黑龙江省齐齐哈尔市昂昂溪区市级名校2021-2022学年中考四模化学试题含解析_第1页
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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.从“宏观”和“微观”认识化学反应,是化学学科的基本思想,如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图,则下列说法正确的是A.该反应属于分解反应B.该反应中元素种类发生改变C.该反应中分子可分,原子不可分D.该反应中分子、原子数目都没有发生改变2.下列对化学基本观念的认识错误的是()A.能量观:天然气燃烧放出大量的热B.分类观:纯碱和烧碱从组成上都属于碱C.守恒观:电解水反应前后,元素种类和原子数目均不变D.微粒观:每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成3.小张用足量的盐酸、石灰石反应,并尝试直接利用下图所示装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张A.不可能收集到一瓶CO2,因为CO2可溶于水B.选择B、C两种装置,导管b接导管d可收集到一瓶CO2C.选择B、C两种装置,导管c接导管d可收集到一瓶CO2D.选择A、B两种装置,导管a接导管。可收集到一瓶CO24.元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。下列判断正确的是A.化合反应都属于氧化还原反应 B.置换反应都属于氧化还原反应C.分解反应都属于氧化还原反应 D.复分解反应都属于氧化还原反应5.下列实验方案不能达到目的的是A.将气体通过灼热的铜网,除去N2中的少量O2B.将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶,除去CO中的少量CO2C.将固体粉末加水溶解、过滤,除去CaO中的CaCO3D.用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线6.下列图标中,表示“禁止燃放鞭炮”的是A. B. C. D.7.对1molN2的理解错误的是()A.它与1molO2所含的原子个数相同 B.与CO的摩尔质量相等,都是28C.含有2mol氮原子 D.约含6.02×1023个N28.河南是粮食生产大省。粮食生产离不开化肥,下列关于化肥的说法正确的是A.硝酸钾是常用的氮肥B.钾肥能增强作物的抗倒伏能力C.磷肥能使作物枝叶茂盛,叶色浓绿D.农家肥和化肥不能同时施用9.食品卫生与身体健康密切相关。下列做法不会危害人体健康的是A.为使鱼干的颜色更白,用过氧化氢来浸泡处理B.为降低生产成本,应减少婴儿奶粉中蛋白质的含量C.为预防甲状腺肿大,在食盐中添加适最的碘元素D.为保持肉类制品味道鲜美,在香肠中加人过量的亚硝酸钠10.最近在我国河北省的海陆交界处发现了大储量的油田。油田中的石油属于A.混合物 B.纯净物 C.单质 D.化合物11.煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应,且不含钙、碳元素)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:1,则石灰石中已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A.40.5% B.50.0% C.83.3% D.100.0%12.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()选项物质(括号内为杂质)试剂操作方法AHCl(CO2)适量NaOH溶液洗气BNaCl(NaOH)过量稀盐酸蒸发结晶CCO2(CO)足量O2点燃D稀盐酸(稀硫酸)适量硝酸钡溶液过滤A.A B.B C.C D.D13.下图分别是硅元素在元素周期表中的信息和Al元素的原子结构示意图。下列说法正确的是()A.Al属于非金属元素B.Si的相对原子质量为28.09gC.Si位于元素周期表的第三周期D.Al在参与化学反应时易得到电子14.属于非金属元素的是()A.Mg B.Na C.Al D.Cl15.空气中氧气的体积分数约为()A.78% B.21% C.0.94% D.0.03%二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.某方便面的营养成分表中包含蛋白质、脂、碳水化合物,钠等物质。(1)方便面中使用的食盐可以是加碘盐,人体中缺碘可能患有的疾病是_____.(填“甲状腺肿大”或“骨质硫松”)(2)若小明用天然气煮方便面,请问天然气主要成分燃烧的化学方程式是_____.(3)若用漏勺捞煮好的方便面,与化学基本操作中的_____原理相似,三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)化学实验课上,老师提供待测氢氧化钠溶液,用10%的稀盐酸测定其溶质的质量分数。甲组同学的实验如下图所示:取待测氢氧化钠溶液50g于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸,并不断搅拌,至反应恰好完全为止。请回答:①“至反应恰好完全为止”的实验现象是_________②边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_________③至反应恰好完全为止,共用了稀盐酸36.5g,计算待测氢氧化钠溶液的质量分数是多少_________?乙组同学利用数字化实验,由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图像。