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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.向集有湿润的CO2的密闭容器中加入氢氧化钠固体,用湿度传感器测定容器内相对湿度的变化如下(已知一定体积的密闭气体,其温度越高相对湿度越低),下述错误的是()A.容器内发生的反应不是复分解反应 B.起始阶段曲线上升是因为反应有水生成C.最后曲线回升是因为温度下降 D.容器中的温度变化是因为发生化学变化2.下列现象属于化学变化的是()A.加热铁锅会发烫 B.打开浓盐酸的瓶盖,一段时间后质量减少了C.家庭用活性炭净化水 D.铁钉在潮湿空气中生锈3.下列解释或说法不正确的是()A.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞溶液变红,说明氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中都含有大量氢氧根离子B.过氧化氢、水都能分解产生氧气,是因为构成它们的分子中都含有氧原子C.氧气和液氧都能助燃,是因为同种分子的化学性质相同D.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液的反应体现了碱的通性4.3000L氧气在加压的条件下可装入容积为20L的钢瓶中,这主要说明()A.分子在不断的运动 B.分子之间有间隔 C.分子是由原子构成的 D.分子质量很小5.在25℃时,向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和,在这一过程中,下列各量:①溶液中水的质量,②溶液中溶质的质量,③溶液中氯化钾的质量分数,④25℃时氯化钾的溶解度,⑤氯化钾溶液的质量。其中不变的是()A.①和④; B.②和③ C.③和④ D.④和⑤6.某原子结构示意图如下图所示,有关它的说法错误的是A.它的核内有12个质子 B.它属于非金属元素 C.它有3个电子层 D.它的最外层有2个电子7.下列实验方法能用于验证质量守恒定律的是()A. B.C. D.8.下表中,有关量的变化图象与其对应叙述相符的是()A.向一定碳酸钠溶液加入稀盐酸,溶液中氯化钠的质量分数随加入稀盐酸质量如图所示B.红磷和木炭的混合物在盛有空气的密闭容器中燃烧,容器内压强随时间变化如图所示C.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和D.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉,溶液质量随反应时间的变化情况如图所示,其中B点溶液大量存在三种金属阳离子9.小明因胃酸过多出现反酸现象,他吃下列哪种食物可以暂缓症状一些食物的近似pH(常温)pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清10.下列食物中富含蛋白质的是()A.米饭馒头 B.红烧鲤鱼C.凉拌黄瓜 D.红薯粉条二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.医疗上的生理盐水含有A、B、C、D四种元素,A、B、C、D的原子序数依次增大。D元素的名称是__________。C原子结构示意图为____________。A与B可形成原子个数比1︰1的分子,其化学式为___________,该分子中B的化合价是________。A、B、C形成化合物X的名称为_______,其固体溶于水时要_______(填“吸热”或“放热”),在X的水溶液中滴加少量CuSO4溶液,现象是___________________。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.生铁是铁的合金之一,小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数,通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应):计算:生成氢气的质量________。生铁样品中铁的质量分数___________。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.在实验室里常常将固体药品配成溶液进行化学反应,以提高反应速率。试从微粒的角度说明溶质在溶液中是怎样存在的,由此说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快。14.金属及其制品是现代生活中常见的材料,请回答下列问题:铜和铝都可以制作导线,主要利用了它们的_____性。金属铜可以提取AgNO3废水中的银,反应的现象为_____。真金不怕火炼是因为_____(填序号)。A黄金的熔点高B黄金的化学性质稳定将A放入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,若取滤渣加入稀盐酸有气泡生成,则滤渣中一定有_____。铁丝燃烧后的产物为Fe3O1.已知Fe3O1可以写出Fe2O3•FeO的形式,试写出Fe3O1和稀盐酸反应的化学方程式_____。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质。(1)证明甲实验能发生反应的现象是_________。(2)乙实验利用控制变法进行了对比,排除了水对实验的干扰。若观察到U形管左端的液面__________(填“升高”或“降低”或“不变”),则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。(3)丙实验发生反应的化学方程式是______。(4)实验结束后,同学们将废液倒入同一只洁净废液缸中,发现废液浑浊并显红色,将废液进行过滤,对废液的成分做了进一步深究:(实验探究)同学们取一定量过滤后的废液,向废液中逐滴加入稀盐酸,有气泡产生。