2024-2025学年江苏省南通市高二化学上册达标模拟试卷及答案

2024-2025学年江苏省南通市高二化学上册达标模拟试卷班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子化合物中一定含有金属元素D.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的答案：D下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.NB.HC.ND.H答案：A下列关于化学反应类型的判断错误的是（）A.CaB.2HC.C+D.HC答案：B下列物质属于电解质的是（）A.CB.CC.ND.盐酸答案：C下列关于气体摩尔体积的叙述正确的是（）A.标准状况下，1moB.标准状况下，1moC.常温常压下，1moD.标准状况下，1mo答案：B二、多选题（每题4分）下列关于化学键的叙述正确的是()A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.只含共价键的化合物一定是共价化合物D.含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：C解析：A选项，离子化合物中除了离子键外，还可能含有共价键，如氢氧化钠（NaOH下列关于原电池的说法正确的是()A.锌锰干电池中，锌电极是负极B.燃料电池的负极反应物是氢气、甲醇、乙醇等易燃、易挥发的物质C.氢氧燃料电池放电时是将电能转化为化学能D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动答案：A解析：A选项，锌锰干电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；B选项，燃料电池中燃料在负极上失电子发生氧化反应，但燃料不一定是氢气、甲醇、乙醇等易燃、易挥发的物质，如甲烷燃料电池，故B错误；C选项，氢氧燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C错误；D选项，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误。下列说法正确的是()A.铝热反应是炼铁最常用的方法B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可用于木材防火C.可用铁质容器来运输冷的浓硝酸D.二氧化硅能与水反应生成硅酸答案：BC解析：A选项，炼铁最常用的方法是热还原法，铝热反应可以冶炼熔点较高的金属，如钒、铬、锰等，故A错误；B选项，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，硅酸钠不能燃烧、也不支持燃烧，所以水玻璃可用于木材防火，故B正确；C选项，常温下，铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进一步进行，所以可以用铁质容器来运输冷的浓硝酸，故C正确；D选项，二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能生成硅酸，故D错误。下列实验方案合理的是()A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B.检验蔗糖水解产物：取少量蔗糖溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成C.制备氢氧化铁胶体：向盛有沸水的烧杯中滴加氯化铁稀溶液，加热至溶液变成红褐色D.鉴别苯和乙醇：分别向两种液体中加入金属钠，观察是否有气泡产生答案：AC三、填空题（每题3分）题目：写出下列反应的热化学方程式：已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为：__________。已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol

CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283.0kJ/mol

则C(s)与CO₂(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为：__________。答案：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92kJ/molC(s)+CO₂(g)=2CO(g)ΔH=+172.5kJ/mol题目：下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C.氧化剂在反应中发生氧化反应D.氧化剂对应的产物是还原产物答案：D题目：下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是()A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D.分子晶体的相对分子质量越大，其熔点一定越高答案：B题目：某温度下，纯水中的c(H⁺)=2×10^(-7)mol/L，则此时c(OH⁻)=_______mol/L。相同条件下，测得①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液的c(OH⁻)分别为2×10^(-6)mol/L和2×10^(-8)mol/L，则(CH₃COO⁻)的水解平衡常数Kh=_______(填表达式)，该温度下水的离子积常数Kw=_______，CH₃COOH的电离平衡常数Ka=_______。答案：2×10^(-7)；cCH3C题目：下列关于氯水的叙述，正确的是()A.新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl₂B.新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl⁻D.新制氯水可以使干燥的布条褪色答案：A；C；D四、解答题（每题8分）（8分）

题目：某兴趣小组利用如下装置探究氯气的性质。装置A中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)⇌MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置B中盛有饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢。装置C中盛有干燥的蓝色石蕊试纸，现象是试纸不变色；装置D中盛有湿润的蓝色石蕊试纸，现象是试纸先变红后褪色。由此得出的结论是干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气。答案：MnO₂+4HCl(浓)⇌MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O除去氯气中的氯化氢试纸不变色；试纸先变红后褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性吸收多余的氯气，防止污染空气（8分）

题目：为了探究某固体混合物（可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种）的组成，取混合物样品，溶于水后得到无色澄清溶液；取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失。则该固体混合物中一定含有____，一定没有____，可能含有____。答案：Na₂CO₃、Na₂SO₄；CuSO₄；NaCl解析：取混合物样品，溶于水后得到无色澄清溶液，说明一定不含CuSO₄，因为CuSO₄溶液呈蓝色；取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，说明溶液中可能含有CO₃²⁻或SO₄²⁻，因为这两种离子都能与Ba²⁺反应生成白色沉淀；再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失，说明沉淀中既有不溶于稀硝酸的硫酸钡，也有能溶于稀硝酸的碳酸钡，因此原溶液中一定含有Na₂CO₃和Na₂SO₄；由于题目中并未给出关于Cl⁻的直接信息，且前面步骤中引入的Cl⁻无法判断是否来自原溶液，因此NaCl可能存在也可能不存在。（8分）

题目：某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻。现进行如下实验：用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl₂溶液后，没有沉淀生成。再取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有____离子，肯定没有____离子，可能含有____离子。答案：OH⁻、Na⁺；Mg²⁺、Cu²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻；Cl⁻解析：用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液呈碱性，因此溶液中一定含有OH⁻，而Mg²⁺、Cu²⁺与OH⁻会生成沉淀，所以溶液中一定不含Mg²⁺、Cu²⁺；另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，说明溶液中不含CO₃²⁻，因为CO₃²⁻与盐酸反应会生成二氧化碳气体；再加入BaCl₂溶液后，没有沉淀生成，说明溶液中不含SO�五、综合题（每题10分）题目1（10分）

题目：某无色透明溶液中可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Cu2+、B用pH试纸测得溶液呈强酸性。取少量溶液，向其中滴加硝酸酸化的Ag另取少量溶液，逐滴加入Na取实验(3)后的碱性溶液，加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：原溶液中肯定存在的离子是_______；肯定不存在的离子是_______；可能存在的离子是_______。实验(2)中反应的离子方程式是_______。答案：(1)H+、Br−；Mg2+、Cu2+、CO32−、SO42−；K+(2)B滴加石蕊试液，溶液显红色。取少量原溶液，加入过量氯水，无气体生成，再加入CCl4另取少量原溶液，逐滴加入Na取实验(3)后的碱性溶液，加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______。可能存在的离子是_______，为确定该离子是否存在，可采取的实验方法是_______。答案：(1)H+、Br−、OH−（此处应为笔误，应为无OH−，但根据后续分析，原溶液中无OH−，实际存在的是HCO3−被H+反应掉后生成的，