通过右图说明酸碱反应的微观过程。请你分析下图,酸碱中和反应的实质是____。16.某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。对绿色锈斑的探究①无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝;②碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物;③绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),受热易分解。实验1:取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁上有无色液滴出现。猜想:(1)从元素守恒角度分析,该黑色固体可能是①碳粉;②氧化铜;③___________________。从元素守恒角度分析,生成的气态物质可能是水和CO2的混合气体。实验2:取少量实验1中的黑色固体物质于试管内,加入足量稀硫酸并加热,观察到___________________,则猜想②正确。实验3:同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。实验步骤:(1)打开A中活塞,通入一段时间的空气;关闭活塞,连接装置,其连接顺序为A→_____→_____;点燃酒精灯,充分加热后,停止加热。现象与结论:根据实验现象可知,碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。则A中玻璃管内反应的化学方程式为___________________________________;B中反应的化学方程式为_______________________________________________;反思与评价:A装置中U形管内碱石灰的作用是________________________;用锈蚀严重的废铜屑为原料,回收铜资料1:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑资料2:回收铜的两种实验方案。反思与评价:步骤Ⅱ反应的化学方程式为____________________________________。溶液A中的主要离子有_______________________________(写出离子符号)。理论上两种方案获得铜的质量比较:方案一___________方案二(选填“>、=、<”)。(4)方案二优于方案一的理由是:____________________________________(答一点)。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、A【解析】
考虑充入飞艇内的气体要综合考虑两方面的因素:该气体的密度要比空气小很多这样才能获得足够大的浮力;充入的气体要不易燃,以防发生爆炸的危险。【详解】A、氦气是一种稀有气体,化学性质十分稳定,密度比空气小很多,可充入飞艇内,符合题意;B、氧气的密度比空气大,且具有助燃性,不可用,不符合题意;C、如果充入空气不能给飞艇提供足够的浮力,不符合题意;D、氮气的化学性质比较稳定,但其密度只比空气略小,不能提供足够的浮力,不符合题意。故选A。2、A【解析】
矿泉水瓶属于可回收再利用的合成材料。A、图中标志为:我国制定的塑料包装制品可回收标志的一种,故正确;B、图中标志为:腐蚀性化学药品,故错误;C、图中标志为:有毒化学药品,故错误;D、图中标志为:节水标志,故错误;故选:A。3、B【解析】试题分析:因为四氯化碳是“灭火弹”,故可推测四氯化碳不可能具有的性质是容易燃烧,故选B考点:物质的性质4、A【解析】
A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水,开始溶液中铁元素质量为零,随反应的进行,溶液中铁元素的质量增加,反应结束不再改变;正确;B、反应中氧化铁的质量逐渐减少,当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应,固体质量等于零;错误;C、反应前是盐酸溶液,反应后是氯化铁溶液,溶液的质量增加,反应结束后,只要盐酸还在增加,溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大,反应结束后小;错误;D、反应过程中生成水,溶剂增加的更快一些;反应结束后溶剂水的增加速度变慢;错误;故选A。5、C【解析】
混合溶液加入紫色石蕊试剂变蓝,说明原溶液先碱性,有氢氧根离子存在;【详解】A、氢氧化钾与硫酸铜反应会产生氢氧化铜沉淀;硫酸和盐酸都能与氢氧化钾反应产生水,都不能共存;故选项错误;B、硫酸和盐酸都能与碳酸钾反应产生二氧化碳气体,不能共存;故选项错误;C、氯化钾、硝酸钠、硫酸钠和一水合氨都能在碱性条件下共存;故选项正确;D、氯化铁与氢氧化钾反应会产生氢氧化铁沉淀,不能共存;故选项错误;故选:C。6、C【解析】
A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸反应,溶液的酸性逐渐减弱,pH逐渐增大,稀盐酸消耗完,溶液显中性,pH=7;碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,这一过程中pH=7;继续滴加碳酸钠溶液,碳酸钠过量,溶液显碱性,pH大于7,选项正确;B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸反应,盐酸消耗完了,才开始与氯化钙反应,开始生成沉淀,选项正确;C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,先与盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,溶液的质量逐渐增加;盐酸消耗完了,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,至完全反应;继续滴加碳酸钠溶液;上述三个过程中溶液增加的质量不同,曲线的斜率变化有三种,选项错误;D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,先与盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳;盐酸消耗完了,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠的质量分数逐渐增大,至完全反应,继续滴加碳酸钠溶液,氯化钠的质量不变,溶液的质量增加,氯化钠的质量分数开始减小,选项正确。故选C。7、C【解析】试题分析:生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同,铁的含碳量为2%~4.3%,钢中的含碳量为0.03%~2%,A正确;元素的种类是由质子数决定的,硫和磷的元素种类不同是由于质子数不同,B正确;水和过氧化氢的化学性质不同,是由于构成它们的分子不同,不是氧原子个数不同,C错误;硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同是因为氧气含量不同,氧气浓度越大,物质燃烧越剧烈,D正确。故选C。考点:铁的合金,元素的概念,物质的性质8、D【解析】