图中b点溶液中含有的阳离子有____________(填离子符号)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,通过实验证明:该氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因:_________18.(8分)CuCl常用作有机合成催化剂,实验室以初级铜矿粉(主要成分为硫化亚铜(Cu2S)及少量Fe2O3等)为原料制备活性CuCl。实验过程如下:①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;②Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液;③[Cu(NH3)4SO4]常温稳定,在热水中会分解生成NH3;④CuCl在空气中易被氧化。酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有______(任写一点);“酸浸”过程中发生的化学反应有:①Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2______+2MnSO4+S+4H2O、②______。从后续生产的角度分析,酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是______。除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3+沉淀;②中和过量的硫酸;③______。①“分解”实验条件及现象如下表所示。温度/℃压强/kPa时间/min残液颜色A110101.360浅蓝色B10074.640很浅C9060.030无色透明则“分解”实验条件应选______(填字母)。②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3,当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是______。请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤:过滤、洗涤、______。A真空干燥B在氩气中干燥C在空气中烘干若要制得99.5gCuCl,理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克______?(请写出计算过程,结果保留到小数点后一位)四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)化学兴趣小组用如图1装置进行实验,发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。石灰水变浑浊的原因是:镁和盐酸的反应_____(填“吸热”或“放热”)。_____。甲同学测得反应后试管内溶液pH<7,该溶液pH<7的可能原因是:①MgCl2溶液的pH<7;②_____。乙同学将反应后试管内溶液冷却,加入镁粉并滴入酚酞,溶液颜色无变化,再加热,发现溶液慢慢浑浊且变红。对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因,乙同学提出猜想:MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+2HCl,大家都认为此猜想不合理,理由是______。资料1:Mg(OH)2难溶解于水,升高温度可加大其在水中的溶解度。资料2:K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应,产生碱和气体。乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉,观察到液体慢慢变红并浑浊,镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体,发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示:_____。丙同学在做实验时,不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中,发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇,进行了如下探究。镁条与碳酸氢钠溶液反应,产生的气体和白色不溶物分别是什么?Mg(OH)2MgCO3溶解性难溶于水微溶于水热稳定性受热易分解,能生成两种氧化物受热易分解,能生成两种氧化物实验探究一:镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体呢?猜想实验方法现象结论①二氧化碳收集气体于集气瓶中,而后将气体通入澄清石灰水中;无明显现象猜想①不成立②氧气收集气体于集气瓶中,而后将_____放入瓶中;无明显现象猜想②不成立③氢气第一步,点燃产生的气体;第二步,在火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯。气体能被点燃;烧杯内壁无现象;猜想_____成立④_____⑤甲烷实验探究二:镁条与碳酸氢钠溶液反应,产生的白色不溶物是什么?丙同学根据资料分析认为白色不溶物可能是Mg(OH)2和MgCO3中的一种或两种。如图2所示根据实验Ⅰ的现象,写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式______;实验Ⅱ中称量“干燥的晶体”质量为2.85g,由此通过计算确定白色不溶物是成分是______。(请你写出计算过程)

