江苏省盐城市高二化学上册测试试卷及答案

江苏省盐城市高二化学上册测试试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列物质中，属于电解质的是()A.蔗糖B.氯化钠溶液C.硝酸钾D.盐酸答案：C下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂B.氧化还原反应中，氧化剂与还原剂一定是不同物质C.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应D.氧化还原反应中，一定有单质参加或生成答案：A下列有关实验现象的描述正确的是()A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰B.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体答案：D下列关于元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的B.元素周期表共有七个周期、16个族C.元素周期表有18个纵列，但只有16个族D.同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐增强答案：C下列关于分子、原子、离子的说法正确的是()A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子得到或失去电子变成离子C.原子核都是由质子和中子构成的D.原子不能再分答案：B二、多选题（每题4分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.酸性氧化物都能与水反应生成酸D.碱性氧化物都能与水反应生成碱答案：B解析：A项，酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn下列说法正确的是（）A.原子核外电子排布相同的微粒，化学性质一定相同B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素的核外电子排布相同F.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质答案：BD解析：A项，原子核外电子排布相同的微粒，其化学性质不一定相同，如Na+和F−的核外电子排布相同，但它们的化学性质不同；B项，阴离子是原子得到电子后形成的，因此其核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素的核外电子排布相同；C项，元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如氮气的非金属性很强，但氮气的化学性质相对稳定；D项，金属阳离子被还原时，其化合价降低，但不一定得到金属单质，如F下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，共16个纵列B.元素周期表中第ⅢB族含有的元素种类最多C.每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体元素结束D.0族元素原子的最外层电子数均为8（He除外）答案：ABD解析：A项，元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族（包括8、9、10三个纵列），共16个纵列；B项，元素周期表中第ⅢB族含有镧系和锕系元素，因此元素种类最多；C项，第一周期的元素从氢元素开始，以稀有气体元素结束，但其他周期的元素并不是从碱金属开始；D项，0族元素原子的最外层电子数均为8（He下列叙述正确的是（）A.离子化合物中一定含有金属元素B.离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中可能含有共价键D.共价化合物中可能含有离子键答案：BC解析：A项，离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵（NH4C三、填空题（每题3分）题目：写出乙烯（C₂H₄）的分子式，并指出其分子中的官能团名称。答案：乙烯的分子式为C₂H₄，其分子中的官能团名称为碳碳双键。题目：在离子反应中，强电解质在水溶液中一般完全电离，写出硫酸氢钠（NaHSO₄）在水溶液中电离的方程式。答案：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻题目：某元素原子的最外层电子排布式为ns²np⁴，该元素在周期表中的位置是_______。答案：第二周期第ⅣA族题目：某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO₄粉末时无明显现象（提示：白色CuSO₄粉末遇水变蓝）。则原混合气体中一定含有_______，一定没有_______，可能含有_______。答案：一定含有CO、H₂；一定没有CO₂；可能含有CO₂（或无）题目：某无色气体A中可能含有H₂O(g)、CO₂、N₂和HCl中的几种。将此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但气体的总体积减小，点燃剩余气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁没有水雾出现。则气体A中一定含有_______，一定没有_______。答案：HCl；H₂O(g)、CO₂四、解答题（每题8分）题目1：（8分）

某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO₄粉末时无明显现象（提示：白色CuSO₄粉末遇水变蓝）；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是()A.原混合气体中一定含有CO₂和CO，一定没有H₂B.原混合气体中一定没有CO₂和H₂，一定含有COC.原混合气体中一定含有CO，可能含有CO₂和H₂D.原混合气体中无法确定是否含CO₂答案：C解析：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大，说明气体中一定有能与碳反应生成气体的物质存在，由于二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，使气体体积增大一倍，故混合气体中一定含二氧化碳，可能含有一氧化碳，也可能同时含有二氧化碳和一氧化碳；②通过灼热的氧化铜时，固体变成红色，说明混合气体中含有一氧化碳，因为一氧化碳能与氧化铜反应生成红色的铜；③通过白色硫酸铜粉末时无明显现象（提示：白色硫酸铜粉末遇水变蓝），说明通过氧化铜后气体中不含水蒸气，原混合气体中可能含有水蒸气，也可能不含有水蒸气；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳存在，但是该二氧化碳可能是原混合气体中的，也可能是生成的，也可能是二者都有。题目2：（8分）

某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO₄粉末时无明显现象（提示：白色CuSO₄粉末遇水变蓝）；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是()A.原混合气体中一定含有CO₂和CO，一定没有H₂B.原混合气体中一定含有CO和H₂，一定没有CO₂C.原混合气体中一定没有CO₂和H₂，一定含有COD.原混合气体中一定含有CO，可能含有CO₂和H₂答案：D解析：本题与第一题相同，只是选项的表述顺序有所变化，但分析过程和结论一致。题目3：（8分）

某无色气体可能含有CH₄、H₂、CO、CO₂和HCl中的几种。将此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但气体的总体积减小，点燃剩余的气体，在火焰上方罩干冷烧杯，无现象。则原气体中一定含有()A.HCl和COB.HCl可能含有COC.HCl一定不含有CO₂D.CH₄和H₂答案：A解析：①通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但气体总体积减小，说明有能与澄清石灰水反应但无现象的气体存在，该气体是HCl，则一定不含二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②剩余气体点燃后，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁没有水珠出现，说明剩余气体中不含甲烷和氢气，因为甲烷燃烧和氢气燃烧都生成水，会使烧杯内壁出现水珠；③剩余气体中只能含有一氧化碳，因为一氧化碳不与澄清石灰水反应，且能够燃烧。综上所述，答案为A。五、综合题（每题10分）题目1：（10分）

已知A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C元素的单质是优良的半导体材料，D与C同主族，E与A同主族。（1）写出A、C、D三种元素的名称：A_______，C_______，D_______。（2）画出B元素的原子结构示意图：_______。（3）写出A、B两种元素形成的相对分子质量最小的化合物的电子式：_______。答案：（1）A是碳元素（C），C是硅元素（Si），D是锗元素（Ge）。（2）B是氧元素（O），其原子结构示意图为：+8（3）A、B两种元素形成的相对分子质量最小的化合物是甲烷（CH4），其电子式为：题目2：（10分）

某无色气体可能含有CO2、CO①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。②通过灼热的Cu③通过白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）A.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO和H2D.原混合气体中无法确定是否含C答案：C

题目3：（10分）

已知A、B、C、D、E、F六种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、D同主族，B、C同周期相邻，C、F同主族，C原子核外电子数是B原子最外层电子数的2倍，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4，E元素原子最外层只有一个电子，B的最高正价与最低负价的绝对值之差为2。（1）A、F的元素符号分别为_______、_______。（2）写出工业制备单质F的离子方程式：_______。（3）由A、B、C三种元素组成的某化合物甲的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_______。（4）A、