F是使用最多的金属材料,可得F是铁;B是导致温室效应的主要气体、B是二氧化碳;在工业上,C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等、C是碳酸钠;E是一种蓝色溶液,E可能是硫酸铜,由图示可知A可能是碳或氧气,G能够与碳酸钠和铁反应,则G是酸可以是盐酸或硫酸,D既能与碳酸钠反应又能与硫酸铜反应,D与E反应的生成物均为沉淀,则D可以是氢氧化钙,也可以是氢氧化钡。【详解】A、由分析可知,C为碳酸钠,故选项错误;B、由分析可知,G是酸,可以是盐酸,也可以是硫酸,故选项错误;C、由分析可知,F是铁,故选项错误;D、由分析可知,D可以是氢氧化钙,也可以是氢氧化钡,故选项正确;故选:D。【点睛】本题考查了常见物质的推断,在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质,最后进行验证即可。9、C【解析】
A、碳不完全燃烧,生成有毒的一氧化碳,关闭门窗易造成中毒,故选项错误;B、一次性塑料的大量使用,易造成白色污染,故选项错误;C、为防止铁制品生锈应该保持其表面的洁净和干燥,故选项正确;D、油锅不慎着火,应使用锅盖盖灭或倒入生菜,不能使用大量的水冲灭,否则易造成油滴飞溅,故选项错误。故选C。10、D【解析】
实验室需要将6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液,首先计算所需6%的氯化钠溶液和水的质量及体积,再用量筒分别量取6%的氯化钠溶液和水,然后在烧杯中混匀,最后装瓶,则有:A、实验步骤是:计算、量取、混匀、装瓶,A选项说法正确,不符合题意;B、溶液已经配置好,具有稳定性、均一性,装瓶过程中溶液有滴洒,所得溶液的溶质质量分数不变,B选项说法正确,不符合题意;C、配制溶液的烧杯内壁附着有少量水时,会使加入的水的量偏多,所得溶液的溶质质量分数变小,C选项说法正确,不符合题意;D、量取6%的氯化钠溶液时,俯视量筒刻度,实际量取的6%的氯化钠溶液比理论值小,所得溶液的溶质质量分数变小,D选项说法不正确,符合题意。故选D。【点睛】本题考查浓溶液配制稀溶液的主要步骤及误差分析,主要步骤包括计算、量取、混匀、装瓶,在实际操作中造成浓溶液体积误差、量取水的体积误差,都会引起所得溶液的质量分数误差,注意引起误差的原因及结果的分析。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、HgO2HgOHg+O2分解反应DE【解析】
①保持氧化汞化学性质的微粒是氧化汞分子,化学式为HgO;②氧化汞加热生成汞单质和氧气,反应的化学方程式2HgOHg+O2;该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应;③A、每二个氧原子可以构成一个氧分子,正确;B、原子可以直接构成物质,例如石墨是由C原子构成的,正确;C、反应前后氧、汞元素存在形态都发生变化,正确;D、反应过程中氧元素的化合价升高为0价,错误;E、反应前只有氧化汞分子,反应后只有氧分子,分子种类发生变化,错误。故选D、E。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、(1)1.6克(2)10%【解析】试题分析:根据质量守恒定律知道生成氧气的质量:34g+2g—34.4g=1.6g解:设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g列比例式得:68:X=32:1.6克解得:x=3.4g瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数:3.4克/34克×100%=10%考点:质量守恒定律根据化学方程式的计算四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、CO2+CaOCaCO3盐酸有气泡产生CO2+H2HCOOH【解析】
本题在“捕捉CO2”“释放CO2”的情境下考查碳酸钙与盐酸的反应和化学方程式的书写。在书写化学方程式时注意题文中提供的反应条件。(1)根据图示步骤1中是氧化钙和二氧化碳在光照和400℃条件下生成了碳酸钙,化学方程式为CO2+CaOCaCO3;(2)碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤为:取少量固体于试管中,滴加过量盐酸溶液,若观察到试管内气泡,则分解不完全。(3)CO2和H2在一定条件下可直接化合成甲酸(HCOOH),该反应方程式是CO2+H2HCOOH。14、分子是在不断运动的稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子【解析】(1)春季花开,香飘满园,是因为花瓣中含有香味的分子在不断地运动,扩散在空气中。(2)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、溶液由红色变成无色NaOH+HCl=NaCl+H2O证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水,不能使变色硅胶变色防止空气中的水分进入试管干扰试验试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色,试管①②中的变色硅胶不变色溶液的pH逐渐增大18放热氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【解析】
[探究活动1]稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小丽同学按图1进行实验,由于酚酞遇碱变红,碱消失就成无色,所以证明盐酸和NaOH溶液能发生化学反应借助的是烧杯中的液体酞由红色变成无色,反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,对应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O;[探究活动2](1)实验①、②的实验是证明无水醋酸和氢氧化钠均不含水,不能使变色硅胶变色,后续实验硅胶变红才能说明是生成了水,所以目的是证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水,不能使变色硅胶变色;(2)加入试剂后,因为需要证明生成了水,所以要避免空气中的水分的干扰,所以要迅速塞紧橡胶塞;(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色,试管①②中的变色硅胶不变色;[探究活动3](1)由图1分析,酸和碱发生反应的依据是:溶液的pH逐渐增大;当滴入NaOH溶液体积约18mL时,溶液的pH值等于7;(2)由图2分析,酸和碱反应会放出热量;[探究活动4]从微粒的角度分析,此反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。16、碳粉和氧化铜的混合物黑色固体全部溶解形成蓝色溶液CBCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+
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