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、C【解析】

据图可以看出,该反应的化学方程式可能为:【详解】A、该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应,不符合题意;B、反应前是氢元素和氧元素,反应后是氢元素和氧元素,元素的种类没有改变,不符合题意;C、由图示可知,该反应中分子可分,原子不可分,符合题意;D、反应前有3个分子,反应后有2个分子,分子的数目发生了改变,不符合题意。故选C。【点睛】四大基本反应类型化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。2、B【解析】A、天然气燃烧放出大量的热,正确;B、纯碱是碳酸钠,碳酸钠属于盐类,错误;C、电解水反应前后,元素种类和原子数目均不变,正确;D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成,正确。故选B。3、C【解析】

A、CO2可溶于水,只是一体积水溶解一体积的二氧化碳,如达到饱和就不会再溶于水了,所以用排水法也能收集到二氧化碳,故A错误;B、择B、C两种装置,导管b接导管d不能收集到一瓶CO2,当二氧化碳从b进入集气瓶,无法将水排出,二氧化碳又从c逸出收集不到二氧化碳,故B错误;C、选择B、C两种装置,导管c接导管d可收集到一瓶CO2,因为二氧化碳从c进入集气瓶内形成气压,把水从b排出而收集到二氧化碳,故C正确;D、装置A中的长颈漏斗没伸入到液面以下,所以生成的二氧化碳气体就从长颈漏斗口逸出,所以收集不到二氧化碳,故D错误。故选C。4、B【解析】A、化合反应不一定都属于氧化还原反应,例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙,故A错误;B、置换反应都属于氧化还原反应,都有化合价的变化,故B正确;C、分解反应不一定都属于氧化还原反应,例如碳酸钙煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳,没有化合价变化,故C错误;D、复分解反应都不属于氧化还原反应,两种化合物相互交换成分,没有化合价的变化,故D错误。点睛∶元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。5、C【解析】A、铜在加热的条件下能与氧气反应生成氧化铜,氮气不与铜反应,能除去杂质且不引入新的杂质,符合除杂的原则,正确;B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,CO不能与氢氧化钠反应,能除去杂质且不引入新的杂质,符合除杂的原则,正确;C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,将固体粉末加水溶解、过滤,除去的是CaO,不能除去碳酸钙,不符合除杂原则,错误;D、羊毛线的主要成分是蛋白质,蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味,涤纶线燃烧产生特殊的气味,可以鉴别,正确。故选C。点睛:除杂质时至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。6、B【解析】

A、该标志是禁止吸烟标志,故错误;B、该标志是禁止燃放烟花爆竹,故正确;C、该标志是禁止携带火种,故错误;D、该标志是禁止放易燃物质,故错误。故选B。7、B【解析】

A、1molN2和1molO2都含有2mol原子,正确;B、摩尔质量是有单位的,单位是g/mol,错误;C、1个N2分子含有2个N原子,故1molN2含有2molN原子,正确;D、1molN2约含6.02×1023个N2,正确。故选B。【点睛】摩尔质量的单位是g/mol。8、B【解析】

A、硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素,故硝酸钾是复合肥,不符合题意;B、钾肥能増强作物的抗倒伏能力,符合题意;C、氮肥能使作物枝叶茂盛、叶色浓绿,磷肥能増强作物的抗寒抗旱能力,不符合题意;D、一般在施用时,总是在增施农家肥的基础上,配合使用化肥,起到缓急相济、互相补充的作用,故农家肥和化肥能同时施用,不符合题意。故选B。9、C【解析】

A.不能用过氧化氢溶液来浸泡鱼干,会使营养物质变质,选项错误;B.为了婴儿的健康,婴儿奶粉中蛋白质的含量必须达标,选项错误;C.为预防甲状腺肿大,在食盐中添加适量的碘元素,选项正确;D.为保持肉类制品味道鲜美,可在香肠中加人适量的亚硝酸钠,但不能过量,否则易导致中毒,选项错误。故选C。10、A【解析】石油是由多种物质组成的,其中含有汽油、煤油、柴油、沥青等物质,属于混合物.故选A.11、C【解析】

由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳,随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳,碳元素的含量逐渐减少直到为零.由题意可知,碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40:12=20:6,剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:1,则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%,故选C。【点睛】解答本题可用数据分析法,即解题时正确分析数据,找出数据的变化特征及彼此之间的关系,将综合复杂的问题分解为简单的计算,从而顺利解题。12、B【解析】

A.HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应,在除去杂质的同时也会除去主要物质,故A错误;B.过量的盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠,氯化氢具有挥发性,剩余的盐酸在蒸发结晶挥发出去,后就只剩氯化钠固体,故B正确;C.一氧化碳是少量的,和二氧化碳均匀的混合在一起的,不能被点燃,故C错误;D.硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸,生成的硝酸对于盐酸也是杂质,故D错误。故选B。13、C【解析】