(得出结论)废液中(除酚酞外)一定含的溶质有氯化钠、碳酸钠。还可能含有_______。(讨论交流)若要验证可能有的物质,同学们另取一定量过滤后的废液,向其中加入过量的氯化钙溶液,观察到的现象是________,则废液中一定含有该物质。16.铬(Cr)是一种重要的金属材料,它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性,常用来镀在其他金属的表面上,铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr(铬)、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究,过程如下:(作出假设)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设:①Cr>Al>Cu;②Al>Cr>Cu;③__________。(设计实验)同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录如下:金属CrAlCu与盐酸反应现气泡产生缓慢,金属逐渐溶解气泡产生激烈,金属迅速溶解___________(控制实验条件)三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮,其目的是(_____)A除去氧化膜,利于直接反应B使表面光亮,易观察现象C使金属温度相同,易反应(得出结论)原假设中正确的是________(选填假设中①、②或③)。写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式:____________________。(结论应用)(1)根据探究结果,请你预测铬与硫酸铜溶液____________(选填“能”或“不能”)发生反应理由是____________。(2)铝的化学性质比较活泼,在空气中比铁更易被氧化,但铝制品比铁制品更耐用,是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜,阻止铝进一步被氧化。食醋不宜用铝制品盛放,其原因是_________________。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、D【解析】
A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不是复分解反应,该选项说法正确;
B、起始阶段曲线上升是因为反应有水生成,该选项说法正确;
C、最后曲线回升是因为温度下降,相对湿度增大,该选项说法正确;
D、容器中温度升高,是因为氢氧化钠溶于水导致的,发生的是物理变化,该选项说法不正确。
故选:D。【点睛】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。2、D【解析】
A、加热铁锅会发烫只是铁锅的温度升高,没有生成新物质,属于物理变化,选项错误;B、浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体使溶质减少,并没有生成新物质,属于物理变化,选项错误;C、活性炭具有吸附性,只是吸附水中的色素和异味,没有生成新物质,属于物理变化,选项错误;D、铁钉在潮湿空气中生锈,生成了新物质,属于化学变化,选项正确,故选D。【点睛】物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质:没有生成新物质的变化属于物理变化,有新物质生成的变化属于化学变化。3、D【解析】
A.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性,是因为溶液中都含有氢氧根离子,故A正确;
B.过氧化氢、水都能分解产生氧气,是因为构成它们的分子中都含有氧原子,故B正确;
C.氧气和液氧都是由氧分子构成的,同种分子的化学性质相同,故C正确;
D.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙,是钙离子和碳酸根离子的结合,碱的共性是氢氧根离子显示的性质,故D错误。
故选:D。4、B【解析】
宏观物质都是分子构成的,分子间是有间隔的,3000L氧气在加压的条件下可装入容积为20L的钢瓶中,是因为在外界压力作用下分子间隔缩小,气体的体积减小。故选B。5、A【解析】向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和的过程中,水的质量不变,溶液中溶质的质量增大,溶液中氯化钾的质量分数增大,25℃时氯化钾的溶解度不变,氯化钾溶液的质量增大.故选A.6、B【解析】
A、由于该原子的质子数是12,则它的核内有12个质子,故A正确;B、质子数是12,为镁元素,镁元素属于金属元素,故B不正确;C、由原子结构示意图可知,有3个电子层,故C正确;D、由图示可知它的最外层电子数为2,故D正确。故选B。7、C【解析】
A、化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和,是因为化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。氯化钠不能和水反应,不能验证质量守恒定律,此选项不符合题意;B、硫燃烧生成二氧化硫,放热,导致气体逸出装置,不能验证质量守恒定律,此选项不符合题意;C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应在密封装置中进行,能够验证质量守恒定律,此选项符合题意;D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,导致气球膨胀,产生向上的浮力,导致天平失去平衡,不能验证质量守恒定律,此选项不符合题意。故选C。【点睛】化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。8、C【解析】
