1.1.2热化学方程式的书写燃烧热课件高二上学期化学人教版选择性必修1

拓展资料：“键能”概念(1)定义：(2)单位:在25℃,101kPa(常温常压下)，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量。kJ/molQ.在CH4中，断开1molC—H键要吸收415kJ的能量。若要形成1molCH4，会

的能量。放出(3)稳定性:键能越大越稳定稳定性：HF>HCl键能：物质的能量：HF>HClHF<HCl能量越低越稳定n(物质)×键个数×键能1660kJ1mol键的能量变化（1）焓变与物质的能量的图像：宏观物质角度∆H＝E（生成物的总能量）-

E（反应物的总能量）放热反应吸热反应反应物总能量生成物总能量能量反应过程△H＜0反应物的总能量生成物总能量能量反应过程△H＞0（2）焓变与键能的图像：微观键能角度

以H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反应能量变化为例化学键反应中能量变化断裂或形成1mol化学键的能量变化断裂或形成化学键的总能量变化H−H吸收

kJ共吸收

kJCl−Cl吸收

kJH−Cl放出

kJ共放出

kJH2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

ΔH＝____________436243679431862−183kJ/mol实测值：ΔH＝−184.6kJ/molE（kJ/mol）反应历程

H2+Cl2

2H+2Cl2HCl△H=-183kJ/mol436kJ/mol(H2)243kJ/mol(Cl2)2×431kJ/mol=862kJ/mol断开1molH-H键或Cl-Cl键所吸收的能量形成2molH-Cl键所放出的能量断开1molH-H键和Cl-Cl键所吸收的总能量减去形成2molH-Cl键所放出的能量∆H＝E（反应物的键能）-

E（生成物的键能）（3）焓变与活化能的图像活化分子

无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能∆H＝E1-

E2催化剂降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。

第一章化学反应的热效应第一节反应热第2课时热化学方程式的书写、燃烧热热化学方程式H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）∆H=-184.5kJ·mol-11、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出了184.5kJ的热量。含义表明反应中的物质变化表明反应中能量的变化2、意义：C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）∆H=+131.3kJ·mol-1【思考】请根据上述例子尝试写出以下反应的热化学方程式。（1）在250C和101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O时，放出241.8kJ的热量。（2）在250C和101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol液态H2O时，放出285.8kJ的热量。【思考】正确书写热化学方程式对于生产和科学研究等具有重要意义。请根据上述例子概括书写热化学方程式时应注意的问题。1.需注明反应温度和压强，若不注明条件，即指:25℃，101kPa2.需注明物质聚集状态(s、l、g、aq），因为聚集状态不同，内能、焓均不同3.化学计量数只表示物质的量,可为整数，也可为分数反应①的△H是反应②的两倍。因此，书写热化学方程式时，△H必须与化学方程式一一对应。4.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的ΔH数值相等，符号相反

1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量

(2)电解1molH2O(液态)吸收285.8kJ的热量

(3)1molCH4在氧气中燃烧放出890.3KJ热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol留意：热化学方程式一般不需要写反应条件，不需标“↓”、“↑”【学习评价一】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/molH2O(l)=H2(g)+O2(g)

ΔH=+285.8kJ/mol2.同温、同压下，比较Q1与Q2的大小：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ/molQ1>Q2再思考：若是比较ΔH1、ΔH2的大小呢？ΔH1<ΔH2298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ讨论思考概念要点:（1）在101KPa时，生成稳定的物质如：C完全燃烧应生成CO2（g），而不是CO（g）（2）以1mol可燃物为标准进行测量（3）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）；∆H=-285.8KJ/molC（g）+O2（g）==CO2（g）；∆H=-393.5KJ/mol如：H2O（l）为稳定，而不是H2O（g）燃烧热:在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。3.在101kPa时，1.6克CH4

完全燃烧生成CO2和液态水放出89.03kJ的热量，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol4.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol，求氢气的燃烧热。氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol燃烧热中和热定义单位标准注意举例在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应而生成1molH2OKJ/molKJ/mol1mol可燃物1molH2O1、生成稳定的氧化物2、∆H<03、不同反应物，燃烧热不同1、强酸和强碱的中和2、∆H<03、不同反应，中和热大致相同H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）∆H=-285.8KJ/molOH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）∆H=-57.3KJ/mol3.已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/molD4.已知金属钠在氯气中燃烧生成1molNaCl时，放出411KJ热量，下列热化学方程式正确的是A.2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH=-411kJ/molB.2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH=+822kJ/molC.Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)ΔH=-411kJ/molD.Na(s)+1/2Cl2(s)=NaCl(s)ΔH=-411kJ/molC5.下图表示合成氨的能量变化情况，下列热化学方程式正确的是

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=(a-b)kJ/molB.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)ΔH=(b-a)kJ/molC.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ/molD.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l)ΔH=(a-b)kJ/molCC7在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2B9.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.

CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)