由硅元素在元素周期表中的信息和Al元素的原子结构示意图可知:A、Al的元素名称是铝,属于金属元素,A选项说法不正确,不符合题意;B、Si的相对原子质量为28.09,单位为“1”,通常省略不写,“g”是质量的单位,B选项说法不正确,不符合题意;C、Si是14号元素,其原子核外有3个电子层,位于元素周期表的第三周期,C选项说法正确,符合题意;D、Al原子的最外层电子数为3,在参与化学反应时易失去电子,D选项说法不正确,不符合题意。故选C。【点睛】本题综合考查元素周期表的信息图和元素的原子结构示意图,根据元素周期表的信息图可知元素名称、元素符号、原子序数、元素种类、相对原子质量等信息,注意在描述相对原子质量时,单位通常不写,不能与质量单位混淆;根据原子结构示意图可知元素在周期表中的位置、核电荷数等信息,最外层电子数决定了原子在化学变化中的得失电子情况,最外层电子数小于4,容易失去电子,最外层电子数大于4,容易得到电子。14、D【解析】

金属元素名称一般有“钅”字旁,金属汞除外,固态非金属元素名称有“石”字旁,气态非金属元素名称有“气”字头。【详解】A、元素名称为镁,属于金属元素,不符合题意;B、元素名称为钠,属于金属元素,不符合题意;C、元素名称为铝,属于金属元素,不符合题意;D、元素名称为氯,属于非金属元素,符合题意。故选D。【点睛】学生掌握区分金属元素和非金属元素即可解答。15、B【解析】

根据空气的组成判断,空气的成分按体积计算,大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、甲状腺肿大过滤【解析】

(1)人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大。(2)天然气主要成分是甲烷,甲烷在空气(氧气)中燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式是。(3)若用漏勺捞煮好的方便面,属于固液分离,与化学基本操作中的过滤原理相似。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、红色刚好褪去加快反应速度8%H+和Na+2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O【解析】

(1)①氢氧化钠和稀盐酸“至反应恰好完全为止”溶液呈中性,所以实验现象是红色刚好褪去;②边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是加快反应速度;③盐酸中溶质的质量为:36.5g×10%=3.65g;设氢氧化钠的质量为x,则:x=4g,氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:×100%=8%;(2)由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图象可知,在图2中b点溶液中稀盐酸是过量的,含有的阳离子有H+和Na+;(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,通过实验证明:该氢氧化钠溶液已经部分变质,变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。18、矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌CuSO4Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O避免除杂步骤中消耗更多的氨水和碳酸氢铵使铜离子转化为硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液C漏斗中的液面忽上忽下AB133.3g【解析】

(1)酸浸时,由于是固体和液体反应,为了提高浸取率,也就是反应更彻底,可以采取增大反应物接触面积的方法比如矿石粉碎或者搅拌,同时由于温度高一些反应更快更彻底,所以可以适当提高反应温度,在实际操作中可以同时实施。所以可采取的措施有矿石粉碎或者适当升高温度或者搅拌;①根据化学方程式Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2______+2MnSO4+S+4H2O可知,反应前铜原子数为2,硫原子数为5,锰原子数为2,氧原子数为20,氢原子数为8,反应后硫原子数为3,锰原子数为2,氧原子数为12,根据质量守恒定律,在化学反应是原子的数目和种类不变,空格处应为CuSO4;②铜矿粉中含有氧化铁,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;从后续生产的角度分析,酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是避免除杂步骤中消耗更多的氨水和碳酸氢铵;(2)根据流程图可知,除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3+沉淀;②中和过量的硫酸;③使铜离子转化为硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液;(3)①根据分解条件及现象的表格可知,当溶液呈无色透明时,分解最完全,且用时最少,则“分解”实验条件应选C;②在实验室用来收集NH3,集气瓶收集满氨时,氨气极易溶于水,使漏斗中气压减小,液面上升,上升后,漏斗与烧杯中液体分离,液面又下降,现象是漏斗中的液面忽上忽下;(4)CuCl在空气中易被氧化,从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤:过滤、洗涤、真空干燥或在氩气中干燥。故选AB;(5)根据流程图可知,硫化亚铜转化为氯化亚铜过程中,铜元素的没有转化为其他物质,根据质量守恒定律可知,硫化亚铜中铜元素质量等于氯化亚铜中的铜元素质量。设:若要制得99.5gCuCl,理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉质量为x。x=133.3g。答:若要制得99.5gCuCl,理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜

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