A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钠和盐酸完全反应后,氯化钠的质量最多,但是继续滴加稀盐酸,氯化钠的质量分数逐渐减小,故A错误;
B、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷,木炭和氧气点燃生成二氧化碳,二氧化碳是气体,故反应后装置内的压强减小应明显小于五分之一,故B错误;
C、t1℃时,甲、乙物质的溶解度是30g,所以小于t1℃时,乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和,故C正确;
D、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的锌粉,锌会先与硝酸银反应,再与硝酸铜反应,B点溶液大量存在锌离子、铜离子两种金属阳离子,故D错误。
故选:C。【点睛】本题是过程与图象结合题,是对学生识图能力的考查,解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。9、D【解析】
小明因胃酸过多出现反酸现象,应服用弱碱性食物缓解;A、葡萄汁的pH为4,小于7,显酸性,故选项错误。B、苹果汁的pH为3,小于7,显酸性,故选项错误。C、牛奶的pH为6.3~6.6,小于7,显酸性,故选项错误。D、鸡蛋清的pH为7.6~8.0,大于7,显碱性,故选项正确。故选:D。10、B【解析】试题分析:A、米饭馒头富含淀粉,属于糖类,B、动物肌肉含有丰富的蛋白质,正确,C、凉拌黄瓜富含维生素,D、红薯粉条富含淀粉,属于糖类,故选B考点:人类重要营养物质的食物来源二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、氯元素H2O2-1氢氧化钠放热生成蓝色沉淀【解析】
医疗上的生理盐水是氯化钠的水溶液,含有钠、氯、氢、氧四种元素,A、B、C、D的原子序数依次增大,则A、B、C、D分别是氢、氧、钠、氯四种元素。【详解】(1)医疗上的生理盐水是氯化钠的水溶液,含有钠、氯、氢、氧四种元素,A、B、C、D的原子序数依次增大,则A、B、C、D分别是氢、氧、钠、氯四种元素,故D元素的名称是氯元素。C原子结构示意图为。(2)A是氢元素,B是氧元素,A与B可形成原子个数比1︰1的分子是过氧化氢,其化学式为,分子中B的化合价是-1价。(3)A是氢元素,B是氧元素,C是钠元素,故A、B、C形成化合物X的名称为氢氧化钠,溶于水时要放热,在X的水溶液中滴加少量CuSO4溶液,反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,故现象是生成蓝色沉淀。【点睛】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、0.6g96%【解析】试题分析:(1)根据质量守恒定律,反应生成的氢气质量=(17.5g+150g)﹣166.9g=0.6g;(2)设生铁中铁的质量为x,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑562x0.6g解得:x=16.8g,生铁样品中铁的质量分数=×100%=96%考点:考查化学反应方程式的计算。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、溶液中溶质是以分子或离子的形式存在,所以在溶液中构成反应物的微粒接触面积大,反应速率快【解析】
根据增大物质的接触面积,可以提高反应速率进行解答。【详解】解:溶液中溶质是以分子或离子的形式存在,所以在溶液中构成反应物的微粒接触面积大,反应速率快。14、导电析出银白色固体,溶液由无色变蓝色B银、铜、AFe3O1+8HCl=FeCl2+2FeCl3+1H2O【解析】
(1)铜和铝都可以制作导线,主要利用了它们的导电性。故填:导电。(2)金属铜可以提取AgNO3废水中的银,是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,现象为析出银白色固体,溶液由无色变蓝色。故填:析出银白色固体,溶液由无色变蓝色。(3)真金不怕火炼是因为黄金的化学性质稳定。故填:B。(1)将A放入Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,若取滤渣加入稀盐酸有气泡生成,铜、银都不能和稀盐酸反应,说明A能和盐酸反应生成气体,则A能和硝酸银、硝酸铜反应,因此滤渣中一定有A和硝酸银、硝酸铜反应生成的银、铜和过量的A。故填:银、铜、A。(5)Fe3O1和稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水,反应的化学方程式:Fe3O1+8HCl=FeCl2+2FeCl3+1H2O。故填:Fe3O1+8HCl=FeCl2+2FeCl3+1H2O。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、溶液由红色变成无色升高NaOH有白色沉淀生成,溶液仍为红色【解析】
(1)试管中,氢氧化钠与酚酞的混合溶液显碱性,为红色,加入稀盐酸反应产生氯化钠和水,溶液显中性(或酸性),酚酞变为无色,证明甲实验能发生反应的现象是:溶液由红色变成无色。(2)乙实验利用控制变法进行了对比,排除了水对实验的干扰。若观察到U形管左端的液面升高,则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,装置内压强变小的程度大于右边,则液面升高。(3)
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